陕西省教育联盟2025届高三上学期仿真模拟化学试题

2025届高三仿真模拟考试（一） 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上； 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效； 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-120-16S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列有关说法错误的是 A.“天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 B.“嫦娥五号”采集的月壤里含有结晶程度高的石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 C,北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片的主要成分是二氧化硅 D.“嫦娥六号”五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造 2.下列化学用语正确的是 A.二氯化二硫(S2Cl2)的电子式为：Cl:S::S:Cl: ○ B.一元弱酸H3PO2的结构式为HO一P一H C.基态：Ti的价层电子的轨道表示式为t州1 4s D.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图为 3.BeC2的化学性质与A1Cl3的相似，熔点较低、易升华。下列说法正确的是 A.BeCl2属于非电解质，熔融态不导电 B.Be位于元素周期表的p区 C.BeCl2可在水中发生水解反应：BeCl2+2H2O=2HCl+Be(OH)2 D.Be(OH)2与NaOH溶液不反应 仿真模拟考试（一）化学试题第1页（共8页） 4.氨及其化合物的重要转化关系如图所示，下列说法正确的是 ND.NH,②NO①NO,HNO, ③ ⑥ A.反应③④⑤是工业生产HNO3的主要反应 B.反应①②均需要使用催化剂，以提高反应物的平衡转化率 C.将NO2通入H2O中发生反应⑤，生成2 mol HNO3,同时生成22.4LNO D.实验室用浓硝酸与铜通过反应⑥制取NO2时，得到的气体中可能含有NO 5.实验室模拟制取Naz CO3,下列使用的装置能达到实验目的的是 一稀硫酸 试剂X 上中 袍利食盐水 大石 冷水 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置制取CO2气体 B.用图2装置制取NH3,试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物 C.用图3装置制取NaHCO3,a管先通入CO2,然后b管通入NH D.用图4装置加热分解制取Na2CO3 6.下列方程式能正确解释相应事实的是 A.用Cu作电极电解饱和食盐水：2C1十2H,0电解H,◆+C,◆十20H B.AgCI溶于过量氨水：Ag++2NH3·H2O-[Ag(NH3)2]++2H2O C.碱性条件下，CH燃料电池的负极反应：CH4一8e+8OH一CO2个+6H2O D1-溴丙烷在酸性条件下水解：CH,CH,CH,Br+NaOH°CH,CH,CH,OH+NaBr 7.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 比较乙醇分子和水分 探究化学反应速率 证明苯酚的酸性小 目的 除去甲烷中的乙烯 子中氢原子的活泼性 的影响因素 于碳酸 2 mL 2 mL 3 mol-L-1 0.5 mol-L- 盐酸 气体 盐酸 盐酸 实验 方案 酸性高辐 Na.CO 3酸评溶液 良镁片铁片月 醇 (表面积大致相同) 仿真模拟考试（一）化学试题第2页（共8页） 8.用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14g乙烯和聚乙烯的混合物中所含原子总数为3NA B.标准状况下，22.4L乙炔中所含σ键的数目为NA C.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的氯原子数为2NA D.46gCH3CH2OH中含有的碳原子数为NA 9.已知H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危 害。反应原理为：CO2(g)十H2S(g)COS(g)十H2O(g)△H>0。 下列说法正确的是 A.已知该反应在加热条件下能自发进行，则其△S<0 B.上述反应的平衡常数K=c(COS)·c(H,O) c(CO2)·c(H2S) C.上述反应中消耗1molH2S,同时生成22.4LCOS D.及时分离出H2O(g),可加快该反应到达平衡状态 10.为探究物质的性质而进行实验设计，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 分别测量CH3 COONa溶液与HCOONa溶液的pH,CH3 COONa 酸性：CH3COOH<HCOOH 溶液的pH较大 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加人过量NaOH溶液，振荡后，静 提纯含有少量乙酸的乙酸 小 置分液 乙酯 向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加人5mL0.1mol·L1FeCl3 2Fe3++2I—2Fe2++l2 溶液，充分反应后用苯萃取2~3次，取水层，并滴加KSCN溶液， 反应有一定限度 观察溶液颜色变化 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红 说明丙烯醛中含有碳碳双键 色沉淀，静置，取上层清液酸化后，再滴加溴水，溴水褪色 11.2024年6月25日，“嫦娥六号”探测器成功完成了月球探索之旅。镍铼合金是制造探测器发 动机燃烧室、涡轮叶片的重要材料；铼(sR)被誉为21世纪的超级金属，sRe的金属单质的 熔点仅次于钨，地壳中铼的含量极低，多半来自铜、锌等矿物中。下列说法错误的是 0 一CO e(CO).X NH 图(1) 图(2) 图3) 仿真模拟考试（一）化学试题第3页（共8页） A.铼(sRe)的价电子排布与锰相似，则铼的价电子排布为5d56s2 B.图(1)是Ni与CO形成的配合物Ni(CO)4,该分子中。键与π键的个数比为1：2 C.锌又称“聪明元素”，图(2)是一种很好的补锌剂，其中Zn的配位数为4 D.图(3)是铼形成的一种配位化合物(X表示卤素原子)，其中电负性大小为O>N>C 12.以有机物X、Y为起始原料可以合成药物Z。下列说法正确的是 OH HO OH COOH OH OH A.X分子发生消去反应的产物只有1种 B.X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C.1molZ最多能与2 mol Br2发生反应 D.X、Y、Z均可以与NaOH溶液发生反应 13.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示，“·”表示反应物或 生成物吸附在催化剂表面。有关该不同反应进程的说法正确的是 S-XS P. YP.Y P+X P+Y 反应过程 A进程I,升高温度，正反应速率比逆反应速率增大更明显 B.平衡时，物质S的转化率：Ⅱ>I C.进程I、Ⅱ生成等量的P时，产生的能量也相同 D.反应进程中催化效率：Ⅲ>Ⅱ 14.H3A是一种多元酸，向10mL1mol·L-1(pH=1.75)的H3A溶液中逐滴加入1mol·L-1 NaOH溶液至过量，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数8随溶液pH的变化曲线如 图所示。下列叙述正确的是 A.H3A是三元弱酸 61 1.0 B.Na2HA溶液中存在： 0.9 0.8 0.7 2c(H3A)+c(H2A-)+c(H+)=c(OH-) 0.6 0.5-- (3.49,0.57 (5.85,0.5) 0.4 C.NaH2A溶液中存在： 0.3 0.2 c (Na)>c(H2A)>c(HA)>c(HA2-) 0.1 PH D.当V(NaOH溶液)=15mL时，pH=5.85 仿真模拟考试（一）化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)电镀在工业生产中具有重要作用，某电镀厂生产的废水经预处理后含有Cr2O号和 少量的Cu+、Ni+,能够采用如图流程进行逐一分离，实现资源再利用 H2SO,调pH=2~3 NaOH调pH=5.6 H,SO,调pH=4 NaOH调pH=7 Na,S溶液 Na,S溶液 预处理 述原池 〔淀池1 上清液 沉优淀池2 上清液 淀池3 处理后 废水 可用水 适量HC20 沉淀1 沉淀2 沉淀3 已知：Kp(CuS)=6.3X10-36和Kp(NiS)=3.0X10-19。 回答下列问题： (1)Cr2O在酸性条件下与H2O2溶液反应可生成蓝色的CrO5,该反应可用于检验H2O2。 该反应的化学方程式为：Cr2O+4H2O2+2H+一2CrO3+5H2O,反应中没有元素化合 价发生变化，则1 mol CrO中含有过氧键的数目为 (设NA为阿伏加德罗常数)。 (2)还原池中有Cr3+生成，反应的离子方程式为 (3)设H2S的平衡浓度为1.0×106mol·L1。已知：H2S的Ka=1.0X107,K2=6.0×10-15。 沉淀池2中加人硫酸调pH=4时，加入Na2S溶液生成的沉淀主要是 (填化学式)。 (4)沉淀池3中如果没有加NaOH调pH=7,会导致 (5)镍(Ni)、镓(Ga)、锗(Ge)都属于过渡元素，其中，镓(Ga)、锗(Ge)的单质及某些化合物都 是航空航天测控、光纤通信等领域重要的半导体材料。回答下列问题： ①镓是一种神奇的金属，基态镓原子的电子排布式为 ②由汞(Hg)、锗(G)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可 视为Ge晶体（晶胞见图a)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成（图b为X的晶胞结构）。 图a晶胞中含有个Ge原子，晶体X的化学式为 oGe OSb ●Hg r nm 图a 图b 仿真模拟考试（一）化学试题第5页（共8页） 16.(15分)氯磺酸(HSO3C1)可用于制造农药、洗涤剂等，军事上常用作烟幕剂，其沸点约为 152℃，易溶于硫酸，极易潮解。常温下制氯磺酸的原理为：HC1十SO3一HSO3C1(1),其 中SO3可由发烟硫酸提供。制备少量氯磺酸的装置如图所示（部分夹持装置略）。 毛细管 浓硫酸 D ℃发烟硫酸 (1)试剂a为 ,装置A中毛细管的作用是 (2)装置F应为 (填序号)，其作用除了尾气处理外，还有防止 反应发生（用化学方程式表示）。 NaOH 寻浓硫酸 碱石灰 溶液 ① ③ (3)反应到一定程度时需对C装置加热，其目的是 (4)氯磺酸产品中可能含有少量Fe+,现测定其中铁的含量。已知在pH为3~9时，邻菲啰 啉能与Fe2+形成橙色配合物Fe一phen。Fe一phen在5l0nm处的吸光度A与溶液中Fe2+ 的浓度呈线性关系，如表所示。在一定条件下测定溶液的平均吸光度A=0.25,该产品中 Fe2+的含量为 mol·L1. Fe2+的浓度/mol·L-1 0.00080 0.0016 0.0024 0.0032 吸光度A 0.20 0.40 0.60 0.80 (5)测定HSO,CI的纯度(HSO3CI中常溶有少量的SO3):选择合适的试剂，设计实验。简 要说明实验操作，实验数据可用字母表示[可选的试剂：BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3 溶液、稀硝酸]。取mg产品溶于水中， 仿真模拟考试（一）化学试题第6页（共8页） 17.(15分)回收利用C02解决空间站供氧问题，其物质转化如图所示。 H2 呼吸 -CO2反应A CH,(暂未利用) H,O 飞反应B H2电解光解 反应A为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H,是回收利用CO2的关键步骤。 (1)已知反应： 反应I:2H2(g)+O2(g)一2H2Og)△H1=-483.6kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=-802.3kJ·mol-1 ①反应A的△H= kJ·mol-1。 ②某温度下，向体积为2L的某恒容密闭容器中充入4 mol CO2和10molH2,5min时反应 达到平衡，CO2的平衡转化率为50%，则反应A的平衡常数K值为 ③有利于提高体系中CO,平衡转化率的措施是 (填字母)。 a.使用高效催化剂 b.及时分离出CH4(g) c.延长反应时间 d.增加CO2的投入量 (2)相同条件下，CO2与H2还会发生副反应：CO2(g)+3H2(g)、CH3OH(g)+H2O(g) ①该副反应的发生不利于氧循环，原因是 ②在不同温度、不同催化剂条件下，在反应器中按c(CO2)：c(H2)=1:4通入反应物，反应 进行到2min时，测得反应器中CH3OH、CH4的浓度(umol·L1)如表所示。 温度(350℃) 温度(400℃) 催化剂 c(CH:OH) c(CH) c(CH OH) c(CH) 甲 10.8 12722 345.2 41780 乙 9.2 10775 34 39932 某空间站的生命保障系统选择使用催化剂乙和400℃的反应条件，其理由是 ③镍是常用的催化剂材料。工业上利用电解NSO,溶液制备Ni的同时，可获得较浓的硫 酸，电解装置如图所示，离子交换膜M为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，阳极反应式 为 比源 较浓的 硫酸 Ni NiSO H,SO H,SO 水溶液 水溶液 离子交换膜M 仿真模拟考试（一）化学试题第7页（共8页） 18.(14分)以有机物A为原料合成H的路线如下。 CI C.Hs CH.CH= C-CH-CH; A 定条件 B AlCl H' CIsH2O.CI G CH,OH CH,OH CH3-CH-CHO HCHO CH 稀NaOH H,C-C-CHO H, 催化剂H,C CH,oH- CH3 OH 溶液 CH D E CH.OH H:RO-CH. +H,O RO-CH, 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ;B→C的反应产物中除C外，另一种产物为 (填化学式)。 (2)有机物E中官能团的名称为 ,碳原子的杂化方式为 (3)写出C与F反应生成G的化学方程式： (4)写出同时满足下列条件的有机物H的一种同分异构体的结构简式： ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种，且分子中有5种不同化学环境的氢原子； ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FCl,溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应。 CH2OH (5)下列合成中：CH,CH,OH条件YX HCHO 稀NaOH溶液 HOH2 C-C-CHO CH2 OH 物质X为 (填化学式)；条件Y为 ,条件不能选用酸性KMnO4溶 液的原因是 仿真模拟考试（一）化学试题第8页（共8页） 2025届高三仿真模拟考试（ 一 ） 化学参考答案及评分意见 l.C 【解析】丁达尔效应是胶体的性质，纳米气凝胶属于 胶体，可产生 丁达尔效应，A正确；石墨烯 与金刚石都是由 碳元素组成的单质， 两者互为同素异形体，B正确；高性 能计算机芯片的主要成分是晶体硅，C错误； “ 嫦娥六号 ” 的五星红旗采用来自太行山的玄武岩为主的复合材料制造， 玄武岩占比62％， 能耐受高真空、高低温循环、强 剂 量紫外辐照等极端环境条件的“石头版“高品质织物国旗，D正确。 2.B 【解析】二氯化二 硫 的电子式应为：Cl : S : S : Cl :, A错误；凡P0 2 为一元弱酸，即分子中只有一个轻基，故 凡P0 2 的结构式应为 HO —P —H ,B正确；基态22兀的价层电子排布式为3d2 4s气其价层电子的轨道表示式应 3d 4s 为 1 t | t I I I 肛门 'C错误； 氢键的表示形式为X-H …Y ，其中X、Y 均为电负性很强 的元素，如N、O、 。 F，邻轻基苯甲醒分子内的氢键示意图应为C二b,D错误。 3.C 【解析】BeCl 2 的熔点较 低，易升华，其化学性质与 AIC13 的相似，符合 分子晶体的性质，故BeCl 2 为共价 化合 物，BeCl 2溶于水能导电， 是电解质，但熔融状态破坏不了共价键， 熔融状态不导电，A错误；基态Be 的电子排布 式为1s22s气Be位于 元素周期表的s区，B错误；BeCl 2 属于强酸弱 碱盐 ， 与 AlC13 相似，水解 会生成氢氧化被和 HCl ，水解 的化学方程式为BeCl 2 + 2H 2 0 �2HC1 + Be (OH) 2, C正确；BeCl 2 的化学性质与 AIC13 的相似， Al(OH) 3 与NaOH溶液反应生成NaAI0 2 ，推测Be(OH) 2可以与 NaOH溶液反应生成Na 2Be0 2,D错误。 4.D 【解析】工业生 产硝酸的基础工业是合成氨 ，主要 反应是心＠＠＠，勿漏掉心，A错误；催化剂不能影响化学反 应的限度 ， 因此不能提高反应物的平衡转化率，B错误；3N0 2 + H 2 0 =2HN0 3 + NO ， 生成2 mol HN0 3 ，同时 生成的NO气体在标准状况下的体积为22. 4 L，题中未指明标准状况，C错误；随着浓硝酸与铜反应的进行， 浓 硝酸逐渐变稀， 稀硝酸与铜反应会生成NO,D正确。 5.B 【解析】稀硫酸与 大理石反应生成微溶的CaS0 4 ，并覆盖在大理石表面，阻止反应进行，不适宜用千制取CO 2 气体，A错误；实验室采用熟石灰与氯化按混合固体加热的方式制取氨气，B正确； 氨气极易溶于水，直接伸入液 面下吸收会因其倒吸，同时保证生成更多的NaHC0 3 ，需在a管先持续通入N凡至饱和 状态，然后在b管通入足 量的CO 2 ， 生成大量的HCO厂，就能生成更多的NaHC0 3 沉淀，C错误；灼烧固体应在玵涡中进行，D错误。 6.D 【解析】用Cu作电极电解饱和食盐水，阳极是Cu则失去电子，发生氧化反应：Cu—2e-=Cuz+,A错误； AgCl难溶于水， 在离子反应中应写化学式，B错误； 碱性条件下C凡燃料电池的负极反应应为： CH 4 — 8e-+100H-=CO『+7H 20,C0 2气体在碱性环境 中不能存在，C错误；卤代经在氢氧化钠的水溶液 中水解可以得到醇 ，D正确。 7.B 【解析】乙烯可以被酸性高猛酸钾溶液氧化生成CO 2 ，从而导致CH 4 中引入新杂质CO 2 ，不能达到除杂 的目 的，A错误； 钠与 乙醇、水反应均能生成氢气， 在同一条件下，将相同体积和 形状的钠块分别投入到乙醇、水中，通 过比较气泡的产生快慢，可以比较 乙醇 分子和水分子中氢原子的活性泼，B正确； 探究化学反应速率的影响因素， 要控制单 一变量， 盐酸的浓度不同、金属种类也不同，有两个变量，不能探究化学反应速率的影响因素，C错误； 仿真模拟考试（一） 化学答案第1 页（共 6 页）