2025届高三化学一轮专题 化学物质及其变化

2025届高三化学一轮 专题 化学物质及其变化 一、基础达标 1．中华传统文化源远流长，下列诗歌描述中存在氧化还原反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．一日一钱，千日千钱；绳锯木断，水滴石穿 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 2．下列反应的化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是(　　) A．3Fe+2O2Fe3O4 B．CO2+C2CO C．NH4HSNH3↑+H2S↑ D．Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 3．某粗盐水a中含有Mg2+、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)： 下列说法不正确的是 A．盐泥的主要成分是Mg(OH)2 B．生成N2的反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2O C．粗盐水b中还可能含有ClO− D．上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应 4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 5．已知：某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：、、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是 A．试样中肯定存在、和，可能有 B．试样中不一定存在、、 C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝 D．该雾霾中可能存在、和 6．下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，CuS作还原剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 8．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是     A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 9．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1 B．1molN2H4可处理水中2molO2 C．O2和O3都是非极性共价键形成的非极性分子 D．氨水中NH3与H2O间存在氢键 10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A．KClO3作氧化剂 B．还原性：H2C2O4>ClO2 C．氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1 D．每产生135g ClO2时可得44.8LCO2 二、能力提升 11．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题： Ⅰ、NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)NaNO2中氮元素的化合价为 价。 (2)已知 NaNO2能发生反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O (未配平)。 ①请配平该反应，并用单线桥法表示反应中电子转移情况 。 ②淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，无须选用的物质为 (填标号)。 a、水    b、淀粉-碘化钾溶液    c、白醋    d、白酒 Ⅱ、既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。 (3)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (4)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)作处理剂，能将Cr2O中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为 。 (5)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含FeSO4)； ②2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。 则Cl2、H+、MnO氧化性强弱关系为 (按由强到弱排序)。 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，推测其具有的化学性质是 。 （2）高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为 。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 。 （3）①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为 ，b与c的关系是 。 ②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是 。 （4）在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式： 。 三、解答题 13．硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： (1)①硫脲中硫的化合价为 ；与硫脲互为同分异构且能与FeCl3溶液发生显色反应的化合物的化学式为 。 ②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 。 ③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO ，该反应的离子方程式为 。 (2)某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并测定硫脲含量。 ①制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3 > H2S)： 装置b中盛放的试剂是 ，装置c中的长直导管的作用是 。 ②制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是 ；该反应的化学方程式为 。 ③测定硫脲含量的方法如下： 步骤1：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。 步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol·L-1 I2的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min。 (2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO4) 步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。 步骤4：用c2 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ( I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液V2mL。“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是 ，产品中(NH2)2CS的质量分数为 (列出计算式)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三化学一轮 专题 化学物质及其变化 一、基础达标 1．中华传统文化源远流长，下列诗歌描述中存在氧化还原反应的是 A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 B．野火烧不尽，春风吹又生 C．一日一钱，千日千钱；绳锯木断，水滴石穿 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 【答案】B 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”这里描述了石灰石(主要成分为碳酸钙)高温分解成氧化钙也就是生石灰的过程，反应的化学方程式为，A错误； B．“野火烧不尽，春风吹又生”包含了草木的燃烧反应，这属于氧化还原反应，B正确； C．水滴石穿蕴含着石灰石和水、二氧化碳反应生成能溶于水的石灰乳也就是碳酸氢钙的过程，反应的化学方程式为，不属于氧化还原反应，C错误； D．这里提及了淘沙取金的采金法，在淘沙的过程中由于金的重量比沙大得多，因此先沉降，与沙分高，利用了物理方法，D错误； 故选B。 2．下列反应的化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是(　　) A．3Fe+2O2Fe3O4 B．CO2+C2CO C．NH4HSNH3↑+H2S↑ D．Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 【答案】C 【详解】ABD都是化合反应，C是分解反应，所以答案选C。 3．某粗盐水a中含有Mg2+、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)： 下列说法不正确的是 A．盐泥的主要成分是Mg(OH)2 B．生成N2的反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2O C．粗盐水b中还可能含有ClO− D．上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．根据流程图知，粗盐水a中含有Mg2+，加入NaOH调节pH=11时，Mg2+结合OH-生成Mg(OH)2沉淀，则盐泥的主要成分是Mg(OH)2，故A正确； B．根据流程图分析，通入氯气时反应生成氮气，在碱性条件下反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2O，故B正确； C．过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以粗盐水b中还可能含有ClO−，故C正确； D．上述除杂过程中，生成Mg(OH)2沉淀的反应是非氧化还原反应，故D错误； 故选D。 4．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故A错误； B．，次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，则物质间的转化可以实现，故B正确； C．电解熔融状态氯化钠可以得到钠单质，但是钠单质要与熔融状态的TiCl4才可以得到Ti单质，故C错误； D．三氧化二铁与盐酸反应可以得到氯化铁溶液，但，不能得到铁单质，故D错误； 故答案选B。 5．已知：某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：、、、、、、、某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是 A．试样中肯定存在、和，可能有 B．试样中不一定存在、、 C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝 D．该雾霾中可能存在、和 【答案】C 【详解】试样溶液中加入过量并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是，则试样中含有； 向滤液中通入，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是，根据已知条件知，溶液2中含有，根据元素守恒知，原溶液中含有； 滤液1中通入，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，还可能掺杂着与生成的沉淀； 沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有，以及能和过量反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为或或两者均有，所以溶液中一定含，还可能含有、或两者均有； A.通过以上分析知，试样中肯定存在、和，的存在不能确定，选项A正确； B.通过以上分析知，试样中不能确定是否含有、、，选项B正确； C.通过以上分析知，沉淀2中一定含碳酸钡，可能含氢氧化铝，无碳酸镁，选项C错误； D.根据以上分析知，试样中一定存在、和，可能存在、、、，所以该雾霾中可能存在、和，选项D正确； 答案选C。 6．下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，A错误； B．四种离子能大量共存，B正确； C．铁离子和碘离子会发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，C错误； D．银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，D错误； 答案选B。 7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．过程②中，CuS作还原剂 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【详解】A．根据图示可知在过程①中，H2S与Cu2+反应产生CuS沉淀和H+，根据电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知反应生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．在过程②中，CuS与Fe3+反应产生Fe2+、Cu2+、S单质，反应方程式为CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S↓，在反应中S元素化合价由反应前CuS中的-2价变为反应后S中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CuS作还原剂，B正确； C．在过程③中，Fe2+失去电子被氧化为Fe3+；O2得到电子，与溶液中的H+结合生成H2O，所以反应过程中Fe、O元素化合价发生了改变，C错误； D．根据图示将各步反应方程式叠加，可得总反应方程式为：2H2S+O2=2H2O+2S↓，Cu2+、Fe3+是反应的催化剂，D正确； 故合理选项是C。 8．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是     A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同 C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 【答案】C 【分析】题干中发生的反应方程式分别为：①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，③Na2O+H2O = 2NaOH，④3NO2+H2O=2HNO3+NO，⑤SO3+H2O=H2SO4，⑥Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，⑦2F2＋2H2O=4HF＋O2，⑧Cl2+H2O=HCl+HClO，据此解题。 【详解】A．由分析可知，③⑤⑥即H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误； B．由分析可知，①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误； C．由分析可知，①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确； D．由分析可知，⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误； 故答案为：C。 9．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀。其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A．N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5：1 B．1molN2H4可处理水中2molO2 C．O2和O3都是非极性共价键形成的非极性分子 D．氨水中NH3与H2O间存在氢键 【答案】D 【详解】A．联氨分子中含有4个N-H键和1个N-N键，只含有单键，即只含有σ键，不含有π键，A错误； B．1molN2H4失去电子生成氮气，转移4mol电子，而1molO2得到4mol电子，根据得失电子守恒可知，1molN2H4可处理水中1mol O2，B错误； C．O3中心原子阶层电子对数：，含1对孤电子对，分子构型为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．N、O元素电负性都较大，能和另一分子中的H原子形成氢键，所以氨水中NH3与H2O间存在氢键，D正确； 答案选D。 10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A．KClO3作氧化剂 B．还原性：H2C2O4>ClO2 C．氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1 D．每产生135g ClO2时可得44.8LCO2 【答案】D 【详解】A．KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+3价，KClO3在反应中得到电子被还原，作氧化剂，故A正确； B．H2C2O4中C元素的化合价由+3价升高为+5价，作还原剂CO2是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性H2C2O4>ClO2，故B正确； C．C元素化合价升高CO2是氧化产物，ClO2是还原产物，氧化产物与还原产物的分子数之比为1：1，故C正确； D．未告知气体的状态，故D错误； 故选：D。 二、能力提升 11．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题： Ⅰ、NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。 (1)NaNO2中氮元素的化合价为 价。 (2)已知 NaNO2能发生反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O (未配平)。 ①请配平该反应，并用单线桥法表示反应中电子转移情况 。 ②淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，无须选用的物质为 (填标号)。 a、水    b、淀粉-碘化钾溶液    c、白醋    d、白酒 Ⅱ、既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。 (3)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被 (填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (4)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)作处理剂，能将Cr2O中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为 。 (5)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含FeSO4)； ②2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。 则Cl2、H+、MnO氧化性强弱关系为 (按由强到弱排序)。 【答案】(1)+3 (2) ad (3) 氧化 还原 (4)1∶6 (5)MnO＞Cl2＞H+ 【详解】（1）NaNO2中Na为+1价，O为-2价，根据化合价之和为0可知N为+3价； （2） ①根据已知信息可知NaNO2为氧化剂，HI为还原剂，N元素化合价降低1价，部分HI中I元素化合价升高1价得到I2，根据得失电子守恒可知NaNO2和I2的系数比为2∶1，再结合元素守恒可得化学方程式为2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，用单线桥法表示反应中电子转移情况为； ②根据①可知酸性环境中，NaNO2可以氧化I-生成碘单质，而NaCl不行，所以可以用淀粉碘化钾溶液、白醋(提供酸性环境)区分二者，无需水和白酒，故选ad； （3）Fe2+转化为Fe3+时，Fe元素化合价升高，失电子被氧化；Fe3+转变成Fe2+，Fe元素被还原，所以维生素C作还原剂； （4）Cr2O中+6价Cr转化为+3价Cr，化合价降低被还原，所以Cr2O为氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+作还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为1∶6； （5）氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中Fe被Cl2氧化为Fe3+，被H+氧化为Fe2+，可知Cl2的氧化性大于H+，②中氯离子被高锰酸钾氧化为Cl2，则氧化性MnO＞Cl2，综上所述氧化性：MnO＞Cl2＞H+。 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。 （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为 ，推测其具有的化学性质是 。 （2）高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。 ①该反应的离子方程式为 。 ②高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 。 （3）①在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋aNa2O2===2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，该反应中物质X的化学式为 ，b与c的关系是 。 ②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是 。 （4）在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式： 。 【答案】 ＋6价 强氧化性 4＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑ 杀菌消毒、净水 Na2O b＝2c 相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2＋6Cl－＋8H2O 【分析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零计算Fe的化合价； (2)根据氧化还原反应原理书写反应的离子方程式，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒配平化学反应方程式。 【详解】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价；高铁酸钾中铁元素处于高价态，则高铁酸钾具有强氧化性，故答案：＋6价；强氧化性。 (2)①高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH，则反应的离子方程式为4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑，故答案：4＋10H2O=4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑； ②高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为Fe(OH)3胶体，又能起到净水的作用，故答案：杀菌消毒、净水。 (3)①根据元素守恒可知，X应是Na2O，根据钠元素守恒有2a＝8＋2b，根据氧元素守恒有2a＝8＋b＋2c，两式联立，可得b＝2c，故答案：Na2O；b＝2c； ②一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，故答案：相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度； (4)用氯气在碱性条件下氧化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2＋6Cl－＋8H2O，故答案：2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2＋6Cl－＋8H2O。 三、解答题 13．硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题： (1)①硫脲中硫的化合价为 ；与硫脲互为同分异构且能与FeCl3溶液发生显色反应的化合物的化学式为 。 ②向盛有少量硫脲的试管中加入NaOH溶液，有NH3放出，检验该气体的方法为 。 ③可用酸性KMnO4溶液滴定硫脲，已知MnO被还原为Mn2+，CS(NH2)2被氧化为CO2、N2及SO ，该反应的离子方程式为 。 (2)某化学实验小组同学用Ca(HS)2与CaCN2(石灰氮)合成硫脲并测定硫脲含量。 ①制备Ca(HS)2溶液，所用装置如图(已知酸性：H2CO3 > H2S)： 装置b中盛放的试剂是 ，装置c中的长直导管的作用是 。 ②制备硫脲：将CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80℃时，可合成硫脲，同时生成一种常见的碱。合适的加热方式是 ；该反应的化学方程式为 。 ③测定硫脲含量的方法如下： 步骤1：准确称取a g产品，经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。 步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol·L-1 I2的标准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min。 (2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO4) 步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。 步骤4：用c2 mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ( I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液V2mL。“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是 ，产品中(NH2)2CS的质量分数为 (列出计算式)。 【答案】(1) -2 NH4SCN 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有NH3放出 5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O (2) 饱和NaHCO3溶液 平衡气压 水浴加热 2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2 由蓝色变为无色 ×100% 【分析】（2）装置a为启普发生器，石灰石与盐酸反应可制备CO2，b中用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，装置c中CO2与CaS和水反应制备Ca(HS)2溶液，制备Ca(HS)2溶液时，CO2不能过量，否则过量CO2会与Ca(HS)2溶液反应生成H2S，与反应生成的碳酸钙沉淀反应生成可溶的碳酸氢钙引入杂质，装置d和e中盛有的石灰乳用于观察CO2是否过量，起到控制通入二氧化碳速率的目的。 【详解】（1）①硫脲化学式为CS(NH2)2，C为+4价，N为-3价，H为+1价，根据化合物的化合价为0可知，S为-2价；能与FeCl3溶液发生显色反应说明该物质含有SCN-，与硫脲互为同分异构说明该物质与硫脲分子式相同，结构不同，则该物质为NH4SCN； ②NH3与水反应生成NH3∙H2O，NH3∙H2O显碱性，因此可将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明有NH3放出； ③KMnO4与硫脲反应生成Mn2+、CO2、N2及SO，根据转移电子守恒及元素守恒，可得离子方程式为5CS(NH2)2+14MnO+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5SO+26H2O； （2）①根据分析，装置b中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液；若三颈瓶中压力过大，瓶中溶液会进入长直导管中，起到平衡气压的作用； ②恒温在80℃，可使用水浴加热；CaCN2与Ca(HS)2反应生成硫脲和Ca(OH)2，方程式为2CaCN2+Ca(HS)2+6H2O2CS(NH2)2+3Ca(OH)2； ③“步骤4” 用标准Na2S2O2溶液滴定溶液中的I2，以淀粉为指示剂，滴定终点前，溶液中有I2，溶液为蓝色，滴定至终点时，溶液中I2被消耗完，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复蓝色；结合I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6可知，和Na2S2O2反应的I2的物质的量=c2V2×10-3mol，“步骤2”消耗的I2的物质的量=(c1V1-c2V2)×10-3mol，由2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+(NH2)2CS+H2O =(NH2)2CO+4NaI+H2SO2可知：4I2~4NaIO~(NH2)2CS，所以，溶液中(NH2)2CS的物质的量=(c1V1-c2V2)×10-3×mol，则样品中(NH2)2CS的质量=(c1V1-c2V2)×10-3××76×g，所以该样品中(NH2)2CS的质量分数==×100%。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$