2024年中考化学优化练习：流程题

2024年中考化学优化练习：流程题 1．工业上合成的工艺流程可简化为：    (1)工业上制取时所用的廉价、易得的原料是 ； (2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应：，该反应中具有还原性的物质是 。 (3)合成塔分离氨的方法说明氨与N2和H2相比，沸点更 （填“高”或“低”）。 (4)将降温分离出的送回合成塔的目的是 ． 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）操作a的名称是 。 （2）NH3中氮元素的化合价为 。 （3）反应②的基本反应类型为 。 （4）反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示 。 3．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识 （1）自来水厂净水过程示意图如图，请回答。    ①常用的絮凝剂是 ，除去水中固态杂质的设备是 填字母 A 过滤池 B 吸附池 C 清水池 D 配水泵 ②通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为 。 ③我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁，含铜，其中的“铁、铜”指的是 填正确选项前的字母 A 原子 B 分子 C 元素 D 离子 （2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，从能量变化角度看，该反应将 能转化为 能。 （3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂，极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到和， 易与水分子形成水合氢离子，与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是 填字母序号 A 氧元素的化合价发生了改变 B 微粒的构成发生了改变 C 微粒的化学性质发生了改变 D 微粒的电子数发生了改变 4．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的工业生产过程如下图，请回答下列问题： (1)B 的化学式为 。 (2)步骤Ⅲ中操作 a 的名称是 。 (3)步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为 。 5．海水可用于制造纯碱。 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱(如图1)，过程③还会产生两种常见氧化物，其方程式为： ，该反应属于 反应(填反应类型) (2)氨盐水是向饱和食盐水中通入氨气形成的：它比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因 是； (3)我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的侯氏制碱法，是向滤出NaHCO3晶体后的 NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl， NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示： ①当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结 晶”)的方法提纯NH4Cl； ②NH4Cl做化肥不能和熟石灰混用，原因是 (用化学方程式表示)。 6．小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下， 按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： (1)实验室过滤后滤液仍然浑浊可能的原因有 (写一点)。 (2)电解水反应化学方程式 ，主要能量变化形式是 。 (3)用微粒的观点分析A装置和B装置在实验过程中水分子分别发生了怎样的变化 。 (4)在B电解水实验中若其中一极收集到气体体积为4mL，则另一极气体体积为 。 (5)下图是电解水的微观示意图，其中反应过程的正确顺序是 。(填序号) 7．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下： 请回答下列问题： （1）写出上图中流程②中与铜元素有关的化学方程式： 。 （2）上图中操作a的名称是 。 （3）为达到回收铜的目的，上图流程④中加入试剂X为 （填物质名称），流程⑥中加入足量稀硫酸的目的是 。 （4）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生。下列用来鉴别其真假的方法中正确的是 。 A 看颜色        B 用稀盐酸鉴别        C 用氯化镁溶液鉴别        D 用硫酸铜溶液鉴别 8．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体其设计方案如图所示． 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式： 。 (1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B，操作的名称是 ． (2)蓝色溶液B中的溶质是 填化学式． (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 ． (4)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3],根据铜锈的主要成分，可以推断出铜生锈除了需要氧气外，还需要空气中的 和 （填名称或化学式）． 9．废旧金属可回收利用，现用合金废料（含、和）制取溶液和回收金属，实验过程如下图所示（部分生成物已略） 回答问题： (1)合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)步骤B中发生的化学方程式为 ；该反应的基本类型属于 反应。 (3)步骤A中发生的化学反应是：金属铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠（）和氢气。该反应的化学方程式为 。 (4)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ①滤液中一定含有的溶质是 （写化学式）。 ②若向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （写物质名称）。 10．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业、已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： (1)“滤液1”中除了Na+、外，还存在较多的离子是 （写离子符号） (2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。 (3)“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式） (4)“醇洗”的目的是 。 11．我们每天摄入的实物不仅要保证一定的数量，还要注意合理搭配，以保证各种营养的均衡摄入。“营养平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南。请回答问题：        (1)谷物、马铃薯为人体提供的营养素主要是① ，鱼、虾富含的营养素的作用是② 。 (2)每日摄入食盐一般3-5g，食盐中的钠元素和氯元素属于① (填“常量元素”或“微量元素”)，它们主要以② (填营养素)的形成存在于水溶液中。 (3)为了提高蔬菜、粮食的产量，常施加氮、磷、钾等肥料。施加铵态氮肥时不能接触碱性物质，原因是① ，为了增强作物的抗寒抗旱能力，施加的化肥是② (填化学式)。 12．某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。 请回答下列问题： （1）溶液A中共含有 种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式： （只写一个）。 （2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为 。 氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的pH 3.2 6.7 11.1 （3）写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式： 。 13．氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如下图所示：    请完成下列问题： （1）粉碎硼砂的目的是 。 （2）操作A的名称是 。 （3）滤渣的成分为 （填化学式）。 （4）写出H3BO3加热分解的化学方程式 。 （5）“制硼”反应的化学方程式为 。 14．铁红（Fe2O3）常用于油漆、油墨及橡胶工业。现代工业可用度铁屑制取铁红，工艺流程如下： 已知：FeCO3在隔绝空气下，加热到200℃开始分解为FeO和CO2。 (1)铁红与某些油料混合涂于铁制品表面，隔绝 和水，起防锈作用。 (2)为了增加酸溶的效果，可以 (写一条即可)。 (3)沉淀过程中的反应为： (4)过滤操作中，除了烧杯、漏斗、玻璃棒外，还需要的铁质仪器为 。 (5)在空气中煅烧FeCO3生成Fe2O3和CO2，其反应化学方程式为 。煅烧时，产品中常混有少量的FeO，为了减少FeO的生成，可以采取的措施有 。若所制得的产品中含有少量的FeO，产品中铁元素的质量分数将 填“偏大”“偏小”或“不变”。 15．老师要求用规定的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后，小红发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图所示： （1）试剂M是 ，气体C是 。 （2）操作Ⅱ的名称是 。 （3）反应①的化学方程式为 ，溶液a中溶质是 。 （4）反应③的基本反应类型为 。 （5）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？ （填“是”或“否”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$