精品解析：江西省宜春市上高二中2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题

江西省上高二中2027届高一年级上学期期中考试 化学试题 考试时长：75分钟 考试分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共14个小题，共42分) 1. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 2. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 3. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物 5. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 澄清石灰水中加入盐酸： C. Cu片插入溶液中： D. 溶液与稀盐酸反应： 7. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A. B. C. D. 8. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 9. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后变为的饱和溶液 C. 曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液 D. N点时和恰好完全反应 10. 航天科学技术测得三氧化二碳是金星大气层的成分之一、下列有关的说法错误的是 A. 和CO都是酸性氧化物 B. 和CO完全燃烧的产物都是 C. 和都属于非金属氧化物 D. 中C的化合价为＋3 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ的化学方程式为 12. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 13. 某无色透明溶液中可能含有、、、K+、Na+、Cl-、Fe2+等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验： ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，以下说法正确的是 A. 该溶液中一定没有Fe2+，一定有Cl- B. 该溶液一定有K+、Na+ C. 该溶液一定有，可能有Cl- D. 该溶液中可能有K+、 14. 已知氧化性：，向含a个的溶液中加入含b个的溴水，充分反应。下列说法不正确的是 A. 离子的还原性强弱： B. 当时，发生离子反应： C. 当时，反应后的溶液中、、离子数目之比为 D. 当时，发生离子反应： 二、填空题(共4个大题，共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 已知有下列物质： ①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰() ⑤酒精() ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末() ⑪胶体 请回答： （1）属于胶体的有___________。 （2）能导电的物质有___________，属于电解质有___________。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A． B． C． （6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。 （1）用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中___________，则得到分散系③的反应的化学方程式为___________。 （2）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是___________。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者分散质粒子大小相同 D. 两者都有净水的能力 （3）分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①观察到滤纸上___________，B区液体呈___________。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴___________溶液，若___________现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 17. 双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，在水溶液中分步电离，请写出第二步的电离方程式：___________。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：___________。 （3）对于下列A～D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是___________(填代号)。 ②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目___________。 ③上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是___________。 （4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：___________NaClO(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为___________。(产物中氯元素化合价为负一价) 18. I．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 I．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 II．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 ②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中___________(填有或无)。 II．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： （2）实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 （3）根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段总反应的离子反应方程式：___________。 （4）随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 （5）0A段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 （6）原溶液中和的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西省上高二中2027届高一年级上学期期中考试 化学试题 考试时长：75分钟 考试分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共14个小题，共42分) 1. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. “用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”。其中涉及的操作是蒸馏 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 C. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铁盐 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸气令上∙∙∙∙∙∙”，利用乙醇的沸点较低且具有良好的挥发性制取较纯的乙醇，操作方法为蒸馏，故A正确； B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡炬成灰为燃烧，涉及氧化还原反应，故B正确； C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是硫酸铜溶液，溶质属于可溶性铜盐，故C错误； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故D正确； 答案选C。 2. 胶体是一种重要的分散系，下列有关叙述正确的是 A. 明矾可用作净水剂与胶体的性质有关 B. 丁达尔效应是胶体粒子对光线折射形成的，是一种物理现象 C. 静电除尘，利用了胶体带电的性质 D. 可用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾[KAl(SO4)2•12H2O]在水中水解形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，与胶体的性质有关，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射而不是折射形成的，由于没有新物质产生，因此发生的是一种物理变化，B错误； C．胶体本身不带电，能够吸附带电的离子形成带电的胶体微粒，即静电除尘，利用了胶体粒子带电的性质，C错误； D．胶体和溶液分散质都能透过滤纸，不能用滤纸除去淀粉溶液中混有的氯化钠，D错误； 故答案为：A。 3. 下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是 A. 碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B. 冰水混合物、氯化锌、二氧化锰 C. 生理盐水、纯碱、铁锈 D. 天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘酒属于混合物、碳酸钙为盐、二氧化硫为氧化物，A正确； B．冰水混合物为纯净物，B错误； C．铁锈为混合物，C错误； D．过氧化氢溶液是混合物，D错误； 故选A。 4. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质在水溶液中电离产生的离子种类，将化合物分为酸、碱、盐…而不是根据溶液酸碱性进行分类，A错误； B．根据物质的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等， B错误； C．金属氧化物可能是酸性氧化物，如，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO属于不成盐氧化物，C正确； D．由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的是混合物，不能根据组成物质的元素种类来判断物质属于纯净物还是混合物，D错误； 答案选C。 5. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【分析】无色透明的酸性溶液中，能大量共存，即不能有颜色、不能和氢离子及酸性环境下引起的反应、离子间不反应、据此解答。 【详解】A．氢离子和反应，故A错误； B．显紫色，氢离子和反应，故B错误； C．、和反应，和也反应，故C错误； D．离子间都不反应，故D正确； 答案选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 澄清石灰水中加入盐酸： C. Cu片插入溶液中： D. 溶液与稀盐酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式为：，故A错误； B．澄清石灰水中加入盐酸，离子方程式为，故B正确； C．Cu片插入溶液中发生置换反应，离子方程式为，故C错误； D．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，不能拆开写，故NaHCO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 7. 下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应HgS+O2Hg+SO2中，S的化合价由-2价升为+4价，失去6e-，双线桥中没有标出，O的化合价由0价降至-2价，得到电子，A错误； B．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物和还原产物均为Cl2，转移电子数为5，B错误； C．单线桥表示电子转移时，不标“得失”，C错误； D．反应Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O中，Cu失2e-，为还原剂，HNO3中的N得2e-，为氧化剂，单线桥表示电子转移方向及数目均符合，D正确； 故选D。 8. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. 溶液能导电，是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】由图分析可知NaCl在固体状态钠离子和氯离子紧密排列无法自由移动，不能导电，而在熔融状态下，钠离子和氯离子则可以在电场中定向移动而导电，在水溶液中则形成相应的水合离子，定向移动也可以导电。 【详解】A．由图a可知：固体NaCl中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．结合周期律，钠离子半径没有氯离子大，故为水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 答案选C。 9. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 B. M点后变为的饱和溶液 C. 曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液 D. N点时和恰好完全反应 【答案】A 【解析】 【分析】某浓度的溶液中加入固体，开始逐渐溶解，继续加入形成饱和溶液，再加入不溶解，由于，导致水减少，析出，但仍为饱和溶液；加入溶液，则，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近0，据此分析解题。 【详解】A．将溶液换成溶液，和反应生成BaSO4和CuCl2，由于溶液的浓度未知，混合溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，曲线变化不可能完全重叠，故A错误； B．M点前溶液质量逐渐增大，M点后为饱和溶液，再加入不溶解，由于，导致水减少，析出，仍为饱和溶液，但溶液质量减少，故B正确； C．由分析可知，曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液，故C正确； D．N点时导电能力几乎为0，所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点，故D正确； 故选A。 10. 航天科学技术测得三氧化二碳是金星大气层的成分之一、下列有关的说法错误的是 A. 和CO都是酸性氧化物 B. 和CO完全燃烧的产物都是 C. 和都属于非金属氧化物 D. 中C的化合价为＋3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO不能与酸反应，也不能与碱反应，是不成盐氧化物，A错误； B．根据元素守恒，C2O3和CO在氧气中完全燃烧，生成的产物都是CO2，B正确； C．C2O3和CO2都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，C正确； D．C2O3中O元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+3价，D正确； 答案选A。 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为； 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，反应前后分子总数改变，故A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成和水，反应的化学方程式为，生成物有两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，故C错误； D．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 12. 用下列方法均可制得氯气： ①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为 A. 6：5：6 B. 1：3：5 C. 15：5：3 D. 1：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】根据反应方程式，建立关系式为： ①MnO2~Cl2~2e-； ②KClO3~3Cl2~5e-； ③2KMnO4~5Cl2~10e-； 令生成氯气物质的量为1 mol，①转移电子物质的量为2 mol，②转移电子物质的量为 mol，③转移电子物质的量为2 mol，制得相同质量氯气，①②③转移电子物质的量之比为2∶∶2=6∶5∶6；即转移电子数目之比为2∶∶2=6∶5∶6； 答案为A。 13. 某无色透明溶液中可能含有、、、K+、Na+、Cl-、Fe2+等离子。溶液中每种离子的数目相等。现取少量此溶液样品，进行如下实验： ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀。 根据上述实验现象，以下说法正确的是 A. 该溶液中一定没有Fe2+，一定有Cl- B. 该溶液一定有K+、Na+ C. 该溶液一定有，可能有Cl- D. 该溶液中可能有K+、 【答案】B 【解析】 【分析】该溶液无色透明，故一定不含Fe2+。①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为BaSO4，一定含。②取上述反应的滤液，加入硝酸酸化的AgNO3溶液后无气泡生成，产生白色沉淀，白色沉淀为AgCl，无气泡产生，则一定不含、。由于溶液中每种离子的数目相等，则一定含Na+、K+、，一定不含、、Cl-、Fe2+。 【详解】A．根据分析，该溶液中一定没有Fe2+ 、Cl-，A错误； B．根据分析，该溶液一定有K+、Na+，B正确； C．根据分析，该溶液一定有，一定没有Cl-，C错误； D．根据分析，该溶液一定有K+，一定没有，D错误； 故选B。 14. 已知氧化性：，向含a个的溶液中加入含b个的溴水，充分反应。下列说法不正确的是 A. 离子的还原性强弱： B. 当时，发生离子反应： C. 当时，反应后的溶液中、、离子数目之比为 D. 当时，发生离子反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知氧化性：，则根据氧化还原反应规律可知微粒的还原性：I-＞Fe2+＞Br-，A正确； B．由于氧化性：，所以加入的Br2先与FeI2电离产生的I-发生反应：Br2+2I-=I2+2Br-，此时二者反应的物质的量的比是1∶2，过量的Br2与Fe2+发生反应：Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，故当2a≥b时，一定发生的离子反应：Br2+2I-=I2+2Br-，B正确； C．当5a=4b时，即a个FeI2和个Br2反应，所以I-完全反应，Fe2+一半被氧化成Fe3+，所以离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶5，C正确； D．当3a<2b时，a 个的FeI2溶液和b 个Br2恰好完全反应，其中Fe2+与I-的物质的量之比为1：2，离子反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，D错误； 故选D。 二、填空题(共4个大题，共58分) 15. 对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 已知有下列物质： ①Ca ②熔融CaO ③固体 ④干冰() ⑤酒精() ⑥稀硫酸 ⑦稀氨水 ⑧有色玻璃 ⑨稀醋酸 ⑩小苏打粉末() ⑪胶体 请回答： （1）属于胶体的有___________。 （2）能导电的物质有___________，属于电解质有___________。 （3）将⑥的水溶液逐滴加入到⑪中的现象是___________。 （4）写出下列反应的离子方程式。 Ⅰ．⑥与⑦反应：___________。 Ⅱ．向③的溶液中加入过量⑩的溶液：___________。 （5）通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小，据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力[电流(I)]随⑦的滴入量[质量(m)]的变化趋势正确的是___________(填标号)。 A． B． C． （6）是三元酸，能与NaOH反应生成、两种酸式盐和一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸()，是二元弱酸，那么为___________(填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）⑧⑪ （2） ①. ①②⑥⑦⑨⑪ ②. ②③⑩ （3）先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色 （4） ①. ②. （5）A （6）正盐 【解析】 【分析】①Ca是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②熔融CaO是电解质，能导电； ③Ca(OH)2固体是电解质，没有自由移动的离子，不导电； ④干冰是非电解质，不导电；⑤酒精(C2H5OH)是非电解质，不导电； ⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑦稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑧有色玻璃是混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；    ⑨稀醋酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ⑩小苏打粉末属于盐，是电解质，固体不导电； ⑪胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含有胶粒，能导电。 【小问1详解】 属于胶体的有⑧有色玻璃、⑪胶体； 【小问2详解】 能导电的物质有①Ca、②熔融CaO、⑥稀硫酸、⑦稀氨水、⑨稀醋酸、⑪胶体；属于电解质的有②熔融CaO、③Ca(OH)2固体、⑩小苏打粉末； 【小问3详解】 将稀硫酸逐滴加入到胶体中，会发生聚沉，然后和稀硫酸反应，现象是先生成红褐色沉淀，随着硫酸的不断加入，沉淀溶解，溶液变黄色； 【小问4详解】 ①氨水为弱碱，稀硫酸与稀氨水反应的离子方程式为； ②氢氧化钙溶液中加入过量小苏打粉末，氢氧化钙完全反应，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，答案：A； 【小问6详解】 亚磷酸()，是二元弱酸，为电离出的氢离子与NaOH反应，所以为正盐。 16. 将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。 （1）用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中___________，则得到分散系③的反应的化学方程式为___________。 （2）下列关于分散系②和③的描述，说法正确的是___________。 A. 两者颜色相同 B. 两者稳定性相同 C. 两者分散质粒子大小相同 D. 两者都有净水的能力 （3）分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①观察到滤纸上___________，B区液体呈___________。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴___________溶液，若___________现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 【答案】（1） ①. 形成了一条光亮的“通路” ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2）A （3） ①. 有红褐色沉淀 ②. 红褐色 ③. AgNO3(或硝酸银) ④. 无白色沉淀生成 【解析】 【小问1详解】 ①为FeCl3溶液；②FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，属于浊液；③向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，胶体具有丁达尔效应，故用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 【小问2详解】 A．两者颜色相同，均为红褐色，A正确； B．浊液与胶体稳定性不同，B错误； C．胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系，故两者分散质粒子大小不同，C错误； D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物并使之沉降、有净水的能力，而浊液不能，D错误； 故选A。 【小问3详解】 ①浊液不能透过滤纸，胶体、溶液均可透过滤纸，通过过滤可分离出沉淀，胶粒不能透过半透膜、溶液可以透过，故用渗析法可提纯胶体；①据分析，观察到滤纸上有红褐色沉淀，B区液体为Fe(OH)3胶体呈红褐色； ②据分析，要判断分离实验是否已经结束，只要检验C区液体中是否含氯离子即可，过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 17. 双氧水()和水都是极弱电解质，但溶液显极弱酸性，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。请回答下列问题： （1）若把看成是二元弱酸，在水溶液中分步电离，请写出第二步的电离方程式：___________。 （2）鉴于显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出与作用形成的“正盐”的化学方程式：___________。 （3）对于下列A～D涉及的反应，填写空白： A． B． C． D． E．(未配平) ①仅体现还原性的反应是___________(填代号)。 ②配平E反应并用单线桥法表示电子转移的方向与数目___________。 ③上述反应说明、、氧化性由弱到强的顺序是___________。 （4）奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：___________NaClO(填“>”或“<”)。反应的离子反应方程式为___________。(产物中氯元素化合价为负一价) 【答案】（1） （2） （3） ①. CE ②. ③. （4） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 若把H2O2看成是二元弱酸，多元弱酸分步电离，且主要是第一步电离，则它在水中的电离方程式为：； 【小问2详解】 H2O2显弱酸性，可看成是二元弱酸，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，则H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式为：H2O2+Ba(OH)2=BaO 2 +2H2O； 【小问3详解】 ①A．中O元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A不选； B．中氧元素发生歧化反应，过氧化氢既做氧化剂也做还原剂，表现氧化性和还原性，B不选； C．中银元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，C选； D．中Cr元素化合价升高，硫酸铬是还原剂，过氧化氢是氧化剂，表现氧化性，D不选； E．反应中锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，过氧化氢为还原剂，仅体现还原性，E选； 故选CE； ②E中锰元素化合价从+7降低至+2，氧元素化合价从-1升高至0价，生成1个氧气时失去2个电子，由最小公倍数可知反应共转移10个电子，结合电荷守恒和原子守恒配平，用单线桥法表示电子转移的方向与数目； ③反应C中氧化银是反应的氧化剂、过氧化氢是还原剂，说明氧化银的氧化性强于过氧化氢，反应D中过氧化氢是反应的氧化剂，铬酸钾是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性由弱到强的顺序是； 【小问4详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，则NaClO是氧化剂，H2O2是还原剂，故氧化性：NaClO＞H2O2，反应的离子方程式为：。 18. I．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 I．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 II．取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 ②如溶液中各种离子数相等，确定溶液中___________(填有或无)。 II．当温度和压强一定时，向KOH、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： （2）实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 （3）根据图像可知，随着通入KOH、混合溶液，反应分多个阶段，AB阶段总反应的离子反应方程式：___________。 （4）随着的通入，(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：0点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 （5）0A段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 （6）原溶液中和的个数之比：___________(用a、b和c表示)。 【答案】（1） ①. 、、、 ②. 无 （2） （3）CO2+OH- =HCO （4）≈ （5） （6）或a：c 【解析】 【分析】将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，说明不含Fe3+； Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明一定含有OH-，一定不含Mg2+； Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含或； Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定含有Cl-； Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有Ba2+； 向KOH、混合溶液中通入二氧化碳，0A是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，AB是氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水、然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，BD是碳酸钡和二氧化碳反应生成碳酸氢钡。 【小问1详解】 ①由分析可知，一定不含Mg2+、Fe3+、、； ②溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH-，离子数目相等时，正负电荷数相等，所以无K+； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，AB阶段包含氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，然后碳酸钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，总的离子方程式为CO2+OH- =HCO； 【小问4详解】 溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，0点溶液中的离子为钾离子、钡离子和氢氧根离子，D点溶液中含有钾离子、钡离子和碳酸氢根离子，根据元素守恒分析，离子浓度和离子电荷没有变化，所以两点的导电性基本相同，故填“≈”； 【小问5详解】 生成碳酸钡和碳酸钡溶解消耗的二氧化碳的物质的量相同，即a=（c-b）； 【小问6详解】 氢氧化钡的物质的量与消耗的二氧化碳的物质的量相同，氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，氢氧化钾和二氧化碳的物质的量也相同，所以钡离子和钾离子的物质的量等于其消耗的二氧化碳的比，即为a：(b-a)，两种离子分别是由氢氧化钾和氢氧化钡提供的，则Ba2+和OH-的个数之比为：a：(2a+b-a)=a：(a+b)=a：c； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $