2024年中考化学优化练习：科普阅读题

2024年中考化学优化练习：科普阅读题 1．地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，图1为全球海水淡化水用途。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。图2为石墨烯海水淡化膜工作原理。依据上文，回答下列问题。 (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 (填“物理”或“化学”)变化。热分离法中，水分子 (填“有”或“没有”)发生变化。与热分离法的原理相似的净水操作是 。限制热分离法大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜不能通过的微粒是 。(填微粒符号)。 (4)提出爱护水资源的一条建议 。 2．阅读下面科普短文。 在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。图2为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。    事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。 表1 超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表 种类 NaCl(g/100g) KCl(g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6(以［Fe(CN)6］4-计)（mg/kg） 深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10 低钠岩盐 65~80 20~35 18~33 ≤10 依据文章内容回答下列问题。 （1）由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是 。超市中常见的深井岩盐属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）一袋低钠岩盐(500g)中最多含有 gKCl，KCl属于人体所需六种营养素中的 。 （3）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由 种元素组成的。 （4）食用加碘盐可以预防 疾病。 （5）超市中包装食盐的包装袋应该选用无毒的 （填“聚乙烯”或“聚氯乙烯”）。它属于 材料。 （6）由图2可知，下列说法不正确的是 （填字母序号）。 A该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准 B我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准 C无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少 D在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多 （7）低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是 。 （8）依据表1，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是 。（填序号） A深井岩盐       B低钠岩盐 （9）食盐中碘酸钾受热易分解成碘化钾（KI)和氧气，写出化学反应方程式 。所以烹饪时一般都是在温度 （填“较低”或“较高”）时间才加盐。 3．阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂ClO2 抑制新冠病毒传播。“含氯消毒剂”被广泛使用，其中包含一种新型灭的消毒剂—ClO2 常温下，ClO2是有刺激性气味黄绿色气体，1L水中大约能溶解2.9gClO2，其熔点59℃，沸点11℃。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定。不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良。高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 (1)“含氯消毒剂”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)ClO2的名称是 ，标出ClO2中氯元素的化合价 。 (3)下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是______（填字母序号） A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（） (4)下列有关ClO2的说法正确的是______。 A．0℃时ClO2为黄绿色气体 B．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于阴冷暗处保存 C．常温下，100g水中大约能溶解2.9gClO2 D．ClO2的浓度越大杀菌效果越好，安全性越高 4．阅读下面科普短文，回答问题。 镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，质地轻、有延展性。镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。 镁还能和乙醇、水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应后生成氧化镁和碳。将二氧化碳换成干冰也是如此。 纯镁的强度小。但镁合金却是良好的轻型材料，镁合金具有密度小，强度高，减震性好，耐腐蚀，且承受冲击载荷能力强等优点，广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业。 镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国的镁资源很丰富，镁矿石类型全，分布广。含镁矿物主要有白云石[CaMg(CO3)2]，菱镁矿（MgCO3）等，海水，天然盐湖水也是含镁丰富的资源。 (1)金属镁的物理性质有 （答出一点即可）； (2)白云石的主要成分由 种元素组成； (3)金属镁的用途有 ； (4)金属镁在干冰里燃烧的化学方程式为 ； (5)如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用 灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．沙土 5．阅读下面科普短文。 过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水相互溶解，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。浓度等于或低于 3%双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌。一般用于物体表面消毒，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过三至五分钟就恢复原来的肤色。 在一般情况下，高纯度过氧化氢很稳定，会缓慢分解成水和氧气，但分解速率极其慢。加快其分解速率的办法是：加热到 153℃便猛烈的分解或加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。 过氧化氢是一种在有着广泛用途的物质。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠等的原料。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。 依据文章内容，回答下列问题： (1)过氧化氢的化学符号为 ； (2)过氧化氢分解为水和氧气反应的基本反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）； (3)以下可以加快过氧化氢分解速率的办法是 （填字母）。 A．加热到 153℃以上 B．加入催化剂二氧化锰 C．用短波射线照射 6．阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上的常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题： (1)草酸结合钙离子后能与硝酸反应生成硝酸钙，硝酸钙的化学式为 。 (2)由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有 和 。 (3)由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为 。 (4)草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为 。 7．认真阅读下列材料，回答有关问题。 工业上如何大量制取氧气 空气中含氧气的体积约为21%，这是制取氧气的廉价、易得的原料。 怎样才能把氧气从空气中分离出来呢?我们知道，任何液态物质都有一定的沸点。科学家们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点(-183℃)低，因此氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到1.5×104kPa，并贮存在蓝色的钢瓶中。 近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。 聚合物膜是膜分离技术中应用最广泛的一种膜材料。聚合物膜具有良好的透气性能和机械强度，可根据不同的气体分子大小和形状进行调整。在氧气分离中，聚合物膜可以选择性地通过较小分子的氧气，而阻隔较大分子的氮气和其他杂质气体。通过调整膜材料的结构和组成，可以获得不同的氧气分离效果。 (1)在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，继而分离出氮气剩下液态氧。这是利用了氧气和氮气的 (填“物理性质”或“化学性质”)不同而进行分离。 (2)聚合物膜分离空气富氧的技术中，空气中分子的种类 (填“改变”或“不变”)。 (3)聚合物膜的孔径 (填“＞”或“=”或“＜”)氧分子的直径。 8．阅读下面的科普材料。. 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，陆地上存在各种各样的金属矿藏。 部分常见的金属矿石 矿石名称 赤铁矿 孔雀石. 辉铜矿 铝土矿 白钨矿 图样 主要成分 Fe2O3 Cu2（OH）2CO3 Cu2S Al2O3 CaWO4 从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属材料的价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。工业冶炼铝主要方法是在通电的条件下生成铝单质和一种气体。 人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。 回答下列问题： (1)根据材料可知，工业上可以用 （填矿石名称）来冶炼金属钨。 (2)根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式 。 (3)金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的 性。 9．《梦溪笔谈》对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”文中所说的剂钢是一种高碳钢，质地坚硬，但很脆，容易折断，柔铁则是一种低碳钢，质地坚韧、但无钢性，二者的性能不同。请回答： (1)剂钢和柔铁都是铁和碳的合金，它们的硬度都比纯铁 （选填“大”或“小”）； (2)剂钢和柔铁的性能不同，是因为二者的 不同。 (3)钢在生活中使用非常广泛，但比较容易生锈。其生锈的原理是铁与水和 发生反应。 10．阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 (1)写出过氧化氢的用途 (答一点)。 (2)过氧化氢不稳定的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)图中a点(-2.8°)未生成过氧化氢的原因可能是 。 (4)水蒸气产生过氧化氢的量与 等因素有关。 11．阅读下列科普短文，回答问题。 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多，我国近年部分行业二氧化碳年排放量如图所 示：    温度/℃ pH t1/2/天 0 25 50 75 100 8 3.0×10-2 4.3×10-4 6.0×10-3 8.5×10-6 1.2×10-6 10 3.0×10-1 4.3×10-2 6.0×10-2 8.5×10-4 1.2×10-4 12 3.0×101 4.3×100 6.0×10-1 8.5×10-2 1.2×10-2 14 3.0×102 4.3×102 6.0×101 8.5×100 1.2×100 温度和pH对硼氢化钠水解半衰期（t1/2）的影响 氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。 “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。 我国科学家在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉［(C6H10O5)n］。经检测，人工合成淀粉与植物产生的淀粉一模一样。 (1)工业行业大类中， 行业CO2年排放量最多。 (2)石油化工行业中天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式为 。 (3)“碳封存”可将CO2压缩至地下储存。CO2容易被压缩的原因是 （从微观角度解释）。 (4)硼氢化钠水解的半衰期（t1/2）受温度和pH影响的规律是： 。 (5)植物借助 作用将二氧化碳转化为淀粉，淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （写最简整数比）。 (6)检验合成的物质是淀粉的实验方法是：取少许合成物质放入试管中， 。 12．阅读下面科普短文。 富氢水是富含氢分子的水。制备方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。其中氢棒制气原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与氢气。 在保存时，容器材质、容器装量、放置温度、时间等对富氢水中氢气浓度都有影响。研究容器材质相同时，装量为满瓶和半瓶，4℃和37℃条件下，放置15小时，测定水中氢气浓度情况如图1所示。 研究富氢水对蔬菜品质的影响。用蒸馏水与富氢水按一定比例混合，以蒸馏水为对照（CK），其他条件相同时培育生菜并测定其维生素C含量，实验结果如图2。 植物生长过程中使用富氢水可以增加土地肥力、增强植物抵抗病虫害的能力，能够代替部分化肥、农药，且使用过程无污染、无残留。 目前，对于富氢水作用机制的研究仍不是很透彻，还需要进一步深入。 依据文章内容回答下列问题。 (1)电解水反应的化学方程式为 。 (2)氢棒制气原理属于基本反应类型中的 。 (3)由图1分析，保存富氢水的最佳条件是 。 (4)由图2可知，富氢水浓度对生菜中维生素C含量的影响为：其他条件相同时，富氢水浓度在0～75%范围内， 。 (5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①富氢水中含有氢气。 ②农业上可用富氢水完全代替化肥、农药。 13．阅读下列短文回答问题： 2022年2月4日，第24届冬奥会在北京开幕。冬奥会火炬“飞扬”用到的碳纤维复合材料，质量只有钢的1/4左右，但强度是钢的7~9倍。在制作中将碳纤维丝立体三维编织成火炬柔软的“骨架”，再向里注 入特殊树脂，固化成型为坚实的外壳，把火焰根部很好地保护起来，免受外界环境的影响。火炬采用的“绿氢”燃料，是通过使用再生能源制造的氢气，例如通过可再生能源发电进行电解水制氢。在生产绿氢的过程中，完全没有碳排放。 (1)碳纤维复合材料属于： （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)文中提到的金属材料是 。 (3)生产绿氢的过程中，完全没有碳排放。这里的“碳”主要是指 。 (4)请写出电解水的化学反应方程式 。 14．阅读下列短文，回答问题。 足球，是世界第一大体育运动，也是当今世界开展最广、影响最大、最具魅力、拥有球迷数最多的体育项目。 发定位球之前，裁判员取出喷雾罐，喷出类似固定头发的摩丝的白色泡沫，原来，这个喷雾罐中加入了80%的水，17%的液化丁烷(C4H10)，1%的表面活性剂和2%的植物油。一旦开启喷雾罐的喷嘴，液态丁烷马上会汽化成丁烷气体，所产生的巨大压力把包含表面活性剂的植物油乳化打散，形成均匀的泡沫喷出。泡沫有极大的表面积，会对光线产生强烈的漫反射，因此在球场的任何一个角度都能清楚地看见白线。泡沫一段时间会全部破裂，那个临时白线就会消失。不会影响球员比赛。留在草地上的水、少量的表面活性剂和植物油，也不会对场地产生污染。 由于足球比赛的高对抗性，球员被踢到小腿是很经常的事情。1878年诺丁汉森林队的山姆·维德森发明了护腿板。从物理学上讲护腿板就是分散、缓冲施加到小腿上的压力和冲力，从而保护球员防止骨折。护腿板和腿之间的空隙可以起到缓冲的作用。护腿板主要材质是塑料，专业的球员会采用碳纤维塑料或者强度更好更软弱的钛纤维塑料。 (1)文中涉及到的有机合成材料有 。 (2)请写出丁烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (3)下列有关说法正确的是___________。 A．表面活性剂的植物油乳化打散后形成溶液 B．液态丁烷汽化成丁烷气体是分子间间隔变大 C．发定位球之前，裁判员喷出的喷雾对环境无污染 (4)由护腿板所用材料的变迁，你得到的启示是 。 15．阅读下列材料，回答相关问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧气、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名宇航员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷（CH4），生成的水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kP左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧气。 (1)电解制氧气时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。 (2)相同条件下电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 。 (3)氢氧化钾溶于水产生自由移动的离子，可提高电解水效率，写出氢氧化钾的化学式 。 (4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$