2025届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡

2025届高三一轮复习 弱电解质的电离平衡 一、选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1. [2021·浙江6月选考]下列物质属于弱电解质的是( ) A. B. C. D. 2. [2023·辽宁朝阳期中]下列说法正确的是( ) A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 氨水加水不断稀释，不断减小 C. 常温下，向的氨水中加入少量晶体，能使溶液中减小且减小 D. 如果盐酸中溶质的浓度是溶液中溶质的浓度的2倍，则盐酸中也是溶液中的2倍 3. （新教材改编）向氨水中加入蒸馏水，将其稀释至后，下列说法中不正确的是( ) A. 的电离程度减小 B. 减小 C. 的数目增多 D. 增大 4. 已知的溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 5. [2023·浙江金华期中]下列不能证明是弱电解质的是( ) A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 B. 等、等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，溶液放出的氢气较多 C. 常温下，溶液的 D. 常温下，将的溶液稀释至原溶液体积的100倍后，溶液的 6. [2023·广东惠州期中]氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是( ) A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液中增大 B. 升高温度，溶液中一定增大 C. 向含有酚酞的氨水中加入少量晶体，溶液颜色变浅 D. 某温度下，向氨水中加入同浓度的溶液，在滴加过程中，逐渐减小 7. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时,已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率,称为电离度。在相同温度时,溶液与溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( ) A. 中和时所需的量 B. 电离度 C. 的物质的量浓度 D. 的物质的量 8. 已知物质的电阻率与导电能力成反比，物质的电阻率越大，导电能力越弱。常温条件下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的氨水，测得混合液的电阻率与加入氨水的体积的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. 是强酸 B. 常温条件下，等浓度的溶液和溶液中前者小 C. 段发生反应的化学方程式是 D. 点溶液中的溶质为和 9. 常温下,对于溶液,下列判断正确的是( ) A. 设为阿伏加德罗常数的值，该溶液中的数目为 B. 加入少量固体后,溶液的降低 C. 向该溶液中滴加溶液，滴加过程中与之和始终为 D. 与少量反应的离子方程式为 10. [2023·河南平顶山期中]时，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度:点点 C. 从点到点,溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同 11. [2023·浙江湖州期末]已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 电离平衡常数 ， 以下反应不能自发进行的是( ) A. B. C. D. 12. [2023·湖南邵阳期末]常温下，有的、、三种一元酸的溶液各，分别向其中加水稀释到，其与溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 的酸性强于 B. 、、均为弱酸 C. 稀释前溶液的浓度大小为 D. 稀释后溶液的浓度关系为 二、选择题 每小题有一个或两个选项符合题意。 13. [2023·湖北武汉期中]在常温下，下列4种溶液的叙述中，正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 溶液 盐酸 11 11 3 3 A. 将③加水稀释，保持溶液温度不变，溶液中减小 B. 取加水稀释至，所得溶液的变为9 C. 将与混合后，若所得溶液［体积为的，则 D. 等体积的③、④两溶液分别与溶液中和，所消耗的物质的量相等 14. 室温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积为，随的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A. 的碱性强于的碱性 B. 的电离程度：点大于点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的相等 D. 当时，若两溶液同时升高温度，则增大 15. [2023·河北保定期末改编]不定项 已知在水溶液中能发生水解。常温时，的溶液和的溶液两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水稀释至体积为，随的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 当稀释至均为3时，溶液中 B. 在时，溶液中满足 C. 时，常温下的电离平衡常数的数量级为 D. 中和等体积、均为3的溶液和溶液，溶液消耗溶液的量更多 16.[2023·河北衡水三模]常温下，用盐酸滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 的数量级为 B. 过程中，水的电离程度及均逐渐增大 C. 当滴定至溶液呈中性时， D. 点溶液中： 17. 某水溶液中和的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. B. 点溶液中通入，点向点迁移 C. D. 的点溶液呈酸性 18. 已知：时，的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法正确的是（ B ） A. 时，向溶液中加入少量粉末，的电离平衡正向移动，增大 B. 向溶液中逐滴加入过量溶液，生成和 C. 向溶液中逐滴加入蒸馏水，先减小后增大 D. 向溶液中加入固体，与均减小 19. [2023·浙江6月选考卷·15，3分]草酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验: 实验Ⅰ:往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ:往溶液中滴加溶液。 ［已知:的电离常数,,，溶液混合后体积变化忽略不计,下列说法正确的是( ) A. 实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点 B. 实验Ⅰ中时,存在 C. 实验Ⅱ中发生反应 D. 实验Ⅱ中时,溶液中 20. [2022·全国乙卷]常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜（如图所示）。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅱ中的电离度为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 三、非选择题 21. 已知常温下，某一元酸溶液中有的发生电离。求： （1）溶液的 。 （2）常温下， 。 22. (1)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，为或与的关系如图所示。计算的电离平衡常数   。 (2)时，向溶液中滴加溶液，溶液中和的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。则的电离常数   。 (3) 时，用的溶液滴定某浓度的二元弱酸溶液，所得溶液中各种含的微粒的物质的量分数与变化的曲线如图所示。的一级电离常数   ；的一级水解常数   。 (4)时，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，计算第二步电离常数  。 23. 弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： Ⅰ.时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 ； ； (1) 的二级电离平衡常数的表达式为  。 (2) 相同的和溶液中：   (填“ ”“ ”或“” )。 (3) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应的离子方程式错误的是 (填序号)。 ①次氯酸与碳酸钠溶液的反应： ②少量通入溶液中： ③少量通入溶液中： ④碳酸钠加入足量甲酸溶液中： ⑤向溶液中通入少量 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三一轮复习 弱电解质的电离平衡 一、选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1. [2021·浙江6月选考]下列物质属于弱电解质的是( ) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】弱电解质包括弱酸、弱碱和水，故 符合题意。 2. [2023·辽宁朝阳期中]下列说法正确的是( ) A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B. 氨水加水不断稀释，不断减小 C. 常温下，向的氨水中加入少量晶体，能使溶液中减小且减小 D. 如果盐酸中溶质的浓度是溶液中溶质的浓度的2倍，则盐酸中也是溶液中的2倍 【答案】B 【解析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，错误；氨水加水不断稀释，溶液的体积不断增大，不断减小，正确；常温下，在 的氨水中加入少量 晶体，的浓度增大，使 的电离平衡逆向移动，的浓度减小，根据 可知，当 减小时，增大，错误；和 都是一元酸，是强电解质,在溶液中完全电离，所以,是弱电解质,在溶液中部分电离，则，如果盐酸中溶质的浓度是 溶液中溶质的浓度的2倍，则盐酸中的 大于 溶液中 的2倍，错误。 3. （新教材改编）向氨水中加入蒸馏水，将其稀释至后，下列说法中不正确的是( ) A. 的电离程度减小 B. 减小 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】A 4. 已知的溶液中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 5. [2023·浙江金华期中]下列不能证明是弱电解质的是( ) A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 B. 等、等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，溶液放出的氢气较多 C. 常温下，溶液的 D. 常温下，将的溶液稀释至原溶液体积的100倍后，溶液的 【答案】A [解析]溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关，用 溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明 是弱电解质，符合题意；等、等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，溶液放出的氢气较多，说明溶液中醋酸分子还可以电离出氢离子，可证明 是弱电解质，不符合题意；常温下，溶液的，说明 部分电离，可证明 为弱电解质，不符合题意；常温下，将 的 溶液稀释至原溶液体积的100倍，溶液的，说明 中存在电离平衡，为弱电解质，不符合题意。 6. [2023·广东惠州期中]氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是( ) A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液中增大 B. 升高温度，溶液中一定增大 C. 向含有酚酞的氨水中加入少量晶体，溶液颜色变浅 D. 某温度下，向氨水中加入同浓度的溶液，在滴加过程中，逐渐减小 【答案】C [解析]加水稀释，正向移动，但是溶液体积增大的程度较大，故溶液中 减小，故 错误；升高温度，促进 的电离，但升高温度也能促进 分解，所以溶液中 不一定增大，故 错误；向含有酚酞的氨水中加入少量 晶体，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅，故 正确；某温度下，向氨水中加入同浓度的 溶液，在滴加过程中，逐渐减小，，逐渐增大，故 错误。 7. 已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时,已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率,称为电离度。在相同温度时,溶液与溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( ) A. 中和时所需的量 B. 电离度 C. 的物质的量浓度 D. 的物质的量 【答案】B [解析] 溶液与 溶液中溶质的物质的量相等,因此中和时消耗的 的量相等,错误;为弱电解质,溶液的浓度越大,的电离度越小,故前者的电离度大于后者,正确;溶液的浓度越大,越大,故前者的 小于后者,错误;前者的电离度大于后者,故前者溶液中 的物质的量小于后者,错误。 8. 已知物质的电阻率与导电能力成反比，物质的电阻率越大，导电能力越弱。常温条件下，向浓度均为和的混合溶液中滴加的氨水，测得混合液的电阻率与加入氨水的体积的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. 是强酸 B. 常温条件下，等浓度的溶液和溶液中前者小 C. 段发生反应的化学方程式是 D. 点溶液中的溶质为和 【答案】B 【解析】若 是弱酸，则随着氨水的加入，酸和碱发生反应生成盐，溶液的导电性将增强、电阻率将减小，但题图上加入氨水的体积为 的过程中溶液的电阻率增大，说明溶液的导电能力减弱，原混合溶液中离子浓度更大，即 为强酸，故 正确；完全电离，部分电离，溶液比等浓度 溶液中 大，故 错误；段是 与 反应，故 正确；点时酸和碱中和完全，溶液中溶质为 和，故 正确。 9. 常温下,对于溶液,下列判断正确的是( ) A. 设为阿伏加德罗常数的值，该溶液中的数目为 B. 加入少量固体后,溶液的降低 C. 向该溶液中滴加溶液，滴加过程中与之和始终为 D. 与少量反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 溶液中 的物质的量为，属于弱酸,是弱电解质,在溶液中部分电离,存在电离平衡,则 的数目小于,错误;加入少量 固体后,溶液中 的浓度增大,会抑制 的电离,溶液中的氢离子的浓度减小,酸性减弱,则溶液的 升高,错误;滴加 溶液过程中,溶液中碳元素始终存在如下守恒,，正确;的酸性强于,则根据“较强酸制较弱酸”的规律,溶液与少量 反应生成、和,是弱电解质,离子方程式书写中不能拆,则离子方程式为,错误。 10. [2023·河南平顶山期中]时，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度:点点 C. 从点到点,溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同 【答案】C [解析]由题图可知，和体积均相同的 溶液和 溶液稀释相同的倍数，曲线Ⅱ的变化大,则曲线Ⅱ代表的物质酸性比曲线Ⅰ代表的物质酸性强，曲线Ⅱ代表 溶液,曲线Ⅰ代表 溶液,故 错误;酸抑制水的电离,点溶液的 小,酸性强,对水的电离抑制程度大，故 错误;曲线Ⅱ代表 溶液,,温度不变，和 不变，则 不变，故 正确；体积和 均相同的 溶液和 溶液,,分别与 恰好中和,溶液消耗的 多,溶液消耗的 少,溶液中 不相同，故 错误。 11. [2023·浙江湖州期末]已知时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 电离平衡常数 ， 以下反应不能自发进行的是( ) A. B. C. D. 【答案】B [解析]根据题表中数据可知，酸性的强弱顺序为；再根据“较强酸制较弱酸”的规律判断反应是否自发进行，项反应不能自发进行。 12. [2023·湖南邵阳期末]常温下，有的、、三种一元酸的溶液各，分别向其中加水稀释到，其与溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( ) A. 的酸性强于 B. 、、均为弱酸 C. 稀释前溶液的浓度大小为 D. 稀释后溶液的浓度关系为 【答案】C [解析]将 的酸溶液加水稀释至，如果该酸是强酸，则稀释后溶液的，如果是弱酸，稀释后溶液的，根据题图可知，是强酸、和 属于弱酸。加水稀释弱酸的过程中，如果弱酸的电离增大程度大于溶液的体积增大程度，则溶液中氢离子的浓度增大，溶液的 减小，反之，溶液的 增大，则稀释前 的溶液为浓溶液、的溶液为稀溶液。根据分析可知，是强酸、属于弱酸，故 的酸性强于，错误；是强酸、和 属于弱酸，错误；相等时，弱酸的浓度大于强酸的浓度，所以稀释前 的浓度大于 的浓度，正确；稀释前 的浓度大于 的浓度，稀释同样倍数后，错误。 二、选择题 每小题有一个或两个选项符合题意。 13. [2023·湖北武汉期中]在常温下，下列4种溶液的叙述中，正确的是( ) 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 溶液 盐酸 11 11 3 3 A. 将③加水稀释，保持溶液温度不变，溶液中减小 B. 取加水稀释至，所得溶液的变为9 C. 将与混合后，若所得溶液［体积为的，则 D. 等体积的③、④两溶液分别与溶液中和，所消耗的物质的量相等 【答案】C [解析]将③加水稀释，保持温度不变，溶液中，加水后醋酸根离子的浓度减小，则 变大，错误；为弱碱，取 加水稀释至，的电离程度变大，所得溶液的 大于9，错误；盐酸与氢氧化钠溶液分别为强酸溶液、强碱溶液，混合后，若所得溶液的，则盐酸过量，故，则，正确；为弱酸，等 的 溶液和盐酸中，溶液的浓度大于盐酸，故等体积的③、④两溶液分别与 溶液中和，溶液③所消耗 的物质的量更大，错误。 14. 室温下，浓度均为、体积均为的和溶液，分别加水稀释至体积为，随的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A. 的碱性强于的碱性 B. 的电离程度：点大于点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的相等 D. 当时，若两溶液同时升高温度，则增大 【答案】D [解析] 项，根据题图信息可知，是强碱，为弱碱，正确；项，是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确；项，若两溶液无限稀释，两溶液的 最终无限接近7，它们的 相等，正确；项，当 时，两溶液同时升温，由于 是弱碱，增大，不变，因此 减小，错误。 15. [2023·河北保定期末改编]不定项 已知在水溶液中能发生水解。常温时，的溶液和的溶液两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水稀释至体积为，随的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A. 当稀释至均为3时，溶液中 B. 在时，溶液中满足 C. 时，常温下的电离平衡常数的数量级为 D. 中和等体积、均为3的溶液和溶液，溶液消耗溶液的量更多 【答案】C 【解析】当 时，，已知 在水溶液中能发生水解，说明 不能完全电离，则上方直线代表 溶液，下方直线代表 溶液，时，，证明 为强酸，以此解答。溶液和 溶液中都存在电荷守恒、，当稀释至 均为3时，二者 和 相等，则，故 正确；根据题图可知，下方直线满足当 时，，当 时，，故在 时，溶液中满足，故 正确；由分析可知，上方直线代表 溶液，起始时 溶液的 为1，起始浓度为，的电离平衡常数，稀释 溶液不会改变其电离平衡常数，当 时，常温下 的电离平衡常数的数量级为，故 错误；由分析可知，是弱酸，是强酸，等体积、均为3的 溶液和 溶液，溶液中溶质的浓度更大，完全中和时消耗 溶液的量更多，故 正确。 16.[2023·河北衡水三模]常温下，用盐酸滴定溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 的数量级为 B. 过程中，水的电离程度及均逐渐增大 C. 当滴定至溶液呈中性时， D. 点溶液中： 【答案】D [解析]由题图中 点可知，当中和百分数为 时，，此时，即，，，因此 的数量级为，错误；点恰好完全反应生成正盐，过程中碱的浓度逐渐减小，盐的浓度逐渐增大，生成的强酸弱碱盐水解，促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，温度不变，保持不变，错误；当溶液呈中性时，，根据电荷守恒可知，，错误；溶液中存在质子守恒，则 点溶液中，正确。 17. 某水溶液中和的关系如图所示。下列说法错误的是( ) A. B. 点溶液中通入，点向点迁移 C. D. 的点溶液呈酸性 【答案】BD 【解析】 时水的离子积,，项正确；点溶液呈中性，通入，减小，增大，点向 点迁移，项错误；由题图可知，小于，则中性的 点溶液中氢离子的浓度大于中性的 点溶液中氢离子的浓度，，项正确；点溶液中，溶液呈中性，项错误。 18. 已知：时，的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法正确的是（ B ） A. 时，向溶液中加入少量粉末，的电离平衡正向移动，增大 B. 向溶液中逐滴加入过量溶液，生成和 C. 向溶液中逐滴加入蒸馏水，先减小后增大 D. 向溶液中加入固体，与均减小 【答案】B [解析]向 溶液中加入少量 粉末，体系温度不变，电离平衡常数 不变，故 错误；酸性：，所以可发生反应生成 和，故 正确；加入蒸馏水后 减小，但 不变，故 增大，故 错误；向 溶液中加入 固体，抑制 的一级电离，减小，减小，不变，由 可知，增大，故 错误。 19. [2023·浙江6月选考卷·15，3分]草酸是二元弱酸。某小组做如下两组实验: 实验Ⅰ:往溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ:往溶液中滴加溶液。 ［已知:的电离常数,,，溶液混合后体积变化忽略不计,下列说法正确的是( ) A. 实验Ⅰ可选用甲基橙作指示剂,指示反应终点 B. 实验Ⅰ中时,存在 C. 实验Ⅱ中发生反应 D. 实验Ⅱ中时,溶液中 【答案】D [解析] 项，实验Ⅰ中滴定 的产物是，滴定终点时溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，如酚酞，错误。项，当实验Ⅰ中 时，正好被滴定一半，溶液中溶质为等物质的量的、,的电离常数，水解常数,前者远大于后者，故 以电离为主；的水解常数,故 的电离程度大于 的水解程度，，错误。项，实验Ⅱ中滴加 溶液，由于初始时 过量，所以产生的 会和 结合生成，离子方程式应为，错误。项，当实验Ⅱ中 时，过量，发生的反应为，，反应程度较大，反应后，结合 的沉淀溶解平衡，可得，正确。 20. [2022·全国乙卷]常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜（如图所示）。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是( ) A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅱ中的电离度为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 【答案】B [解析] 项，溶液Ⅰ的，，错误；项，溶液Ⅱ的，即，根据，得，再结合 得，正确；项，由题给信息可知膜两侧溶液 浓度相等，错误；项，根据Ⅰ、Ⅱ中 相等，由 知，，又溶液Ⅰ中，Ⅰ，根据 项分析，溶液Ⅱ中，Ⅱ，,错误。 三、非选择题 21. 已知常温下，某一元酸溶液中有的发生电离。求： （1）溶液的 。 （2）常温下， 。 【答案】（1）4（2） [解析]（1），。 （2） 电离出的，忽略水电离出的，列“三段式”有 。 22. (1)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数，为或与的关系如图所示。计算的电离平衡常数   。 (2)时，向溶液中滴加溶液，溶液中和的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示。则的电离常数   。 (3) 时，用的溶液滴定某浓度的二元弱酸溶液，所得溶液中各种含的微粒的物质的量分数与变化的曲线如图所示。的一级电离常数   ；的一级水解常数   。 (4)时，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，计算第二步电离常数  。 【答案】(1) (2)(3)(4) [解析](1)根据题图可知，当 时，、的组成分数相等，即，此时 的电离平衡常数。 (2)交点时和相等，交点所对应的为的电离常数的负对数。 ，利用交点时和相等，代入计算，。 (3)利用两交点时所对应的可以分别求出和的负对数。 的电离常数,利用时，，代入计算，。的水解常数，利用时，，代入计算，。 (4)利用两交点时所对应的可以分别求出和的负对数。 的第二步电离常数,利用时，，代入计算，。 23. 弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题： Ⅰ.时，部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 电离平衡常数 ； ； (1) 的二级电离平衡常数的表达式为  。 (2) 相同的和溶液中：   (填“ ”“ ”或“” )。 (3) 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应的离子方程式错误的是 (填序号)。 ①次氯酸与碳酸钠溶液的反应： ②少量通入溶液中： ③少量通入溶液中： ④碳酸钠加入足量甲酸溶液中： ⑤向溶液中通入少量 【答案】(1) (2)=(3) ③⑤ 【解析】(1) 属于二元弱酸，分两步电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离平衡常数的表达式为。 (2)根据电离平衡、，可知 相同时 与 相同。 (3) 的电离平衡常数比 的二级电离平衡常数大，比 的一级电离平衡常数小，所以 与 溶液反应的离子方程式为，故正确；的酸性比 强，所以少量 通入 溶液中发生反应的离子方程式为，故正确；具有强氧化性，与 发生氧化还原反应，故错误；的酸性比 强，所以 加入足量 溶液中发生反应的离子方程式为 ，故正确；的一级电离平衡常数大于 的二级电离平衡常数，所以 可以制取，但 的二级电离平衡常数比 的二级电离平衡常数大，所以 和 不能共存，最终会生成 和，发生反应的离子方程式为，故错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$