第3节 第1课时 化学方程式的简单计算(课件PPT)-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级上册化学（鲁教版·新教材）

该初中化学课件聚焦化学反应中的有关计算，核心知识点为化学方程式的简单计算。通过课前预习24g镁带燃烧生成氧化镁的问题导入，衔接质量守恒定律与化学方程式书写，以“设未知量、写方程式、列量关系、列比例式、答”五步解题步骤为学习支架，帮助学生构建定量计算的思维框架。 其亮点在于以规范解题格式为核心，结合考点剖析与分层训练，注重科学思维中的证据推理和模型建构。例如通过例1利用质量守恒定律计算生成C的质量，再依据化学方程式中物质质量比求解相对分子质量，培养学生严谨的计算逻辑。学生能系统掌握计算方法，教师可借助结构化内容提升教学效率。

初中化学 指南针•课堂优化•九年级化学LJ 第五单元定量研宪化学反爱 第三节化学反应中的有关计算 第1课时化学方程式的简单计算 课前预习 24g镁带在氧气中完全燃烧，生成氧化镁 多少克？（请按如下步骤书写） ①设未知量 ②书写方程式 ③列出量的关系 ④列比例式求解 ⑤ 要点梳理 1.计算依据 化学方程式中反应物和生成物之间有一定 的质量比，化学反应是按照化学方程式中反应 物和生成物的 进行的。 2.解题格式 例：实验室用13克锌和稀硫酸反应可制取 氢气多少克？ ①设未知量：解：设可制取氢气的质量为x。 ②书写方程式：Zn+HSO4=ZnSO4+H个 ③列量的关系：65 2 13g C ④列比例式求解： 65_13g C x=0.4g ⑤答：可制取氢气的质量为0.4g。 3.注意事项 (1)化学方程式要正确，按解题格式书写， 各物理量的单位要统一，计算过程要带单位。 (2)计算使用的已知量、未知量一定是物质 的质量。必须弄清质量与密度的换算关系：m= pV,V=m/p。 考点剖析 考点 根据化学方程式的计算 【例1】在反应A+B—2C+D中，已知 30gA和10gB完全反应生成22gD,且C的 相对分子质量为18，则A的相对分子质量是 ( A.20 B.25 C.40 D.60 分析解答：根据质量守恒定律可以计算出生 成C物质的质量是30g+10g-22g=18g。化 学反应是按照化学方程式中反应物和生成物的 质量比进行的。因此反应中A、C两物质的质量 比一定等于该化学方程式中A、C两物质的质量 比。假设A的相对分子质量是x,则x：(2X18) 30g:18g。故x=60。 答案：D 【例2】氢气是最清洁的燃料，计算200g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 分析解答：该题是关于化学方程式的简单计 算，在解题时一定要按照规范的格式书写 答案：解：设200g氢气完全燃烧消耗氧气的质 量为x。 点燃 2H2+O2 2H2O 432 200gx 4_200g 32 x=1600g C 答：消耗氧气的质量为1600g。 达标训练 1.能依据化学方程式计算是因为 A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物和生成物各是 什么 C.化学方程式不但表示了反应物和生成物是 什么，还表示了它们之间的质量比 D.化学方程式反映了质量守恒定律 2.根据方程式计算，解题的步骤是 ( ) ①正确地写出化学方程式； ②列比例式，求未知量； ③写已知量和待求量之间的质量比； ④设未知量； ⑤简明地写出答案。 A.①③④②⑤ B.④①③②⑤ C.①②③④⑤ D.①④③②⑤ 3.关于质量守恒定律，下列说法正确的是 A.1体积氢气和1体积氧气反应生成2体 积水 B.2g氢气和1g氧气反应生成3g水 C.8g氢气和1g氧气反应生成9g水 D.1g氢气和8g氧气反应生成9g水 4.在2A十B—2C反应中，已知A的相对分子 质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相 对分子质量为 ( ) A.16g B.32g C.16 D.32 5.氯酸钾和二氧化锰的混合物共αg,加热至完 全反应后得到bg氧气和cg氯化钾，则混合 物中二氧化锰的质量为 A.(a+b-c)g B.(a-b-c)g C.(a+b+c)8 D.(a+c)g 6.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反 应后混合物中有12gA、27gC和一定质量 的D,已知B完全反应，若A、B、C、D的相对 分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化 学方程式可表示为 A.2A+B-C+2D B.A+2B 6=C+2D C.2A+B-2C+D )D.A+B=C+D 7.纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应 用前景。480℃以上时，发生的主要反应为 2A1+3H,0△AO+3H2◆。该反应中， 若有54kgA1发生反应，计算参加反应的 H2O的质量（写出计算过程及结果）。 解：设参加反应的H2O的质量为x。 2A1+3H,0△A,0,+3H,◆ 54 54 54 kg X 54_x 5454kg x=54 kg 答：参加反应的水的质量为54kg。 8.自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能 够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO), 反应的化学方程式为NaCI+H2O 通电 aClo +H2个。试利用化学方程式计算：要制取 14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。 解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要 NaCl的质量为x,则有 通电 NaCI+H,0道电NaCIO-+H,个 58.5 74.5 X 14.9g 58.5_x 74.5 14.9g x=11.7g 答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaC】 的质量为11.7g。 优化提高 9.碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为 2 NaHCO,△NCO+H2O+CO2◆。现 取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热至质量 不再改变为止，减小的质量为 A.4.4g B.6.2g C.8.8g D.10.6g 10.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量 分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量 稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两 次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和 数据如图所示。请计算： 烧杯质量(105.6g)一 稀硫酸 213.4g 205.6g 8g粗锌 215.4g 2g粗锌 (1)生成氢气的总质量为0.2 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 加入稀硫酸的质量为205.6g一105.6g= 100g; Zn+H2S04—ZnS04+H2N 98 2 100g·x 0.2g 98_100g·x 2 0.2g x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 11.取10g赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3)于 烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全 反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶 于水，也不与酸反应)。 (1)样品中Fe2O3的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 已知该反应的化学方程式为Fe2O+3HSO =Fe2(SO4)3+3H2O (相对原子质量：H一1、O一16、S一32、 Fe-56) 解：设参加反应的H2SO4的质量为x。 Fe2O3+3HS04-Fe2(S04)3+3H2O 160 294 8g X 160_8g 294x x=14.7g 所用药统酸中S0,的质量分数：20： 14.7g× 100%=7.35% 答：所用稀硫酸中S04的质量分数为 7.35%。 12.将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t 秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量 与反应时间关系如图所示。 沉淀质量/g 28.7 0 t 时间/s (1)生成沉淀的质量为 8。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计 算过程)。