上海市进才中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

上海市进才中学2023学年第一学期期中考试 高三化学 (时间60分钟，满分100分) (2023年10月) 一、双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。 美丽的透光气囊的材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物制成。 1. 下列说法错误的是________ A. ETFE分子中可能存在“”的连接方式 B. 合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C. 聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D. 四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键 2. F原子价层电子轨道表示式为___________，F原子占据的最高能级具有的原子轨道数为___________。 3. 图a、b、c分别表示C、N、O和F的电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。 ①第一电离能的变化图是___________； ②从原子结构角度说明理由是___________。 4. 和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为___________。 5. 时，与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为___________，HOF水解反应产物的电子式为___________。 6. 已知：常温常压下为无色气体，熔点，沸点为黄色油状液体，熔点，沸点70℃，95℃以上易爆炸。请解释以下问题： （1）热稳定性高于：___________。 （2）熔、沸点高于：___________。 萤石是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示 7. Y代表的离子是___________。 8. 萤石中X离子周围距离最近且相等的X离子有___________个。 A. 6个 B. 8个 C. 10个 D. 12个 9. 萤石中X离子周围距离最近且相等的Y离子有___________个。 A. 6个 B. 8个 C. 10个 D. 12个 10. 北京2022年冬奥会采用CO2临界直冷技术，实现“水立方”变为“冰立方”。干冰晶胞如图所示。下列说法错误的是 A. 冰、干冰晶体类型不同 B. “水立方”变为“冰立方”，密度减小 C. 用干冰制冷比用氟利昂制冷环保 D. 1个干冰晶胞的质量约为 二、抗癌药物包括化学性的抗癌药(化疗药)如常用的铂类，氮芥类(如盐酸苯达莫司汀)等；还有靶向药物，如针对肺癌可选择吉非替尼，厄洛替尼等。 11. 配合物顺铂(结构如图所示)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理为在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。其同分异构体反铂不具有抗癌作用。下列说法错误的是 A. 中的配位数为4 B. 顺铂在水中的溶解度大于反铂 C. 与的结合能力小于与的结合能力 D. 配合物存在顺反异构，说明该配合物为平面结构而非四面体结构 12. 配合物顺铂(结构如图所示)是临床使用的第一代铂类抗癌药物。其抗癌机理为在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。其同分异构体反铂不具有抗癌作用。嘌呤与顺铂反应机理如下所示： 鸟嘌呤与反应的产物中包含的化学键 A. 氢键 B. 离子键 C. 共价键 D. 配位键 13. 碳铂(结构如图所示)是应用于临床的第二代铂类抗癌药物，碳铂中与的___________原子形成配位键，碳铂分子中键的个数为___________，1mol该配合物含有配位键的数目为___________。 14. 盐酸苯达莫司汀新一代抗癌药物。研究小组按下列路线合成盐酸苯达莫司汀。 已知：① ② ③ （1）化合物A的官能团名称是___________。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）化合物B的结构简式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 将苯达莫司汀()制成盐酸盐有助于增加其水溶性 B. 化合物D与乙醇互为同系物 C. 化合物I的分子式是 D. 化合物A易溶于水 （5）1mol化合物I与足量的氢气反应，最多能消耗___________。1mol化合物F在碱性条件下反应，最多能消耗___________molNaOH。 （6）写出G→H的化学方程式___________。 （7）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________、___________。 ①分子中仅含(类似苯环)一种环状结构且分子中不含醚键和羟基； ②能发生银镜反应，且1mol该物质与足量的银氨溶液反应能生成4molAg； ③分子中共有3种不同化学环境的氢原子。 （8）设计以D为原料合成E的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 三、氢能是极具发展潜力的清洁能源，有良好的应用前景。 15. Ⅰ．工业上用甲烷水蒸气重整制备氢气，发生如下反应： （1）下列操作中，能提高平衡转化率的是___________。 A. 增加用量 B. 恒温恒容下通入惰性气体 C. 移除 D. 加入催化剂 Ⅱ．水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应： 该反应分两步完成： 请回答： （2）___________。 恒定总压和水碳比投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压总压该成分的物质的量分数)如下表： 条件1 0.40 0.40 0 条件2 042 0.36 0.02 （3）写出水煤气变换反应的平衡常数表达式___________。 （4）在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数___________。 （5）对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个不涉及的副反应，写出该反应方程式___________。 （6）下列说法正确的是___________。 A. 通入反应器的原料气中可以混入 B. 恒定水碳比，增加体系总压可提高的平衡产率 C. 通入过量的水蒸气可防止被进一步还原为Fe D. 恒容条件下，通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 16. 2022北京冬奥会赛区内使用氢燃料清洁能源车辆，这种车辆利用原电池原理提供清洁电能，某氢氧燃料电池工作原理如图所示。 （1）电池a为电池的___________极，电极b的反应式为___________。 （2）氢氧燃料电池中正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为___________。 四、某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并进行性质探究。 17. 某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并进行性质探究。 Ⅰ．制备干燥的SO2 （1）根据上述原料制备收集干燥的实验装置连接顺序为___________。 A a→f→g→d→c→e B. b→g→f→c→d→e C. a→g→f→d→c→e D. a→f→g→c→d→e （2）溶液X中盛放的试剂为___________，装置D的作用为___________。 Ⅱ．性质探究 研究性学校小组将纯净的通100mL溶液Y中，进行性质的探究。 探究活动1：的氧化性 （3）Y是溶液，可观察到的现象为___________。溶液的浓度为溶液最多可以吸收标况下的体积为___________mL(不考虑的溶解)。(已知：亚硫酸酸性大于氢硫酸) 探究活动2：的溶解性和酸性 （4）若Y为石蕊溶液，可观察到的现象为___________。 A．溶液先变红，后褪色 B．溶液变红 C．溶液颜色始终不变 D．溶液褪色 用方程式表示产生该现象的原因___________。 （5）若Y为的NaOH溶液，通入(标准状况下)，得到的溶液中：电荷守恒关系为___________；___________(仅用溶液中的含硫微粒浓度表示)。 探究活动3：与溶液的反应 实验 溶液Y 现象 1 溶液 溶液由黄色变为红棕色，静置，溶液红棕色逐渐消失，1h后变为浅绿色 2 溶液和HCl混合溶液 溶液由黄色变为浅绿色 实验1中出现红棕色原因，研究小组成员查阅资料得：与作用可以生成红棕色的配离子：(红棕色)。 （6）实验2中，溶液由黄色变为浅绿色的离子方程式为___________。 （7）解释实验2的现象与实验1的现象不同的原因___________。 上海市进才中学2023学年第一学期期中考试 高三化学 (时间60分钟，满分100分) (2023年10月) 一、双奥之城北京，将2008年奥运会的“水立方”进行改造成2022年冬奥会上的“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用。 【1~4题答案】 【答案】1. C 2. ①. ②. 3 3. ①. A ②. 电子层数相同，核电荷数越多，对电子吸引能力越强，第一电离能越大，但N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高 4. 【5题答案】 【答案】 ①. 分子晶体 ②. 、 【6题答案】 【答案】（1），键长：，键能： （2）结构和组成相似的分子晶体，相对分子质量大于，范德华力：大于，熔、沸点大于 【7~9题答案】 【答案】7. F- 8. D 9. B 【10题答案】 【答案】A 二、抗癌药物包括化学性的抗癌药(化疗药)如常用的铂类，氮芥类(如盐酸苯达莫司汀)等；还有靶向药物，如针对肺癌可选择吉非替尼，厄洛替尼等。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】BCD 【13题答案】 【答案】 ①. N ②. 2 ③. 4NA 【14题答案】 【答案】（1）硝基，碳氯键 （2）还原 （3） （4）A （5） ①. 4 ②. 2 （6） （7） ①. ②. （8） 三、氢能是极具发展潜力的清洁能源，有良好的应用前景。 【15题答案】 【答案】（1）C （2）6 （3） （4）2 （5） （6）C 【16题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2）4 四、某研究性学习小组通过亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制备并进行性质探究。 【17题答案】 【答案】（1）A （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收尾气 （3） ①. 淡黄色沉淀 ②. 560 （4） ①. B ②. （5） ①. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO)+2c(SO) ②. （6） （7）HCl存在抑制红棕色配离子形成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$