5.3 化学反应中的有关计算随堂小练-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

5.3 化学反应中的有关计算—化学鲁教版（2024）九年级上册随堂小练 1.细铁丝在氧气中可剧烈燃烧。在这个反应中，铁、氧气和生成物的质量比是( ) A.56:32:72 B.56:32:232 C.168:64:232 D.224:96:320 2.已知Q与R的相对分子质量分之比为9：22，在反应中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( ) A.46：9 B.32：9 C.23：9 D.16：9 3.关于化学方程式的读法或叙述正确的是( ) A.二氧化碳加碳高温等于一氧化碳 B.一份二氧化碳与一份碳反应后生成两份一氧化碳 C.每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳 D.二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为 4.某地质科考人员野外考察时，发现了一种能在氧气中燃烧的带螺纹的矿石，发生的主要反应是，下列说法正确的是( ) A.的排放能引起酸雨 B.中铁、氧元素的质量比是2：3 C.氧气由两个氧原子构成 D.物质X的化学式是 5.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应中，下列说法正确的是( ) A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D.该反应一定是氧化反应 6.在氧气中完全燃烧相同质量的下列物质，消耗氧气最少的是( ) A.CO B.S C.P D.C 7.能根据化学方程式计算是由于( ) A.化学方程式表示了化学反应过程 B.化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 C.化学方程式表示了反应物和生成物之间的粒子个数比 D.化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比 8.过氧化钙()是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。某同学把20g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有50g水(足量)的烧杯中，完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为66.8g。已知过氧化钙与水反应化学方程式： 请回答： （1）生成氧气_____g； （2）该样品中过氧化钙的质量。 9.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表所示： 气体发生装置内物质的总质量 反应前/g 143.5 反应后/g 137.1 (1)制得氧气的质量为______________g。 (2)参加反应的过氧化氢的质量_______(写出必要的计算过程)。 10.现有一些不纯的高锰酸钾，为了测其纯度，取样品40g，加热至固体质量不再减少为止杂质不反应：，冷却后称得剩余固体质量为36.8g，计算： （1）生成氧气的质量； （2）样品中高锰酸钾的纯度。 答案以及解析 1.答案：C 解析：根据化学方程式，铁、氧气和四氧化三铁的质量比为（56×3）：（32×2）：232=168:64:232，最简整数比为21:8:29，故选C。 2.答案：D 解析：分析：根据反应中，Q和R的相对分子质量之比为9：22，可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4gR，代入计算，进而得到Y、Q的质量比.本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大。 解：假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是x，，，， 由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为6.4g：3.6g=16：9。 故选D。 3.答案：C 解析：A、化学方程式中“+”不读加读和，“=”不读等于读生成，故正确读法为：二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，读法错误；B、化学式前面的化学计量数表示各物质参加反应的分子个数，故正确读法为：每一个二氧化碳分子与1个碳原子反应生成2个一氧化碳分子，叙述错误；C、，每44份质量的二氧化碳与12份质量的碳完全反应，生成56份质量的一氧化碳，叙述正确；D、根据选项C可知，二氧化碳、碳、一氧化碳的质量比为44:12:56=11:3:14，叙述错误；故选C。 4.答案：A 解析：A、和空气水反应生成酸性物质，其排放能引起酸雨，故A正确； B、中铁、氧元素的质量比是=7：3，故B错误； C、氧气是由氧气分子构成的，一个氧气分子是由两个氧原子构成的，故C错误； D、反应前后氧原子都是22个，反应后铁原子是4个，反应前应该是4个，包含在4X中，反应后硫原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中，该物质化学式是FeS2，故D错误。 故选A。 5.答案：B 解析：A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误；B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的AB的质量比不一定是1：1，所以若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误；D、复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，也是两种物质生成两种物质的反应，不属于氧化反应，故D错误。故选：B。 6.答案：A 解析：根据化学方程式：；；；；由此可知消耗相等质量的氧气，所需物质最多的是一氧化碳，因此相等质量的这四种物质完全反应消耗氧气最少的也是一氧化碳，故选：A。 7.答案：D 解析：根据化学方程式，我们可以通过计量系数和化学式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学方程式的计算。故选：D。 8.答案：（1）3.2 （2）72% 解析：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为20g+50g-66.8g=3.2g； （2）解：设过氧化钙的质量为x。 该样品中过氧化钙的质量分数为 答：该样品中过氧化钙的质量分数是72%。 9.答案：(1)6.4 (2)13.6g 解析：（1）根据质量守恒定律，可求出生成氧气的质量为：； （2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 答：参加反应的过氧化氢的质量为13.6g。 10.答案：（1）生成氧气的质量=40g-36.8g=3.2g （2）79% 解析：（1）生成氧气的质量=40g-36.8g=3.2g； （2）设样品中高锰酸钾的质量为x x=31.6g 样品中高锰酸钾的纯度= 答：样品中高锰酸钾的纯度为79%。 学科网（北京）股份有限公司 $$