2025年中考化学一轮复习课件第五单元化学反应的定量关系

第五单元　化学反应的定量关系 知识体系构建 新　 1.内容：　 　的各物质的　 　，等于反应后生成的各物质的 　 　。 质量守恒定律 教材知识梳理 2.实质 分子 　 新物质 3.微观解释 化学反应前后，原子的　 　和　 　不变，原子的　 　也没有改变，参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的各物质的质量总和。  　质量　 　数目　 　种类　 　分子  　原子  　质量总和　 　质量总和　 　参加化学反应　 4.化学反应前后各种量的“变”与“不变” 六个一 　总质量　 　元素　 　种类　 　数目　 　种类　 　种类　 特 别 提 示 应用 依据 确定物质的组成元素 化学反应前后　 　不变  推断反应物或生成物的化学式 化学反应前后　 　不变  推断反应中物质的化学计量数 化学反应前后原子的种类和数目不变 解释反应前后物质的质量变化以及根据质量差确定某一物质的质量 (1)化学反应前后各物质 　 　不变；  (2)化学反应前后原子的　 　和　 　不变  　质量　 　种类　 　质量总和　 　原子的种类和数目　 　元素的种类　 5.应用 内容 意义 举例(2H2＋O2 2H2O) 质的方面 表示 、 和反应 ___　 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水 量的 方面 微观 表示反应物和生成物微观粒子的 　 　比  反应物氢气、氧气与生成物水的微观粒子个数比为____________ 　 宏观 表示反应物与生成物之间的质量比 每　 　份质量的氢气与　 　份质量的氧气完全反应，生成　 　份质量的水  　36　 　32　 　4　 　2∶1∶2　  　个数　 生成物 反应物 2.化学方程式的意义 化学方程式 1.定义：用　 　来表示化学反应的式子叫作化学方程式。 　化学式　 条件 3.化学方程式的书写 (1)原则：一是必须以　 　为基础；二是要遵守　 　。  (2)步骤(以金属镁和氧气反应为例) 　质量守恒定律　 　客观事实　 　化学式 配平 状态 条件 化学式是否正确 是否配平 反应条件 反应类型 定义 表达式 特点 化合 反应 由　 　物质生成 　 　物质的反应  A＋B＋…→M 多变一 分解 反应 由　 　反应物生成　 _ 　其他物质的反应  M→A＋B＋… 一变多 置换 反应 由一种 　与一种 _反应，生成另一种　 　和另一种 　 　的反应  A＋BC===B＋AC 单换单(或取而代之) 复分解 反应 由两种　 　互相交换成分，生成另外两种　 　的反应  AB＋CD===AD＋CB 互相 交换 　化合物　 　化合物　 　化合物　 　单质　 化合物 单质　 以上　 　两种或两种 　一种　 　另一种　 　两种或两种以上　 常见的化学反应类型 1.四大基本反应类型 (2)还原反应：含氧化合物里的　 　被夺去的反应。  (3)中和反应：　 　与　 　作用生成　 　和　 　的反应。  　水　 　盐　 　碱　 　酸　 2.非基本反应类型 (1)氧化反应：物质与　 　发生的化学反应。  　氧　 　氧气　 1.计算依据 (1)根据化学方程式计算的理论依据是　 　。  (2)根据化学方程式计算的基本依据是反应物、生成物的　 　关系。  　质量　 根据化学方程式的计算 　质量守恒定律　 2.计算步骤 未知量 化学方程式 已知量 未知量 比例式 有关不纯物质质量的计算方法：先把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，然后再代入化学方程式计算。 质量守恒定律的理解与验证 例1　［2024·海口期末］小明在实验室进行了如图所示的实验(B、C、D是将试管和烧杯中的试剂混合)，其中能够用于验证质量守恒定律的是(　 ) 中考考点讲评 C A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 1.［2024·安徽中考］某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是( ) A 2.［2024·海口一模］高锰酸钾受热完全分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小。这种说法正确吗？请说明理由。 答案：正确。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾的质量等于生成的锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，反应中由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小。 (1)实验一：称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和试剂的总质量为m2，m1与m2的大小关系是m1　 　m2。  (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是　 _ 　。  气球膨胀，电子天平示数减小　 　产生气泡， 3.［2024·国兴中学模拟］化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 　＝　 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实验操作是　 _ 　，待反应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电子天平示数不变。  (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是　 _ 　。 都不变　 　反应前后原子种类、个数和质量 和碳酸钠混合　 　倾斜塑料瓶，使稀盐酸 质量守恒定律的应用 考向1　推断物质的组成元素或化学式 例2　［2019·海口二模］将铜绿［化学式为Cu2(OH)2CO3］隔绝空气加热，生成物中不可能存在的是(　 　) A.SO2 B.CuO C.CO2 D.H2O A　 4.［2024·椰海学校模拟］二氧化碳资源化利用的方式之一是将其转化为燃料。将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料的一种反应为CO2＋3H2 X＋H2O，其中X的化学式为(　 　) A.H2O B.CH3 C.CH3O D.CH4O D　 5.［2023·海口二模］氨气与氧气可发生反应：4NH3＋3O2 2X＋6H2O，则下列说法正确的是(　 　) A.其中生成物X为N2O4 B.该反应中有三种化合物 C.该反应前后分子总数不变 D.该反应属于置换反应 D　 考向2　有关密闭容器中化学反应的数据处理 例3　［2024·乐东模拟］在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。根据表中信息判断，下列说法错误的是(　 ) A.m的值为3 B.该反应是化合反应 C.甲可能是该反应的催化剂 D.反应过程中丙、丁变化的质量比为5∶2 B 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 3 25 15 5 反应后的质量 m 34 0 11 6.［2023·海侨月考］在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列有关说法错误的是(　 ) A.反应中乙和丁的质量比为5∶2 B.乙一定是化合物 C.该反应是化合反应 D.丙可能是该反应的催化剂 A 考向3　微观反应示意图 例4　［2024·海南中学模拟］杭州亚运会开幕式主火炬采用甲醇作为燃料。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列说法正确的是(　 ) A.甲醇的化学式为CH3O B.该反应中生成物丙、丁的质量比为11∶9 C.反应前后元素的化合价都不变 D.反应前后分子的种类和总数都不变 B A.该反应前后原子的个数不变 B.在反应前后，“人造树叶”的化学性质和质量都不变 C.生成物中的CO和O2的分子个数比为1∶1 D.该反应既能缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O2 7.［2024·儋州模拟］通过“人造树叶”可以实现CO2的光催化转化，其微观过程如图所示，下列说法错误的是(　 ) C (2)该反应的另一个优点是解决了空间站中　 　(填化学式)的消除。  (1)请在虚线框中将反应中的微观粒子补充完整。 　CO2　 8.［2024·海口二模］空间站中应用“萨巴蒂尔反应器”实现了物质的循环利用，反应的微观示意图如图。 答案： 化学方程式的意义与书写 例5　［2023·文昌模拟］下列化学方程式符合客观事实而且书写正确的是(　 ) A.Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O B.CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2SO4 C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D.KCl＋NaNO3===KNO3＋NaCl A 9.［2024·椰海学校模拟］下列对应的化学方程式书写正确的是(　 　) A.硫在氧气中燃烧：S＋O2 SO3 B.用过氧化氢溶液制氧气：H2O2 H2↑＋O2↑ C.比较Cu和Ag的活动性：2Ag＋Cu(NO3)2===Cu＋2AgNO3 D.向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D　 有关化学方程式的计算 例6　锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl＋Na2CO3===Li2CO3↓＋2NaCl。若制得74kgLi2CO3，计算参加反应的LiCl的质量。(写出计算过程) 解：设参加反应的LiCl的质量为x。 2LiCl＋Na2CO3===Li2CO3↓＋2NaCl 85 74 x 74kg 　x＝85kg 答：参加反应的LiCl的质量为85kg。 (1)反应生成氢气的质量是　 　g。  (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) 10.［2024·海府密卷］学习小组的同学利用如图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。 　0.4　 解：设混合物中铁粉的质量为x。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 2 x 0.4g 　x＝11.2g 混合物中铜粉的质量为30g－11.2g＝18.8g。 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 四大基本反应类型的判断 例7　［2024·定安模拟］下列化学反应中不属于置换反应的是(　 ) A.Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ B.CO＋CuO Cu＋CO2 C.Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2 D.Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B 11.［2024·国兴中学模拟］下列叙述中对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是(　 　) A.生石灰作干燥剂：CaO＋H2O===Ca(OH)2　化合反应 B.用烧碱制取纯碱：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　复分解反应 C.拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分：Hg＋O22HgO　化合反应 D.氢气还原氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O　置换反应 A　 (2)实验注意事项 实验A中气球的作用：一是调节锥形瓶内的　 　，起缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。  A.铜与氧气反应前后质量的测定 B.铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 C.盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 D.镁条燃烧前后质量的测定 　压强　 1.实验方案及实验装置 (1)实验方案及实验装置 实验5　质量守恒定律的实验探究 中考实验突破 实验 方案 实验原理 (化学方程式) 实验现象 实验结论 A ________________ 固体由 色变为 色，加热时气球鼓起，冷却后气球变瘪，天平仍保持平衡 m前＝m后，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量　 　  B __________________________________________________ 　 铁丝上有 物质出现，溶液颜色由 色变为 色，天平仍保持平衡 m前＝m后，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量　 　  　总和　 　总和　 浅绿 蓝 红色 黑 红 FeSO4＋Cu  Fe＋CuSO4===　 2.实验原理、现象及结论 2Cu＋ O22CuO  实验 方案 实验原理 (化学方程式) 实验现象 实验结论 C ________________________________________________________ 烧杯中产生 ，天平不平衡，指针偏　 　 _ m前＞m后，无法验证质量守恒定律 D ____________________________ 发出 ，放出大量的热，生成 _ m前≠m后，无法验证质量守恒定律 白色固体 耀眼白光 　右　 大量气泡 ＋CO2↑  Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O 续表 2Mg＋O2 　2MgO  3.实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和　 　反应后生成的各物质的质量总和。  4.总结 (1)有气体参加或生成的化学反应，需在密闭容器中进行。若不在密闭容器中进行，则不能验证质量守恒定律，但反应本身遵守质量守恒定律。 (2)无气体参加或生成的化学反应，可以在密闭容器内进行，也可以在敞口装置中进行。 　等于　 (1)A、C实验中天平指针不偏转。A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 　 　，该反应的化学方程式为　 。  甲、丙两组同学认为A、C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因： 　 　。  反应前后原子种类、个数和质量都不变　 ［2024·椰海学校模拟］在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A、B、C、D四个实验。他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 　先变大后变小　 4P＋5O2　2P2O5　 (2)B实验最终天平指针　 　(选填“向左”“向右”或“不”)偏转。D实验中，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。冷却后，观察到铜丝变　 　，玻璃棒　 　(选填“a”或“b”)端下沉。该反应的化学方程式为　 。  (3)乙、丁两组同学得到的结论是化学反应前后物质的总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是　 _ 　。  (4)反思实验，你认为验证质量守恒定律，设计实验时，需要注意的问题是 　 　。  　有气体参加或生成的反应，要在密闭装置中进行　 装置　 　反应生成的氧气逸出 　a　 　黑　 　向右　 2Cu＋O22CuO　 考向1　推断物质的组成元素或化学式 1.［2018·海南中考18(2)题］天然气重整可以得到合成气(CO和H2)，用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是　 　(填字母)。  A.甲醛(CH2O) B.甲醇(CH3OH) C.尿素［CO(NH2)2］ 质量守恒定律的应用 　C　 中考真题集锦 2.［2022·海南中考23(1)题］硅及其重要化合物在现代高新技术领域应用广泛。金刚砂(SiC)可用作航天器涂层，生产原理为SiO2＋3C SiC＋　 　。补齐上述化学方程式。  3.［2021·海南中考］火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》中记载了“凡硫黄配硝，而后火药成声”。其反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3C===K2S＋X↑＋3CO2↑，则X的化学式为(　 　) A.O2 B.SO2 C.NO2 D.N2 D　 　2CO↑　 考向2　微观反应示意图分析 4.［2023·海南中考］取3.0g纯净物甲与一定质量的乙在一定条件下恰好完全反应，生成3.6g丙和6.6g丁，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是(　 ) A.甲的化学式为C3H8 B.反应物和生成物中共有三种氧化物 C.反应后分子总数增加 D.甲物质中碳元素的质量分数为40% C A.甲醇的化学式为CH4O B.该反应前后分子个数不变 C.该反应不遵循质量守恒定律 D.该反应前后原子个数改变 5.［2021·海南中考］我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是(　 ) A 技巧性计算 6.［2023·海南中考18(2)题］位于海南省东方市的某化肥厂，利用南部海域气田供应的富含二氧化碳的天然气生产甲醇(CH3OH)，生产过程中涉及的主要反应为CH4＋2H2O CO2＋4H2，CO2＋3H2 CH3OH＋H2O。若该厂采用上述方法制备68.8t甲醇，同时回收了0.3t氢气(其他反应忽略不计)。该天然气中CH4和CO2的质量比为　 　(填最简整数比)。  　6∶5　 7.［2022·海南中考18(3)题］实验室可用如图所示的装置进行模拟炼铁。反应前玻璃管中加入铁的氧化物(FexOy)试样的质量为12.6g。实验结束后，继续通入CO气体，直至玻璃管冷却。此时NaOH溶液的质量增加了7.7g。推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比为　 　(填最简整数比)。  　1∶1　 8.［2021·海南中考18(2)题］乙醇俗称酒精，常用作燃料、溶剂和消毒剂。将138g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部转化为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中碳元素的质量分数为36%，则燃烧所消耗氧气的质量为　 　g。  9.［2020·海南中考18(2)题］过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。原混合气体中CO2和O2的质量比为　 　。  10.［2016·海南中考］现有6.4g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4g二氧化碳、2.8g一氧化碳和7.2g水，求出该未知分子中所含原子的最简个数比： 　 　。  　C∶H∶O＝1∶4∶1　 　11∶32　 　224　 11.［2021·海南中考16(1)题］2021年5月15日，我国“天问一号”探测器成功着陆火星。新型高强、高塑、高稳定性碳化硅铝基复合材料是火星车中的一种重要材料。铝的工业生产原理为2Al2O3 4Al＋3O2↑。该反应属于　 　(填写基本反应类型)。  12.［2014·海南中考20题］东晋炼丹家葛洪在《抱朴子·内篇》中描述了许多物质的性质及其变化。如“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”指可溶性铜盐，请写出该反应的化学方程式：　 　，  并指出基本反应类型：　 　。  反应类型的判断 置换反应　 　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　 　分解反应　 13.［2020·海南中考18(1)题］过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。写出该反应的化学方程式：　 　。  14.［2021·海南中考20(2)(3)题］考古出土的青铜器表面往往附着一层铜绿［化学式为Cu2(OH)2CO3］。 (2)铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种氧化物反应生成的。这两种氧化物是什么？ 　 　。  (3)写出生成铜绿的化学方程式：　 　  15.［2019·海南中考17(4)题］用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为　 　 　。  　K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3　 　2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3　 　二氧化碳、水　 化学方程式的书写 　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　 化学方程式的计算 16.［2023·海南中考］镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑。请计算： (1)MgCl2中镁元素的化合价为　 　。  (2)应用此法制备48t镁，至少需要消耗MgCl2的质量是多少？ 　＋2　 解：设至少需要消耗氯化镁的质量为x。 MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 95 24 x 48t 　x＝190t 答：至少需要消耗MgCl2的质量是190t。 $$