专题02离子反应-2024-2025学年高一化学上学期期末复习一遍过 （人教版2024必修第一册）

专题02 离子反应 考点梳理 题型演练 考点01 电解质和非电解质 【题型1电解质和非电解质的判断与比较】 考点02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因 【题型2电解质溶液导电的原因】 考点03 从电离的角度认识酸、碱、盐 【题型3从电离角度分析认识酸碱盐】 考点04 电离方程式的书写 【题型4电离方程式的书写】 考点05 离子方程式的书写及正误判断 【题型5离子方程式的书写及正误判断】 考点06 离子共存判断 【题型6离子共存的判断】 考点07 离子的检验 【题型7常见离子的检验】 【题型8离子推断与综合应用】 考点梳理 考点01电解质和非电解质 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2．电解质的种类 种类 导电条件 酸 水溶液中 碱 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外) 盐 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下 金属氧化物 熔融状态下 水 液态 【特别提醒】 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 考点02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 自由移动 自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 考点03从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸 ①定义：电离时生成的阳离子全部是__ __的化合物是酸。 ②实例。 (2)碱 ①定义：电离时生成的阴离子全部是__ _的化合物是碱。 ②实例。 (3)盐 ①定义：电离时生成 (或铵根离子)和 的化合物是盐。 ②实例。 【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。 考点04电离方程式的书写 强电解质 弱电解质 强酸酸式盐 弱酸酸式盐 完全电离，用“＝” 部分电离， 用“” 水溶液中完全电离出H＋ 电离出酸式根离子， 不能直接拆成H＋ H2SO4＝2H＋＋SO42－ KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋SO42－ CH3COOH 2H＋＋CH3COO－ NaHSO4＝K＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 【总结归纳】电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)原子守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 考点05离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式的书写 直写法 ①找粒子：分析溶液中存在的粒子 ②定反应：确定参加反应的粒子及个数 ③写式子：写出实际参加反应的粒子，即离子方程式 ④查守恒：原子守恒和电荷守恒 改写法 ①写：化学方程式 ②拆：将可溶的强电解质拆为离子 ③删：删去不参加反应的离子 ④查：检查原子和电荷守恒 【总结归纳】书写离子方程式的拆分原则： ①常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 ②微溶物的书写原则 微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为 “Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 2．与量有关离子方程式的书写 连续型 起初生成的产物，可以和过量的反应物继续反应 CO2通入过量NaOH溶液：CO2+2OH－＝CO32－+H2O 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH－＝HCO3－ 先后型 如溶液中有两种离子都有还原性，在与氧化剂反应时，还原性强的先反应，弱的后反应 已知还原性：Fe2＋＞Br－。FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－ 配比型 醆式盐与碱的反应，少量的反应物为准，系数为1，去配其他的反应物系数（谁少量水系数为1） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝H2O+CaCO3↓ Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝2H2O+CaCO3↓+CO32－ 3．离子方程式正误判断 设错方式 示例 正解 错写生成物 稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 错拆物质 盐酸与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O H＋＋NH3·H2O＝NH＋H2O 电荷不守恒 铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 漏写反应 硫酸铁与氢氧化钡：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ ＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ 错约计量数 硫酸与氢氧化钡： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ ＝BaSO4↓＋2H2O 反应物的用量 过量CO2通入澄清石灰水： CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－＝HCO3－ 【特别提醒】 判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。 两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是否漏写必要的反应条件。 考点06离子共存判断 1.离子不能共存的类型如下： 复分解反应 生成弱电解质的离子不能大量共存 H＋与OH－、CH3COO－、ClO－(生成HClO) OH－与NH(生成NH3·H2O) 生成气体的离子不能大量共存 H＋与CO32－、HCO3－ 生成沉淀的离子不能大量共存 Ba2＋、Ca2＋与SO、CO、SO Ag＋与Cl－、Br－、I－、SO、CO CO与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋ OH－与Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋ 氧化还原反应 ClO－与Fe2＋、I－ ClO－与Cl－Cl－ 2． 有关离子共存的限定条件 （1）颜色：无色溶液中，有色离子不能大量存在。 Cu2＋( 色)、Fe2＋( 色)、Fe3＋( 色)、MnO( 色)、Cr2O(橙红色) （2）溶液酸碱性 （3）指定溶液 如盐酸、Na2CO3溶液或含某离子的溶液等。 考点07离子的检验 1.根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl( 色)、AgBr( 色)、AgI( 色) 加入稀硝酸防干扰 BaCl2和盐酸 色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色： 色→灰绿色→ 色 —— 气体法 NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有 气味的气体，试纸变 一定要加热 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 —— 盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水褪色 等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 —— 2.焰色试验 离子 试剂或用品 实验操作 现象和结论 Na＋ 铁丝或铂丝 铁丝醮取 ，灼烧至 色，再醮取待测液灼烧，观察焰色 火焰呈 ，说明溶液中含钠元素 K＋ 铁丝或铂丝 蓝色钴玻璃 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，通过 观察焰色 火焰呈 ，说明溶液中含有钾元素 一是不能用铜丝或玻璃棒醮取待测液，二观察K＋的焰色必须通过蓝色钴玻璃观察。溶液焰色呈黄色不一定是盐溶液，也可能是碱溶液(NaOH)。 【特别提醒】 检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根离子就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。 考点08 离子推断 1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2．离子推断的“四项基本原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 进出性原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 4.离子推断的步骤 (1)根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 (3)结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 (4)注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 题型演练 【题型1电解质和非电解质的判断与比较】 1．（23-24高一上·江西赣州·期末）下列物质属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．二氧化碳 D．熔融NaCl 2.下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠晶体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜能导电，所以铜是电解质 C．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 3.（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）现有下列物质：①CuO固体、②、③NaOH固体、④固体、⑤葡萄糖、⑥液氯、⑦溶液、⑧液态、⑨熔融硫酸钡。 请回答下列问题： (1)能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”) (2)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)。 (3)既不是电解质也不是非电解质的有 。 4.（24-25高一上·甘肃兰州·期中）现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③固体，④熔融，⑤胶体，⑥铜，⑦，⑧。 (1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的有 ，上述状态下能导电的物质有 。 【题型2电解质溶液导电的原因】 1．（23-24高一上·广东肇庆·期末）下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C．在通电条件下才发生电离 D．熔融属于混合物 2．（23-24高一上·浙江温州·期末）图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是 A．图a表示的是干燥的固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 3．（23-24高一上·福建三明·期末）常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 【题型3从电离角度分析认识酸碱盐】 1．（23-24高一上·湖北·期末）下列关于物质的分类正确的是 A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B．因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C．因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D．因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物 2.下列有关描述正确的是 A．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质 C．溶于水能电离出H+的物质一定是酸 D．做熔融的氯化钠导电实验时，半径较大的离子移向与电源正极相连的电极 【题型4电离方程式的书写】 1．（24-25高一上·山东泰安·期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D．NH4HCO3=+H++ 2．（24-25高一上·河北沧州·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3.（24-25高一上·陕西商洛·阶段练习）写出下列物质的电离方程式。 (1)： 。 (2)： 。 (3)： 。 (4)______ ；(熔融态) (5)_______ ；(水溶液中) (6)______ 。(水溶液中) 4.（24-25高一上·重庆·期中）现有下列物质：①晶体；②；③氨水；④固体；⑤氢氧化铁胶体；⑥熔融NaCl。回答下列问题。 (1)上述①—⑥中属于电解质的有 (填编号，下同)；在上述状态下能导电的混合物有 。 (2)将④溶于水得到溶液X，其电离方程式为 ；将溶液X与③混合，发生反应的离子方程式为 。 【题型5离子方程式的书写及正误判断】 1．（24-25高一上·广东惠州·阶段练习）下列物质反应的离子方程式能用“”来表示的是 A．硝酸与碳酸钾 B．盐酸与碳酸钡 C．盐酸与碳酸钙 D．硫酸与碳酸氢钠 2．（24-25高一上·重庆·期中）下列离子方程式书写不正确的是 A．将二氧化碳通入石灰浆： B．单质铁与稀盐酸反应： C．氧化铜与稀硫酸反应： D．碳酸钡与稀盐酸反应： 3．（23-24高一上·江苏扬州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应： B．与溶液的反应： C．与水反应： D．溶液与溶液的反应： 4.（24-25高一上·甘肃兰州·期中）现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③固体，④熔融，⑤胶体，⑥铜，⑦，⑧。 (2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。 (3)写出④的电离方程式 。 (4)写出制备⑤的化学方程式 。 5．（24-25高一上·陕西商洛·阶段练习） Ⅱ.写出下列反应的离子方程式。 (4)碳酸钙与硝酸溶液反应： 。 (5)氯化钾溶液与硝酸银溶液反应： 。 (6)氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应： 。 Ⅲ.写出与下列离子方程式的相对应的一个化学方程式。 (7)： 。 (8)： 。 6.（24-25高一上·河南·阶段练习）已知下列十种物质，按要求填空。 ①金刚石    ②氯化钠    ③酒精    ④硫酸    ⑤纯碱⑥    ⑦    ⑧    ⑨  ⑩ (2)写出物质⑥在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出氧化铜与④的稀溶液发生反应的离子方程式： 。 (4)写出物质⑦和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (5)写出物质⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式： 。 7．（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）现有下列物质：①CuO固体、②、③NaOH固体、④固体、⑤葡萄糖、⑥液氯、⑦溶液、⑧液态、⑨熔融硫酸钡。 请回答下列问题： (4)③的水溶液与④反应的离子反应方程式 。 (5)①漂白液的有效成分的化学式为 。 ②漂白液的漂白原理(用离子方程式表述) 。 8.判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上 (1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O (4)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O (5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O (6)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O (7)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O (8)将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ (9)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2 NH4＋+ HCO3－ (10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O (11)NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4＋+ HSO3－+2OH-NH3↑+ SO32－+2H2O 9.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( ) (2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O( ) (5)Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓( ) (7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( ) (8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O( ) (9)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( ) 【题型6离子共存的判断】 1．（22-23高一上·江西吉安·期末）下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是 A．Fe2+、Na+、Cl-、NO B．Na+、Al3+、SO、Cl- C．NH、K+、NO、S2- D．Na+、K+、HCO、SiO 2.（22-23高一上·河北唐山·期末）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液： B．溶液： C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D．与Al反应能产生的溶液： 3.（24-25高一上·河南·期中）含下列离子的溶液为无色溶液，且能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（24-25高一上·重庆·期中）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A． B． C． D． 5．（24-25高一上·广东江门·期中）下列说法正确的是 A．在无色透明溶液中：、、、能大量共存 B．在的溶液中：、、、能大量共存 C．含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 【题型7常见离子的检验】 1．（23-24高一上·云南迪庆·期末）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B．向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 2．（23-24高一上·四川凉山·期末）下列关于离子检验的方法错误的是 A．向待测液中加入溶液，立即有红褐色沉淀生成，证明有 B．向待测液中加入几滴稀硝酸，无明显现象，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有 C．向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有 D．向待测液中滴加酸性溶液，其紫色褪去，证明溶液中含有 3．（24-25高一上·甘肃兰州·期中）下列实验的现象描述和结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不含K元素 B 向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面 有白色固体产生 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A．A B．B C．C D．D 【题型8离子推断与综合应用】 1．（22-23高一下·湖南邵阳·阶段练习）为了除去粗盐中的、、以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）： 粗盐滤液滤液精盐 下列说法不正确 A．第②步的滤渣是泥沙 B．第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液 C．第⑤步加入溶液的目的是除去和 D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液 2．（24-25高一上·江苏徐州·阶段练习）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A．实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B．实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的 C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D．实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响 3．（23-24高一上·江苏镇江·阶段练习）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某同学设计了如下方案。 下列说法错误的是 A．操作①需要用到的主要容器为烧杯 B．操作②不能改为加硝酸钡溶液，原因是会引入新杂质 C．进行操作②后，判断已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明已除尽 D．操作③的目的是除去过量的 4．（24-25高一上·广东深圳·阶段练习）一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用试纸检验，溶液； ②取溶液适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝； 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在 B．由实验②可推断溶液中一定存在 C．溶液中一定不存在、 D．不能确定溶液中是否存在、、 5．（24-25高一上·广东珠海·阶段练习）某河道两旁有甲、乙两厂，它们产生的工业废水中，共含有、、、、、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是、、 B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加少量盐酸，试管中出现白色沉淀 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的、转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 离子反应 考点梳理 题型演练 考点01 电解质和非电解质 【题型1电解质和非电解质的判断与比较】 考点02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因 【题型2电解质溶液导电的原因】 考点03 从电离的角度认识酸、碱、盐 【题型3从电离角度分析认识酸碱盐】 考点04 电离方程式的书写 【题型4电离方程式的书写】 考点05 离子方程式的书写及正误判断 【题型5离子方程式的书写及正误判断】 考点06 离子共存判断 【题型6离子共存的判断】 考点07 离子的检验 【题型7常见离子的检验】 【题型8离子种类的推断】 考点梳理 考点01电解质和非电解质 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2．电解质的种类 种类 导电条件 酸 水溶液中 碱 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外) 盐 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下 金属氧化物 熔融状态下 水 液态 【特别提醒】 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 考点02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 不能自由移动 能自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 考点03从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸 ①定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。 ②实例。 (2)碱 ①定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。 ②实例。 (3)盐 ①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__酸根阴离子__的化合物是盐。 ②实例。 【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。 考点04电离方程式的书写 强电解质 弱电解质 强酸酸式盐 弱酸酸式盐 完全电离，用“＝” 部分电离， 用“” 水溶液中完全电离出H＋ 电离出酸式根离子， 不能直接拆成H＋ H2SO4＝2H＋＋SO42－ KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋SO42－ CH3COOH 2H＋＋CH3COO－ NaHSO4＝K＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ 【总结归纳】电离方程式书写的注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。 (2)原子守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。 考点05离子方程式的书写及正误判断 1.离子方程式的书写 直写法 ①找粒子：分析溶液中存在的粒子 ②定反应：确定参加反应的粒子及个数 ③写式子：写出实际参加反应的粒子，即离子方程式 ④查守恒：原子守恒和电荷守恒 改写法 ①写：化学方程式 ②拆：将可溶的强电解质拆为离子 ③删：删去不参加反应的离子 ④查：检查原子和电荷守恒 【总结归纳】书写离子方程式的拆分原则： ①常见物质的拆分原则 书写原则 物质类型 能拆成离子的物质 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 ③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等 不能拆成离子的物质 ①单质　②气体　③氧化物 ④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 ⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O ⑥非电解质：乙醇等 ⑦浓硫酸 ②微溶物的书写原则 微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为 “Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 2．与量有关离子方程式的书写 连续型 起初生成的产物，可以和过量的反应物继续反应 CO2通入过量NaOH溶液：CO2+2OH－＝CO32－+H2O 过量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH－＝HCO3－ 先后型 如溶液中有两种离子都有还原性，在与氧化剂反应时，还原性强的先反应，弱的后反应 已知还原性：Fe2＋＞Br－。FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－ 配比型 醆式盐与碱的反应，少量的反应物为准，系数为1，去配其他的反应物系数（谁少量水系数为1） Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝H2O+CaCO3↓ Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝2H2O+CaCO3↓+CO32－ 3．离子方程式正误判断 设错方式 示例 正解 错写生成物 稀硫酸与铁反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 错拆物质 盐酸与氨水反应：H＋＋OH－＝H2O H＋＋NH3·H2O＝NH＋H2O 电荷不守恒 铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag 漏写反应 硫酸铁与氢氧化钡：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ 2Fe3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－ ＝3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ 错约计量数 硫酸与氢氧化钡： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O 2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ ＝BaSO4↓＋2H2O 反应物的用量 过量CO2通入澄清石灰水： CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－＝HCO3－ 【特别提醒】 判断离子方程式正误抓住两易、两等、两查。 两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。 两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：一查各项是否有公约数，若有必须约去，二查是否漏写必要的反应条件。 考点06离子共存判断 1.离子不能共存的类型如下： 复分解反应 生成弱电解质的离子不能大量共存 H＋与OH－、CH3COO－、ClO－(生成HClO) OH－与NH(生成NH3·H2O) 生成气体的离子不能大量共存 H＋与CO32－、HCO3－ 生成沉淀的离子不能大量共存 Ba2＋、Ca2＋与SO、CO、SO Ag＋与Cl－、Br－、I－、SO、CO CO与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Ag＋ OH－与Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Zn2＋ 氧化还原反应 ClO－与Fe2＋、I－ ClO－与Cl－Cl－ 2． 有关离子共存的限定条件 （1）颜色：无色溶液中，有色离子不能大量存在。 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色) （2）溶液酸碱性 （3）指定溶液 如盐酸、Na2CO3溶液或含某离子的溶液等。 考点07离子的检验 1.根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 检验试剂 实验现象 注意事项 沉淀法 Cl−、Br−、I− AgNO3和稀HNO3 沉淀：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) 加入稀硝酸防干扰 BaCl2和盐酸 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2+ NaOH溶液 沉淀颜色：白色→灰绿色→红褐色 —— 气体法 NaOH溶液和润湿的红色石蕊试纸 无色有刺激性气味的气体，试纸变蓝 一定要加热 稀硫酸和品红溶液 无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液褪色 —— 盐酸和澄清的石灰水 无色气体能使澄清的石灰水褪色 等有干扰 显色法 I− 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 —— 2.焰色试验 离子 试剂或用品 实验操作 现象和结论 Na＋ 铁丝或铂丝 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，观察焰色 火焰呈黄色，说明溶液中含钠元素 K＋ 铁丝或铂丝 蓝色钴玻璃 铁丝醮取稀盐酸，灼烧至无色，再醮取待测液灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色 火焰呈紫色，说明溶液中含有钾元素 一是不能用铜丝或玻璃棒醮取待测液，二观察K＋的焰色必须通过蓝色钴玻璃观察。溶液焰色呈黄色不一定是盐溶液，也可能是碱溶液(NaOH)。 【特别提醒】 检验离子时，要注意排除干扰，如检验氯离子时，碳酸根离子就对其有干扰，所以要先向待检液中加入稀硝酸把溶液酸化，排除了干扰离子的干扰后，再加入硝酸银溶液检验氯离子。 考点08 离子推断 1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。 2．离子推断的“四项基本原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在 电中性原则 溶液呈电中性，有阳离子，则一定有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 进出性原则 通常在实验过程中使用，指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的影响 3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 4.离子推断的步骤 (1)根据实验现象推断溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)结合离子共存规律，根据肯定存在的离子，排除与它们不共存的离子。 (3)结合溶液呈电中性原则和题目中已知的数量关系，确定某些离子是否存在。 (4)注意实验过程中生成或加入的离子对后续实验可能造成的影响。 题型演练 【题型1电解质和非电解质的判断与比较】 1．（23-24高一上·江西赣州·期末）下列物质属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．二氧化碳 D．熔融NaCl 【答案】D 【详解】A．稀硫酸溶液是混合物，不属于电解质，故A错误； B．石墨是单质，故不属于电解质，故B错误； C．二氧化碳是非电解质，故C错误； D．熔融的氯化钠有自由移动的离子，能导电，属于化合物，则属于电解质，故D正确； 答案选D。 2.下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠晶体不导电，所以NaCl不是电解质 B．铜能导电，所以铜是电解质 C．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A．氯化钠晶体不导电，但NaCl溶于水可以导电，所以NaCl是电解质，A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属铜既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．CO2溶于水能导电，是碳酸水溶液能导电，但CO2自身不会发生电离，故CO2是非电解质，C错误； D．BaSO4属于离子化合物，在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，D正确； 故选D。 3.（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）现有下列物质：①CuO固体、②、③NaOH固体、④固体、⑤葡萄糖、⑥液氯、⑦溶液、⑧液态、⑨熔融硫酸钡。 请回答下列问题： (1)能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于 (填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”) (2)以上物质属于电解质的有 (填序号，下同)。 (3)既不是电解质也不是非电解质的有 。 【答案】(1)酸性氧化物 (2)①③④⑧⑨ (3)⑥⑦ 【分析】①CuO固体熔融状态导电，属于电解质；②Cl2O不能电离，属于非电解质；③NaOH固体溶于水导电，属于电解质；④NaHSO4固体溶于水导电，属于电解质，溶液中电离出氢离子；⑤葡萄糖不能电离，属于非电解质；⑥液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦FeCl3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧液态H2SO4溶于水导电，电离出氢离子，属于电解质；⑨熔融氯化钾导电，属于电解质。 【详解】（1）酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于酸性氧化物，故答案为：酸性氧化物； （2）水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，以上物质属于电解质的有①③④⑧⑨。故答案为：①③④⑧⑨； （3）既不是电解质也不是非电解质的有⑥⑦。故答案为：⑥⑦； 4.（24-25高一上·甘肃兰州·期中）现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③固体，④熔融，⑤胶体，⑥铜，⑦，⑧。 (1)以上物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质的有 ，上述状态下能导电的物质有 。 【答案】(1) ②⑦ ③④⑧ ①④⑤⑥ 【分析】①氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；②液氨不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；③碳酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融的碳酸钡能导电，属于电解质；④熔融硫酸氢钾能电离出自由移动的离子，能导电，硫酸氢钾在熔融或溶液中能导电，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体中含有自由移动的带电胶粒，能导电，胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；⑦二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；⑧醋酸不存在自由移动的离子，不能导电，但在水溶液中醋酸能部分电离出自由移动的离子，属于电解质。 【详解】（1）由分析可知，属于非电解质的是②⑦，属于电解质的有③④⑧，上述状态下能导电的物质有①④⑤⑥； 【题型2电解质溶液导电的原因】 1．（23-24高一上·广东肇庆·期末）下图为溶解过程和通电过程的微观示意图。下列说法正确的是 A．常温下，固体中没有离子 B．溶液可以导电是因为有自由移动的离子 C．在通电条件下才发生电离 D．熔融属于混合物 【答案】B 【详解】A．是离子化合物，固体中含有离子，A错误； B．电解质的溶液可以导电是因为有可以自由移动的离子，B正确； C．离子化合物在溶液中或熔融状态时即发生电离，与通电无关，C错误； D．熔融属于纯净物，D错误； 故选B。 2．（23-24高一上·浙江温州·期末）图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是 A．图a表示的是干燥的固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为： C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 【答案】B 【详解】A．干燥的固体中离子不能自由移动，固体不导电，电解质不一定能导电，故A正确； B．电离不需要通电，电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，故B错误； C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键，形成自由移动的离子，故C正确； D．能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子，故D正确； 选B。 3．（23-24高一上·福建三明·期末）常温下，将含有酚酞的溶液平均分成两份，分别逐滴滴加稀硫酸和硫酸钠溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应 B．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C．乙曲线导电能力减弱的过程中，溶液由红色变为无色 D．乙曲线对应的反应过程中、浓度均减小 【答案】C 【分析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性，由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线，据此回答。 【详解】A．由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，选项A正确； B．由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，选项B正确； C．乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液为碱性，溶液显红色不会变为无色，选项C错误； D．乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子浓度不变，选项D正确； 故选C。 【题型3从电离角度分析认识酸碱盐】 1．（23-24高一上·湖北·期末）下列关于物质的分类正确的是 A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B．因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C．因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D．因为Al2O3与酸反应，所以Al2O3属于碱性氧化物 【答案】B 【详解】A．NH3的水溶液可以导电的原因是NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，A项错误； B．Mg(OH)Cl含有金属阳离子、酸根阴离子和氢氧根离子，Mg(OH)Cl属于碱式盐，B项正确； C．NaHSO4电离出的阳离子除了H+还有Na+，NaHSO4属于酸式盐，C项错误； D．Al2O3与强酸、强碱均能反应，Al2O3属于两性氧化物，D项错误； 答案选B。 2.下列有关描述正确的是 A．能与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物 B．溶于水能导电的化合物一定是电解质 C．溶于水能电离出H+的物质一定是酸 D．做熔融的氯化钠导电实验时，半径较大的离子移向与电源正极相连的电极 【答案】D 【解析】A．和水反应生成硝酸和一氧化氮，但不是酸性氧化物，能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，选项A错误； B．二氧化碳溶于水能够使溶液导电，但二氧化碳是非电解质，选项B错误； C．溶于水能电离出，但属于盐，选项C错误； D．熔融的氯化钠中存在和，离子半径，做熔融的氯化钠导电实验时，移向与电源正极相连的电极，选项D正确； 答案选D。 【题型4电离方程式的书写】 1．（24-25高一上·山东泰安·期中）下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D．NH4HCO3=+H++ 【答案】A 【详解】A．硫酸钡电离出钡离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A正确； B．硫酸是强酸，电离方程式为：，B错误； C．明矾电离出钾离子，铝离子，硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．是弱酸的酸式盐，其在水溶液中电离出和，电离方程式为：NH4HCO3=+，D错误； 故选A。 2．（24-25高一上·河北沧州·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为，A项错误； B．为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为，B项错误； C．为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为，C项错误； D．为强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为，D项正确； 故答案为：D。 3.（24-25高一上·陕西商洛·阶段练习）写出下列物质的电离方程式。 (1)： 。 (2)： 。 (3)： 。 (4)______ ；(熔融态) (5)_______ ；(水溶液中) (6)______ 。(水溶液中) 【答案】(1)H2SO4=2H++SO42- (2)Ca(OH)2=Ca2++2OH- (3) (4)NaHSO4（熔融）=Na++ (5)HClO ⇋H++ClO- (6)KClO3=K++ 【题型5离子方程式的书写及正误判断】 1．（24-25高一上·广东惠州·阶段练习）下列物质反应的离子方程式能用“”来表示的是 A．硝酸与碳酸钾 B．盐酸与碳酸钡 C．盐酸与碳酸钙 D．硫酸与碳酸氢钠 【答案】A 【详解】A．硝酸是强酸，可以拆，碳酸钾是可溶性盐，可以拆，故硝酸与碳酸钾可以用该离子方程式表示，A正确； B．碳酸钡不溶于水，不能拆，B错误； C．碳酸钙不溶于水，不能拆，C错误； D．碳酸氢钠在离子方程式中拆成钠离子和碳酸氢根离子，D错误； 答案选A。 2．（24-25高一上·重庆·期中）下列离子方程式书写不正确的是 A．将二氧化碳通入石灰浆： B．单质铁与稀盐酸反应： C．氧化铜与稀硫酸反应： D．碳酸钡与稀盐酸反应： 【答案】A 【详解】A．石灰浆是浑浊的石灰乳，故不能拆，所以离子方程式为，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式正确，B正确； C．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式正确，C正确； D．碳酸钡不溶于水，不能拆，方程式正确，D正确； 故选A。 3．（23-24高一上·江苏扬州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．铁与硫酸铜溶液反应： B．与溶液的反应： C．与水反应： D．溶液与溶液的反应： 【答案】C 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和单质铜，离子方程式为，A错误； B．难溶解于水，不能拆分，离子方程式为，B错误； C．与水反应可逆，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液的反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 4.（24-25高一上·甘肃兰州·期中）现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③固体，④熔融，⑤胶体，⑥铜，⑦，⑧。 (2)写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式 。 (3)写出④的电离方程式 。 (4)写出制备⑤的化学方程式 。 【答案】(2) (3) (4) 【分析】①氢氧化钠溶液中存在自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；②液氨不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；③碳酸钡固体中不存在自由移动的离子，不能导电，但熔融的碳酸钡能导电，属于电解质；④熔融硫酸氢钾能电离出自由移动的离子，能导电，硫酸氢钾在熔融或溶液中能导电，属于电解质；⑤氢氧化铁胶体中含有自由移动的带电胶粒，能导电，胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；⑥铜是金属单质，能导电，单质既不是电解质也不是非电解质；⑦二氧化碳不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；⑧醋酸不存在自由移动的离子，不能导电，但在水溶液中醋酸能部分电离出自由移动的离子，属于电解质。 【详解】（1）由分析可知，属于非电解质的是②⑦，属于电解质的有③④⑧，上述状态下能导电的物质有①④⑤⑥； （2）氢氧化钠溶液和醋酸的水溶液反应的离子方程式为OH−+CH3COOH=CH3COO−+H2O； （3）熔融KHSO4完全电离，电离成K+和，电离方程式； （4）制备氢氧化铁胶体是在沸水中滴加2-3滴的饱和FeCl3溶液，并加热至液体为红褐色，化学方程式为FeCl3+3H2O≜Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 5．（24-25高一上·陕西商洛·阶段练习）Ⅰ.写出下列物质的电离方程式。 Ⅱ.写出下列反应的离子方程式。 (4)碳酸钙与硝酸溶液反应： 。 (5)氯化钾溶液与硝酸银溶液反应： 。 (6)氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应： 。 Ⅲ.写出与下列离子方程式的相对应的一个化学方程式。 (7)： 。 (8)： 。 【答案】 (4)CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑ (5)Ag+＋Cl-=AgCl↓ (6)Cu2+＋2OH-= Cu(OH)2↓ (7)KOH+HCl= H2O+KCl(符合即可) (8)K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl(符合即可) 【详解】（1）在水中完全电离为氢离子和硫酸根，电离方程式：。 （2）在水中完全电离为钙离子和氢氧根，电离方程式： Ca(OH)2=Ca2++2OH-。 （3）水中完全电离为铁离子和硫酸根，电离方程式：。 （4）碳酸钙与硝酸溶液反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+＋H2O+CO2↑。 （5）氯化钾溶液与硝酸银溶液发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓。 （6）氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钾，离子方程式为Cu2+＋2OH-= Cu(OH)2↓。 （7）：可以表示强碱溶液和强酸溶液(或硫酸氢钠等硫酸的酸式盐)反应生成可溶性盐和水，如相对应的一个化学方程式为：KOH+HCl= H2O+KCl(符合即可)。 （8）表示可溶性碳酸盐和强酸溶液反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，如相对应的一个化学方程式为：K2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2KCl(符合即可)。 6.（24-25高一上·河南·阶段练习）已知下列十种物质，按要求填空。 ①金刚石    ②氯化钠    ③酒精    ④硫酸    ⑤纯碱    ⑥    ⑦    ⑧    ⑨  ⑩ (2)写出物质⑥在水溶液中的电离方程式： 。 (3)写出氧化铜与④的稀溶液发生反应的离子方程式： 。 (4)写出物质⑦和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (5)写出物质⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式： 。 【答案】(1) ④⑨ ⑦ ②⑤⑥⑧⑩ (2) (3) (4) (5) 【分析】酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物。 10种物质中，①金刚石属于非金属单质，②氯化钠属于盐，③酒精属于非电解质，④硫酸 属于酸，⑤纯碱为碳酸钠，属于盐，⑥属于盐，⑦属于碱，⑧属于盐，⑨属于酸， ⑩属于盐。以此解答。 【详解】（1）根据分析，上述物质中属于酸的是④⑨，属于碱的是⑦，属于盐的是②⑤⑥⑧⑩； （2）溶于水时完全电离，电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，其在水溶液中的电离方程式为； （3）氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为； （4）溶于水后形成硫酸铜溶液，与反应生成硫酸本沉淀和氢氧化铜沉淀，二者在水溶液中反应的离子方程式为； （5）的水溶液为盐酸，和反应生成氯化铜、二氧化碳气体和水，反应的化学方程式为。 7.（24-25高一上·浙江宁波·阶段练习）现有下列物质：①CuO固体、②、③NaOH固体、④固体、⑤葡萄糖、⑥液氯、⑦溶液、⑧液态、⑨熔融硫酸钡。 请回答下列问题： (4)③的水溶液与④反应的离子反应方程式 。 (5)①漂白液的有效成分的化学式为 。 ②漂白液的漂白原理(用离子方程式表述) 。 【答案】 (4)H++OH-=H2O (5) NaClO ②ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO 【分析】①CuO固体熔融状态导电，属于电解质；②Cl2O不能电离，属于非电解质；③NaOH固体溶于水导电，属于电解质；④NaHSO4固体溶于水导电，属于电解质，溶液中电离出氢离子；⑤葡萄糖不能电离，属于非电解质；⑥液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦FeCl3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧液态H2SO4溶于水导电，电离出氢离子，属于电解质；⑨熔融氯化钾导电，属于电解质。 【详解】 （4）氢氧化钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，本质上氢离子和氢氧根反应，离子方程式为：H++OH-=H2O； （5）①漂白液的有效成分的化学式为NaClO。 ②漂白液的漂白原理是次氯酸钠与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO。 8.判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上 (1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O (3)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O (4)NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O (5)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2O (6)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O (7)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O (8)将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋ (9)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2 NH4＋+ HCO3－ (10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−=CO32−+H2O (11)NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4＋+ HSO3－+2OH-NH3↑+ SO32－+2H2O 答案：(1)× 2HCO3−+Ca2++2OH−= CaCO3↓+CO32−+2H2O (2)× 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (3)√ (4)√ (5)√ (6)× HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O (7)× NH4++ HCO3-+2OH-CO32-+ NH3↑+2 H2O (8)√ (9)√ (10)× NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+ H2O (11)√ 9.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑( ) (2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑( ) (3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O( ) (5)Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( ) (6)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓( ) (7)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( ) (8)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O( ) (9)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8) × (9)× 【题型6离子共存的判断】 1．（22-23高一上·江西吉安·期末）下列各组离子在饱和氯水中能大量共存的是 A．Fe2+、Na+、Cl-、NO B．Na+、Al3+、SO、Cl- C．NH、K+、NO、S2- D．Na+、K+、HCO、SiO 【答案】B 【分析】氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，则饱和氯水中含有氢离子、氯离子和次氯酸，据此分析解题。 【详解】A．在酸性条件下能够氧化Fe2+，Cl2和次氯酸也能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，A不合题意； B、Na+、Al3+、、Cl-之间不反应，都不与氢离子、氯离子和次氯酸反应，在溶液中能够大量共存，B符合题意； C、S2-能够被次氯酸、氯气氧化，在溶液中不能大量共存，C不合题意； D、、与溶液中氢离子反应，在溶液中不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 2．（22-23高一上·河北唐山·期末）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液： B．溶液： C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D．与Al反应能产生的溶液： 【答案】C 【详解】A．三价铁离子具有较强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，A错误； B．钙离子与碳酸根离子可以形成碳酸钙沉淀，无法大量共存，B错误； C．使紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，酸性溶液可以抑制镁离子水解产生氢氧化镁和氢离子，可以大量共存，C正确； D．与铝反应能产生氢气的溶液可能是酸，也可能是碱，若为碱溶液，则与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，若为酸溶液，则与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 3．（24-25高一上·河南·期中）含下列离子的溶液为无色溶液，且能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、均没有颜色，且不发生反应，可以在无色溶液中大量共存，A选； B．与不能在水溶液中大量共存，B不选； C．有颜色，与、不能大量共存，C不选； D．有颜色，硝酸根离子在酸性环境下具有氧化性，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选； 故选A。 4．（24-25高一上·重庆·期中）下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意； B．会反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不合题意； C．会反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不合题意； D．会反应生成微溶物CaSO4，而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：A。 5．（24-25高一上·广东江门·期中）下列说法正确的是 A．在无色透明溶液中：、、、能大量共存 B．在的溶液中：、、、能大量共存 C．含有大量的溶液中：、、、能大量共存 D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：、、、能大量共存 【答案】D 【详解】A．是蓝色离子，不符合无色的要求，故A不选； B．的溶液显酸性，在酸性条件下有强氧化性，不能共存，故B不选； C．和Ba2+要反应，不能大量共存，故C不选； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液含有H+，与、、、均不反应，可以大量共存，故D选； 答案选D。 【题型7常见离子的检验】 1．（23-24高一上·云南迪庆·期末）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有，无 B．向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能有 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有，无 D．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有 【答案】B 【详解】A．Fe2+与KSCN不反应，在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，不能确定是否有Fe2+，A错误； B．先滴加稀硝酸，再滴加溶液，产生白色沉淀可能为氯化银沉淀，则该溶液中可能有，B正确； C．钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能判断是否有K+，C错误； D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原气体可能是CO2或SO2，若溶液中含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等也会出现同样现象，D错误； 故选B。 2．（23-24高一上·四川凉山·期末）下列关于离子检验的方法错误的是 A．向待测液中加入溶液，立即有红褐色沉淀生成，证明有 B．向待测液中加入几滴稀硝酸，无明显现象，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有 C．向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有 D．向待测液中滴加酸性溶液，其紫色褪去，证明溶液中含有 【答案】D 【详解】A．若待测液中含有，则加入氢氧化钠溶液后，会立即有红褐色沉淀生成，故A正确； B．加入了稀硝酸酸化，排除了碳酸根等离子干扰，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有，故B正确； C．向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，排除碳酸根等离子的干扰，然后加入几滴溶液，有白色沉淀生成，证明有，故C正确； D．Fe2+、S2-等还原性离子都能和酸性溶液反应，使溶液的紫色褪去，向待测液中滴加酸性溶液，紫色褪去，不能证明其中含有，故D错误； 故选D。 3．（24-25高一上·甘肃兰州·期中）下列实验的现象描述和结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含Na元素，不含K元素 B 向某无色溶液中加入少量氯化钡溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面 有白色固体产生 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，该操作不能确定是否有K元素，A错误； B．有白色沉淀生成，也可能为碳酸钡沉淀、氯化银沉淀，不能说明溶液中一定有，B错误； C．无色溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是CO2，SO2 ，所以该溶液可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子等，C正确； D．检验氯离子，应该先向溶液中加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，然后再加入硝酸银溶液，得出现象和结论，D错误； 故选C。 【题型8离子推断与综合应用】 1．（22-23高一下·湖南邵阳·阶段练习）为了除去粗盐中的、、以及泥沙杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均过量）： 粗盐滤液滤液精盐 下列说法不正确 A．第②步的滤渣是泥沙 B．第④步中不能用KOH溶液代替NaOH溶液 C．第⑤步加入溶液的目的是除去和 D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是NaOH溶液、溶液、溶液 【答案】D 【分析】由图可知，粗盐溶解后经过滤除去泥沙，第③步加入过量BaCl2溶液可除去 ，第④步加入过量 NaOH 溶液可除去，第⑤步加入过量 Na2CO3溶液可除去和Ca2+，第⑥步过滤后滤液中溶质为 NaCl、NaOH 和 Na2CO3，第⑦步加入适量盐酸可除去OH-、，所得溶液中溶质为NaCl，最后蒸发、结晶得到NaCl。据此作答： 【详解】A．根据分析，第②步的滤渣是泥沙，A正确； B．若用KOH溶液代替NaOH溶液，会在溶液中引入杂质离子K+，因此不能用KOH溶液代替NaOH溶液，B正确； C．根据分析可知，加入溶液的目的是除去和，C正确； D．若第③步加入过量 NaOH溶液，可除去Mg2+，第④步加入过量 溶液，可除去Ca2+，第⑤步加入过量BaCl2溶液，可除去、，但溶液中引人了杂质离子Ba2+，加入盐酸不能除去，所以BaCl2溶液必须在加入溶液之前加入，D项错误； 故选D。 2．（24-25高一上·江苏徐州·阶段练习）通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。下列说法正确的是 A．实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤 B．实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的 C．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈) D．实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响 【答案】A 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中用过量BaCl2将硫酸根离子转化为BaSO4沉淀除去，③中用过量NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，④中用过量Na2CO3将Ca2+和过量Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀除去，⑤为过滤，分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答。 【详解】A．由分析可知，①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤④的目的是除去溶液中的Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台(带铁圈)，没用到烧杯，C错误； D．过程中②、④步骤互换，不能除去过量的Ba2+，对实验结果有影响，D错误； 故选A。 3．（23-24高一上·江苏镇江·阶段练习）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠，某同学设计了如下方案。 下列说法错误的是 A．操作①需要用到的主要容器为烧杯 B．操作②不能改为加硝酸钡溶液，原因是会引入新杂质 C．进行操作②后，判断已除尽的方法是：静置，取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成说明已除尽 D．操作③的目的是除去过量的 【答案】A 【分析】加热后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量氯化钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠溶液； 【详解】A．操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚，A错误； B．加硝酸钡溶液，会引入了硝酸钠等新的杂质不能再后续试验中除去，B正确； C．硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，若加入氯化钡后无沉淀，说明硫酸根已除尽，C正确； D．操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，D正确； 故选A。 4．（24-25高一上·广东深圳·阶段练习）一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有。取该溶液进行以下实验： 已知：氧化性 ①用试纸检验，溶液； ②取溶液适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝； 根据以上实验结果，下列推断错误的是 A．由实验①可推断溶液中一定不存在 B．由实验②可推断溶液中一定存在 C．溶液中一定不存在、 D．不能确定溶液中是否存在、、 【答案】D 【分析】无色澄清的溶液一定不含、；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定不含，、会反应不能同时存在；②取溶液适量，通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明一定含有，一定不含；根据电荷守恒，一定存在铵根离子，不确定是否存在硫酸根离子。 【详解】A．由分析，氢离子和碳酸根离子不共存，溶液呈强酸性，一定不含，A正确； B．通入氯气，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，说明一定含有，碘离子被氯气氧化为碘单质，B正确； C．由分析，溶液中一定不存在、，C正确； D．由分析，不存在铜离子，一定存在铵根离子，不确定是否存在硫酸根离子，D错误； 故选D。 5．（24-25高一上·广东珠海·阶段练习）某河道两旁有甲、乙两厂，它们产生的工业废水中，共含有、、、、、六种离子。甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性，则下列说法错误的是 A．甲厂废水中含有的三种离子是、、 B．取少量乙厂的废水于试管中，滴加少量盐酸，试管中出现白色沉淀 C．如果将甲厂和乙厂的废水混合，可以使废水中的、转化为沉淀 D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水可用来浇灌农田 【答案】A 【分析】由甲厂和乙厂的废水分别含有三种离子，其中甲厂的废水明显呈碱性可知，甲厂中含有大量离子，则甲厂废水中不可能含和；乙厂中含和，则乙厂废水中不含，由电荷守恒可知，乙厂废水中含有，由分析可知，甲厂中含有、、三种离子，乙厂中含有、、三种离子，据此回答。 【详解】A．由分析知，甲厂废水中含有的三种离子含有、、三种离子，A错误； B．乙厂中含有、、三种离子，取少量乙厂的废水于试管中，滴加少量盐酸，试管中出现氯化银白色沉淀，B正确； C．甲厂中含有、、三种离子，乙厂中含有、、三种离子，如果将甲厂和乙厂的废水混合，会生成氯化银和氢氧化铁等沉淀，C正确； D．将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后过滤，过滤后的废水含有钾离子和硝酸根离子，可以为农作物提供钾元素和氮元素，D正确； 故选A。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$