精品解析：2024年黑龙江省海伦市海兴中学中考第三次模拟考试化学试卷

2024年黑龙江省海伦市海兴中学中考第三次模拟考试化学试卷 考生注意： 1.考试时间150分钟 2.全卷共四道大题，总分70分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 Mg-24 一、选择题（1-10小题每小题只有一个选项符合题意，11-12小题每小题有一或两个选项符合题意） 1. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A. 白玉为堂金作马 B. 暗香浮动月黄昏 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. B. C. D. 3. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白色烟雾 B. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，立即产生蓝色沉淀 C. 硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D. 铁丝浸入硝酸银的溶液中，铁表面会析出白色固体，溶液会变成黄色 4. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B. 刷油漆防止铁栏杆生锈 C. 用洗涤剂去除餐盘上的油污 D. 用甲醛溶液浸泡的食品可以食用 5. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是 A. 溶于水，溶液温度会降低 B. 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变 C. 区分氯化铵溶液和硝酸铵溶液，可选用硝酸银溶液 D. 配制的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大 6. 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是 A. 唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 唾液酸由40个原子构成 C. 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 D. 唾液酸中氧元素的质量分数最大 7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B. 水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 8. 下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 B 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 探究的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 A. A B. B C. C D. D 9. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是 A. ZnCl2、KNO3、KMnO4 B. K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C. Na2CO3、NaNO3、KCl D. Na2SO4、KNO3、MgCl2 10. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 11. X、Y、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为： B. 时，将65gZ的饱和溶液的溶质质量分数变为，则需加入水的质量为10g C. 时，将100gX物质的饱和溶液降温至，可析出20g晶体 D. 时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 12. 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g 二、填空题（每空1分，共15分） 13. 用化学用语填写。 （1）标出甲烷中碳元素的化合价_________。 （2）m个不含电子的离子_________。 （3）含氧量最高的氧化物_________。 14. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。 （1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是_______（填序号，下同）。 A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥 （2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是_________。 A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 （3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是_________。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~7.5 （4）小麦生长中出现部分倒伏现象，可施加下列哪种化肥：________。 A. B. C. KCl D. 15. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分： H He Li Be B C N ① F Ne Na Mg ② Si P S Cl Ar （1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，通过观察发现硅元素所在的周期数和它的原子结构中的_________相等； （2）和Ne原子具有相同的核外电子数，的离子符号是_________； （3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为_________； （4）利用上表写出一个质子数为10，原子数为4的分子的化学式为_________。 16. 某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是___________？另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________。(填化学式) 17. 小明同学将初中常见的八种物质（）连接成“中”字。其中B在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质（物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）。（“”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）请写出B物质的化学式_________； （2）请写出F转化为E的化学方程式_________。 三、实验与探究 18. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （1）若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是_________，A中发生反应的化学方程式为_________；用D收集气体的最佳时机是_________。 （2）若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），B中发生反应的化学方程式为_________。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明_________。 （3）若用装置BC制取气体时，验满的方法是_________。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，化学方程式为_________。 19. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 （2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略） ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： 20. 是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。 II.（化学性质类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸，其溶质化学式为_________，气体Y的固体俗称是_________。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为_________。 （3）有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_______（填序号）。 A. B. C. （4）将滤液2蒸发，当有_________时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。 21. 某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。 (1)按图甲装好药品，连接装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是 ________ 。 (2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为 _____________ 。 (3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。 (查阅资料)铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 (实验探究) 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 ____ (填物质名称) 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 ____ 溶液 ________ ，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 __________ (探究结论)铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 ________________________ 。 四、计算题（共6分） 22. 取100g含有碳酸钠、硫酸钠的混合溶液置于烧杯中，将100.0g待测稀硫酸溶液分5等份依次加入到上述盛有混合溶液的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 （1）写出反应的化学方程式________。 （2）表格中M的数值为________。 （3）写出第一次参加反应硫酸的质量（设为x）的比例式________。 （4）稀硫酸溶液的质量分数为________。 （5）原混合溶液中碳酸钠的质量分数为________。 （6）若恰好完全反应时，测定溶液中溶质的质量分数为，则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年黑龙江省海伦市海兴中学中考第三次模拟考试化学试卷 考生注意： 1.考试时间150分钟 2.全卷共四道大题，总分70分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 Mg-24 一、选择题（1-10小题每小题只有一个选项符合题意，11-12小题每小题有一或两个选项符合题意） 1. 我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是 A. 白玉为堂金作马 B. 暗香浮动月黄昏 C. 蜡炬成灰泪始干 D. 日照香炉生紫烟 【答案】C 【解析】 【详解】A、“白玉为党金作马”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、“暗香浮动月黄昏”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、“蜡炬成灰泪始干”的过程中涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、“日照香炉生紫烟”是指光的作用，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 为制作叶脉书签，某同学在实验室配制的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用NaOH时，要用药匙，瓶塞应该倒放，防止污染试剂，A错误； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，B错误； C、倾倒液体时，量筒要倾斜，标签要向着手心，瓶口紧挨量筒口，C正确； D、量取水读数时，量筒必须放平，视线与量筒内的液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视读数，D错误； 故选：C。 3. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白色烟雾 B. 向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，立即产生蓝色沉淀 C. 硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D. 铁丝浸入硝酸银的溶液中，铁表面会析出白色固体，溶液会变成黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A 、打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，出现大量的白雾，不是白色烟雾，错误； B 、向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀硫酸反应，一开始没有蓝色沉淀产生，错误； C、硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，正确； D、铁丝浸入硝酸银的溶液中，发生的反应是铁置换出银，同时生成硝酸亚铁，铁表面会析出银白色固体，溶液会变成浅绿色，错误。 故选C。 4. 化学与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B. 刷油漆防止铁栏杆生锈 C. 用洗涤剂去除餐盘上的油污 D. 用甲醛溶液浸泡的食品可以食用 【答案】D 【解析】 【详解】A、人体缺碘会引起甲状腺肿大，正确； B、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，正确； C、洗涤剂可以乳化油污，所以加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，正确； D、甲醛有毒，不能浸泡食品，会危害人体健康，错误； 故选：D。 5. 以下是摘录小丽同学化学笔记本中的部分内容，其中不正确的是 A. 溶于水，溶液温度会降低 B. 热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变 C. 区分氯化铵溶液和硝酸铵溶液，可选用硝酸银溶液 D. 配制的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、NH4NO3溶于水吸收热量，溶液温度会降低，说法正确； B、热胀冷缩是因为分子间隔大小随温度的改变而改变，说法正确； C、硝酸银能与氯化铵反应生成氯化银白色沉淀，硝酸银不能与硝酸铵反应，无明显现象，故可选用硝酸银溶液区分氯化铵溶液和硝酸铵溶液，说法正确； D、配制16%的NaCl溶液，量取水时仰视量筒读数导致量取的水偏多，会造成溶质质量分数偏小，说法不正确； 故选：D。 6. 2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸（化学式为C11H19NO9）的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法不正确的是 A. 唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B. 唾液酸由40个原子构成 C. 唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 D. 唾液酸中氧元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故A说法正确； B、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，睡液酸由睡液酸分子构成，一个睡液酸分子由11+19+1+9=40个原子构成，故B说法错误； C、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氧元素的原子个数比为11：9 ，故C说法正确； D、由唾液酸的化学式C11H19NO9可知，唾液酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×11）：（1×19）：14：（16×9）=132：19：14：144，所以唾液酸中氧元素的质量分数最大，故D说法正确； 故选B。 7. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 端午时节粽飘香——分子在不停地运动 B. 水通电生成氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成 C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧——不同种分子的性质不同 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含有氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、端午时节粽飘香是带有气味的分子在不停的运动，运动到人的鼻子使人闻到了气味，正确； B、化学反应前后元素的种类不变，水通电生成氢气和氧气说明水是由氢、氧元素组成的，错误； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子性质相同，不同种分子的性质不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，构成的分子不同，所以一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，性质不同。正确； D、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。因为酸溶液中都有氢离子，所以酸溶液（如稀盐酸和稀硫酸）具有相似的化学性质，正确； 故选B。 8. 下列实验方法或操作能达到目的是 序号 实验或操作目的 实验方法或操作 A 鉴别固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 B 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤 D 探究的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加水鉴别物质，可以根据物质的溶解性和溶解过程中热量变化进行鉴别；硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，硫酸铜溶于水温度几乎不变，可观察到溶液变蓝，硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜均易溶于水，碳酸钙不溶于水，故固体不溶解的是碳酸钙，四种物质现象不同，可以鉴别，正确； B、氢氧化钠会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，用酚酞溶液无法区别氢氧化钠和碳酸钠，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，错误； C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤可将氢氧化铜沉淀除去，但是硫酸钠对于氯化钠溶液也是杂质，错误； D、铝的金属活动性比铜、银强，铜丝、银丝插入硫酸铝溶液中均不能反应，只能得到铝的金属活动性比铜强、比银强，无法比较铜和银的金属活动性，错误。 故选A。 9. 某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH=3，则废液中存在物质合理的一组是 A. ZnCl2、KNO3、KMnO4 B. K2SO4、Al（NO3）3、BaCl2 C. Na2CO3、NaNO3、KCl D. Na2SO4、KNO3、MgCl2 【答案】D 【解析】 【分析】根据题干信息，用pH试纸检测废液，废液pH=3，即溶液显酸性，即溶液中存在大量H+，而且溶液是无色透明的。 【详解】A、溶液中含有KMnO4，含有高锰酸钾的溶液是紫色的，此选项错误； B、K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存，此选项错误； C、Na2CO3能与H+反应生成水和二氧化碳气体，Na2CO3不能在酸性溶液中大量共存，此选项错误； D、Na2SO4、KNO3、MgCl2三者能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的，此选项正确。 故选D。 10. 向盛有饱和石灰水的烧杯中逐渐加入少量生石灰(忽略水挥发和CO2影响)，下列图像不正确的有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】D 【解析】 【详解】第一个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则随着生石灰质量增大，溶液的质量变小，图像错误； 第二个图：生石灰与水反应放出大量的热，溶液的温度会先升高，反应结束后恢复至室温，图像错误； 第三个图：生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液为饱和溶液，溶质质量分数逐渐减小，碱性减弱，溶液pH减小；随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，部分固体溶解，饱和溶液的溶质质量分数增大至反应前，碱性增强，溶液pH增大至最初pH，图像错误； 第四个图：生石灰中含氧元素，则随着生石灰质量增大，烧杯中氧元素质量增大，图像错误； 由以上分析知，错误图像有4个。 故选D。 11. X、Y、三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 三种物质的溶解度由大到小的顺序为： B. 时，将65gZ的饱和溶液的溶质质量分数变为，则需加入水的质量为10g C. 时，将100gX物质的饱和溶液降温至，可析出20g晶体 D. 时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为： 【答案】B 【解析】 【详解】A、选项说法没有指明温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故选项说法错误； B、t2℃时，Z的溶解度为30g，130gZ物质的饱和溶液（含有100g水）中含有溶质30g，65gZ物质的饱和溶液含有溶质，设需要加水的质量为x，，x=10g，故选项说法正确； C、t3℃时，X的溶解度为50g，t2℃时，X的溶解度为30g，t3℃时，将150gX物质的饱和溶液(含有100g水)中含有的溶质质降温至t2℃，可析出20g晶体，则t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，析出的晶体质量小于20g，故选项说法错误； D、t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y=Z>X，t1℃时Y、Z饱和溶液中溶质质量分数大于X饱和溶液中溶质质量分数；将t1℃时X、Y、Z三种物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，X、Y的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变、溶质质量分数不变；Z的溶解度减小，有Z物质析出，但t2℃时Z的溶解度大于t1℃时X的溶解度，故t2℃时Z的饱和溶液中溶质质量分数大于t1℃时X的溶质质量分数，故三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是Y>Z>X，故选项说法错误。 故选B。 12. 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B. 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl C. 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D. 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g 【答案】D 【解析】 【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸发生反应生成氯化钠和水，之后再与氯化铜发生反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，由图示知，A点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，B点表示氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应。 【详解】A、由图中数据可知，反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为：，故A不符合题意； B、反应至A点时，溶液中的盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有CuCl2和生成的NaCl，故B不符合题意； C、由图中数据可知，反应至B点时，氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为：。 设生成氢氧化铜的质量为x。 则锥形瓶内溶液的质量为：，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律知，消耗的200g氢氧化钠溶液中钠元素的质量等于生成的氯化钠中钠元素的质量，200g10%的氢氧化钠溶液中钠元素的质量为：，则氯化钠中钠元素的质量为11.5g，氯化钠的质量为：，故D符合题意。 故选D。 二、填空题（每空1分，共15分） 13. 用化学用语填写。 （1）标出甲烷中碳元素的化合价_________。 （2）m个不含电子的离子_________。 （3）含氧量最高的氧化物_________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 甲烷的化学式为CH₄，其中氢元素的化合价为+1。根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，可以计算出碳元素的化合价为-4，故填：。 【小问2详解】 氢离子（H⁺）是不含电子的离子，因为氢原子在失去一个电子后成为氢离子，此时不带电，m个氢离子就是在氢离子前面加上m表示数量，故填：。 【小问3详解】 含氧量最高的氧化物是过氧化氢，化学式为：。 14. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全。 （1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是_______（填序号，下同）。 A. 牛奶 B. 素炒西兰花 C. 排骨汤 D. 小米粥 （2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是_________。 A. 硒原子 B. 硒元素 C. 硒单质 （3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是_________。 农作物 茶树 油菜 小麦 萝卜 土壤pH 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~7.5 （4）小麦生长中出现部分倒伏现象，可施加下列哪种化肥：________。 A. B. C. KCl D. 【答案】（1）B （2）B （3）萝卜 （4）C 【解析】 【小问1详解】 米饭富含糖类，清蒸鲈鱼富含蛋白质，红烧肉富含油脂和蛋白质，鸡蛋汤富含水和蛋白质，从营养均衡的角度分析，还需要补充富含维生素的食物，牛奶富含水和蛋白质，素炒西兰花富含维生素，排骨汤富含水和蛋白质，小米粥富含水和糖类。故选：B。 【小问2详解】 “杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指表示宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故选：B。 【小问3详解】 由表可知，萝卜适宜生长的土壤pH范围为7.2-7.5，为弱碱性。故填：萝卜。 【小问4详解】 小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，说明缺钾，应施加含有钾元素的化肥，NH4HCO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都不含有钾元素，故选：C。 15. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图为元素周期表的一部分： H He Li Be B C N ① F Ne Na Mg ② Si P S Cl Ar （1）晶体硅是制造计算机芯片的材料，通过观察发现硅元素所在的周期数和它的原子结构中的_________相等； （2）和Ne原子具有相同的核外电子数，的离子符号是_________； （3）①和②两种元素组成的化合物的化学式为_________； （4）利用上表写出一个质子数为10，原子数为4的分子的化学式为_________。 【答案】（1）电子层数 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 晶体硅是制造计算机芯片的材料，硅原子核外有3个电子层，所以硅元素位于第3周期，通过观察发现元素所在的周期数和它的原子结构中的核外电子层数相等； 【小问2详解】 Ne原子核外电子数为10，核外电子排布依次为2、8，M2+和Ne原子具有相同的核外电子数，则M原子质子数为10+2=12，即为镁离子，所以M2+的离子符号是Mg2+； 【小问3详解】 ①和②两种元素分别是氧元素、铝元素，氧元素在化合物中显-2价，铝元素在化合物中显+3价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，它们组成的化合物的化学式为Al2O3； 【小问4详解】 NH3的质子数为7+1×3=10，一个氨分子中含有4个原子，故利用上表写出一个质子数为10，原子数为4的分子的化学式为NH3。 16. 某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是___________？另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________。(填化学式) 【答案】 ①. 镁 ②. MgSO4 【解析】 【详解】假设6.5g全部是锌，设6.5g锌完全反应生成氢气的质量是x x=0.2g 生成氢气的质量是0.21g，故杂质一定能与稀盐酸反应，且6.5g该物质完全反应生成氢气的质量大于0.2g。 铜与稀盐酸不反应，设6.5g镁与稀盐酸完全反应生成氢气的质量是y y≈0.54g 故该锌粉中含有的杂质是镁； 另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待镁完全反应后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明锌一定有剩余，故锌可能参与了反应，也可能没有参与反应，滤液中一定含有的溶质是镁与硫酸铜反应生成的硫酸镁，故填：MgSO4。 17. 小明同学将初中常见的八种物质（）连接成“中”字。其中B在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液；A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质（物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物）。（“”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。） （1）请写出B物质的化学式_________； （2）请写出F转化为E的化学方程式_________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是六种不同类别的物质（物质类别包括单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物），B在农业上可与硫酸铜等配制波尔多液，则B为氢氧化钙；B（氢氧化钙）能与G反应且B（氢氧化钙）能转化为C，则G为二氧化碳、C为碳酸钙；C（碳酸钙）、G（二氧化碳）均能转化为H，则H为水；A、F均能转化为G（二氧化碳），则A可以是甲烷、F可以是盐酸；F（盐酸）、H（水）均能转化为E，则E为氢气；D能转化为H（水），则D可以是氧化铜。 【小问1详解】 由分析可知，B为氢氧化钙，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，F可以为盐酸、E为氢气，则F转化为E可以是盐酸与铁反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为。 三、实验与探究 18. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （1）若用装置AD制取气体装置A中缺少的仪器是_________，A中发生反应的化学方程式为_________；用D收集气体的最佳时机是_________。 （2）若用装置B为制的发生装置（反应时倾斜使固液混合），B中发生反应的化学方程式为_________。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明_________。 （3）若用装置BC制取气体时，验满的方法是_________。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，化学方程式为_________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 导管口有连续均匀气泡冒出时 （2） ①. ②. 燃烧需要可燃物与氧气充分接触 （3） ①. 燃着的木条放在C装置的C端，观察木条是否熄灭。如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满 ②. 【解析】 【小问1详解】 制取气体O2装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加热型反应装置，故还缺少酒精灯； 装置A为固固加热型装置、且试管口无棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为； 为了保证收集氧气的纯度，需要等到导管口有连续均匀气泡冒出时在再收集，避免装置中空气混入收集的氧气中。 【小问2详解】 装置B为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为； 氧气通入装置F前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气充分接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气充分接触。 【小问3详解】 二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，将燃着的木条放在C装置的C端，观察木条是否熄灭‌。如果木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满； 二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为：。 19. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。 （2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。 （3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略） ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”） ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。 【答案】（1）固体溶解或溶液由无色变为黄色 （2）溶液变浑浊 （3） ①. 氢氧化钙消失了 ②. 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 （4） ①. > ②. 离子的浓度 【解析】 【小问1详解】 氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。 【小问2详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。 【小问3详解】 ①氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。 ②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。 【小问4详解】 ①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH－>Cl－。 ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： 20. 是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 I.锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质。 II.（化学性质类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 （1）X是一种酸，其溶质化学式为_________，气体Y的固体俗称是_________。 （2）②中发生中和反应的化学方程式为_________。 （3）有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_______（填序号）。 A. B. C. （4）将滤液2蒸发，当有_________时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。 【答案】（1） ①. H2SO4 ②. 干冰 （2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （3）C （4）较多固体出现 【解析】 【小问1详解】 锂辉矿主要成分为Li2CO3，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H2SO4。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳固体的俗称是干冰。 【小问2详解】 ②中发生中和反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。 【小问3详解】 Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中应选择60℃，此时碳酸锂易结晶析出。故选C。 【小问4详解】 蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 21. 某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应。 (1)按图甲装好药品，连接装置(夹持仪器已略去)。其中A装置的作用是 ________ 。 (2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣。该气体燃烧的化学方程式为 _____________ 。 (3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是“铁的一种氧化物”，玻璃管内的黑色固体中还可能含有“过量的铁”。 (查阅资料)铁有三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)，其中FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色；铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应。 (实验探究) 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 ____ (填物质名称) 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 ____ 溶液 ________ ，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 __________ (探究结论)铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 ________________________ 。 【答案】 ①. 提供水蒸气 ②. 2H2+O22H2O ③. 氧化亚铁和氧化铁 ④. 硫酸铜 ⑤. 黑色固体部分溶解 ⑥. 铁和四氧化三铁 ⑦. 3Fe+4H2OFe3O4 +3H2 【解析】 【详解】该实验为铁与水蒸气反应，装置A加热水的目的是为实验提供水蒸气。 (2)用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，证明该气体为可燃性气体，因为反应物中含有铁、氧、氢三种元素，所以生成的可燃性气体是氢气，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。 (3)氧化铁为红棕色，氧化亚铁与空气接触会由黑色变为红棕色，铁和四氧化三铁均为黑色，倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁；黑色固体中一定有铁的氧化物四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸铜溶液不发生化学反应，取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体应为部分溶解，且有红色固体出现，铜单质为红色，证明黑色固体中含有铁和四氧化三铁。 [探究结论]在高温条件下，铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应物中的水蒸气为气体，生成物中的氢气为气体不用加上箭头，其化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+3H2 【点睛】根据物质的性质及相关的化学反应，结合题目所给信息探究物质的成分是解答此题的关键。 四、计算题（共6分） 22. 取100g含有碳酸钠、硫酸钠的混合溶液置于烧杯中，将100.0g待测稀硫酸溶液分5等份依次加入到上述盛有混合溶液的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 （1）写出反应的化学方程式________。 （2）表格中M的数值为________。 （3）写出第一次参加反应硫酸的质量（设为x）的比例式________。 （4）稀硫酸溶液的质量分数为________。 （5）原混合溶液中碳酸钠的质量分数为________。 （6）若恰好完全反应时，测定溶液中溶质的质量分数为，则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和为________g。 【答案】（1） （2）156.7 （3） （4）12.25% （5）10.6% （6）13.96 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸会和碳酸钠、硫酸钠的混合溶液中的碳酸钠发生反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 由表中数据可知，第一次加入20.0g稀硫酸溶液，生成二氧化碳的质量为：100.0g+20.0g-118.9g=1.1g，第二次加入20.0g稀硫酸溶液，生成二氧化碳的质量为：118.9g+20.0g-137.8g=1.1g，说明每加入20.0g稀硫酸溶液，生成1.1g二氧化碳，第四次加入20.0g稀硫酸溶液，生成二氧化碳的质量一共是20.0g+20.0g+137.8g-175.6g=2.2g，第五次加入20.0g稀硫酸溶液，生成二氧化碳的质量为：175.6g+20.0g-195.6g=0g，说明第四次稀硫酸溶液和混合液中的碳酸钠恰好完全反应，则表格中M的数值为：137.8+20.0-1.1=156.7。 【小问3详解】 设第一次参加反应硫酸的质量为x，第一次生成二氧化碳的质量为1.1g； ，。 【小问4详解】 根据前三次稀硫酸溶液都是完全反应并生成1.1g二氧化碳，设20.0g待测稀硫酸溶液中硫酸的质量为y ，，y=2.45g； 稀硫酸溶液的质量分数。 【小问5详解】 在第四次稀硫酸溶液和混合液中的碳酸钠恰好完全反应，根据前面分析，参与反应的硫酸的质量为9.8g，设原混合液中碳酸钠的质量为z； ，，z=10.6g； 原混合溶液中碳酸钠的质量分数。 【小问6详解】 根据第四次加入20g稀硫酸与前三次都是生成1.1g二氧化碳，且第五次不再生成气体，故说明第四次恰好完全反应；参与反应的硫酸的质量为，在第四次稀硫酸溶液和混合液中的碳酸钠恰好完全反应，设生成硫酸钠的质量为r； ，，r=14.2g； 则原硫酸钠的质量是，则原混合溶液中碳酸钠和硫酸钠的质量和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $