2025年中考化学一轮复习课件---常见的酸和碱

第1课时　常见的酸和碱 第十单元　常见的酸、碱、盐 知识体系构建 指示剂 溶液的酸碱性 酸性 中性 碱性 紫色石蕊溶液 _________ 紫色 ________ 无色酚酞溶液 _________ 无色 ________ 红色 蓝色 无色 红色 教材知识梳理 酸碱指示剂 1.溶液酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为　 　。  2.pH的测定：在　 　上放一小片pH试纸，用___________________　 　蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与　 　比较，即可得出待测溶液的pH。  3.溶液酸碱性的强弱与pH的关系 　标准比色卡　 　干燥洁净的玻璃棒　 　白瓷板或玻璃片　 溶液酸碱度的表示——pH 　0~14　 越强 越强   盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 没有颜色、黏稠、油状液体 气味 有 气味 无味 打开试剂瓶瓶盖后 的现象 有_________　 　 无明显现象 　白雾　  刺激性 1.酸的定义：酸在水中都能解离出　 　和酸根离子。  2.常见的酸：盐酸(　 　)、硫酸(　 　)、硝酸(　 　)、 醋酸( )等。  3.盐酸与硫酸的性质及用途 CH3COOH 　HNO3　 　H2SO4　 　HCl　 常见的酸 　H＋　 4.浓硫酸的特性与稀释 (1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作 　，浓硫酸吸水属于 　变化。  物理　   盐酸 硫酸 干燥剂　 特性 　 　性  　 　性、  　 　性  用途 制药、作除锈剂等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 　腐蚀　 　吸水　 　挥发　 (2)腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能够夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。这一过程属于　 　变化。  注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 　　 溶液。  (3)浓硫酸的稀释 化学 质量分数为3%~5%的碳酸氢钠 浓硫酸 水 产生的热及时扩散 性质 稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 与酸碱指 示剂作用 可使紫色石蕊溶液　 　，不能使无色酚酞溶液变色  酸＋活泼 金属→盐 ＋氢气 铁和稀盐酸：______________________________________　 　 　 (填化学方程式，下同)  现象：______________________________________　 　 锌和稀硫酸：______________________________________　 　 　 　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　  　产生气泡，溶液由无色变为浅绿色　  　变红　 5.酸的化学性质 (1)酸的通性(酸溶于水都能解离出H＋，因此酸具有相似的化学性质，称为酸的通性) 　Zn＋H2SO4===　ZnSO4＋H2↑　  性质 稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 酸＋金属 氧化物→ 盐＋水 稀盐酸和氧化铁：_________________________________　 　 　 现象：_________________________________　 　 稀硫酸和氧化铜：_________________________________　 　 　 现象：_________________________________　 　 酸＋碱→ 盐＋水 氢氧化钠和稀盐酸：_________________________________　 　 　 氢氧化钙和稀硫酸：_________________________________　 　 　 酸＋盐→ 新酸＋ 新盐 碳酸钙和稀盐酸：_________________________________　 　 　 碳酸钠和稀硫酸：_________________________________　 　 　 　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑　  　H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O　  　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 　  　黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　  　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　  　铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色　  　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　  　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　  (2)酸的特性(不同的酸溶于水解离出的酸根离子不同，因此酸又有各自的特性) 盐酸与硝酸银溶液反应(写出化学方程式)： 　 硫酸与氯化钡溶液反应(写出化学方程式)： 　 　。  BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓　 　AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3　   氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 俗名 　 　、　 　、__________　 　 　 　、 ___________ 颜色、状态 白色固体 　 　色粉末状固体  溶解性 　 　溶于水，溶解时放出热量  　 　溶于水，其溶解度随温度升高而__________　 　 　减小　  　微　 　白　 　消石灰　  　熟石灰　 　易　 　苛性钠　  　烧碱　 　火碱　 1.碱的定义：碱在水中都能解离出金属离子和　 　。  2.常见的碱：氢氧化钠(　 　)、氢氧化钙［　 　］、氢氧化钾(　 　)等。  3.氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途 　KOH　 　Ca(OH)2　 　NaOH　 常见的碱 　OH－　   氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙 ［Ca(OH)2］ 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 工业 制法 Ca(OH)2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH ____________________________　 用途 广泛应用于制肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠 建筑：用作建筑材料； 农业：改良____________　 　 土壤；配制　 　；保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵  　波尔多液　 　CaO＋H2O===Ca(OH)2　  酸性 （1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。（2）氢氧化钠露置在空气中易潮解，因此可用作某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2等气体，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。 （3）遇水明显升温的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰，但原理不同：浓硫酸、氢氧化钠是溶解时放热导致升温，生石灰是与水发生化学反应放热导致升温。 性质 氢氧化钠(NaOH)、 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 与酸碱指 示剂作用 可使紫色石蕊溶液　 　，使无色酚酞溶液____________ 碱＋非金 属氧化物 →盐＋水 二氧化碳和氢氧化钠：　 　(写出化学方程式，下同)，可用来吸收二氧化碳  二氧化碳和澄清石灰水：　 　，可用来检验二氧化碳  碱＋酸→ 盐＋水 氢氧化钠和稀硫酸：____________________________________　 　 　 氢氧化钙和稀盐酸：____________________________________　 　 　 　Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　  　CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　 　变红　  　变蓝　 4.碱的化学性质 (1)碱的通性(碱溶于水都能解离出OH－，因此碱具有相似的化学性质，称为碱的通性) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O (2)碱的特性(不同的碱溶于水解离出的金属离子不同，因此碱又有各自的特性) 氢氧化钙与碳酸钠溶液反应(写出化学方程式)： 　 　。  性质 氢氧化钠(NaOH)、 氢氧化钙［Ca(OH)2］ 可溶性碱＋ 可溶性盐→ 新碱＋新盐 氢氧化钠和硫酸铜：____________________________________　 　 　 氢氧化钙和氯化铁：__________________________________________　 　 　 　Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓　 　3Ca(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2　  　2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　  1.概念：　 　与　 　作用生成　 　和　 　的反应叫作中和反应。  2.表达式：酸＋碱→盐＋水。 3.实质：酸中的　 　与碱中的　 　结合生成　 　，即H＋＋OH－ === H2O。  4.几个常见的中和反应(用化学方程式表示) (1)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：　 　 　 　　 　 　 　。  (2)氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　。  (3)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　　。  　2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O　 　Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O　 　NaOH＋HCl === NaCl＋H2O　 　H2O　 　OH－　 　H＋　 　水　 　盐　 　碱　 中和反应 　酸　 5.应用 (1)医疗：服用碱性药物氢氧化铝中和胃酸过多，化学方程式： 　 　。  (2)生活：被蜂或蚂蚁叮咬后涂一些碱性药物，可减轻症状。 (3)工业：处理工厂废水——用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式： 　 　。  (4)农业：调节土壤的酸碱性——用　 　中和土壤的酸性。  Al(OH)3＋3HCl === AlCl3＋3H2O Ca(OH)2＋H2SO4 ===CaSO4＋2H2O 熟石灰 ①　 　   ②　 　   ③　 　   ④　 　  ⑤　 　  ⑥　 　  ⑦　 　  　Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O　 　NaOH＋HCl === NaCl＋H2O　 　CuO＋2HCl === CuCl2＋H2O　 　Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O　 　Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑　 　Zn＋2HCl === ZnCl2＋H2↑　 1.写出下列与稀盐酸有关的化学方程式。 　Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑　 物质网络构建 ⑧　 　  ⑨　 　  ⑩　 　  ⑪　　   CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ①　 　  ②　 　  ③　 　  ④　 　  ⑤   ⑥______________________________________ ⑦______________________________________ 2.写出下列与Ca(OH)2有关的化学方程式。 　CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O　 　SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O　 　Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O　 　H2SO4＋Ca(OH)2 === 2H2O＋CaSO4　 Na2CO3＋Ca(OH)2 === 2NaOH＋CaCO3↓ CuSO4＋Ca(OH)2 === CaSO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋MgCl2 === Mg(OH)2↓＋CaCl2 例1　下列物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　 　) A.硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.水 D.盐酸 酸碱指示剂 B　 中考考点讲评 1.［2024·海口十四中模拟］某化学兴趣小组在自制酸碱指示剂的实验中发现，紫甘蓝汁在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色。下列厨房中的常见物质能使紫甘蓝汁变为黄绿色的是(　 　) A.小苏打 B.蔗糖 C.食盐 D.白醋 2.［2024·文昌二模］黑枸杞有保护肝脏和明目的功效。黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图所示。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是(　 　) A.醋酸 B.纯碱溶液 C.食盐水 D.蒸馏水 B 　 A　 例2　［2024·河北中考］某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH如下，其中显碱性的是(　 　) A.pH＝8 B.pH＝7 C.pH＝6 D.pH＝5 溶液的酸碱性及pH A　 4.［2024·侨中美丽沙分校模拟］探究某溶液的酸碱性和酸碱度的实验中，下列操作正确的是(　 　) A.食醋 B.橘子 C.牙膏 D.炉具清洁剂 A 　 3.［2024·儋州模拟］下表中是生活中常见物质的pH范围，其中碱性最强的是(　 　) D 　 物质 食醋 橘子 牙膏 炉具清洁剂 pH 2~3 3~4 8~9 12~13 例3　［2024·重庆中考］盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是(　 　) A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 常见酸的性质及用途 C　 5.［2024·海府密卷］将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发)，下列说法中正确的是(　 　) A.酸性都增强，pH都变小 B.溶质的质量分数都减小 C.溶液的质量都增加 D.溶质的质量都减小 6.［2024·国兴中学模拟］用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是(　 　) A.干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B.稀释：将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸添加入90g的水 C.制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D.除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 B　 B　 例4　氢氧化钠溶液是实验室中常见的试剂，下列关于氢氧化钠的说法错误的是(　 　) A.氢氧化钠是炉具清洁剂的主要成分 B.氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、纯碱 C.实验室中常用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 D.含有氢氧化钠的废液不能直接倒入下水道，可以用硫酸中和 常见碱的性质及用途 B　 7.实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是　 　(填序号)。  ①有腐蚀性；②吸收水蒸气而潮解；③易溶于水，溶解时放热；④与空气中的CO2反应。 8.下列选项中物质的化学名称、俗名、化学式不完全一致的是(　 　) A.碳酸氢钠　小苏打　NaHCO3 B.氢氧化钠　纯碱　NaOH C.氧化钙　生石灰　CaO D.氢氧化钙　熟石灰　Ca(OH)2 B　 　②④　 中和反应 例5　［2024·海口实验模拟］实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法错误的是(　 　) A.反应过程中有热量放出 B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C.60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 D 　 (1)该反应的化学方程式为　 　。  (2)在A处溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液呈　 　色。  　红　 9.［2024·定安一模］某同学做氢氧化钠与稀盐酸溶液的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。 　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是　 　。  (2)图2中a点所示的溶液pH　 　7(选填“>”“<”或“＝”)，溶液呈　 　(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。  　碱性　 　>　 10.［2024·烟台中考］某兴趣小组借助数字技术探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 　稀盐酸　 (3)c点所示的溶液中Na＋个数与Cl－个数关系是：n(Na＋)　 　n(Cl－)(选填“>”“<”或“＝”)。  (4)a点到b点pH变化的微观本质是　 　。  　H＋和OH－结合生成H2O　 　<　 中考实验突破 实验13　酸碱中和反应的实验探究 1.原理：中和反应(如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应)中，往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助指示剂或其他方法来判断。 2.实验装置及实验步骤 结论：中和反应的微观实质是酸中的　 　与碱中的　 　结合生成　 　，即H＋＋OH－ === H2O。  　H2O　 3.实验结论 氢氧化钠溶液能与稀盐酸发生中和反应，反应的化学方程式为 　 　。  4.微观实质 微观反应示意图如下： 　OH－　 　NaOH＋HCl === NaCl＋H2O　 H＋ 分类 酸入碱 碱入酸 图象     溶 质 成 分 A点 M点 B点 C点 NaCl、NaOH NaCl NaCl、HCl NaCl、HCl NaCl NaCl、NaOH NaOH 5.反应过程中的pH及溶质成分的判断 HCl 1.［2024·海口二模］某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应，于是他们对反应后溶质大胆提出猜想，进行了以下探究。请你和他们一起完成下列实验报告。 ［提出问题］该溶液中的溶质含有哪些成分？ ［查阅资料］CaCl2溶液呈中性。 (1)［猜想与假设］ 猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　 　；  猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2和HCl； 猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2和Ca(OH)2。 (2)请写出该反应的化学方程式：　 　。  　Ca(OH)2＋2HCl === CaCl2＋2H2O　 　CaCl2　 (4)［拓展］还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的？　 　(填字母)。  A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH (3)［进行实验］ 　A　 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 无明显现象 猜想Ⅲ不正确 ②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3 有气泡生成 猜想 正确 Ⅱ 2.［2024·三亚二模］(1)探究酸和碱的中和反应。小雨将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，她据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为小雨是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：__________________________________________________________________________ ____________________________________。  (2)探究HCl气体与NaOH溶液的反应。 如图1所示，小组同学向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，用数字化传感器对实验过程中烧杯内溶液的pH、该过程中溶液导电能力的变化进行了过程性监测，实验结果如图2、图3(溶液体积、温度的变化可忽略)所示的变化曲线。 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－　 　Cl－(选填“>”“<”或“＝”)。  ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与　 　有关。  (3)请分析在图3中对应曲线上C点的溶液中所含的阳离子是　 　。  　H＋和Na＋　 　离子的浓度　 　>　 1.［2022·海南中考］王亚平在中国空间站表演“五环魔术”，她往碳酸钠溶液中加入溴百里酚蓝试剂，呈现鲜亮的蓝色。若将溴百里酚蓝加入盐酸中，则会呈现黄色。下列有关说法错误的是(　 　) A.溴百里酚蓝可作为酸碱指示剂 B.碳酸钠的化学式为Na2CO3 C.碳酸钠溶液呈碱性 D.碳酸钠属于碱 酸碱指示剂 D　 中考真题集锦 (1)仪器a的名称为　 　。  (2)从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下： ①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎； ②用水和酒精(体积比为1∶1)浸泡，　 　(选填“过滤”或“蒸发”)，取液备用；  ③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表。 　过滤　 2.［2021·海南中考］自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到以下仪器。 　烧杯　 物质 白醋 石灰水 蒸馏水 显色情况 红色 绿色 蓝色 (3)请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论：____________________________ ___________________________________________________________________。 各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色的为稀盐酸，显绿色的为氢氧化钠溶液 3.［2023·海南中考］某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是(　 　) A.炉具清洁剂pH＝12 B.蔗糖水pH＝7 C.柠檬汁pH＝3 D.厕所清洁剂pH＝2 溶液的酸碱性及pH 4.［2019·海南中考］下列四种水果中酸性最强的是(　 　) A 　 A　 5.［2016·海南中考］依据所给食物的近似pH判断，下列说法正确的是(　 　) A.苹果汁和葡萄汁显酸性 B.葡萄汁的酸性比苹果汁强 C.玉米粥和牛奶显碱性 D.胃酸过多的人不宜常喝玉米粥 A 　 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 pH 3.4~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 6.8~8.0 6.［2019·海南中考］某工业品盐酸的溶质质量分数为37%。请回答： (1)将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质质量分数　 　37%(选填“大于”“小于”或“等于”)。  (2)该盐酸因含有少量Fe3＋而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和N的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为　 　。  　1∶94 　 常见酸的性质及用途 　小于　 7.［2016·海南中考］如图为硫酸标签中的部分内容。 (1)根据该标签写出一条有关硫酸的信息。 (2)写出稀释浓硫酸的正确操作方法。 答案：(1)硫酸的化学式为H2SO4(合理即可)。　(2)把浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 常见碱的性质及用途 8.［2015·海南中考］某化学兴趣小组为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 ［猜想］ 猜想：没有变质； 猜想：已经变质。 ［实验和推断］ (1)加入的适量A溶液是　 　(填名称)。若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。  (2)若现象b为　 　，说明氢氧化钠没有变质。  ［反思］氢氧化钠的保存方法是　 　(填字母)。  A.密封保存 B.不需要密封保存 　A　 　无明显现象　 　稀盐酸(合理即可)　 9.［2022·海南中考］化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究。 ［猜想与假设］样品的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3中的一种或两种。 ［查阅资料］20℃时溶解度：Ca(OH)2—0.161g，CaCO3—0.005g。 ［设计实验］学习小组设计如下实验进行探究。 编号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解 温度无变化，烧杯底有白色固体 有CaCO3 ② 将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入1~2滴酚酞溶液 溶液变红 有Ca(OH)2 ③   有气泡产生 有CaCO3 ［反思评价］ (1)Ca(OH)2微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作：　 　。  (2)通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH)2和CaCO3。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生CaCO3的原因： 　 　。  　CaO＋H2O===　Ca(OH)2、Ca(OH)2＋CO2===　CaCO3↓＋H2O　 　取②中适量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸　 ［拓展延伸］ (3)学习小组用熟石灰进一步探究酸碱中和反应的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质：___________________________________________________ __________________________________________________________________________ _______________________________________________。  稀盐酸和氢氧化钙反应过程中，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，加入稀盐酸时，氢氧根离子数目减少，烧杯中氢氧化钙固体溶解，氢氧根离子补充到溶液中，直至氢氧化钙固体完全溶解 (1)该反应的化学方程式为　 　。  (2)当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是　 　mL。  　10　 10.［2020·海南中考］如图1是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象。 　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　 中和反应 (3)请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。 答案：如图所示。 (2)小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，小明据此判断酸和碱恰好完全反应。 ①小红认为小明的结论不一定正确，理由是　 　。  ②请在小明实验的基础上，选用提供的试剂继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应。实验方案为___________________________________________________________________________ _________________________。 11.［2019·海南中考］现有如下试剂：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞溶液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答： (1)实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是　 　(填字母)。  　若硫酸过量时，加入酚酞溶液也不变色　 　AC　 　 向溶液中滴加碳酸钠溶液，没有气泡产生，溶液变为红色，可证明酸和碱恰好完全反应(合理即可) $$