第三单元课题3物质组成的表示第1课时化学式-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第1课时 化学式 课题3 物质组成的表示 试着用H、O、P书写你熟悉的一些物质的化学符号 H2 O2 H2O H2O2 这些物质的化学符号有什么相似之处？ 思考 元素符号和数字的组合 温故知新 P2O5 1.化学式:用 和 的组合表示物质组成的式子。 元素符号 数字 * 化学式中，数字标在元素符号的右下角 含有多种物质，是混合物！没有固定的组成,没有化学式。 四氧化三铁 Fe3O4 是纯净物，有固定的组成 只有纯净物才能用化学式表示其组成 ①任何物质都有化学式吗？ 空气 水蒸气 水 冰 H2O ②同种物质可以有不同的化学式吗？ 每种纯净物的组成是固定不变的，一种物质只能用一个化学式来表示 名称 氦气 氖气 铁 碳 氧气 氮气 化学式 He Ne Fe C O2 H2 （1）单质的化学式 2.化学式的读写 ①由原子构成 ②由分子构成 写法： 读法:读"某气" 写法： 读法:读"元素名称" 写法： 读法:读"某气" 化学式的书写必须依据实验的结果 ③化学式可以任意的书写吗？ 1.读出下列化学式的名称： ①Cu ____________ ②P ______________ ③He __________ ④Mg _______________ ⑤S___________ ⑥Ne______________ 铜 磷 氦气 镁 硫 氖气 即学即练 2.写出下列物质的化学式。 （1）单质： ①镁____；锌____。 ②硅___；磷___。 ③氮气____；氧气____。 氦气_______ ___ 氖气__________ 氩气__________ He Ne Ar 即学即练 写法:氧在右 读法:从右往左读"某化某" 氧化物读写注意事项： ①非金属氧化物中氧原子的个数必须读； 读作"几氧化几某"，如CO（读一氧化碳） ②金属氧化物中Fe3O4、MnO2的氧原子个数必须读，其余金属氧化物均读氧化某。 (由两种元素组成的化合物) 读法：从右往左读"某化某"， 原子个数均不用读 写法：金左非右 (1)氧化物 (2)金属+非金属 3.读出下列化学式的名称： ①SO3 ____________ ②P2O5 ______________ ③Al2O3 __________ ④CO _______________ ⑤Na2S___________ ⑥CaCl2______________ ⑦NO2 __________ ⑧ NaCl______________ ⑨CuO__________ ⑩KCl___________ 三氧化硫 五氧化二磷 氧化铝 一氧化碳 硫化钠 氯化钙 二氧化氮 氯化钠 氧化铜 氯化钾 即学即练 4.（2）氧化物： ①水_____。 ②一氧化碳____。 ③二氧化硫_____。 ④三氧化二铁_______。 ⑤五氧化二磷______。 ⑥氧化钙_____。 （3）化合物：氯化钠______。 即学即练 H2O 3.化学式的意义： ①表示物质的元素组成 ②表示一种物质(读名称) 宏观 ④表示物质的1个分子 ③表示物质1个分子的构成 微观 表示水由氢元素和氧元素组成 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示水这种物质 表示1个水分子 P2O5 表示五氧化二磷由氧元素和磷元素组成 表示1个五氧化二磷由2个磷原子和5个氧原子构成 表示五氧化二磷这种物质 表示1个五氧化二磷分子 请说出P2O5表示的含义 B A.宏观上能表示过氧化氢这种物质 B.表示过氧化氢由氢气与氧气组成 C.表示过氧化氢由氢元素与氧元素组成 D.微观上表示1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成 即学即练 5.下列关于H2O2的含义描述不正确的是（ ） B A.由碳和氧气构成 B.由碳元素和氧元素组成 C.1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成 D.属于混合物 6.下列关于二氧化碳（CO2）的说法正确的是（ ） 即学即练 C 图4-20 A.乙醇分子中含有3种原子 B.每个乙醇分子中有9个原子核 C.乙醇分子由碳、氢两种元素构成 D.乙醇属于纯净物，消毒用乙醇属于混合物 即学即练 3.周围数字的意义 H2O 1个水分子中含有2个氢原子 2 2个水分子 一、化学式 Mg2+ 1个镁离子带两个单位正电荷 2 2个镁离子 符号H、2H、H2、2H2各有什么意义？ H: ①氢元素 ②一个氢原子 2H: 2个氢原子 H2: ①氢气 ②氢气是由氢元素组成的 ③一个氢分子 ④一个氢分子由两个氢原子构成 2H2: 2个氢分子 数字+化学式:只有微观意义，表示几个粒子 思考与讨论P7 8.（1）用化学用语填空。 ①2个氧原子____。 ②3个水分子______。 ③2个镁离子_______。 （2）写出下列化学符号中“2”的含义。 2个氮原子 1个氮分子中含有2个氮原子 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 1个钙离子带2个单位正电荷 即学即练 课题3 物质组成的表示 第2课时 化合价 化合物都有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 不同元素组成化合物时以什么样的原子个数比相结合呢？ 思考 元素的化合价与物质的组成有怎样的联系？ 氯化钠的形成过程 回忆： NaCl 钠元素的 化合价为+1 氯元素的 化合价为-1 Na Na＋ 失去1个e- 2 8 7 +17 2 8 8 +17 Cl Cl－ 得到1个e- Na＋ Cl－ ＋1 Na －1 Cl 2.化合价的表示方法： 在元素符号的正上方写+或-号，后面加数值，注意1不能省略 1.化合价的定义：元素在形成化合物时表现出来的一种化学性质。 二、化合价 (表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目) NaCl +1 -1 H2O +1 -2 MgCl2 +2 -1 例： 原子最外层电子数 离子符号 化合价 异同之处 Mg 2 Al 3 Cl 7 O 6 原子结构与元素化合价及离子符号的关系 Mg2+ Mg +2 Al3+ Al +3 Cl- Cl -1 O2- O -2 位置不同数值相等 正负相同 元素的化合价一般由该元素原子的最外层电子数决定 原子得失电子数=离子所带电荷数=化合价数字 H_____________________； +1 O_____________________。 -2 Al______________________。 +3 Mg____________________； +2 氢元素的化合价为正一价 氧元素的化合价为负二价 镁元素的化合价为正二价 铝元素的化合价为正三价 HCl -1 氯化氢中的氯元素的化合价为负一价 3.化合价含义：化合物中某元素的化合价为正或负几价 例： 4.化合价的规律 （1）化合价有正、有负。 （2）在化合物里，正、负化合价的代数和为0。 +1 -2 H2O 即：正价数+ 负价数=0 (+1)×2 +(-2)×1=0 （4）金属元素跟非金属元素化合时, 金属元素显正价，非金属元素显负价。 金正非负 （3）在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。 H2O +1 -2 +1 -1 NaCl 正前负后 NH3 CH4 -3 +1 -4 +1 H2O +1 -2 （7）在同一物质里,同一元素也可显不同的化合价。 （6）在单质里,元素的化合价为0。 +5 -3 0 0 0 0 O2 N2 H2 Fe NH4NO3 （5）一些元素在不同的物质里可显不同的化合价。 +3 +2 Fe2O3 FeO 氧化铁 氧化亚铁 [观察]Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、NH4NO3、CuSO4、(NH4)2SO4这些化合物中加横线的部分有什么特点？ 5.原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，相当于一个离子，也叫根,原子团也有化合价 化合物读法 氢氧化某 某某铵 硝酸某 硫酸某 碳酸某 氢离子和酸根离子构成的化合物， 读为“某酸”。如：H2SO4 硫酸 亚铁 铁 亚铜 铜 H2SO4 CaCO3 AgNO3 碳酸钙 氢氧化钠 H2CO3 HNO3 H3PO4 Fe(OH)3 NH4NO3 BaSO4 NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 HCl 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 氢氧化铁 氢氧化铝 氢氧化钙 硝酸铵 硝酸银 硫酸钡 氯化亚铁 氯化铁 氯化亚铜 氯化铜 FeCl2 FeCl3 CuCl CuCl2 +2 +3 +1 +2 读出下列化学式对应化合物的名称： +3 一些常见元素化合价口诀 钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 铜汞二价最常见，通常氧为负二价， 氯在右边为负一，硫在右边为负二， 莫忘单质价为零。 一些常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 例 1　磷的某种氧化物中，磷为＋5 价，氧为－2 价，写出这种磷的氧化物的化学式。 P O P2O5 P O +5 -2 P O +5 -2 (1)先写元素符号(左正右负) (2)标出各元素的化合价(标价) (3)把化合价数值化为最简(化简） (4)把化简后的数字交叉写出（交叉） P O +5 -2 2 5 化合价的应用 约简交叉法 （一）根据元素化合价写化学式(知价写式) 计算依据：化合物里，正负化合价的代数和为零。 1.根据化合价写出化学式。 (1)已知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，写出化学式_________。 (2)已知氯元素的化合价为-1，镁元素的化合价为+2，写出化学式_________。 (3)已知碳元素的化合价为+4,氧元素的化合价为-2，写出化学式_________。 即学即练 MgCl2 CO2 Fe SO4 +3 -2 Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 +3 -2 Fe SO4 注：原子团作为一个整体，当原子团的个数＞1时要用括号将原子团括起来 例题2：已知:Fe为+3价, SO4为-2价,写出它们的化学式 2.含有原子团的化合物的化学式的书写。 (1)已知Ca的化合价为+2，CO3的化合价为-2，写出化学式____________。 (2)已知Na的化合价为+1，OH的化合价为-1，写出化学式____________。 (3)已知Fe的化合价为+3，SO4的化合价为-2，写出化学式____________。 (4)已知Ca的化合价为+2，OH的化合价为-1，写出化学式____________。 CaCO3 NaOH Ca(OH)2 Fe2(SO4)3 即学即练 例:试确定氯酸钾中氯元素的化合价。 【思路】 先写出化学式 KClO3 设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X 列等式(正负总价和为0) +1+X+(-2)×3=0 解答 X=+5 （二）根据化学式确定某元素的化合价（知式写价）： 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5 标常见元素的化合价 KClO3 +1 X -2 一般根据无变价元素化合价推有变价元素的化合价 3.富硒食品主要以硒酸钠（Na2SeO3）存在。在Na2SeO3中硒元素的化合价是（ ） A．+6 B．+4 C．+2 D．+1 即学即练 B 4. 氯元素在不同的物质中可显不同的化合价。下列物质中氯元素显+1价的是( ) A.Cl2 B.HCl C.NaCIO D.KCIO3 C 氯化锌中锌元素的化合价为 ； 区分 +2 标出氯化锌中锌元素的化合价 。 +2 ZnCl2 拓展：求NH4+中N的化合价 NH4+ χ +1 +（+1）×4=0 χ χ=-3 离子中正负化合价的代数和不为零，而是等于离子所带的电荷数 SO42- NH4NO3(硝酸铵) -3 +5 +6 5.标出画线元素的化合价 即学即练 MnO4- +7 1.标出H2S S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 中硫元素的化合价 2.标出HCl HClO KClO3 HClO4 中氯元素的化合价 3.标出NH3 NO NO2 HNO2 HNO3 中氮元素的化合价 课堂检测 4.标出MnO2 KMnO4 K2MnO4 中锰元素的化合价 课题3 物质组成的表示 第3课时 物质组成的定量认识 H2O 1个水分子是由 个氢原子和 个氧原子构成的。 1个水分子的质量＝ ＋ 。 2 1 2个氢原子的质量 1个氧原子的质量 原子、分子质量都很小。为了方便，原子质量的相对大小采用相对原子质量来表示，那么分子质量的相对大小又采用什么来表示呢？ 相对分子质量 1.计算相对分子质量 例：计算O2和H2O的相对分子质量 O2的相对分子质量 =16 × 2 = 32 H2O的相对分子质量 =1 × 2 + 16 = 18 =(各原子的相对原子质量×原子个数）之和 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 1.计算下列物质的相对分子质量（写出计算过程）。 （5）CuSO4•5H2O_____________________________ 64+32+16×4+5(1×2+16)=250 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137 2.计算组成物质各元素质量比 例：CO2中碳元素和氧元素的质量比=____________________ 12：(16×2)=3：8 =（各原子的相对原子质量×原子个数）之比 可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 2.计算下列物质中各元素的质量比。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 1:8 2:3 7:1:12 3:4:7:1 （2）相同元素的原子个数要合并，不要漏掉。 3.判断C6H12O6 中各元素的质量比： m(C):m(H):m(O)=6:12:6=1:2:1（ ） m(C):m(H):m(O)=(6×12):(12×1):(6×16)=6：1：8（ ） （1）元素质量比 ≠ 原子个数比 Ca(OH)2 NH4NO3 原子个数之比=原子右下角数字之比。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 3.计算物质中某元素的质量分数 【例题】硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数(计算结果保留一位小数) (14+1×4)×2+32+16×4 = ×100% 14×2 N的相对原子质量×N的原子个数 (NH4)2SO4的相对分子质量 = ×100% 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 化学式的相对分子质量 = 某原子的相对原子质量×某原子的个数 ×100% 132 = ×100% 14×2 某元素的质量分数 =21.2% 答：硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数21.2% 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 例题1：计算 36g水中氢元素的质量是多少？ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 36g× 1×2+32+16 ×100% 1×2 ＝4g 氢元素的质量= 18 = ×100% 1×2 36g× 答：水中氢元素的质量为4g 某元素的质量 = 化合物的质量×化学式中该元素的质量分数 化合物的质量= 某元素的质量 ÷化学式中该元素的质量分数 例题2：H2O中氢元素的质量为8g，求H2O的质量。 H2O的质量= 8g ÷ 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 =72g 答：水中氢元素的质量为72g 1×2+32+16 ×100% 1×2 ( ) 18 = ×100% 1×2 8g÷ ( ) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 例题3.多少克的Fe3O4中含的铁元素与160克 Fe2O3中含的铁元素质量相等。 χ× Fe3O4 中m(Fe)=Fe3O4 中m(Fe) = 160克× χ=154.7克 解 : Fe3O4的质量为χ。 答：154.7克的Fe3O4中含的铁元素与160克 Fe2O3中含的铁元素质量相等 可能用到的相对原子质量：O—16 Fe—56 56×3 56×3+16×4 ×100% 56×2 56×2+16×3 ×100% 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 χ× 偏二甲肼 中m(N)= 四氧化二氮中m(N) = χ=46g 解 : 设 四氧化二氮的质量为χ。 14×2 14×2+16×4 ×100% 14×2 12×2+1×8+14×2 ×100% 30g× 答：30g偏二甲肼和46克 四氧化二氮的含氮量相等 6. $$