2025年中考化学一轮复习课件第九单元 第2课时溶解度与溶解度曲线

第九单元　溶　液 第2课时　溶解度与溶解度曲线 知识体系构建 1.固体的溶解度 (1)概念：在　 　下，某固体物质在　 　溶剂(通常为水)里达到 　状态时所溶解的质量。  (2)影响因素 ①内因：　 　和　 　的性质。  ②外因：大多数固体物质的溶解度随温度升高而　 　，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响　 　，如　 　；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　 　，如　 　。  　氢氧化钙　 　减小　 　氯化钠　 　很小　 　增大　 　溶剂　 　溶质　 饱和　 　100g　 教材知识梳理 　一定温度　 (3)理解 (4)溶解性与溶解度的关系 饱和 温度 g 100g 难 微 可 易 2.气体的溶解度 (1)定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，1体积水里溶解达到饱和状态时的气体　 　。  (2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：　 　、　 　，气体物质的溶解度随温度的升高而　 　，随压强的增大而　 　。 　增大　 　减小　 　压强　 　温度　 　体积　 曲线上的点:物质在对应温度下的_______________ 两曲线交点:两物质在对应温度时溶解度__________ 曲线下方的点:表示溶液为____________ 曲线上方的点:表示溶液饱和且有未溶晶体 3.溶解度曲线 (1)概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的表示物质的　 　随温度变化的曲线。  (2)含义 点 线：物质的溶解度随温度变化的趋势 面 不饱和溶液 相等 溶解度 　溶解度　 (3)溶解度曲线的应用 ①判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。 ②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。 ③判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。 ④总结不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。 ⑤确定混合物分离的方法。 溶解度曲线分析 中考考点讲评 例1　［2024·天一模拟］如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　 　)  A.乙中混有少量的甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 B.t2℃时，将20g甲放入50g水中，形成70g甲的饱和溶液 C.t1℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液， 所需水的质量关系：甲>乙 D.将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得的溶液中 溶质质量分数关系：甲＝乙 C　 1.［2024·椰海学校模拟］我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　 　) A.20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B.30℃时，在100g水中加入40gNaCl，形成不饱和溶液 C.NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温 结晶过程 D　 2.［2024·国兴中学模拟］溶液与人们的生产、生活密切相关。如图为甲、乙、丙三种固体物质(不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。   (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是　 　。  (2)交点C的含义是　 　。  (3)t1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是　 　(填一种)。  (4)t3℃时，将35g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 　 　。  37.5%　 　恒温蒸发溶剂(或：增加溶质乙)　 　t2℃时甲、丙的溶解度相等　 　乙　 溶解度表格分析 例2　［2024·天一模拟］KCl在不同温度时的溶解度如下表所示，某化学小组欲探究KCl的溶解情况，进行了如图所示实验(忽略水分蒸发)。下列有关叙述正确的是(　 　)     A.①中溶液的溶质质量分数为40.8% B.②和③中的溶液均为KCl的饱和溶液 C.①→②→③，溶液中的溶质质量分数先增大后减小 D.保持温度不变，欲使③中固体物质全部溶解，至少需加10g水 D　 温度/℃ 20 40 60 80 KCl 34.0g 40.0g 45.5g 51.5g 3.［2024·国兴模拟］我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 9.6 37.2 已知： ①20℃时，几种盐的溶解度如下表。 ②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。 (1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入　 　gNaCl固体。  (2)仪器a的名称是　 　，装置D的作用是　 　。  (3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。  (4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是__________________________ _________________________。充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。 查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。   NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 　产生氨气，防止倒吸　 　试管　 　36.0　 先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 (5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl的原因是 。  (6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 　 　。  　增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出　 相同条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出 溶解度结合溶解现象分析 例3　［2024·文昌三亚联合模拟］20℃时，向盛有100g水的烧杯中加入60gZnSO4进行实验(忽略水的蒸发)。依据如图所示的实验和ZnSO4的溶解度曲线，下列说法正确的是(　 　)   A.20℃时，充分搅拌后烧杯中溶液的质量为160g B.升温到40℃时，烧杯中的溶液为饱和溶液 C.100℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数为37.5% D.从60℃升温到80℃时，烧杯内溶液中溶质的质量分数减小 C　 4.［2022·达州中考］t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，图2为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是(　 　)   A.甲烧杯中的溶质为KNO3 B.将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余 C.若KNO3中混有少量KCl，可采用蒸发结晶的方法提纯KNO3 D.若取t3℃时KNO3和KCl的饱和溶液各100g，降温至t2℃，析出晶体较多的是KNO3 D　 溶解度曲线综合题 例4　［2024·海侨美丽沙模拟］溶液的导电性主要取决于单位体积内的离子个数，其他条件相同时，单位体积内离子个数越多导电性越强。已知KCl溶于水能完全解离出K＋、Cl－，KNO3和KCl的溶解度曲线和导电性实验如图所示。以下分析正确的是(　 　)   A.KCl的溶解度小于KNO3的溶解度 B.t1℃时，KCl的饱和溶液中溶质质量等于 KNO3的饱和溶液中溶质质量 C.t2℃时，向饱和KCl溶液中加入较稀的KCl溶液，灯泡亮度变大 D.将t2℃的两种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D　 (1)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤宜用热水，原因是什么？ 　 　。  (2)某小组的实验样品Li2CO3中混有既不溶于水也不与酸反应的SiO2杂质。提纯的步骤是：将样品加入试管中，__________________________________________________ ________________________________________。 5.［2024·海南侨中模拟］碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其他成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如图甲所示。图乙是Li2CO3的溶解度曲线图。 　使用热水洗涤，能够使碳酸锂溶解度减小，减少溶解损耗　 加入过量稀硫酸，过滤，向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将所得Li2CO3洗涤干燥(其他答案合理即可) 溶解度曲线分析 中考真题集锦 1.［2019·海南中考］如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是(　 　)   A.甲物质的溶解度比乙物质的大 B.t2℃时，ag甲溶于100g水中形成甲的不饱和溶液 C.t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是25% D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃，仍然都是饱和溶液 B　 2.［2018·海南中考］硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　 　)  A.硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大 B.氯化钾的溶解度随温度升高而减小 C.升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液 D.t℃时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等 D　 3.［2017·海南中考］如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是 (　 　)  A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等 B.乙的溶解度受温度影响较大 C.甲和乙都是微溶于水的物质 D.20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 A　 4.［2023·海南中考］氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是(　 　)       A.溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B.向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色 C.溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① D.溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液 溶解度表格分析 B　 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6 (3)KNO3中混有少量KCl，可用什么方法除去？　 　。请结合图解释其原因： 　 　。  硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钾的溶解度受温度影响小　 5.［2022·海南中考］KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表。       (1)请在图中补充另一种物质的溶解度曲线。 (2)在图中标明两条曲线对应物质的名称。 　降温结晶　 答案：如图所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 溶解度曲线综合题 6.［2021·海南中考］氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 (1)海水“晒盐”是通过　 　(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。  (2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，其生产原理示意图如下：   ①制碱过程中，可以循环利用的物质是 ，产物中可作氮肥的是　 　。  　NH4Cl　 CO2 　蒸发结晶　 ②产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及溶解度图解释其原因： 　。  同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大　 中考新考法 作图 1. 下表是硝酸钾和氯化钾在不同温度下的溶解度。根据表中数据，请回答下列问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 (1)在图中绘制出氯化钾的溶解度曲线。 答案：如图所示。 (2)比较两种物质的溶解度曲线，溶解度受温度影响变化较小的是　 　，温度大约在　 　℃时，两种物质的溶解度大小相等。  (3)60℃时，105g的KNO3饱和溶液中含有的溶质的质量为　 　。  (4)40℃时，向烧杯中加入50g水和25gKCl固体，充分溶解后得到的溶液是 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，其溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。  (5)若KNO3中混有少量的KCl，提纯KNO3的方法是 　。 降温结晶(或：冷却热饱和溶液)　 　28.6%　 饱和　 　55g　 　22(合理即可)　 　氯化钾　 2. 我国杰出化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”生产碳酸钠，其中一步反应是NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3＋NH4Cl。如图是NaCl、NaHCO3、NH4Cl三种物质的溶解度曲线。 (1)20℃时，三种物质中溶解度最小的是　 　。  (2)20℃时，将5gNaHCO3放入50g水中，所得溶液的质量为 　 　g。  (3)60℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl三种物质的饱和溶液所含溶质质量相等，则三种溶液的质量由大到小的顺序为　 　。  (4)将40℃时等质量的NH4Cl和NaCl的饱和溶液降温至t℃，下列对所得溶液说法正确的是　 　(填字母)。  A.溶液质量：NH4Cl>NaCl B.溶剂质量；NH4Cl>NaCl C.溶质质量：NaCl>NH4Cl 　C　 　碳酸氢钠>氯化钠>氯化铵　 　54.8　 　碳酸氢钠　 革命文化 $$