精品解析：甘肃省庆阳市宁县第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

宁县一中2024-2025学年度第一学期中考试 高二化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 燃烧属于放热反应 B. 中和反应是吸热反应 C. 断裂化学键放出能量 D. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质燃烧时向外界释放能量，属于放热反应，A正确； B．中和反应都是放热反应，B错误； C．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，C错误； D．化学反应中的物质变化一定伴随着能量变化，D错误； 故选A。 2. 下列属于强电解质的是 A. B. HF C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，包括强酸、强碱、大多数盐等。 【详解】A．属于强电解质，A正确； B．HF难以完全电离，属于弱电解质，B错误； C．难电离，属于弱电解质，C错误； D．属于弱电解质，D错误； 故选A。 3. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 增大反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强 【答案】A 【解析】 【详解】A．降低温度，则反应速率降低，A正确； B．增大反应物的浓度，则增大了化学反应速率，B错误； C．固体块状的反应物改为粉末状，则增大了反应物的接触面积、加快了化学反应速率，C错误； D．压缩容器体积增大压强，则加快了化学反应速率，D错误； 答案选A。 4. 已知键的键能是，键的键能是，键的键能是，则的为 A. -93kJ/mol B. C. D. +208kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，依据数据可知，反应物的总键能=945kJ/mol+3×436kJ/mol=2253kJ/mol，生成物的总键能=2×3×391kJ/mol=2346kJ/mol，则反应热=2253kJ/mol-2346kJ/mol=-93kJ/mol，因此=-93kJ/mol，答案选A。 5. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 6. 把3molX气体和1moY气体混合于容积为1 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1， 则n的值为（   ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】由题意，用W浓度变化表示的反应速率为，同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故n=2，故选B。 7. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据速率之比等于化学计量数之比，先都转化为用A表示的反应速率且要统一单位，再进行比较。 【详解】A．； B．； C．； D．； 综上所述，反应速率最大的是A，故选A。 8. 关于反应，，下列说法正确的是 A. 高温下，正反应是不自发的 B. 高温下，正反应是自发的 C. 在任何温度下，正反应是自发的 D. 在任何温度下，正反应是不自发的 【答案】A 【解析】 【详解】该反应，，根据反应自发进行的判断依据，可知低温有利于正反应自发进行，高温不利于正反应自发进行，A正确； 故选A。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 B. 加压后颜色先变深后变浅 C. 在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深 D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成氨时，将氨液化分离，生成物浓度减小，反应的化学平衡正向移动，可提高原料利用率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．NO2气体在容器中存在化学平衡：2NO2N2O4，平衡体系中增加压强，体积变小，气体浓度增大，颜色变深；由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以加压后平衡正向移动，使气体浓度又略微减小，气体颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应为等体积反应，压缩容器体积，化学平衡不移动，颜色变深是因为容器体积减小，I2的浓度增大，无法用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．H2CO3H2O+CO2，打开瓶盖，压强减小，化学平衡向右移动，逸出大量二氧化碳气体，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 10. 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A. t时，X、Y、Z的质量不再改变 B. 该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y C. t时，Z的浓度为1.2mol/L D. t时，反应停止，反应速率为0 【答案】A 【解析】 【分析】根据图象，Z的物质的量逐渐减少，X、Y的物质的量逐渐增大，说明Z为反应物，X、Y为生成物，最终达到平衡状态，说明为可逆反应，结合物质的量的变化关系判断反应的方程式，再结合化学反应速率和平衡状态的特征分析判断。 【详解】A．根据图象，t时为平衡状态，化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，故A正确； B．由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到达平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8∶1.2∶1.8=3∶2∶3，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，故B错误； C．根据图象可知，平衡时Z的浓度为=0.6mol/L，故C错误； D．t时为平衡状态，反应处于平衡时正、逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选A。 【点睛】本题的易错点为B，要注意t时达到平衡状态，说明该反应为可逆反应。 11. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度变为原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向移动；平衡逆向移动，D的体积分数减小；平衡逆向移动，A的转化率减小；增大压强，平衡逆向移动，则a＜c＋d；故选A。 12. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化学平衡常数等于生成物的浓度幂次方的乘积与反应物浓度的幂次方的乘积比值，固体和纯液体不代入平衡常数： A．该反应平衡常数表达式为：，故A错误； B．该反应平衡常数表达式为：，故B错误； C．该反应平衡常数表达式为：，故C正确； D．该反应平衡常数表达式为：，故D错误 答案选C。 13. 25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是 A. B. 与盐酸的相同 C. 加入不变 D. 滴入浓溶液,溶液导电性增强 【答案】D 【解析】 【分析】抓住醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离可解。 【详解】A.由分析可知，醋酸在溶液中部分电离，，A项错误； B. 醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，醋酸溶液与盐酸的不同，B项错误； C. 醋酸溶液中存在电离平衡：⇌+，加入平衡逆向移动，减小，C项错误； D. 滴入浓溶液，与反应生成强电解质，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D项正确； 答案选D。 14. 25 ℃时，水存在平衡状态：H2OH＋＋OH—　ΔH＞0，下列叙述正确的是 A. 加热，KW增大，c(OH—)增大 B. 滴入稀氨水，平衡向左移动，c(OH—)减小，KW减小 C. 加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，c(H＋)减小，KW不变 D. 加少量金属Na，平衡向右移动，c(H＋)增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向右移动，氢离子、氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，故A正确； B．向水中加稀氨水，氨水电离出的氢氧根离子使溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡向左移动，水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，故B错误； C．向水中加少量强酸的酸式盐硫酸氢钠，硫酸氢钠在溶液中电离出的氢离子水溶液中氢离子浓度增大，电离平衡向左移动，水的离子积常数是温度函数，温度不变，水的离子积常数不变，故C错误； D．向水中加少量，钠与水电离出的氢离子反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向右移动，故D错误； 故选A。 二、填空题(每空2分，共52分) 15. 常温下，溶液①、②。 （1）是___________电解质(填“强”或“弱”)，是___________(填“强酸”或“弱酸”)。 （2）溶液①的___________7(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________(用电离方程式表示)。 （3）溶液②呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以___________(填“促进”或“抑制”)的电离，写出的电离方程式___________。 （4）溶液①中的大小为___________(填字母)。 a．等于 b．小于 c．大于 【答案】（1） ①. 弱 ②. 弱酸 （2） ①. > ②. NH3∙H2O+OH- （3） ①. 酸性 ②. 促进 ③. CH3COOHCH3COO-+H+ （4）b 【解析】 【小问1详解】 和在水溶液中都只有部分电离，都是弱电解质，是弱酸； 【小问2详解】 在水中部分电离出氢氧根，电离方程式为：NH3∙H2O+OH-；溶液呈碱性，pH>7； 【小问3详解】 醋酸在水溶液中部分电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故溶液显酸性，电离过程是吸热反应，故温度升高，促进醋酸电离； 【小问4详解】 因为氨水只有部分电离，电离出的浓度小于。 16. 在400℃，时，将和压入一个装有催化剂的密闭反应器中，发生的反应，并且在后达到平衡时，测得容器内有和： （1）的起始浓度为___________，(气)的平衡浓度为___________。 （2）的转化率为___________，的平均反应速率为___________。 （3）平衡时(气)占总体积的百分数为___________，此时体系压强为反应起始时体系压强的___________倍。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 22.22% ②. 0.9 【解析】 【分析】根据题意列出“三段式”: 【小问1详解】 SO2的起始浓度为，SO3(气)的平衡浓度为； 【小问2详解】 的转化率为，的平均反应速率为； 【小问3详解】 平衡时SO3(气)占总体积的百分数即为物质的量分数：=22.22%，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，故此时体系压强为反应起始时体系压强的=0.9倍； 17. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0④ 则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是___________。 (2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 (3)已知① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=___________。 (4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=-235.8kJ•mol-1 已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ•mol-1；则O3转化为O2的热化学方程式为___________。 【答案】 ①. 等于 ②. △H1=△H2+(△H3+△H4) ③. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ•mol-1 ④. -339.2kJ/mol ⑤. 2O3(g)=3O2(g) △H=-285kJ/mol 【解析】 【分析】 【详解】(1)根据盖斯定律，条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和最终状态有关，与反应途径无关，则途径Ⅰ放出的热量=途径Ⅱ放出的热量；根据盖斯定律，由②+③×+④×= ①,故ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)； (2)在25℃、101kPa下，1g甲醇物质的量，完全燃烧放热22.68kJ，则1mol甲醇完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为725.76 kJ，故甲醇燃烧热是725.76 kJ•mol-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ•mol-1； (3) 已知① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 根据盖斯定律①×2—③＋②×4得；故 (4)6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH1=-235.8kJ•mol-1 ①；2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH2=+62.2kJ•mol-1 ②，根据盖斯定律，由①×2+②×3可得2O3(g)= 3O2(g)ΔH=ΔH1×2+ΔH2×3=(-235.8kJ•mol-1)×2+(+62.2kJ•mol-1)×3=-285 kJ•mol-1，2O3(g)=3O2(g) △H=-285kJ/mol。 18. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。 （3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。 （4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 （5）反应达到平衡状态后，改变反应条件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。 【答案】（1） （2）> （3） ①. 0.05 ②. > ③. 30% （4）BCD （5）能 【解析】 【小问1详解】 由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，变化量之比为3:1:2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； 【小问2详解】 该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不在改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1mol； 【小问3详解】 c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L▪min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)mol÷1mol]×100%=30%； 【小问4详解】 A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误； B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确； C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确； D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确； 故答案为BCD。 【小问5详解】 反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度； 三、计算题 19. 在密闭容器中，一氧化碳与水蒸气发生如下反应：,该反应在800℃时的平衡常数为1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率_______。 【答案】 【解析】 【详解】根据三段式： ，解得x=0.5，所以的转化率为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁县一中2024-2025学年度第一学期中考试 高二化学试题 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 燃烧属于放热反应 B. 中和反应是吸热反应 C. 断裂化学键放出能量 D. 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 2. 下列属于强电解质的是 A. B. HF C. D. 3. 下列措施一定不能增大化学反应速率的是 A. 降低温度 B. 增大反应物的浓度 C. 固体块状的反应物改为粉末状 D. 压缩容器体积增大压强 4. 已知键的键能是，键的键能是，键的键能是，则的为 A. -93kJ/mol B. C. D. +208kJ/mol 5. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 6. 把3molX气体和1moY气体混合于容积为1 L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1， 则n的值为（   ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 8. 关于反应，，下列说法正确的是 A. 高温下，正反应是不自发的 B. 高温下，正反应是自发的 C. 在任何温度下，正反应是自发的 D. 在任何温度下，正反应是不自发的 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率 B. 加压后颜色先变深后变浅 C. 在一密闭容器中，达到平衡后；压缩容器体积，颜色变深 D. 打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 10. 在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是 A. t时，X、Y、Z的质量不再改变 B. 该反应的化学方程式为：3Z=3X+2Y C. t时，Z的浓度为1.2mol/L D. t时，反应停止，反应速率为0 11. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大 12. 下列平衡常数的表达式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是 A. B. 与盐酸的相同 C. 加入不变 D. 滴入浓溶液,溶液导电性增强 14. 25 ℃时，水存在平衡状态：H2OH＋＋OH—　ΔH＞0，下列叙述正确的是 A. 加热，KW增大，c(OH—)增大 B. 滴入稀氨水，平衡向左移动，c(OH—)减小，KW减小 C. 加少量NaHSO4固体，平衡向左移动，c(H＋)减小，KW不变 D. 加少量金属Na，平衡向右移动，c(H＋)增大 二、填空题(每空2分，共52分) 15. 常温下，溶液①、②。 （1）是___________电解质(填“强”或“弱”)，是___________(填“强酸”或“弱酸”)。 （2）溶液①的___________7(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________(用电离方程式表示)。 （3）溶液②呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以___________(填“促进”或“抑制”)的电离，写出的电离方程式___________。 （4）溶液①中的大小为___________(填字母)。 a．等于 b．小于 c．大于 16. 在400℃，时，将和压入一个装有催化剂的密闭反应器中，发生的反应，并且在后达到平衡时，测得容器内有和： （1）的起始浓度为___________，(气)的平衡浓度为___________。 （2）的转化率为___________，的平均反应速率为___________。 （3）平衡时(气)占总体积的百分数为___________，此时体系压强为反应起始时体系压强的___________倍。 17. 随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。 (1)把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0① 途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0④ 则途径I放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是___________。 (2)在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式___________。 (3)已知① ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH=___________。 (4)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=-235.8kJ•mol-1 已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+62.2kJ•mol-1；则O3转化为O2的热化学方程式为___________。 18. 某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）反应1min时，该容器中含有的物质的量___________(填“>”“<”或“=”)0.1mol。 （3）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___________，1min时，正反应速率___________(填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为___________。 （4）容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。 A. 气体密度 B. 压强 C. 化学反应速率 D. 气体平均相对分子质量 （5）反应达到平衡状态后，改变反应条件___________(填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。 三、计算题 19. 在密闭容器中，一氧化碳与水蒸气发生如下反应：,该反应在800℃时的平衡常数为1.0。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是，计算一氧化碳在此条件下的平衡转化率_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $