2025年中考化学一轮复习课件---金属的化学性质

第八单元　金属和金属材料 第2课时　金属的化学性质 知识体系构建 教材知识梳理 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 (1)通式：金属＋氧气→金属氧化物［属于　 　反应(填基本反应类型)］  (2)规律：大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同的，越　 　的金属，反应越容易。  化合 活泼 反应 条件 金属 现象 反应的化学方程式 常温 铝 缓慢氧化，放出热量，不易察觉 _____________________ 点燃 镁 发出耀眼的　 　，放出大量的热，生成　 　固体  _____________________ 铁 　 　，放出大量的热，生成 　 　固体  _____________________ 加热 铜 生成　 　物质  _____________________ 　黑色　 黑色　 　火星四射　 　白色　 　白光　 特殊情况：“真金不怕火炼”说明高温时金不与氧气反应。 (3)常见金属与氧气的反应 4Al＋3O2===2Al2O3  2Mg＋O22MgO  3Fe＋2O2Fe3O4  2Cu＋O22CuO  (3)常见金属与酸反应的现象及化学方程式 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)通式：金属＋酸→盐＋H2↑［属于　 　反应(填基本反应类型)］  (2)反应条件：金属的活动性必须排在　 　之前。  　氢　 　置换　 金属 现象 与稀盐酸/稀硫酸 反应的化学方程式 镁 反应剧烈，产生大量气泡 ①_______________________________；  ②________________________________ 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 ③　 ；  ④ _______________________________　 铁 反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 ⑤　 ；  ⑥_______________________________ 　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　 　Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　  Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　  Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　  铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应只能生成F，不能生成Fe3+。 3.金属与盐溶液的反应 (1)通式：金属＋盐→新盐＋新金属［属于　 　反应(填基本反应类型)］  (2)反应发生的条件 ①金属比盐中的金属活动性强(K、Ca、Na除外)；②盐必须可溶。 　置换　 反应物 现象 反应的化学 方程式 铁丝、硫酸铜溶液 铁丝表面有　 　物质析出，溶液由　 　色逐渐变为　 　色  ___________________________________________ 铝、硫酸铜溶液 铝丝表面有　 　物质析出，溶液由　 　色逐渐变为　 　色  ____________________________________________ 铜丝、硝酸银溶液 铜丝表面有　 　物质析出，溶液由　 　色逐渐变为　 　色  ___________________________________________ 　蓝　 　无　 　银白色　 　无　 　蓝　 　红色　 　浅绿　 　蓝　 　红色　 (3)常见金属与盐溶液反应的现象及化学方程式 Fe＋CuSO4===　FeSO4＋Cu　 2Al＋3CuSO4===　Al2(SO4)3＋3Cu　  Cu＋2AgNO3===　2Ag＋Cu(NO3)2　 4.置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种　 　和另一种　 　的反应叫作置换反应。  　化合物　 　单质　 2.意义 在金属活动性顺序里： (1)金属的位置越靠前，它的活动性就　 　。  (2)位于　 　前面的金属能置换出酸中的　 　。  (3)位于　 　的金属能把位于　 　的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。  　后面　 　前面　 　氢　 　氢　 1.金属活动性顺序 　越强　 金属活动性顺序 Mg Fe Cu Ag 　强　 减弱 3.应用 (1)判断某些金属与酸、金属与盐溶液能否发生置换反应。 (2)利用金属活动性顺序研究金属冶炼的历史。 (3)根据金属与盐溶液反应判断滤液、滤渣的成分。 (4)解决一些除杂问题。 物质网络构建 1.写出下列与Fe有关的化学方程式。 ① ________________________________________ ② ________________________________________ ③ ________________________________________ ④ ________________________________________ ⑤ ________________________________________ 　3Fe＋2O2Fe3O4　 　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　  　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　  　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　  　Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu　  ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(合理即可)　 　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　  　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　  　3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl(合理即可)　 　6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4(合理即可)　  ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 2.写出下列与Cu有关的化学方程式。 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________  　Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2　  　CO＋CuOCu＋CO2(合理即可)　  　CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O　  　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　  　2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可)　  　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可)　  ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3.写出下列与Al有关的化学方程式。 ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 　4Al＋3O2===2Al2O3　  　2Al＋3CuCl2===2AlCl3＋3Cu　  　2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu　 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(合理即可) Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O ① ② ③ ④ ⑤ 例1　［2024·万宁模拟］下列金属不能与硫酸铜溶液反应的是(　 　) A.银 B.锌 C.铁 D.镁 金属的化学性质 A　 中考考点讲评 下列预测合理的是(　 　) A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO3能与盐酸反应生成H2 D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 1.［2024·海口一模］钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如下： B　 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中 的溶 解性 难溶，灰 绿色固体 难溶，粉 红色固体 易溶，溶 液呈粉 红色 难溶，粉 红色固体 2.早在明朝末期出版的《天工开物》中就有关于探究金属化学性质的记载。请根据信息回答下列问题。 (1)实验一：实验表明，镁和铁都能与　 　发生反应，但反应的条件和剧烈程度是不同的，从上述实验事实可以看出镁比铁活泼。  (2)实验二：A试管中发生反应的化学方程式为　 　。B试管中无明显现象。  (3)实验三：能观察到的实验现象为 　。 　铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色　 　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　 　氧气　 例2　［2024·三亚二模］把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显实验现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的化合物溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为(　 　) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Z>Y>X D.Y>X>Z 金属活动性顺序的判断 C　 3.［2024·海府密卷1］向Cu(NO3)2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质析出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　 　) A.Cu>X>Y B.X>Cu>Y C.X>Y>Cu D.Y>Cu>X B　 4.［2024·海府密卷］三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：①Y＋H2SO4=== YSO4＋H2↑，Z与H2SO4不反应；②Z＋2XNO3===Z(NO3)2＋2X。则X、Y、Z的金属活动性顺序为(　 　) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X D　 金属活动性顺序的验证与探究 例3　［2024·海口二模］为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下两组实验。下列说法正确的是(　 　) A.实验①中试管中溶液颜色由蓝色变为黄色 B.实验①中56g铁片完全反应，溶液质量减少8g C.实验②中发生的反应：2Ag＋CuSO4===Ag2SO4＋Cu D.通过实验①②不能验证三种金属的活动性顺序 B 　 5.［2023·海口二模］钯—镍合金在电子工业等方面有广泛应用。已知钯(Pd)、镍(Ni)、铜三种金属的活动性顺序是Ni>Cu>Pd。下列实验组合中能验证出三种金属活动性顺序的是(　 　) A.③④ B.②④ C.①④ D.①② A 　 6.［2024·海府密卷］为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是(　 　) A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 B 　 例4　［2024·临高模拟］向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是(　 　) A.滤液中一定有CuSO4和ZnSO4 B.滤液中一定有ZnSO4，可能有CuSO4 C.向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生 D.滤渣中一定有Cu，可能有Zn 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 A　 7.［2024·琼海模拟］在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是(　 　) A.Cu B.Cu和Al C.Zn和Cu D.Cu、Al和Zn C　 8.［2019·海口二模］在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后，下列说法中错误的是(　 　) A.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定没有Zn B.若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质只有Zn(NO3)2 C.滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2、AgNO3 D.滤渣里一定含有Ag，可能含有Cu和Zn A　 (2)滤液1中含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。  有关金属的综合题 　H＋、Zn2＋、Fe3＋　 例5　［2024·海府密卷］硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如图所示。(二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应) 回答下列问题。 (1)“酸浸”中观察到的现象是 　 。  　固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变成黄色　 (3)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有Zn＋Fe2(SO4)3===ZnSO4＋2FeSO4和　 　(写一个即可)。  (4)下列说法正确的是　 　(填字母)。  A.“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应 B.在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量 C.滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大 　AD　 　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)　 9.［2024·烟台中考］在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列任务。 ［任务一］到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是　 　(写一种)。  ［任务二］预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用 　 　(写一种物质名称)。  　稀盐酸(合理即可)　 　用磁铁吸引(合理即可)　 ［任务四］金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是　 　(写一种合理的方法)。  ［任务三］选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出，小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的　 　、　 　。(均填序号)  ①硫酸铜溶液；②硝酸银溶液；③稀盐酸；④氯化亚铁溶液；⑤氯化钠溶液。 　保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(合理即可)　 　①　 　③　 过程①加入的物质X是　 　，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 　 　。  ［任务五］废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到　 　溶液，回收保存。  (6)铁片蚀刻废液处理流程如图所示。 　 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 　 　氯化铝(或：AlCl3)　 铁粉 1.［2019·海南中考］我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是(　 　) A.由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应 B.该反应证明了铁的金属活动性比铜强 C.若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色 D.该反应属于复分解反应 金属的化学性质 B　 中考真题集锦 用所学化学知识判断，下列说法正确的是(　 　) A.“可燃空气”是从金属中分解出来的 B.上述六种金属包括铜 C.“可燃空气”可以用排水集气法收集 D.上述反应属于复分解反应 2.［2017·海南中考］英国化学家亨利·卡文迪什是“燃素说”的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为： C 　 (1)请分析反应中温度升高的原因：　 　。  (2)根据曲线总结出金属活动性的相关规律： 　。  在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应放出的热量越多(必须指明条件相同)　 3.［2018·海南中考］为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。 　金属与酸反应放出热量　 金属活动性顺序的判断 4.［2015·海南中考］小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“－”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为(　 　) A.Y>Z>X>W B.X>Y>W>Z C.X>W>Y>Z D.W>X>Y>Z C 　   X Y Z W 稀盐酸 √ － － √ Z的硝酸盐溶液   √     W的硝酸盐溶液 √   －   5.［2022·海南中考］为验证Zn、Cu和Ag三种金属的活动性顺序，设计的下列实验方案能达到目的的是(　 　) A.将Zn、Cu分别加入AgNO3溶液中 B.将Zn、Cu和Ag分别加入稀盐酸中 C.将Zn、Ag分别加入CuSO4溶液中 D.将Zn分别加入CuSO4、AgNO3溶液中 金属活动性顺序的验证与探究 C　 6.［2018·海南中考］向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是(　 　) A.滤渣中可能含Cu B.滤渣中只含Fe C.滤液中不含CuSO4 D.滤液中不一定含FeSO4 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析 C　 7.［2016·海南中考］在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是(　 　) A.滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁 B.滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜 C.滤渣中一定有铜和铁，可能有锌 D.滤渣中一定有铜，可能有铁和锌 D　 (1)实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器有　 　、烧杯和玻璃棒。  (2)加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、 　 　。  　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　 8.［2023·海南中考］某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，小红设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 　漏斗　 有关金属的综合题 (3)固体C的成分为　 　。  (4)“系列操作”中最后通过冷却结晶得到FeSO4·7H2O晶体。能够采用冷却结晶的方法进行提纯的物质，其溶解度与温度的关系是　 　。  　溶解度随温度的升高明显增大　 　铜、铁　 实验一 实验二 实验三 $$