山西省晋豫名校联盟2024-2025学年高三上学期10月份大联考 化学试卷

2025届高三年级10月份联考化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草搞纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学品在食品工业中有着重要的应用。下列应用与氧化还原反应有关的是 A. 用活性炭脱除糖浆的颜色 B. 谷氨酸钠用作食品增味剂 C. 用于葡萄酒中，起保质作用 D. 在馒头、面包加工时起膨松剂的作用 2. 酸催化作用下，与的混合溶液发生反应，可在石油开采中用于油路解堵。下列化学用语表述正确的是 A. 的结构示意图为 B. 中的配位键可表示为 C. 的结构模型为 D. 用电子式表示NaCl的形成过程为 3. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 实验装置 实验目的 A．验证的还原性 B．除去中的HCl 实验装置 实验目的 C．加热熔融NaOH固体 D．保护铁件 A. A B. B C. C D. D 4. 195K时在中与反应生成(结构如下图所示)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 分子中含有的共用电子对数为 B. 中显-2价的氧原子数为 C. 标准状况下，中的氯原子数为 D. 48g由和组成的混合气体中氧原子数为 5. 下列实验中选用仪器不合理的是 A. 测量的沸点：③⑤ B. 配制溶液：①②⑥ C. 从溴水中萃取：①② D. 用标准溶液滴定溶液：④⑦ 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸处理水垢中的碳酸钙： B. 常温下，将通入NaOH溶液中制备漂白液： C. 海水提溴的过程中用的水溶液吸收溴蒸气： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 7. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 蒸发溶液可得到氯化铝晶体 易溶于水 B 热稳定性： 键能：键键 C 可用pH试纸测氯水的pH 氯水有酸性 D 能使酸性溶液褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 某氢氧燃料电池的工作示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：电极a>电极b B. 离子移动方向：K+→电极a C. 负极上的电极反应式： D. 放电过程中电解质溶液中的不断减小 9. 在容积可变的密闭容器中，充入2mol和2molNO发生反应，在不同压强(、)下，反应达到平衡时，测得NO的转化率随温度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 化学平衡常数： B. 化学反应速率： C. 容器的容积： D. 活化分子数： 10. 某芳香族化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性：Z>Y B. X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 C. 简单氢化物的沸点：W>Z>Y D. Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 11. 室温下，根据下列实验过程及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 加热盛有固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 可以升华 B 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： C 向烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，加热，烧瓶中有红棕色气体产生 木炭作还原剂，将还原 D 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，溶液消耗的NaOH溶液多 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 微生物在电子供体的作用下可将（）（存在形式为）还原为更易被去除的（）（最终转化为去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原，为去除水中的锑（）酸盐，某课题组建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应器可以实现S的循环利用 B. 反应机理图中，“歧化”反应，若生成，理论上需要S参与反应 C. 生成沉淀的离子方程式为 D. （）的去除过程中每一步都发生了氧化还原反应 13. BHMF()在聚氨酯泡沫塑料、树脂、人造纤维的合成方面应用广泛，利用电催化反应可将生物质产品HMF()和GLY(甘油：)转化为高附加值的化学品，电催化装置如下图所示。在电解过程中，下列说法正确的是 A. 电子移动方向： B. X电极的电极反应式为 C. 透过质子交换膜从右向左移动 D. 当生成lmolHCOOH时，理论上外电路转移3mol电子 14. 空气中浓度过大会导致海水酸化，从而导致珊瑚礁(主要成分为)减少。实验室模拟珊瑚礁附近水体环境探究(X为、、或)与pH的关系，实验结果如下图所示。下列说法正确的是 A. 线段③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. c点的pH等于8.3 D. 在纯水中的溶解度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 石油、天然气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气中普遍含有，对回收处理并加以利用是人们普遍关心的问题。已知、。 回答下列问题： （1）硫化氢可以用NaOH溶液吸收，也可以用溶液吸收。 ①向溶液中缓慢通入气体至完全反应，当溶液中与相等时，通入的气体在标准状况下的体积约为_______L。 ②常温下，向酸性溶液中通入至时，溶液中刚好有ZnS沉淀生成，计算溶液的_______[已知：]。 （2）活性炭氧化吸附脱除的原理如下图所示，已知核心反应为。 ①其他条件不变时，增大水膜的厚度，的去除率_______(填“增大”或“降低”)。 ②研究发现，其他条件不变时，适当增大水膜的pH，的去除率增大，其原因可能为_______。 （3）最近我国在太阳能光电催化-化学耦合处理硫化氢研究中取得新进展，相关装置如下图所示。a极区依次发生的反应为_______、_______。 （4）富玛克斯法治理硫化氢的工艺流程如下图所示，反应I中无论是少量还是过量均只生成两种酸式盐，反应II生成RNHOH，反应III生成RNO(R表示芳香烃基)。 ①结合反应I判断，四个电离常数、、、中最大的和最小的分别是_______、_______。 ②写出反应II中生成硫单质的化学方程式：_______。 16. 草酰氯()常用于有机氯化物的制备。某科研小组查阅有关资料，设计了如下图所示的装置制备草酰氯并通过测定锥形瓶中HCl的含量间接计算草酸的转化率。 制备原理与相关物质的性质如表所示： 制备 原理 物质 熔点/℃ 190℃左右升华 162℃左右升华 1.2 沸点/℃ 105 63 111 溶解性 溶于水、不溶于甲苯 遇水剧烈分解 遇水剧烈分解 溶于甲苯，遇水剧烈分解 难溶于水 实验过程：在三颈烧瓶中放入5.40g无水草酸和过量的五氯化磷，并通过仪器b加入10mL甲苯，控制三颈烧瓶内反应温度在50℃左右，反应一段时间，充分反应后通入一段时间，冷却实验装置，将三颈烧瓶内物质倒出，经一系列操作，得到粗产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）仪器c中盛放的试剂可能是_______。 （3）反应后通入的目的是_______。 （4）测定草酸的转化率。 ①待反应完全后，将锥形瓶中的溶液稀释至250.00mL，取出25.00mL滴加几滴甲基橙作指示剂，用标准溶液进行滴定，实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则滴定所用NaOH溶液的体积为_______mL，草酸的转化率为_______(保留三位有效数字)；若调整液面后，没有排气泡直接滴定滴定后气泡消失，则测定的草酸转化率_______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。 ②下列关于滴定操作的做法正确的是_______(填选项字母)。 A．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判断达到滴定终点 B．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 17. 工业上含硫矿物产生的可以按如下图所示的流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）上述图示中涉及的五种共价分子中，属于非极性分子的是_______(填化学式)，理由为_______。 （2）石灰石是常用的固硫剂，过程Ⅰ涉及反应的热化学方程式包括： i．； ii．； iii．。 写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_______。 （3）在某催化剂的作用下，过程II由若干基元反应组成，反应历程中某一步基元反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线M所示。已知Arrhenius经验公式为(其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。 ①该基元反应的活化能_______。 ②当改变外界条件时，实验数据由图中直线变为直线N，则实验改变的外界条件可能是_______。 （4）①在容积为2L的恒容密闭容器中充入与，发生反应。反应经过2s后达到平衡，此时测得的物质的量为0.2mol，则0~2s内，平均反应速率_______。 ②一定温度和压强下，反应物投料比与的平衡转化率的关系如下图所示，在该温度下该反应的物质的量分数平衡常数_______[反应的物质的量分数平衡常数，其中、、、为各组分的物质的量分数]。 （5）某学习小组运用电化学原理设计了如下图所示的装置(通入的气体略)，从而实现了的脱除、发电，同时还能制备硫酸，其负极的电极反应式为_______。 18. 锰酸锂是新能源电池的主要正极材料之一，主要用于电动工具、电动玩具等需要移动的储能工具。工业上以水锰矿(主要成分为MnO、，还含有少量的、、FeO、)为原料制备锰酸锂的流程如下图所示： 已知：①“二次酸浸”时反应的化学方程式为； ②常温下，相关物质的如表所示： 物质 ③实验条件下开始沉淀时的pH为8.1，开始溶解时的pH为7.8。 回答下列问题： （1）生产中“二次酸浸”工序所得浸取液要及时返回“一次酸浸”工序，这么做的优点是_______、_______(列举2条)。 （2）经检验“滤液1”中无，其原因为_______(用离子方程式解释)。 （3）加入MnO的目的是调节pH，应控制pH的范围是_______(当离子浓度时认为该离子已沉淀完全)。 （4）“电解”中利用惰性电极电解体系获得，其反应机理如下图所示： 写出第iii步反应的电极反应式：_______。 （5）“焙烧”阶段在实际生产中，将与按物质的量之比混合后，均匀加热、逐渐升温制取，反应过程如下： ①升温到515℃时，开始分解产生，同时生成固体A，此温度比预计的分解温度(723℃)低得多，原因可能是_______。 ②升温到566℃时，开始分解产生另一种气体X，同时得到固体B，完全反应后，X恰好与①中产生的的物质的量相等。则固体B的化学式为_______。 ③升温到720℃时，第三阶段反应开始，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的。写出该阶段反应的化学方程式：_______。 2025届高三年级10月份联考化学试题 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草搞纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 P 31 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 0.448 ②. 1.2 （2） ①. 降低 ②. 增大pH，促进的电离，浓度增大，促使反应的进行 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）无水 （3）将滞留在装置中的HCl气体全部驱赶到装置B中，使其被完全吸收 （4） ①. 23.60 ②. 78.7% ③. 偏大 ④. BC 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 分子中正电中心和负电中心重合 （2） （3） ①. 20.0 ②. 选用了更高效的催化剂或增大了催化剂的比表面积 （4） ①. 0.225 ②. 81 （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 使“一次酸浸”温度升高，增大酸浸速率 ②. 提高硫酸的利用率 （2） （3） （4） （5） ①. 对的分解有催化作用 ②. ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $