2024-2025学年九年级化学上册人教版2024第八周周末模拟练习（盐城适用）原卷+解析卷

2024-2025学年人教版九年级化学第八周周末模拟练习（盐城适用） （范围：4.2水的组成+4.3 物质组成的表示 时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1.水是一种 （    ） ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物 A.①②③    B.③④⑤   C.①③⑤   D.②③④⑤ 2.水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明 （ ） A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水里有氢气和氧气 D．只要将氢气和氧气充分混合，就能得到水 3.电解一定量的水当某一电极上产生5 ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是（ ） A.2.5 ml或5 ml B.5 ml或10 ml  C.10 ml或15 ml  D.10 ml或2.5 ml 4．下列有关氢气的说法，你认为不正确的是(　　) A．氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体 B．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 C．氢气和液氢的化学性质不同 D．点燃用排水法收集的一试管氢气，若发出尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯 5.电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是(　　) A．①②③④ B．①②④③ C．④③①② D．④①②③ 6.以下四位同学所描述的化学式可能是( ) A.H2O B.O3 C. MgO D. HClO 第6题图 第7题图 7.2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图所示是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.锂原子的核电荷数为1 B.锂原子在化学反应中容易失去一个电子 C.锂元素的相对原子质量为6.941g D.氯化锂的化学式为LiCl2 8.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是(　　) A.Al(NO3)3 B.CaCO)3 C.Al2(SO4)3 D.Fe(NO3)3 9.下列含氯元素的物质中，氯元素化合价最高的是( ) A. KCl B. Cl2 C. HCl D. KClO3 10．下列原子团的符号及化合价均没有错误的是（　　） A．硝酸根NO3 ﹣2价 B．碳酸根CO3 ﹣1价 C．铵根NH4 +1价 D．硫酸根SO3 ﹣2价 11．对符号中“3”所表示的含义，下列说法不正确的是（　　） A．3O2﹣﹣表示三个氧分子 B．SO3﹣﹣表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C．﹣表示铁元素的化合价为+3 D．3H﹣﹣表示三个氢原子 12．下表是部分元素周期表，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（　　） A．该元素对应原子的质子数为 6 B．该元素组成的 C60是由碳原子构成的 C．该元素属于非金属元素 D．该元素在甲醛（HCHO）中的质量分数是 40% 13．苹果酸（C4H6O5）是一种白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的说法中正确的是（ ） A．苹果酸中有 4 个碳原子、6 个氢原子、5 个氧原子 B．苹果酸中氧元素的质量分数最大 C．苹果酸中 C、H、O 三种元素质量比为：4∶6∶5 D．苹果酸的相对分子质量为  134g 14.元素X、Y可组成两种化合物A和B,在A中X的质量分数为50%,在B中X的质量分数为40%,已知A的化学式为XY2,则B的化学式为 (　　) A.XY B.X2Y C.XY3 D.X3Y 13.CO与X的混合气体中,氧元素的质量分数为55%,则X可能是 (　　) A.SO2 B.SO3 C.NO2 D.CO2 15.只含碳、氧两种元素的某气体中,已知碳元素与氧元素的质量比为3∶5,则该气体可能是(　　) A.CO B.CO2 C.CO和CO2 D.CO2和O2 二．非选择题( 40 分) 16.（5分） 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题 (1)请画出16号元素原子结构示意图______________化学反应中该原子比较容易__________ （填“得到”或“失去”）电子变成离子； (2)表示的是______（填离子符号）； (3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是__________ （填化学式，任意填写一种）； (4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____________________。 17．（5分）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。 常见的几种离子 H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO 对应元素及原子团在化合物中的化合价 、 、 、 、 、 4 所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、MgCl2、Na2SO4 (1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等。 (2)由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的________可以确定相应化合物的化学式。 (3)利用表格中所给内容，请你写出硫酸镁的化学式：______________。 (4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。 (5)根据NaClO3中氯酸根的构成和化合价，可推测出氯酸镁的化学式为__________。 18.（8分）磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一；常用两种消毒剂NaClO和ClO2可消杀新冠病毒。计算： (1)磷酸二氢钠中磷元素化合价___________； (2)磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为___________（填最简比）； (3)两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是___________（填化学式）； (4)14.9gNaClO中氯元素的质量与___________gClO2中的氯元素质量相等。 19．（10分）实验课上勇往直前实验小组的同学们正在进行“水的组成”的探究，请你参与！ 【提出问题】水是一种元素吗？ 【进行实验】同学们按照教材中的装置（如图1）进行了实验： 【收集证据】 （1）实验中，同学们观察到电极附近有_______产生。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到__________。 （2）点燃氢气之前，一定要_________，以防发生爆炸。 【讨论分析】 （3）实验时，老师在水中加入了少量氢氧化钠，目的是_________。 【得出结论】 （4）本实验得出的结论是_________。通过此结论还能从宏观角度解释，水之所以属于氧化物，是因为________。 【拓展延伸】 （5）同学们又查阅到了如下资料： a.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性              b.旧版教材中，电解水的实验装置如图2所示 c.给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：氯化钠+水氢氧化钠+氯气+氢气 请你分析思考：和图2的装置相比，现行教材（图1）装置的优点是________（任意写一点）。进行实验时， _________（填“能”或“不能”）将氢氧化钠换为氯化钠。 【总结交流】 同学们不但成功探究了水的组成，得出正确结论，还对“科学探究与创新意识”的素养有了更深刻的认识和体会，期待在今后的学习中解决更多问题！ 20.（12分）计算题 （1）目前，已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式。 （2）已知铁的某氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，试确定该氧化物的化学式。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年人教版九年级化学第八周周末模拟练习（盐城适用） （范围：4.2水的组成+4.3 物质组成的表示 时间：60分钟 满分：70分） 一．选择题(30分) 1.水是一种 （    ） ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物 A.①②③    B.③④⑤   C.①③⑤   D.②③④⑤ 【答案】B 【解析】水由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物,纯净物又分为单质和化合物，氧化物属于化合物，因此水是纯净物、化合物、氧化物。故选B 2.水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明 （ ） A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．水里有氢气和氧气 D．只要将氢气和氧气充分混合，就能得到水 【答案】B 【解析】A、水是纯净物不可能有氢气氧气组成，故该说法错误.B、根据质量守恒定律可知化学反应元素种类不变，由于生成氢气与氧气所以水中一定含有氢氧两种元素，故该说法正确.C、水是纯净物不能含有氢气与氧气，故该说法错误.D、氢气与氧气点燃后会生成水，故该说法错误.故选B 3.电解一定量的水当某一电极上产生5 ml气体时，另一电极产生的气体体积可能是（ ） A.2.5 ml或5 ml B.5 ml或10 ml  C.10 ml或15 ml  D.10 ml或2.5 ml 【答案】B 【解析】水电解时电源正负两极产生气体的体积比为1:2;若电源正极产生气体体积为5mL，则电源负极产生气体应为10mL;若电源负极产生气体为5mL，则电源正极产生气体为2.5mL;由以上分析可知， B正确，A、C、D错误.故选B. 4．下列有关氢气的说法，你认为不正确的是(　　) A．氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体 B．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰 C．氢气和液氢的化学性质不同 D．点燃用排水法收集的一试管氢气，若发出尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯 【答案】C 【解析】A．氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体正确；B．氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰正确；C．氢气和液氢是同一种物质的不同状态，所以化学性质相同故C错误D．点燃用排水法收集的一试管氢气，若发出轻微的声音，表明氢气很純，若发出尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯正确；故选C. 5.电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是(　　) A．①②③④ B．①②④③ C．④③①② D．④①②③ 【答案】C 【解析】根据化学反应的实质来分析，即分子分成原子，原子再重新组合成新的分子。 6.以下四位同学所描述的化学式可能是( ) A.H2O B.O3 C. MgO D. HClO 【答案】A 【解析】 03由一种元素组成,故选项B不符合题意;MgO由两种元素组成,但不存在MgO分子,故选项C不符合题意;HCIO由三种元素组成,故选项D不符合题意。 第6题图 第7题图 7.2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。如图所示是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.锂原子的核电荷数为1 B.锂原子在化学反应中容易失去一个电子 C.锂元素的相对原子质量为6.941g D.氯化锂的化学式为LiCl2 【答案】B 【解析】 A、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，锂原子的核内质子数为3，即核电荷数为3，故选项说法错误。B、最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。D、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价;锂元素显+1价，氯元素显-1价，组成化合物的化学式为LiCl，故选项说法错误。故选:B。 8.地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是(　　) A.Al(NO3)3 B.CaCO)3 C.Al2(SO4)3 D.Fe(NO3)3 【答案】A 【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al,含量最多的非金属元素是O,空气中含量最多的元素为N,所以它们组成的化合物是Al(NO3)3。 9.下列含氯元素的物质中，氯元素化合价最高的是( ) A. KCl B. Cl2 C. HCl D. KClO3 【答案】D 【解析】依据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零的规律可计算出KCl、Cl2、HCl、KClO3中氯元素的化合价依次为1、0、1、+5价。本题应选D。 10．下列原子团的符号及化合价均没有错误的是（　　） A．硝酸根NO3 ﹣2价 B．碳酸根CO3 ﹣1价 C．铵根NH4 +1价 D．硫酸根SO3 ﹣2价 【答案】C 【解析】A、硝酸根NO3的化合价为﹣1价；故A说法错误；B、碳酸根CO3的化合价为﹣2价；故B说法错误；C、铵根NH4 的化合价为+1价，故C说法正确；D、SO3是亚硫酸根，故D说法错误；故选：C。 11．对符号中“3”所表示的含义，下列说法不正确的是（　　） A．3O2﹣﹣表示三个氧分子 B．SO3﹣﹣表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素 C．﹣表示铁元素的化合价为+3 D．3H﹣﹣表示三个氢原子 【答案】B 【解析】A、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3O2中的“3”表示氧分子的个数为3，故选项说法正确。B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，SO3中的“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原子，故选项说法错误。C、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，中的“3”表示铁元素的化合价为+3价，故选项说法正确。D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，3H中的“3”表示氢原子的个数为3，故选项说法正确。故选：B。 12．下表是部分元素周期表，其中碳元素部分信息缺失，下列有关该元素认识错误的是（　　） A．该元素对应原子的质子数为 6 B．该元素组成的 C60是由碳原子构成的 C．该元素属于非金属元素 D．该元素在甲醛（HCHO）中的质量分数是 40% 【答案】B 【解析】A．碳原子的原子序数为6，根据在原子中，原子序数=质子数可知，该元素对应原子的质子数为6，故选项A说法正确；B．C60是由C60分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项B说法不正确；C．碳元素的名称为碳，偏旁为“石”，则为非金属元素，故选项C说法正确；D．甲醛的化学式为CH2O，其中碳元素的质量分数＝×100%=40%，故选项D说法正确。故选B。 13．苹果酸（C4H6O5）是一种白色晶体，有较强的吸湿性，易溶于水、乙醇，有特殊愉快的酸味，主要用于食品和医药行业。下列关于苹果酸的说法中正确的是（ ） A．苹果酸中有 4 个碳原子、6 个氢原子、5 个氧原子 B．苹果酸中氧元素的质量分数最大 C．苹果酸中 C、H、O 三种元素质量比为：4∶6∶5 D．苹果酸的相对分子质量为  134g 【答案】B 【解析】A、苹果酸是由分子构成的，每个苹果酸分子中含有4个碳原子、6个氢原子、5个氧原子，选项说法错误；B、根据苹果酸的化学式为C4H6O5，碳、氢、氧三种元素质量比为（12×4）：（1×6）：（16×5）═24：3：40，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法正确；C、根据苹果酸的化学式为C4H6O5，碳、氢、氧三种元素质量比为（12×4）：（1×6）：（16×5）═24：3：40，选项说法错误；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误。故选B。 14.元素X、Y可组成两种化合物A和B,在A中X的质量分数为50%,在B中X的质量分数为40%,已知A的化学式为XY2,则B的化学式为 (　　) A.XY B.X2Y C.XY3 D.X3Y 【答案】B 【解析】因甲的化学式为XY2，其中X元素的质量分数为50%，业帮且甲中X与Y的原子个数之比为1:2，而乙中X元素的质量分数为40%，则乙中X与Y的原子个数之比应小于1:2，只有B项的化学式中X与Y的原子个数之比1:3<1:2。 13.CO与X的混合气体中,氧元素的质量分数为55%,则X可能是 (　　) A.SO2 B.SO3 C.NO2 D.CO2 【答案】A 【解析】一氧化碳中氧元素的质量分数为57.1%>55%，因此混入的气体中氧元素的质量分数要小于55%;A.二氧化硫中氧元素的质量分数为50%<55%，符合题意; B.三氧化硫中氧元素的质量分数为60%>55%，不符合题意; C.二氧化氮中氧元素的质量分数为69.6%>55%，不符合题意; D.二氧化碳中氧元素的质量分数为72.7%>55%，不符合题意。 15.只含碳、氧两种元素的某气体中,已知碳元素与氧元素的质量比为3∶5,则该气体可能是(　　) A.CO B.CO2 C.CO和CO2 D.CO2和O2 【答案】C 【解析】因为C的相对原子质量为12，0的相对原子质量为16，该气体若是纯净物，那么就设CxOy，= = 所以该气体就是C4O5。若为纯净物，则化学式应为C4O5，不存在;所以该气体为混合物，表示碳和氧个数比为4:5，因此观察选项:A为1:1B为1:2C项是两种的混合气体而一个是1:1一个是1:2，则4:5处于二者比值之间，所以符合。D项一个是1:2一个是0:2，因此不符合;故选:C。 二．非选择题( 40 分) 16.（5分） 俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题 (1)请画出16号元素原子结构示意图______________化学反应中该原子比较容易__________ （填“得到”或“失去”）电子变成离子； (2)表示的是______（填离子符号）； (3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是__________ （填化学式，任意填写一种）； (4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_____________________。 【答案】 ①. ②. 得到 ③. Al3+ ④. Na2O或Na2O2 ⑤. 依次递增或从1个依次递增到8个 【解析】（1）根据原子结构示意图的画法画出硫原子的结构示意图为，最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构；（2）此粒子结构图中质子数为13，是硫元素，核外有10个电子，是阳离子，故符号为Al3+；（3）上表中最活泼的金属元素是钠元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，两元素组成的化合物为Na2O.（4）观察表中第二三周期各元素最外层电子数的变化，可以看出最外层电子数依次递增或从1个依次递增到8个。 17．（5分）通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。 常见的几种离子 H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO 对应元素及原子团在化合物中的化合价 、 、 、 、 、 4 所能形成化合物的化学式 HCl、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、MgCl2、Na2SO4 (1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等。 (2)由后两行内容对照可得出的规律是：通过元素或原子团的________可以确定相应化合物的化学式。 (3)利用表格中所给内容，请你写出硫酸镁的化学式：______________。 (4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。 (5)根据NaClO3中氯酸根的构成和化合价，可推测出氯酸镁的化学式为__________。 【答案】(1)电荷　(2)化合价　(3)MgSO4 (4)Fe2＋　(5)Mg(ClO3)2 【解析】(1)由常见的几种离子所得电荷和对应元素及原子团在化合物中的化合价，对照可得出的规律是:元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的电荷数相等;(2)由对应元素及原子团在化合物中的化合价和所能形成化合物的化学式，后两行内容对照可得出的规律是:通过元素或原子团的化合价可以确定相应化合物的化学式;(3)由表中内容可知，类似于MgCl2或Na2SO4的化合物的化学式:NaCl;(4)由硫酸亚铁的化学式FeSO4，硫酸根显-2价，则铁元素的化合价为+2价;该物质所含阳离子是亚铁离子，亚铁离子带2个单位的正电荷，离子符号为Fe²+。 18.（8分）磷酸二氢钠（NaH2PO4）是我国自主研发的新型冠状病毒灭活疫苗（Vero细胞）的辅料之一；常用两种消毒剂NaClO和ClO2可消杀新冠病毒。计算： (1)磷酸二氢钠中磷元素化合价___________； (2)磷酸二氢钠中氢元素和氧元素的质量比为___________（填最简比）； (3)两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是___________（填化学式）； (4)14.9gNaClO中氯元素的质量与___________gClO2中的氯元素质量相等。 【答案】(1)+5价 (2)1：32 (3)ClO2 (4)13.5 【解析】（1）磷酸二氢钠（NaH2PO4）中钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，可得，解得； （2）磷酸二氢钠（NaH2PO4）中氢元素和氧元素的质量比为：； （3）消毒剂NaClO中氯元素的质量分数为：；消毒剂ClO2中氯元素的质量分数为，故两种消毒剂中氯元素质量分数较高的是ClO2； （4）设需要ClO2的质量为，则有，解得g，即为14.9gNaClO中氯元素的质量与13.5gClO2中的氯元素质量相等。 19．（10分）实验课上勇往直前实验小组的同学们正在进行“水的组成”的探究，请你参与！ 【提出问题】水是一种元素吗？ 【进行实验】同学们按照教材中的装置（如图1）进行了实验： 【收集证据】 （1）实验中，同学们观察到电极附近有_______产生。切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根燃着的木条，会观察到__________。 （2）点燃氢气之前，一定要_________，以防发生爆炸。 【讨论分析】 （3）实验时，老师在水中加入了少量氢氧化钠，目的是_________。 【得出结论】 （4）本实验得出的结论是_________。通过此结论还能从宏观角度解释，水之所以属于氧化物，是因为________。 【拓展延伸】 （5）同学们又查阅到了如下资料： a.氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性              b.旧版教材中，电解水的实验装置如图2所示 c.给含有氯化钠的水通电，会发生如下反应：氯化钠+水氢氧化钠+氯气+氢气 请你分析思考：和图2的装置相比，现行教材（图1）装置的优点是________（任意写一点）。进行实验时， _________（填“能”或“不能”）将氢氧化钠换为氯化钠。 【总结交流】 同学们不但成功探究了水的组成，得出正确结论，还对“科学探究与创新意识”的素养有了更深刻的认识和体会，期待在今后的学习中解决更多问题！ 【答案】（1）气泡 无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量 （2）验纯 （3）增强导电性 （4）水是由氢、氧两种元素组成的。 水是由两种元素组成的纯净物，且有一种元素是氧元素 （5） 更便于操作，具有更高的准确性 不能 【解析】(1)水通电分解生成氢气和氧气，所以观察到电极附近有气泡产生，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1:2.切断电源，打开a管顶端的活塞，由于a管产生的是氧气，在管口放置一根燃着的木条，会观察到火焰燃烧更旺;故答案为:1:2;木条燃烧更旺; 2)水通电分解加入了少量氢氧化钠，目的是增强导电性;故答案为:增强导电性; (3)水通电分解生成氢气和氧气，所以本实验得出的结论是水是由氢、氧元素组成的化合物。通过此结论还能从宏观角度解释，水之所以属于氧化物，是因为水是由两种元素组成的纯净物，且其中一种是氧元素;故答案为:水是由氢、氧两种元素组成的;水是由两种元素组成的纯净物，且其中一种是氧元素;(4)和图2的装置相比，现行教材(图1)装置的优点是管上有刻度，更准确，更便于检验生成的气体;防止从水槽中取出试管时碱性液体腐蚀手，电解氯化钠溶液生成氢气和氯气，所以不能用氯化钠代替氢氧化钠。故答案为:管上有刻度更准确(或更便于检验生成的气体或防止从水槽中取出试管时碱性液体腐蚀手);不能。 20.（12分）计算题 （1）目前，已知氮元素在一定条件下生成的一种氧化物，其氮元素与氧元素的质量比为7：20，求该氧化物的化学式。 解：方法一：设化学式为NxOy，由题意得：14×x：16×y =7：20，则x：y =2：5，化学式为N2O5。 方法二：某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为：=2：5，化学式为N2O5。 （2）已知铁的某氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为21：8，试确定该氧化物的化学式。 解：方法一：设该氧化物的化学式为FexOy，则56x：16y=21：8，x：y=3：4，故该化学式为：Fe3O4 。 方法二：铁元素与氧元素的质量比为21：8，该铁的氧化物的分子中铁原子和氧原子的个数比为：=3：4，故该化学式为：Fe3O4 。 学科网（北京）股份有限公司 $$