吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期第二次摸底考试化学试题

2024-2025学年上学期 东北师大附中 (化学)科试卷 高三年级第二次摸底考试 考试时长：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形 码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3,回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内， 超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-120-16Na-23S-32Ca40Fe-56Ba-137 第卷选择题（共54分） 一，选择题（每小题只有-·个答案，10小题每小题3分，共30分） 1.科技改变生活。下列有关材料描述正确的是 ',四氧化三铁用作油墨的红色填料 B.内墙分隔和办公区域的隔墙采用的ALC板材（蒸压轻质混凝土）属于有机高分子材料 C.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 2.下列化学用语表达正确的是 A.CN2中C原子的杂化方式：sp B.基态镁原了价层电子的电子云轮廓图： C.SeO,的VSEPR模型 D.ca02的电子式：g蚓ca[o 高三第二次摸底考试（化学）试题 第1页共 3合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4,mo1。下列说法正确的是 A.该反应常温常乐下能自发进行 B.AH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) C.反应中每消耗3molH2转移6mol电子 D.N2的燃烧热即为-924kJ·mo 4.皱是··种核性能优良的材料，铍精矿的主要成分为俄、铝、硅、铁的氧化物、碳酸钙及部分其 他杂质，以皱神刊矿为原料制备氢氧化铍的汇艺流程如图所示，下列说法正谄的是 HSO4 H2O2 NHH2O NH3-H2O 俄精矿梅炼一浸出→氧化调讽→沉淀 Be(OH) 滤渣1 滤渣2 已知：i.AB和Be2·可通过调节溶液H实现分步沉淀； ⅱ.Be(OH)z与AI(OH)方具有相似的化学性质。 A.“熔炼过程中SiO2不发生化学变化 B.“氧化”工序中用NaClO代替HO2可达到目的且不影响产品纯度 C.“沉淀”工序中糯严格控制NHH2O的加入量，以减少B(OH)z的溶解损失 D.“氧化"工序的主要反应为2H02+2Fe2*+2H'=D21+2Fe3+3H20 5下列实验装置或操作不能达到实脸目的的是 &mL95%乙醇 S0 度 内剪、 热鼎、 NaS溶液 起 4mL0.1moVL “外毫 CN坦)S0,溶被 ① ② ③ ④ A.图①装置用于制备晶体CuNH6)SO4HzO B.图②装置用于验证S02的氧化性 C.图③装置用于中和反应反应热的测定 D图④装置关闭a、打开b,检查装置气密性 6.液态氟化氢的电离方程式为：3HF亡HF+HF2。下列说法错误的是 A.HF的结构为[H一F一H刊，其结构中存在配位键 B.HF的结构为FH一F丁，其结构中存在氢键 C.利用CaF2与浓硫酸共热制备HP气体，反应中体现浓硫酸的强氧化性 D.HF属于弱酸，电离方程式为：HF亡H+F 1页共5页 7.根据元素周期律，由下列事实进行纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A 12Mg与水反应缓慢，2oCa与水反应牧快 s6Ba(IA族)与水反应会更快 B Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应 C HC1作：1500C时分解，H在：230CI时分解 HBr的分解温度介子：者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 IVA族的元素单质嘟是哗导体材料 8.下列描述正确的是 A.过氧化氢是一种二元弱酸，其-级电离方程式为H,O,一H+HO; B,浓HzSO,与NaNO,反应制备HNO3,可以比较S和N的非金属性强弱 C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，则该溶液中有Fe,无Fe D.蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法 9.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质的实验对应的离子方程式书写正 确的是 A,用醋酸和淀粉-K1溶滴检验加碘盐中的103：IO3+上+6H*一32+3H2O B.向过量NaHCO3溶液中滴加饱和Ba(NO2溶液：Ba2+HCO3=BaCO3l+H C.将过量的S02通入KS溶液中：S02+S2+2H20=3S!+4QH D.向含NH,的污水中加入NaCIO将NH转化为2：3CIO+2NH=3Cr+N↑+3H2O 10.X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，X与Z同周期，且基态X、Z原子的 未成对电子数相同。M是人体的必需徽量光素之一，1 molMZX3含有60mol质子。下列况法一定正 确的是 4.M在元紫周期表中位于d区 B.同周期元素中第一电离能比X大的府3种 C.X、Z分别与Y形成化合物的沸点：>Z D.MZX3中Z原子采用sp杂化 二.选择题（每小题只有一个答案，8小题每小题3分，共24分) I山.制造硼合金的原料翩化钙晶胞结构如图所示，硼原子全部组成B正八面体，各个顶点通过B-B 键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为anm,B正八面体中B-B键的键长为dnm,Ca原 子的坐标参数为( 22'2 设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是 高三第二次摸底考试（化学）试题 第2页共5 0 一anm 晶胞结构 沿z轴方向投影图 A.硼化钙的化学式为CaB6 B.Ca的配位数为16 10 C.该晶体的密度为 a'NA g/am> D.N点的分数坐标可表示为 12.下图是分别用Pa和PdFN电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用幸标 注。下列说法错误的是 1.6 C0+0H率 1.0 高0.8 HCOOH* 1.0 HCOOH* 0.4 HCOOR 0.8 0.2 时ia姐 0.0 C0* 02 0.2 0.2 0.0 CO: -0.4 C0*+0H* -0.2】(Pd催化衲 C07 0.61 (PdFe,N催化剂 反应历程 反应历程 A.催化剂改变了反应历程 B.催化剂PdFeaN比Pd更易吸附OH C.消耗等量甲酸时，总反应变：△H(Pd)<△H(PdFe;N) D.基态Fe原子核外未成对电子数为4 13.现有某种混合物，将其配成溶液，已知该溶液中含有KFe、Fe“、CT、SO、CO3六种离 子中的几种，现取四份等体积VL)的该溶液进行实验： ①第一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀349.5g: ②第二份溶液中加入足量NaOH溶液，经充分搅拌、过滤、洗涤、灼烧，敏后得到96g固体： ③第份溶液中加入Fe粉，恰好完全反应时，消耗I6.8gFe粉： ④用洁净的铂丝蘸取第四份溶液凰于浅色火焰上灼烧，透过蓝色钴跛璃观察到紫色：焰。 根据上述实验，以下说法正确的是 A.由实验可推知VL该浴液中：n(S042=6mol B.实验②中发生复分解反应和分解反应，未发生化合反应 页共5页 c.由实验中的数据可判定原混合溶液中n(Fe)n(Fe2)=:2 D.Cc厂·一定存在于原混合溶液中 14.:氟化氧(O2)常用作高能火箭推进系统中的氧化剂，一种在温和条件下制取OF2的工艺如 图所示。下列说法正确的是 气体单质X 2960 OF2 HO2、KM知O4→ 反应入 KaMnFe HF 反阳 气体单颇Y SbCls 成应 MnF:KSbFs HCI A反应I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2A3 B.还原性：H2O2>K2MnF6>SbF6 C.反应~V中，氟元素化合价发生变化的反应有s个 D.制取1 molOF2,至少需加入60 molHF 15.一定温度下，CHsCH2CH,的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，图中所有 物质均为气态，下列叙述错误的是 CH,CH,CH,+CI CH,CH,Ci,+市r △H 3 Ci,Ci2+H沁 ·CH(CH2tHBr 45% △ △H (97%) Cici2+HCi〔556 CH,CH,CH:+Br 反应过程 反应过程 甲 乙 A.△H<0、△H40 B.稳定性：CH(CH)2<·CH,CHCH C.HCI的键能比HBr的键能大 D.△H,+△H,=△H2+△H I6M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元紫，其中W、X、Y在第二周期且相邻，W 与Y的质子数之和是X的2倍，Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空 间运动状态有6种，由5种元素形成的·种配位化合物结构如图所示，下列说法正确的是 高三第次摸底考试（化学）试题 第3页 WM; M:W A,简单氢化物的还原性和沸点均为：X<Y B.同周期中第·电离能和电负性小于X的元素均是4种 C.Z的原子序数为28 D.1mol该物质中含配位键的数目为4NA,且该物质中元素Z的化合价为0价 17.为吸收工业尾气中的NO和SO2,同时获得连二亚硫酸钠CNa2S2O)和NHNO3,设计流程如下。 NaOH溶液 Cet NH、O2 NO、S02→装置1 装置山 装置ⅢNO5、NO NO2、NOj 电解描 装翼IV→NHNO, S20 下列说法正确的是 A.装置I的作用是吸收NO和SO2 B.装置Ⅱ、Ⅲ中的循环过程实现了NO2完全转化为NO3 C.键角大小：NO2<NO, D.装置IV中氧化0.1mol·LNO2,至少需要标准状况下1.12LO2 1&.为确定某a2CO,和NaHCO,混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同 浓度盐酸100.0mL,充分反应，产生CO2的体积如下表（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2 在水中的溶解)： 实验序号 ① ② ③ V[HCI(aq)]/mL 100.0 100.0 100.0 m(样品)g 3.80 7.60 11.40 V(CO2)/mL 896 1344 896 下列说法正邈的是 A.实验②溶液蒸干灼烧后所得固体为NaCl B.样品中物质的敏之比n(NazCO):n(NaHCO:)=:l C.盐酸的物质的量浓度c(HC)=1.2molL D.若实验④m(样品)=l5.2g,则产生C02的体积标准状况下为896mL 3页共5页 第Ⅱ卷非选择题（共46分） 三.填空题（本题共3小题，共46分） 19.疏脉[SCNH2)2是·种白色H具有光泽的品体，熔点为176~178℃，温度过高时分解，易海解， 岛溶于水，常用于制造药物、染料、树脂、压塑粉停。实验堂可通过硫氢化钙[C(HS)z和瓢氨化钙 (CaCN)制备疏脲。 (1)制备疏氢化钙Ca(HS)z]悬浊液 装置如图甲所示： 30%稀硫酸 Fes固体 溶被 ①装置A中发生反应的离子方程式为 ②装置C的作用为 (2)制备硫脲[SCNH] 将制得的Ca(HS悬浊液转移到加热容器中，再加入胤氨化钙(CaCN2),在80℃下反应3h合 成硫脲，同时生成一种常见的碱，制备装置如图乙所示。 搅拌器 硫氢化钙 悬浊被 氨化钙 尾气处理 电磁炉 乙 ①温度控制在80℃的加热方式为 ②制备硫脲的化学方程式类 ③已知鳅氨化钙(CCN)遍水会生成种无色、具有强烈刺激性气味的气体，请设计简单实验证明 处理的尾气的主要成分： (3)分离提纯硫脲 将反应所得的悬浊液减压过滤，再将滤液蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶，离心脱水干燥得到 硫脲晶体。采用离心脱水干燥而不用加热干燥的原因是 高品第二次摸底考试（化学）试题 第4页 20.硫酸铜可用作家禽养殖饲料的添加剂。…种以食砷氧化铜矿[含CuO、Cu(OH2CuCO3、种的 化合物及铅的化合物]为原料制备饲料级硫酸铜的工艺流程如图所示。回答下列问题： NH3NH)2SO4溶液 (NH2S溶液 FeSO溶液NH4)2S2Os 尾气 含砷 氧化铜矿一 氨没 除室金属 含 除砷 加热沉铜 [O个H)JSO 等的滤液 PhS等 FeAsO Cu2(OH)SO 产品0s0,5H0+— (碱式硫流酸铜 (1)“氨浸时控制温度为45℃，液固比为1：4，cNH)+cNH')-1molL且cNHs)=cNH4'). ①温度不宜超过55℃，这是因为 ②“氨浸时，Cu(OH2·CuCO,转化判[Cu(NHSO4和NH4HCO,的化学方程式为 (2)“除砷时控制pH-9,AgU3最终转化为FeAsO4沉淀，该转化过程中每生成1 malFeAsO4,转 移ol电子：S0g2最终转化为S042,则S20g2中氧元素的化合价为 0 (3)“加热沉铜”的尾气可返回 工序循环使用，由碱式硫酸铜制取产品硫酸铜晶体的 方法：将碱式硫酸铜先溶于硫酸，再 、 过滤、洗涤、干燥。 21.前四周期元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (1)下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填序号)。 a.1s22s22p2 b.1s22s2 c.Is22s2p d.Is22s 2p (2)Cr元素在元紫周期表中的位置为 ,As是 区元素。 (3)①基态磷原子价电子的轨道表示式是 0 ②黑磷品体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下 列有关黑磷品体的说法正确的是 (填字母序号) :5页 a.层与层之间的作用力是共价键 。.分子中磷原子杂化方式为sp2杂化 c.是混合型晶体 ③第ⅢA族磷化物均为共价化合物，被广泛用于高温技术、新型电子产品等领域。 实验测定磷化铝(AIP)和磷化铟(1P)的熔点分别为2000、1070℃，从结构角度说明其熔点 差异的原因 (4)超分子学在识别、催化、传输等功能方面已迅速渗透到各学科领域。如图是一种由两个相同 分子(a)组装形成的分子盒(b)。请回答： (a) d) 两分子(a)通过 结合成(6)。 (5)HBO,分子中的0-B-0的键角 (填“大干等于”或“小于")BH中的H一B-H的键角， 判断依据是 高三第二次摸底考试（化学）试题 第5页共5页高三第二次摸底考试（化学）答案 21,19分 一、每小遵3分，共30分 (1)d2分) (2)第四别第门B楼(2分》p(2分】 2 5 D A D D B 田H团 3p 二、每小题3分，共24分 (3)①3 (2分) ③。(2分) 12 14 15 16 ③精化铝和销化飘局千共徐品体，由子A、血为同主族元素，随若原子序数的增养，接 D D 外电子层数退新增加，障千率径A4n,共价键键餐APn-P。AP的健能器干1n-P约健能， 三、其6分 因此AP您点高于P(3分】 19、14分 (4)配位健(2分 《1》@FeS+2H一Fe+HS(2分) (5)大于(2分)HB0,分子中的B采取p急化，H中的B果取知3象化，sp3杂化 ②爱收多余的HS,防止可卖空气(2分) 《2》①水浴湘热(2分) 成的健角大子邓桑化(2分) ②C减H+2CaCN+6H,0oE 25CNH+3CaOH片(3分) ③将气体通入滴有酚做的蒸惯水中，亦液由无色变为红色，证明尾气的去要成分是盆气（荐 案合理得可小(3分 (3)疏酥直接如格千燥号分解(2分) 20、3分 《1》①温度过高N出易灣出(2分》 Cu(OH)-CuCO,+5NH:+2(NHSO.=21Cu(NHSO.+NHHCO,+2H:O (3) 《2》3(2分)1、2《各1分，其2分》 (3》氨没(2分) 流发浓。冷却结(2分)