10.3常见的盐第1课时几种常见的盐课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册

课题3 常见的盐 第1课时 几种常见的盐 在一定条件下化学反应可以实现物质转化。 让学生在实验探究过程中学会离子的检验方法。 3．物质的性质决定物质的用途。 4．通过实验，学习实验现象的观察方法，学习归纳知识的思维方法。初步形成认识化学反应的系统思维意识。 重点 重点 难点 学习目标 一级标题：黑体， 2 情景素材1 回顾中和反应的概念,补充完整下列化学方程式。 HCI + NaOH = 2HC1 + Ca(OH)2= H2SO4 + 2NaOH = NaCI + H2O CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 在前面的学习中,我们知道了中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应,所以NaCl、CaCl₂、Na2SO4都属于盐。这节课我们来学习盐。 新课导入 情景素材2 电影《闪闪的红星》里有一个非常经典的片段就是潘冬子“化盐成水”,他先将走街串巷换来的食盐用开水化开,然后倒在棉衣里,让棉衣将盐水充分吸收,从而躲开国民党哨兵的搜查，事后,将棉衣再次用水浸泡,并将水煮干,重新获得食盐。食盐的主要成分为氯化钠,氯化钠属于盐。 情景素材3 盐,对我们大家非常重要,要是没有盐,我们就会像《白毛女》中的喜儿一样,一头白发；要是没有盐,我们就会浑身无力……盐对我们这么重要,你想了解更多关于盐的知识吗?今天我们就来学习——生活中常见的盐。 盐指的是含有__________和___________的化合物。生活中说的盐是指________（主要成分 ）,属于______物。 金属离子 酸根离子 食盐 混合 NaCl 盐的概念 具体教学 （1）按阳离子分： 含K+ _______ 含Na+_______ 含NH4+_______ 含Cu2+_______ （2）按阴离子分： 含CO32- ________ 含SO42-________ 含NO3- ________ 含Cl-_________________ 钾盐 钠盐 碳酸盐 硫酸盐 硝酸盐 盐酸盐（氯化物） 根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可以将盐分类称为某某盐。 盐的分类 铵盐 铜盐 （1）宏观：氯化钠是由____________________组成。 氯元素和钠元素 保持氯化钠化学性质的最小粒子是__________。 （2）微观：氯化钠是由____________________构成。 氯离子和钠离子 Na+、Cl- _____固体，有咸味，熔点801℃，_____溶于水。 白色 易 物理性质: 氯化钠 介绍： 碘盐：NaCl中含少量KIO3 低钠盐：NaCl中含少量KCl 工业盐：NaNO2 氯化钠 氯化钠大部分是以离子形式存在于人的体液中。钠离子对神经调节、维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 （1）医疗上：生理盐水（0.9 %） ( 100 mL生理盐水中含有0.9 g医用氯化钠) 氯化钠的用途 （2）农业上：氯化钠溶液选种 氯化钠的用途 （3）工业上：化工原料，制取物质如碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 氯化钠的用途 （4）调味品、维持正常生理活动、防腐剂（腌制食品） 氯化钠的用途 （5）交通上：作融雪剂（降低凝固点），消除公路上的积雪。 氯化钠的用途 氯化钠的分布 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸盐 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 纯碱 苏打 【俗称】 易溶于水的白色粉末 水溶液呈碱性，是盐不是碱 用途：常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸钠（Na2CO3） 玻璃 造纸 纺织 洗涤剂 碳酸钠的用途 小苏打 【俗称】 能溶于水的白色粉末 水溶液为弱碱性 碳酸氢钠（NaHCO3） 19 1.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一； 2.医疗上用于治疗胃酸过多症，但患有胃穿孔的病人不宜服用，NaHCO3与胃酸反应产生CO2气体，会使病情加重。 碳酸氢钠的用途 20 石灰石 大理石 主要成分是碳酸钙 难溶于水的白色固体 碳酸钙（CaCO3） 珊瑚石 水垢 珍珠 贝壳 鸡蛋壳 钟乳石 主要成分是碳酸钙的物质 补钙剂 摩擦剂 建筑材料 碳酸钙的用途 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 俗称 / 色、态 白色粉末状固体 白色粉末状固体 白色固体 溶解性 用途 共同点 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水，呈碱性 易溶于水，呈碱性 难溶于水 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 用作发酵粉焙制糕点，医疗上用于治疗胃酸过多症 重要的建筑材料；纯度高可用作补钙剂，实验室制取二氧化碳 认识碳酸盐的物理性质和用途 含有CO32-或HCO3-，故统称为碳酸盐 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ 实验室制取二氧化碳的化学方程式： 交流讨论：根据上述反应，推断一下Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，它们又会生成什么物质？ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸盐的化学性质 实验内容 现象 分析 （用化学方程式表示） 碳酸钠+稀盐酸 碳酸氢钠+稀盐酸 反应迅速，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 反应更迅速，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊 碳酸盐的化学性质 [实验10-11] Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 思考：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，反应速率更快的是 ，生成生成二氧化碳更多的是 ，消化稀盐酸最少的是 。 结论：同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。 NaHCO3 NaHCO3 NaHCO3 碳酸盐的化学性质 ①试剂： 。 ②操作：________________________________________________________________________。 ③现象：________________________________________________。 ④结论： 。 归纳提升1：含CO32-或HCO3- 的鉴定方法 稀盐酸和澄清石灰水 取少量化合物的样品于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 化合物中含有CO32-或HCO3- 碳酸盐的化学性质 碳酸氢钠受热分解，应用于焙制糕点： 。 2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑ △ 碳酸盐的化学性质 归纳提升2：如何区别Na2CO3和NaHCO3？ 注意：碳酸钠加热不分解 碳酸钙煅烧分解，应用于工业制备生石灰： 。 CaCO3 == CaO+CO2↑ 高温 碳酸盐的化学性质 实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ 石灰岩的主要成分是碳酸钙，当碳酸 钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成 溶解性较大的碳酸氢钙。化学方程式为 CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3) 2。 石灰岩地区若长期被含有二氧化碳的水侵 蚀，就会形成溶洞。 溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放出二氧化碳。化学方程式为Ca(HCO3)2 == CaCO3↓+ H2O + CO2↑。 石灰岩溶洞里奇特的钟乳石就是这样形成的。 拓展：钟乳石的形成 我国化学工业的先驱 20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂； 30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业； 40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。 侯氏制碱法 1.下列物质的名称、俗称与化学式完全对应的是（ ） A．氯化钠 食盐 NaCl B．碳酸钠 纯碱 NaCO3 C．氢氧化钙 生石灰 Ca(OH)2 D．碳酸氢钠 苏打 NaHCO3 A 随堂检测 2.下列关于碳酸钙的说法错误的是 （　　） A．大理石的主要成分是碳酸钙 B．实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取 CO2 C．碳酸钙可用作补钙剂 D．石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 B 3.下列试剂能用于检验CO32-的是（ ） A．稀硫酸 B．食盐水 C．澄清石灰水 D．稀盐酸和澄清石灰水 D 4.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是（　 ） A.“烧”涉及氧化反应 B.“灰”指草木灰，含有碳酸钾 C.“灰淋汁”涉及溶解 D.“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性 D 课堂小结 一级标题：黑体， 37 $$