2025年中考化学一轮复习课件第九单元第1课时溶液与溶质质量分数

第九单元　溶　液 第1课时　溶液与溶质质量分数 知识体系构建 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的　 　、　 　的　 ____________ 　 特征 　 　、___________ 　 组成 ______ 被溶解的物质，可以是固体、液体或气体 ______ 能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂 质量关系 溶液的质量＝　 　的质量＋　 　的质量  命名 格式：溶质的名字＋的＋溶剂的名字＋溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液) 体积关系 溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积 溶剂 溶质 　溶剂　 　溶质　 　稳定性　  　均一性　 混合物　  　稳定　 　均一　 溶液的形成 1.溶液及组成 教材知识梳理   现象 举例 吸热 一些溶质在溶解的过程中，溶液温度______　 　 ______ 放热 一些溶质在溶解的过程中，溶液温度______　 　 ______ 热现象 不明显 多数溶质在溶解的过程中，溶液温度无明显变化 ______ 　氯化钠　  　氢氧化钠　  　硝酸铵　  　升高　  　降低　  2.溶解时的吸热、放热现象   溶液 悬浊液 乳浊液 分散粒子 及大小 　 　或　 　，直径小于1nm  固体小颗粒，直径大于100nm 小液滴，直径大于100nm 特征 性、 性 不均一、不稳定 举例 　 　、____________　 　 钡餐 乳胶漆 本质区别 分散粒子的　 　不同  相同点 　 　物  　混合　 　大小　 　生理盐水　  　葡萄糖溶液　 稳定 均一 　离子　 　分子　 3.溶液、悬浊液、乳浊液   饱和溶液 不饱和溶液  条件 一定　 　下，一定量的　 　里  特点 　 　继续溶解同种溶质  　 　继续溶解同种溶质   判断 方法 (1)有未溶解的溶质存在。 (2)向溶液中加入少量该溶质，溶质不再溶解 向溶液中加入少量该溶质，溶质继续溶解  　还能　 　不能　 　溶剂　 　温度　 饱和溶液与不饱和溶液 1.饱和溶液与不饱和溶液的比较   饱和溶液 不饱和溶液  转化 (1)对于大多数物质。 不饱和 饱和 溶液 溶液 (2)对于极少数物质，如Ca(OH)2。 饱和 不饱和 溶液 溶液 　　　　　 　 　溶质  增加 增加 升高 升高 降低 蒸发 增加 2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系(如图)   溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 1.溶质的质量分数 (1)定义：溶液中溶质的质量分数是　 　与　 　之比。  (2)公式 ①溶质的质量分数＝×100% ②溶液质量＝　 　质量＋　 　质量  ＝溶液体积×____________　 　 ＝溶质质量÷__________________　 　 　溶质的质量分数　  　溶液的密度　  　溶剂　 　溶质　 　溶液质量　 溶液的浓度 　溶质质量　 （1）两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不可以相加。（2）计算溶质的质量分数时，溶质的质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质的质量计算。（3）计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则溶液的质量要把生成的气体或沉淀的质量减去。 2.有关溶液稀释的计算 (1)原理：溶液加水稀释时，只是溶液的　 　发生变化，而稀释前后　 　的质量不变。  　溶质　 　溶剂　 例1　［2024·海口一模］食堂里的下列食品属于溶液的是(　 　) A.可乐 B.牛奶 C.银耳羹 D.清补凉 溶液的形成与应用 A　 中考考点讲评 1.［2024·海南侨中模拟］成语“上善若水”指具有完美道德的人，就像水的品性一样，泽润万物而不争名利。水是生活中常见的溶剂，以下厨房中的物质分别加入水中能形成溶液的是(　 　) A.植物油 B.面粉 C.蔗糖 D.泥沙 2.［2024·海口二模］下列物质混合，充分搅拌后能形成溶液且能导电的是(　 　) A.蔗糖与水 B.硫酸与水 C.面粉与水 D.高锰酸钾与乙醇 B　 C　 例2　［2024·椰海学校模拟］向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是(　 　)  A.a液面上升，b液面下降 B.a液面下降，b液面上升 C.a、b液面均无变化 D.条件不足，无法判断 溶解时的吸、放热现象 B　 3.［2024·国兴中学模拟］小湘同学在课外活动中，设计如图所示密闭装置进行“趣味实验”，他将液体滴加到密闭装置中。你认为下列组合及现象正确的是(　 　 ) B　 选项 固体 液体 现象 A 硝酸铵 水 气球膨胀 B 二氧化锰 过氧化氢溶液 气球膨胀 C 氯化钠 水 气球变瘪 D 铁粉 稀盐酸 气球变瘪 4.［2024·海府密卷］下列区别两种不同物质的方法合理的是(　 　) A.用蒸馏水区别氯化钠和硝酸铵两种固体 B.用镁条区别稀盐酸与稀硫酸 C.用观察法区别铁粉和氧化铜 D.用燃着小木条区别二氧化碳和氮气 A　 饱和溶液与不饱和溶液 例3　［2024·椰海学校模拟］在t3℃时，将50g的a和b两种固体分别加入盛有150g水的烧杯中，充分搅拌后得到如图的两种溶液，充分溶解后温度不变，现象如图1所示，图2为两种物质的溶解度曲线。下列描述不正确的是(　 　) A.a物质可能为硝酸钾 B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C.乙烧杯中的溶质为b D.若将温度降到t2℃，甲、乙两烧杯中溶液的 质量相等 B 　 5.［2024·文昌三亚联合模拟］已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是(　 　)   A.丁溶液一定是饱和溶液 B.CuSO450℃时的溶解度比20℃时的大 C.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8∶25 D.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 A　 6.［2024·澄迈模拟］神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、硝酸钾(KNO3)、氯化铵(NH4Cl)、水等。 (1)将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在酒精中的溶解能力　 　(选填“强于”或“弱于”)其在水中的溶解能力。  (2)如图为NH4Cl和KNO3的溶解度曲线。t1℃时，将20gKNO3加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶液质量比为　 　。P点表示的含义为_____________________ _______________。t3℃时，饱和KNO3溶液中混有少量的NH4Cl，应采用___ 　(选填“蒸发溶剂”或“降温结晶”)、过滤的方法提纯KNO3。t3℃时将等质量的NH4Cl、KNO3两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中 的溶质质量大小关系为NH4Cl　 　KNO3(选填“>”“<”或 “＝”)。  　>　 降温结晶　 　3∶13　 　强于　 t℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 (3)已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。   X是　 　，②和③中的溶液分别恰好达到饱和状态还需加入X的质量较小的是　 　(选填“②”或“③”)。  　②　 　硝酸钾(或：KNO3)　 例4　［2024·椰海学校模拟］泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液溶质质量分数偏小的是(　 　) ①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出；②量水的体积时，俯视量筒；③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；④用4g食盐和100g水配制溶液。 A.②③ B.①③④ C.①②③ D.①②③④ 配制溶液 B　 7.实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是(　 　) A.计算得出所需氯化钠固体的质量为5g B.将氯化钠固体直接放在托盘天平的右盘进行称量 C.溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠的溶解度 D.将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，会造成溶液的溶质质量分数偏小 A　 8.［2024·福建中考］请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　 　(选填“增大”或“减小”)。  任务二　提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。   ①正确的操作顺序是　 　(填字母)。  ②操作A中，当加热到蒸发皿中出现　 　时，停止加热。  ③操作C中，玻璃棒的作用是　 　。  　引流　 　较多固体　 　B、C、A　 　增大　 任务三　应用食盐 (3)农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　 　。  (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角，以NaCl和H2O为基本原料，可能制取的物质有　 　(写一种)。  　NaOH(合理即可)　 　量筒　 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 例5　［2024·海府密卷］化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。(该石灰石中杂质不溶于水，也不与酸反应) 加入稀盐酸的 总质量/g 0 10 25 35 锥形瓶及瓶内剩余 物质总质量/g 60.00 69.12 82.80 92.36 　回答下列问题。 (1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是　 　g，产生二氧化碳的总质量是　 　g。  (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 　2.64　 　30　 解：设该样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 2.64g 　x＝6g 该样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝60%。 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 9.［2024·三亚模拟］为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如下表。         请计算： (1)表中氧气的质量为　 　g。  (2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(温馨提示：2H2O22H2O＋O2↑) 　0.8　 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g 　　g  解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8g 　x＝1.7g 该过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝5%。 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 10.［2024·海府密卷］氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度(单位：g)如下表。       已知：LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。 (1)LiOH溶液的pH　 　7(选填“>”“＝”或“<”)。  (2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是　 　。  　LiOH的溶解度受温度变化的影响很小　 温度/℃ 20 30 40 50 60 LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 　>　 (3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%，NaOH的质量分数为5%。 ①该溶液中LiOH的质量为　 　g。  ②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。  (4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为 　 　。  　Li2CO3＋2HCl===2LiCl＋H2O＋CO2↑　 　不饱和　 　100　 例6　下表是两种物质的溶解度数据，判断以下说法正确的是(　 　)       A.两物质溶解度相等的温度范围是20~30℃ B.20℃时，50g水中加入10gNa2CO3可得60gNa2CO3溶液 C.NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 D.10℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为10% 溶液的组成及溶质质量分数的计算 A　 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35 35.5 36 36.5 37 碳酸钠 6.0 10.0 18.0 39.0 50 11.［2024·国兴中学模拟］氯化钾溶液是治疗低钾血症的药物，同学们从一包含有5g氯化钠和40g氯化钾的样品中提纯氯化钾，进行了如图1所示实验。结合图2有关信息分析，下列说法正确的一项是(　 　)     A.甲溶液中KCl的质量分数为40% B.乙溶液为KCl的不饱和溶液 C.乙溶液中析出的晶体为KCl晶体 D.操作1的名称为蒸发 C　 1.实验用品 天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。 氯化钠、蒸馏水。 2.实验步骤 (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液 ①计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠　 　g，水　 　g。  ②称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 　47　 实验11　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 　3　 中考实验突破 (2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液。 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。 ①计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要质量分数为6%的氯化钠溶液 　 　g(体积　 　mL，结果保留整数)，水　 　g(体积　 　mL)。  ②量取：用量筒分别量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。 ③混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀。 (3)把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量分数)，放入试剂柜。 　25　 　25　 　24　 整个配制过程如图所示。 25　 3.注意事项 (1)用托盘天平称量固体试剂时，应遵循“左物右码”的原则，若将试剂和砝码的位置放反了，则固体试剂的实际质量＝砝码质量－游码示数。 (2)没有腐蚀性的试剂应放在称量纸上称量，有腐蚀性或易潮解的试剂(如氢氧化钠)应放在玻璃器皿中称量。 溶质的质量分数 可能原因 偏小 ①称量前天平未调节平衡，指针偏左 ②称量时　 　码　 　物(使用了游码)  ③食盐不纯 ④往烧杯中倒氯化钠时洒了一部分 ⑤量水时　 　视读数  ⑥溶解前烧杯内壁有水 ⑦使用的砝码有缺损 偏大 ①称量前天平未调节平衡，指针偏右 ②量水时　 　视读数  ③量筒中的水未完全倒入烧杯中 　俯　 　仰　 　 右　 　左　 4.误差分析 (1)配制质量分数为6%的氯化钠溶液 (2)配制质量分数为3%的氯化钠溶液 ①溶质质量分数偏大：量取浓溶液时　 　读数或量取水时　 　读数。 ②溶质质量分数偏小：量取浓溶液时　 　读数或量取水时　 　读数或稀释过程中有少量的浓溶液洒出。  　仰视　 　俯视　 　俯视　 　仰视　 1.［2024·天一模拟］实验室配制9%的氯化钠溶液60g(1g以下用游码)，部分操作如下，其中错误的是(　 　) A 　 2.［2024·临高模拟］配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见如图，请回答：   (1)正确的操作顺序是　 　(填序号)。  (2)写出一种导致配制所得溶液的溶质质量分数偏小的可能原因： 　 　。  　用量筒量取水时，仰视读数(合理即可)　 　④⑤①②③　 3.［2024·海口模拟］实验室现有溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0g/cm3)进行配制。回答下列问题。 (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为　 　g。  (2)量取蒸馏水时应选择量程为　 　(选填“10”“20”或“50”)mL的量筒。  (3)如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是　 　(填仪器名称)。      (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是　 　(选填“偏大”“偏小”或“不影响”)。  　不影响　 　酒精灯　 　50　 　25　 4.［2024·连云港中考节选］配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：   (1)A中应称量　 　gNaOH固体。  (2)D中玻璃棒搅拌的目的是　 　。  (3)用已配好的溶质质量分数为10%的NaOH溶液配制20g溶质质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需溶质质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后，　 　不变。  　溶质的质量　 　加速氯化钠溶解　 　10　 1.实验原理 依据物质的溶解性不同，利用　 　的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质，然后 　 　得到较纯的精盐。  2.实验装置 蒸发结晶　 实验12　粗盐中难溶性杂质的去除 　过滤　 实验步骤 操作方法 玻璃棒的作用 溶解 ①称量粗盐 ②加水溶解并用 搅拌，直到粗盐不再溶解为止 搅拌， 　 　  过滤 ①做好过滤器 ②将粗盐水用　 　引流到过滤器  　 　  蒸发 将过滤后的澄清溶液倒入　 　中，边加热边用玻璃棒搅拌，当　 　时停止加热，利用余热使滤液蒸干  搅拌， _________________ 　  计算 产率 用　 　将固体转移到称量纸上，称量后回收到指定容器中  转移固体 造成液滴飞溅　 　防止局部温度过高 　引流　 　加速粗盐的溶解　 　玻璃棒　 　出现较多固体　 　蒸发皿　 　玻璃棒　 玻璃棒 3.实验步骤 4.误差分析 造成产率偏低的可能原因 ①溶解过程中食盐未完全溶解 ②过滤时滤液有剩余 ③蒸发时造成液滴飞溅 ④蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 造成产率偏高的可能原因 ①过滤时滤纸破损 ②蒸发时未充分蒸干水分 5.实验拓展 除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4 (1)原理：化学沉淀法 (2)方法： Na+ Cl- Mg2+ Ca2+ S Na+ Cl- Mg2+ Ca2+ _____ Na+ Cl- Ca2+ ___ ___ Na+ Cl- ____ ____ Na＋ Cl－ Ba2+ Ba2+ OH- OH- C 1.以下“粗盐提纯”的实验操作中不正确的是(　 　) C 　 2.［2024·椰海学校模拟］小明想用含有少量泥沙的粗盐来配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，所需的实验步骤为①溶解—②过滤—③蒸发结晶—④计算—⑤称量—⑥溶解。     (1)图1中，仪器a的名称是　 　。  (2)图1中，操作②中玻璃棒的作用是　 　。  (3)若经过操作②后滤液仍然不洁净，可能的原因是　 　(填序号)。  ①滤纸没有紧贴漏斗内壁；②玻璃棒靠在一层滤纸处将滤纸损坏；③液面高于滤纸边缘；④盛接滤液的仪器本身不洁净。 (4)操作③中看到　 　时，停止加热。  　较多固体析出　 　②③④　 　引流　 　漏斗　 (5)图2操作中有误的是　 　(填字母)。  (6)称量氯化钠时采用A操作，配制的其余操作均规范，则所得溶液溶质质量分数为 　 　(砝码5g以下用游码，结果精确到0.1%)；量筒读数时采用B操作，配制的其余操作均规范，则所得溶液溶质质量分数将　 　(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。  　偏小　 　8.3%　 　AB　 1.［2018·海南中考］下列厨房用品在水中能形成溶液的是(　 　) A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱 溶液 C　 中考真题集锦 2.［2019·海南中考］某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体，分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水)，均完全溶解，通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。 依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结 论？(写出两点，请按示例回答) 示例： 证据：曲线均呈上升趋势。 结论：NaOH在水中溶解时放出热量。 物质溶解时的吸、放热现象 答案：(1)证据：2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升程度最小，7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升程度最大。 结论：在相同条件下，氢氧化钠固体质量越多，溶解时放出的热量就越多。 (2)证据：20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL水中。 结论：氢氧化钠易溶于水。(合理即可) 饱和溶液与不饱和溶液 3.［2020·海南中考］向2个盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40gNaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　 　)     A.①得到的溶液质量为140g B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大 C.②得到的溶液为饱和溶液 D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6% D　 溶液的配制 4.［2023·海南中考］某实验小组做“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验的部分操作如下，其中错误的是(　 　) C 　 5.［2017·海南中考］用硝酸钾固体配制溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液50g，下列做法不正确的是(　 　) A.称量：用天平称量硝酸钾5g B.量取：用量筒量取蒸馏水45mL C.溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D.转移：将配好的溶液转移至试剂瓶 C　 6.［2021·海南中考］生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，200g生理盐水中含有氯化钠 　 　g(直接写出结果)。  7.［2020·海南中考］为了做好疫情防控，公共场所可用0.5%的过氧乙酸(化学式为C2H4O3)溶液来消毒。请计算(直接写出结果)： (1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　。  (2)现要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液2000g，需要过氧乙酸的质量是 　 　。  　10g　 　2∶4∶3　 　1.8　 中考新考法 1.某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)   A.X是溶剂 B.X只能是液体 C.将该溶液倒出一半后，溶液的溶质质量分数减半 D.该溶液的溶质质量分数是30% D　 2.海水的综合利用流程图如下：   (1)海水属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。采用“晒盐”得到粗盐而不是“降温”的方法的原因是　 　。  (2)“粗盐”中除了含有NaCl外，还有CaCl2等杂质，需要加入过量的碳酸钠除去，发生反应的化学方程式为　 　。  (3)“粗盐”和“卤水”分离操作名称是　 　；其中，“卤水”是氯化钠的 　 　(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。  　饱和溶液　 　过滤　 　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　 　氯化钠的溶解度受温度影响较小　 　混合物　 (4)现有一瓶蒸馏水和一瓶氯化钠溶液，请用适当的方法将它们鉴别开，并完成实验报告。 实验步骤 实验现象及结论 ____________________________________ __________________________ _____________________________________ ______________________________ 用蒸发皿盛适量待测溶液，放在铁架台上用酒精灯加热一段时间 若有晶体析出，则为氯化钠溶液，若无晶体析出，则为蒸馏水(合理即可) $$