校 四川省成都市石室中学2024-2025学年高三上学期第九周周考 化学试题

成都石室中学2025届高三上期周考（10.29） 化 学 试 题 说明：满分100分，时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59 Zn-65 Ⅰ卷(共42分) 1、 选择题（每题只有一个选项符合题意，答对得3分，共计42分） 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列化学物质的应用及相关解释错误的是 A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性 B．用BaCO3作钡餐：BaCO3难溶于水 C．做豆腐时用石膏作凝固剂：能降低蛋白质在水中的溶解度 D．果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂 2. 下列化学用语的使用，正确的是 A. 反应中电子转移的方向和数目： B. SO2的VSEPR模型： C. As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 D. HCl中共价键的电子云图： 3. 对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 溶液与粒子组 判断和分析 A 使甲基橙变黄色的溶液Na+、K+、SiO32－、AlO2－ 能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH－不发生反应 B pH=0的溶液：Fe2＋、NH、NO、 能大量共存，因为这些粒子之间不反应 C 常温下水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液：K+、NH、C2O42－、Cl－ 不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应2H＋ + C2O42－ = H2C2O4，碱性溶液中会发生反应NH+ OH－=NH3•H2O D 透明溶液： Na+、K+、MnO4－、 NO 不能大量共存，因为 MnO4－呈紫红色 4. 下列操作正确，且目的是促进盐类水解的是 A．配制Na2S溶液，需滴加几滴浓NaOH B．NH4F溶液应保存在塑料试剂瓶 C. 利用漂白液消毒，向溶液中滴加几滴盐酸 D． 加入MgO以除去MgCl2溶液中的Fe3+ 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．由与组成的物质中所含中子数为 B．1 mol 中的S原子上价层电子对数为3 C． 6.5 g锌完全溶于一定量的浓硫酸时，生成的气体分子数目为0.1 D． 常温下，35.5 g Cl2溶于水，形成的氯水中，含氯微粒个数为2 6. 铼(Re)和O形成一种化合物，其晶胞(立方体)结构如图。下列说法中正确的是 A．每个O周围有6个紧邻的Re B．该化合物中两种元素化合价的绝对值相等 C．Re与Re之间的最小距离是O与O之间最小距离的2倍 D．在另一种形式的立方体晶胞中，若Re在晶胞的体心，则O在晶胞的面心 7. 已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是 A．X3W晶体中阴阳离子个数比为1:1 B．均可形成具有漂白性的化合物 C．第一电离能： D．分子为含有极性共价键的平面结构分子 8. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加少量铁粉 反应结束后无固体 Fe3+的氧化性强于Cu2+ B 取丙烯醛于试管中，滴加高锰酸钾溶液 紫红色褪去 丙烯醛中有醛基 C 将AlCl3固体溶于水，进行导电性实验 AlCl3溶液可导电 AlCl3中含有离子键 D 向等体积的水中分别通入CO2、SO2至饱和，再分别测量两种溶液的pH 通入SO2的溶液pH较小 酸性：H2SO3＞H2CO3 9. 某课题组发现△-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性，原理如图： 下列说法错误的是 A．X、Y都能与水分子形成氢键 B．Y分子中含有2个手性碳原子 C．Z能在碱性介质中发生水解反应 D．中最多有4个原子共直线 10. 氨硼烷(NH3BH3)是一种高效储氢材料，在催化剂作用下，能够与水反应放出氢气，反应历程如下图： 下列说法不正确的是 A. 氨硼烷中∠HNH大于∠HBH B. 反应过程中B原子的杂化方式未发生改变 C. 从化学键的断裂和形成的角度来看，①②③均为取代反应 D. 若以D标记反应物水，则释放D2 11. 下列各组物质中，满足图示关系但在一定条件下不能一步转化的组合是 选项 X Y Z W A B Si C H2S S D HClO HCl 12. 实验室通过电解稀硫酸的方法制备少量臭氧，实验装置如图所示： 实验中在气体出口C收集到16.8 L(标准状况)气体，质量为32 g。下列说法不正确的是 A．b为电源的负极 B．选用合适的催化材料作电极A，可提高混合气体中含量 C．装置工作时质子交换膜中从左向右迁移 D．理论上在出口D应收集到33.6 L(标准状况) 13. 某同学按图示装置进行实验，通入气体一段时间后X中无明显现象，而Y中出现浑浊现象。下列组合符合要求的是 选项 气体 X Y A 水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 亚硫酸 D HCl 溶液 溶液 14. 草酸二甲酯()和在催化剂条件下发生如下反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     将和通入含催化剂的1 L恒容容器中，10 min时测得草酸二甲酯的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示的选择性[]。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ在高温条件下才能自发 B．190~198 ℃范围内，草酸二甲酯的平衡转化率随升温而增大 C．194 ℃条件下，在0~10 min内的生成速率为0.048 mol/(L•min) D．可用M点对应的转化率和选择性的数据求194 ℃时反应Ⅱ的平衡常数K II卷(共58分) 二、填空题 15. （14分）抗癌药物罗米迪司肽中间体G的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略，Ph表示-C6H5)： 已知：Wittig反应 回答下列问题： (1)A的化学名称为 。 (2)由A生成C的化学方程式为 ，该步骤的目的是 。 (3)D中所含官能团的名称为 ，G的分子式为 。 (4)有机物B()满足下列条件的同分异构体有 种：①含有苯环；②与FeCl3溶液显色；③能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式为 。 (5)根据题中相关信息，写出以和B()为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任选)： 。 16. （15分）硫酰氯()和亚硫酰氯()常用作氯化剂，在工业上有重要用途。 (1)已知：反应Ⅰ    反应Ⅱ     反应Ⅲ     (2)在一定温度和120 kPa恒压下，向密闭容器中充入一定量和(不参与反应)发生反应Ⅲ。测得的平衡转化率与通入混合气体中的物质的量分数的关系如图所示。 ①随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率逐渐减小的原因是 。 ②该温度下，反应Ⅲ的平衡常数 kPa (保留三位有效数字)。 (3)为探究浓度对平衡的影响，某研究小组设计选择性膜反应器来研究反应Ⅲ。选择性膜反应器结构如图： 已知：a．化学反应仅在反应区内进行，选择性膜可对产物进行选择性渗透。 b．选择性膜1渗透的产物为，且渗透速率为。 c．选择性膜2渗透的产物为和，且的渗透速率大于选择性膜1。 设计如下三种对照实验，控制反应区内压强恒定为100 kPa(反应器体积可变)，起始投料均为。部分实验数据如下表(温度相同且保持不变)。 反应器 无膜 选择性膜1 选择性膜2 100 s平衡后反应区内物质的物质的量 平衡转化率/% ① % ② mol ③ (填“>”“<”或“=”) (4)锂亚硫酰氯()电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂()溶解在亚硫酰氯()中形成的，其电池总反应为：。 ①负极材料为 。 ②正极的电极反应式为 。 17. （14分）兰尼镍(Raney－Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含Ni(OH)2、NiS，还含铁和铜的氧化物，及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如图： 已知部分金属化合物的Ksp近似值如表所示： 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 NiS CuS Ksp近似值 1.0×10-17 1.0×10-39 1.0×10-34 1.0×10-16 1.0×10-21 1.0×10-36 回答下列问题： (1)基态Ni原子的未成对电子数为 。 (2)在“酸溶”过程中生成S的离子方程式为__________________________________。 (3)“除杂”过程中加入________除去Fe3+、加入________除去Cu2+。 (4)在对镍、铝进行高温“熔融”时，经常通入氩气，通入氩气的目的是________________________。 (5) “浸出”可使镍铝合金产生多孔结构，其反应原理为_______________________(用离子方程式表示)。 (6)在很多有机化学反应中，如烯烃、炔烃等氢化反应，有时使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，不需要通入氢气也能发生氢化反应，原因是___________________________________。 (7)“沉镍”所得沉淀可表示为xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品35.9g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化如图所示。500~750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO。则该样品的化学式为_______________。 18. （15分）氨基磺酸(H2NSO3H) 是一种固体强酸，在工业上常用作酸性清洗剂，溶于水且会与水反应、不溶于乙醇，260℃分解。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，装置如下图。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。 请回答相关问题： (1) A装置中橡胶管的作用为 ，C装置中仪器X的名称为 。 (2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。 (3)实验过程中，先旋开装置 （填“A”或“C”）的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是 。 (4) 下列说法正确的是 (填标号)。 a．C装置应采用热水浴控制温度 b．D装置可以用盛装五氧化二磷的U形管代替 c．实验完毕后，采用分液操作从C装置中分离出产品 d．A装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率 (5) H2SO4分子的结构式为，H2NSO3H可看做是由H2SO4分子的一个羟基被氨基取代而形成的化合物。 ①H2NSO3H与水反应的化学方程式___________________。 ②H2NSO3H的熔点明显高于H2SO4，请解释原因_______。 (6) 产品纯度的测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙，用c mol/L标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为 (用含w、c、V的代数式表示)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 周考（10.29）化学 参考答案 BDCDC DBABD BDBC 15(14分) 除标注外，每空2分 (1)1,2,4−丁三醇 (2) + + H2O 保护邻位羟基（1分） (3)醚键、醛基 C7H14O3（1分） (4)13 （1分） (5)（3分） 16（15分）除标注外，每空2分 (1)＋471.7 (2)总压不变，物质的量分数增大，体系的分压增大，平衡向着气体分子数减小即逆反应方向移动 41.5 (3) 50 0.286 > (4)锂(或Li)（1分） 17（14分）除标注外，每空2分 (1)2 (2)3NiS+ClO3-+6H+=3S↓+3Ni2++Cl-+3H2O (3) Ni(OH)2(或NiO、氨水等，合理即可，1分) NiS（或Na2S等，合理即可，1分） (4) 防止Ni、Al在高温熔融时被氧气氧化 (5) 2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑ (6)新制兰尼镍的多孔结构中吸附了大量浸出反应时生成的氢气 (7)NiCO3•2Ni(OH)2•3H2O 18（15分）除标注外，每空2分 (1) 平衡气压，使液体能够顺利流下（1分） 三颈烧瓶（1分） (2) f →g→d→e→f→g→b（→c） (3)A（1分） 排尽装置内的空气，防止羟胺吸收水蒸气和CO2发生分解 (4)b (5) H2NSO3H+H2O=NH4HSO4 H2NSO3H可形成内盐 (6) 2 学科网（北京）股份有限公司 $$