7.3.1乙醇 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

生活中两种常见的有机物 兰州民族中学 高金娥 认识羟基官能团 了解乙醇的取代反应及官能团、烃的衍生物的概念 感受乙醇在现代社会中的作用、了解在现代社会中的重要意义 01 02 03 04 经历对乙醇性质实验探究，并能运用比较、归纳等方法进行分析总结 学习目标 生活中重要的有机物——乙醇 一、生活中的乙醇及用途 消毒剂（75%的乙醇溶液） 作饮料食品加工业 作燃料（绿色新能源） 做溶剂 医疗 有机化工原料 色味态 无色透明、有 特殊香味的液体 密度 比水小 200C时的密度是0.789g/cm3 二、乙醇的物理性质 挥发性 沸点78.5℃，易挥发 溶解性 和水可以以任意比 互溶 能溶解多种无机物 和有机物 乙醇分子的结构 根据分子式为C2H6O ,试通过球棍模型 探究可能有的模型结构？ H—C—C—O—H H H H H (CH3CH2OH ) ( CH3OCH3) H—C—O—C—H H H H H ︱ ︱ ︱ ︱ 实验探究一 三、乙醇的结构 乙醇与钠的反应 ［实验3-2］ 在盛有一粒檫干煤油的金属钠的针管中吸取少量无水乙醇，在针头迅速塞上，观察；然后取下橡胶塞在酒精灯上点燃气体，观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验，完成学案。 实验探究一 乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa +H2↑ Na Na 实验探究一 有O－H键 说明乙醇分子中有类似于水的结构 H-O-H 水 －OH决定乙醇能和钠反应生成氢气 －OH中的H原子的活泼性：醇＜水 C—C—O—H H H H H H 实验探究一 三、乙醇的 分子结构 生活中重要的有机物——乙醇 分子式 C2H6O 结构式 C—C—O—H H H H H H 结构简式 球棍模型 比例模型 CH3CH2OH 或C2H5OH 醇的官能团－羟基(-OH) 三、乙醇的 分子结构 物质名称 结 构 简 式 官 能 团 及 名 称 氯乙烷 乙 醇 硝基苯 乙 酸 乙 烯 乙 炔 CH3CH2Cl –Cl (–x) 卤原子 CH3CH2OH – OH 羟 基 C6H5NO2 –NO2 硝 基 CH3COOH – COOH 羧 基 CH2=CH2 CH CH C = C C C 碳碳双键 碳碳叁键 1、乙醇的氧化反应 乙醇的燃烧 : 乙醇在空气中易燃烧，呈淡蓝色火焰，放出大量的热。 CH3CH2OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃 四、乙醇的化学性质 乙醇 乙醛 乙酸 乙醇脱氢酶 CO2 + H2O CH3CHO 乙醛脱氢酶 (ALDH) 乙醇在人体内的转化 (彻底氧化) （1）、点燃酒精灯，将铜丝酒精灯外焰上灼烧； （2）、待铜丝变黑后，迅速将灼热的铜丝插入约有盛有1.5cm高的乙醇锥形瓶中，再观察铜丝颜色的变化； （3）、重复步骤（1）、（2）两、三次，并小心闻试管里“酒精”的气味变化，完成学案。 实验步骤： 乙醇的催化氧化 实验探究二 ［实验3-2］ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 实验 现象 结论 将铜丝在火焰 上烧热 将烧热的铜丝插入无水乙醇中 铜由红变黑 黑又变红,同时产生 有刺激性气味的物质。 乙醇被催化氧化为乙醛 乙醇的催化氧化 2Cu + O2 2CuO （红色变为黑色） △ CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O △ △ 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 铜或银 总反应： 反应过程： （黑色变为红色） 乙 醛 乙醇的催化氧化: 注意：铜起催化剂的作用！ 乙醇的催化氧化 Cu 去H氧化规律：去掉—OH上的H和—OH所在的碳原子上H 酸性高锰 酸钾溶液 乙 醇 酸性重铬 酸钾溶液 乙 醇 CH3CH2OH CH3COOH 酸性KMnO4溶液 酸性K2Cr2O7溶液 ? ? 乙醇被强氧化剂氧化 （橙红色） （绿色） （紫色） （无色） K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 （橙红色） （绿色） 该反应原理用于判断司机是否酒后驾车。 乙醇 杜绝酒后驾驶 1.右图是某分子的比例模型,黑色的是碳原子, 绿色的是氢原子,红色的是氧原子。该分子是(　　) A.C2H5OH B.CH3COOH C.CH3CHO D.C6H5OH 练习 A 2、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（ ） A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有６个完全相同的氢原子 C. 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基 取代后的产物 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上 的氢原子不如水中的氢原子活泼 B 10.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 D 23．（13分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题：（1）写出A的电子式 。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是 、 。 （3）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型： ① ；反应类型 。 ② ； 反应类型 。 ④ 。 反应类型 。 小结 1 2 3 4 我们的收获 乙醇的物理性质 乙醇的结构 乙醇的化学性质 乙醇的用途 C—C—O—H H H H H H ①与金属钠反应 ②氧化反应－燃烧 －催化氧化 -乙醇- 与水互溶飘清香 与钠反应水更强 钠粒入之放氢气 氧化成醛铜帮忙 诚挚感谢 诚挚感谢 $$