安徽省合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测化学学科试卷

合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测 化学学科试卷 时长：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 -24 S-32 -40 -140 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分 1. 在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是 A. 巴黎奥运会火炬的燃料主要成分丙烷属于烃类 B. 中国队领奖服采用的是环保再生纤维材料，该材料为有机高分子材料 C. 乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分是硅 D. 生产弹性地板的原材料天然橡胶属于烃的衍生物 2. 下列化学用语表述不正确的是 A. 次氯酸钠的电子式： B. 固体HF中的链状结构： C. 铜的基态原子的简化电子排布式： D. 的模型 3. 物质的微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 高铁酸钠具有强氧化性 高铁酸钠可用于水体的消毒 B 聚乳酸中含有酯基 聚乳酸可用于制备降解材料 C 冠醚18-冠-6空腔直径(260-320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 D 二氧化硫具有一定的氧化性 二氧化硫可用作漂白剂 A. A B. B C. C D. D 4. 化学是一门以实验为基础的学科。下列图示能达到实验目的的是 A．用于熔化固体烧碱 B．实现反应随关随停 C．通过蒸干溶液制备晶体 D．模拟工业制备并检验 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物稳定性： C. 化合物与均为共价化合物 D. 化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 6. 目前，世界上金属镁的主要生产方法有以下两种： 方法1；皮江法：、 方法2：无水氯化镁熔盐电解法： 下列有关叙述错误的是 A. 采用皮江法制镁能耗高，且不利于促进碳中和 B. 采用皮江法制得2.4t金属镁，至少排放8.8t C. 可用Al代替Si还原(沸点：—1090℃、—2467℃) D. 直接加热可获得电解法制镁的原料无水 7. 一种微生物—光电化学复合系统可高效实现固定并生成，其原理如图所示。双极隔膜可向两极室分别提供和。下列有关说法错误的是 A. a电极为负极，发生氧化反应 B. b电极的电极反应式为 C. b极每生成16g，双极隔膜中有4个发生解离 D. 该系统是一种极具前景的太阳能—燃料直接转换系统 8. 有机物A经元素分析仪测得有C、H、O三种元素组成，A的质谱、红外光谱、核磁共振氢谱图如下所示。下列关于A的说法正确的是 A. 所有的原子不可能在同一个平面上 B. 该物质不能与溶液反应放出 C. 能发生银镜反应 D. 能与酸性溶液反应 9. 配合物催化烯烃氢甲酰化反应的催化反应历程如图所示。 下列有关叙述错误的是 A. 整个催化反应历程中的成键数发生了变化 B. 生成A的过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 C. 过渡态物质D的结构简式为 D. 该催化反应总反应式为：+CO+H2 10. 为研究Ce(SO4)2•4H2O (相对分子质量：404)的热分解性质，进行如下实验：准确称取4.04g样品，在空气中进行加热，残留固体的质量随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a点残留固体的主要成分为Ce(SO4)2•2H2O B. b点的反应为2Ce(SO4)2CeO2•CeOSO4+3SO3 C. c点固体的主要成分为CeO2 D. 800℃时，固体失重57.43% 11. 氢化铝钠()是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 基态铝原子核外电子有7种不同的空间运动状态 B. 中心原子的杂化方式为杂化 C. 晶体中，与紧邻且等距离的有6个 D. 晶体的密度为(表示阿伏加德罗常数) 12. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应II： 在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的 B. M点反应I的平衡常数 C. 加入合适的催化剂，可由N点上升到P点 D. 后，的平衡转化率明显增大是因为反应I的改变程度小于反应II的 13. 我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环，实验时先在镶嵌五环的塑料板中加入相应试剂，再依次在五环中滴加溴百里酚蓝、CH3COOH与淀粉溶液、某种指示剂、甲基橙、甲基橙和溴百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红色、黄色、绿色等5种颜色，如图所示。 已知：指示剂变色范围pH：溴百里酚蓝：6.0(黄色)~7.6(蓝色)、甲基橙：3.1(红色)~4.4(黄色)。 说明：1号环为蓝色，2号环为黑色，3号环为红色，4号环为黄色，5号环为绿色 下列有关叙述错误的是 A. 实验中Na2CO3溶液的pH大于7.6 B. 第2环中发生反应的离子方程式为 C. 第3环中加入的指示剂为甲基橙指示剂 D. 可用CH3COOH与溴百里酚蓝代替第4环中的溶液 14. 常温下，向浓度相等的甲酸()和乙酸()的混合溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示。已知甲基为推电子基团，下列叙述错误的是 A. 上述反应中，先生成和 B. 常温下， C. 反应至Q点时，溶液中 D. 在溶液中， 第II卷(非选择题) 二、本部分有四小题，共58分。 15. 铊()是一种稀有分散元素，具有良好的电子特性和光学特性，被广泛应用于电子、光学和化学等领域。从富铊灰(主要成分、、、、等)中提炼铊的工艺流程之一如附所示： 已知：①萃取过程的反应原理为 ②易被氧化为 （1）可以提高“酸浸”效率的措施___________。(任写一种即可) （2）“酸浸”步骤的酸应选择___________(a．b．c．，填字母)，其作用除了酸化提供，另一作用为___________。 （3）“酸浸”步骤反应的离子方程式为___________(转化为)，生产中用量总是多于理论用量，可能的原因是___________。 （4）试从化学平衡的角度解释“反萃取”步骤加入的原理和目的___________。 （5）“还原、沉淀”时，转化成，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 （6）废水中浓度仍较高，经处理后使用以树脂基质为原料的复合纳米吸附剂，经纳米改性后填充纳米水合二氧化锰粒子，其比表面积与平均孔径值如下表所示，根据表中数据分析复合纳米吸收剂相比于树脂基质具有良好吸附效果的原因___________； 吸附剂种类 比表面积/ 平均孔径/nm 树脂基质 21.52 33.1 复合纳米吸附剂 27.47 4.1 测得铊的去除率随投加量的变化关系如图所示。在纳米用量不变的情况下，欲提高的去除效果，可采取的措施是___________。 16. 五水合硫代硫酸钠[]是一种无色透明的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。具有强烈的还原性，酸性条件下不稳定，常用作定影剂、还原剂、媒染剂、麦秆和毛的漂口剂以及纸浆漂白时的脱氯剂。硫代硫酸钠()在水中的溶解度如下表。 温度(℃) 20 80 溶解度(g)/100g水 70.1 231 某小组同学在实验室制取硫代硫酸钠晶体并测定产品含量。 Ⅰ．制备实验步骤： ①将工业硫化钠(主要成分，含少量、等)用热水溶解，加入试剂除杂。 ②搭建如图所示装置(夹持仪器已省略)，打开搅拌器，滴入硫酸进行反应。至反应结束，关闭分液漏斗活塞： ③向仪器A，B中加入适量的溶液，充分反应后，拆解装置； ④将仪器B中液体过滤，将滤液加热蒸发至液面出现晶膜，停止加热，经一系列操作，水洗，最后用95%乙醇洗涤2-3次，将固体放在40℃烘箱中干燥，制得。 回答下列问题： （1）步骤②装置连接好后，检验装置是否漏气的方法是___________；装置中仪器A的名称为___________，装置B中的总反应为，若反应分两步进行，第二步反应为，则第一步反应离子方程式为___________。 （2）步骤③中加入的溶液的作用为___________。 （3）步骤④中的“一系列操作”为___________；用95%乙醇洗涤2~3次的目的是___________。 Ⅱ．产品含量的测定 （4）为了测定粗产品中的含量，一般采用在酸性条件下用标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性液不反应)。称取三份1.25g的粗样品溶于水，用0.40mol/L酸性溶液滴定，被还原为，当溶液中全部被氧化成时，三次滴定消耗酸性溶液的体积分别为20.05mL、21.50mL、19.95mL。 ①滴定反应原理为___________(写离子方程式)。 ②判断达到滴定终点时的依据是___________。 ③产品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 17. 异丁烯是一种重要的有机化工原料，上要用于生产高辛烷值汽油调和剂乙基叔丁基醚、橡胶、汽油添加剂和润滑油等。关于异丁烯的合成方法，答下列问题。 I．异丁烷直接脱氢制备异丁烯，反应为。 （1）根据下列键能数据，计算该反应的___________。 化学键 键能/() 348 615 413 436 （2）异丁烷的转化率和异丁烯的选择性[]随温度的变化如图所示。当温度升高，异丁烯的选择性变化的原因是___________(填标号)。 A. 催化剂的活性增大 B. 异丁烷裂解发生副反应 C. 异丁烯容易发生聚合反应 D. 平衡向逆反应方向移动 （3）相同温度下，向体积不等的密闭容器中均充入1mol异丁烷，反应均进行10min。测得各容器中异丁烷的物质的量与容器体积的关系如图所示。 A点时___________(填“>”“=”或“<”，下同)；正反应速率：___________。 （4）若C点容器总压强为0.4MPa，则该条件下，反应的平衡常数___________(保留小数点后一位) (为以标准分压表示的平衡常数，各组分的标准分压，，分压=总压×物质的量分数)。 （5）有人提出加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢制备异丁烯，反应为，与异丁烷直接脱氢制备异丁烯相比，该方法的优缺点有___________。 II．也可采用叔丁醇()气相脱水法制备高纯异丁烯产品，主要涉及以下反应： 反应1(主反应)： 反应2(副反应)： （6）根据该脱水反应的随温度的变化关系如图1所示，则反应2的___________0(填“<”或“>”) （7）已知工业原料叔丁醇中存在不同含量的水分，相同温度下不同初始原料中比例对叔丁醇平衡转化率的影响如图所示，实际生产最佳工艺条件为，请从比例角度分析该条件下的优点___________。 18. 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物I的合成路线如下。 已知： i． ii． （1）A能发生银镜反应，B中含有碳碳三键。A→B的化学方程式是___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）E→F过程中，E中的___________(填官能团名称，下同)变为F中的___________。 （4）J是C的同分异构体，同时满足下列条件的J有___________种(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基； ②能与发生显色反应： ③1molJ与足量的钠完全反应生成1mol。 （5）依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如下路线，合成有机化合物N，其结构简式如图所示。 ①K的结构简式是___________。 ②试剂和条件：a是___________，c是___________。 合肥一中2024-2025学年第一学期高三年级教学质量检测 化学学科试卷 时长：75分钟分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 -23 -24 S-32 -40 -140 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题) 二、本部分有四小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）适当增大酸的浓度、加热、搅拌等 （2） ①. b ②. 将溶液中的铅离子转化为PbSO4沉淀 （3） ①. 5Tl2O++42H++40Cl-=10+4Mn2++21H2O ②. 酸性条件下有部分KMnO4被Cl-离子还原为Mn2+ （4）CH3COO-与H+反应，减小H+离子浓度，平衡逆向移动使Tl元素以形式重新进入水层 （5）1:1 （6） ①. 复合纳米吸附剂具有更大的比表面积，增加了更多的活性吸附位点：平均孔径更小，具有更高的铊吸附容量 ②. 用氧化剂将Tl+氧化为Tl3+ 【16题答案】 【答案】（1） ①. 用酒精灯对烧瓶微热，若三口烧瓶及吸收瓶中有气泡冒出，停止加热后导管中液面上升形成一段液柱不下降，说明装置不漏气 ②. 蒸馏烧瓶 ③. （2）吸收A中残留的SO2及B溶液中未反应的SO2，防止污染大气 （3） ①. 冷却结晶、过滤 ②. 减少产品的损失，带走水分便于干燥 （4） ①. ②. 当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变淡紫红色，且半分钟不褪色 ③. 99.2% 【17题答案】 【答案】（1）+123 （2）BC （3） ①. = ②. > （4）1.3×10-6 （5）优点：该反应是熵增的放热反应，可以在较低温度下自发进行，节约能源。缺点：异丁烷和异丁烯都容易被氧气氧化，导致原料浪费和目标产物的选择性降低 （6）< （7）无需对原料气干燥处理 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 羟基 ②. 酮羰基 （4）15 （5） ①. ②. 、吡啶 ③. 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $