2025年中考化学二轮复习课件专题六跨学科实践活动

专题六　跨学科实践活动 微型空气质量“检测站”的组装与使用 1.［2024·辽宁一模］大连某日的空气质量报告如图所示，下列说法不正确的是(　 　)   A.空气质量指数越大表示空气质量越差 B.当日的首要污染物为可吸入颗粒物(PM2.5) C.二氧化碳不是空气污染物 D.SO2的排放，会引起酸雨 B　 制作模型并展示科学家探索物质组成与结构的历程 2.［2024·威海模拟］探索物质的组成与结构 Ⅰ.构建原子模型，认识物质组成规律 为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一　1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二　1897年，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三　1911年，卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子由2个质子和2个中子构成)轰击金箔实验。结果发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子被金箔弹了回来。 材料四　1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，发现一个α粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (3)当α粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是　 　(填图2中字母)。  (1)汤姆孙实验中，带负电的微粒是　 　。  (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由　 　(填微观粒子的名称)构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为　 　(填图1中字母)。  　BC　 　C　 　金原子　 　电子　 (4)请你分析材料四，推测被打出的微粒是　 　。该过程是否属于化学变化？请结合化学变化的微观本质进行回答： 　。  不属于化学变化，化学变化中原子种类不变　 　质子　 Ⅱ.探究元素与物质组成的奥秘 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图3所示，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加。 (5)下列说法正确的是　 　(填字母)。  A.实验中收集到的可燃性气体是氢气 B.铁在该实验中起催化作用 C.实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量 D.由该实验可得出“水不是一种元素” 　AD　 3.化学兴趣小组的同学们在学习了与水有关的知识后，决定对自来水分别从生产过程、水质检测、自制净水器等方面展开项目式学习。 活动一：参观自来水生产过程 ［参观实践］ (1)同学们在老师的带领下来到自来水厂参观自来水的生产过程，该过程主要包括：取水→加絮凝剂→过滤→吸附→　 　→配水。  活动二：检验自来水中所含离子 ［进行猜想］同学们根据所学，猜想自来水中可能含有Ca2＋、S。 水质检测及自制净水器 　投药消毒　 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量自来水于试管中，向其中滴加过量Na2CO3溶液 产生白色沉淀 自来水中含有Ca2＋ 步骤2 向上述试管中滴加 　 　溶液  产生白色沉淀 自来水中含有S ［质疑反思］ (3)有同学认为步骤2不能证明自来水中含有S，理由是 　 ，应调整实验方案，方法是 　 　。  (2)同学们设计并进行了以下实验。 　重新取少量自来水进行步骤2(或：继续向已生成的白色沉淀中加入过量稀盐酸)　 ［实验验证］ 　BaCl2(合理即可)　 过量的Na2CO3与BaCl2反应也产生白色沉淀，不能证明一定含有硫酸根离子 活动三：自制简易净水器 ［交流探讨］同学们认为，虽然自来水的水质在出厂时已检验合格，但实测在管道运输过程中仍不可避免地受到了污染，所以在家中使用自来水时，最好安装净水器。于是他们在老师的帮助下，利用所学知识，制作了简易净水器(如图)。 ［成果展示］ (4)同学将自制的简易净水器在学校“科技节”上进行了展示，请你与他们一同完成对有关结构的说明。 活性炭 基于特定需求设计和制作简易供氧器 4.［2024·福州模拟］学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一：如图1所示，该供氧器通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该供氧器制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式为　 　，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是　 　(填字母)。  A.可以通过气泡观察氧气生成的速率 B.降低氧气温度 C.加快氧气的生成 (2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是 　 　。  　将带火星的小木条放在a口处，若小木条复燃，则为氧气　 　AB　 2H2O22H2O＋O2↑ (3)图1中O2通道相当于图2装置中的　 　(选填“c”或“d”)导管。  活动二　制作简易的家用供氧器 (4)除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如： 　 (写一条)。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用供氧器(如图3)，其中C瓶的作用相当于图1中的　 　仓。  (5)氧气能从图3C瓶中逸出，是因为氧气　 　。  　不易溶于水　 　过滤　 　c　 试剂的成本(合理即可)　 5.［2024·盐城中考节选］我国向世界承诺：努力争取在2060年前实现碳中和——CO2排放量和转化量相等，达到相对零排放，为人类社会可持续发展贡献中国力量。 Ⅰ.了解二氧化碳排放 (1)CO2排放量增加可能引发的后果有 (填字母，下同)。 A.冰川融化，海平面上升 B.极端天气频发 C.土地沙漠化，造成农业减产 D.影响自然生态系统，改变生物多样性 基于碳中和理念设计低碳行动方案 ABCD (2)空气中的CO2主要来自　 　(填字母)。  A.动植物的呼吸 B.化石燃料的燃烧 C.植物的光合作用 Ⅱ.探究二氧化碳转化 (3)CO2的吸收是其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你认为最佳的CO2吸收剂是　 　，设计实验方案证明你的结论： 　　 。  Ⅲ.研制低碳行动方案 (4)低碳行动涵盖国际合作、国家工程和个人行为三个层面。请从“个人行为”层面策应“低碳行动”，写出你的一个行动打算：　 　。  　出行乘坐公交车(合理即可)　 　2%NaOH溶液　 　AB　 用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，若注入2%氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明2%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳效果最好 (1)下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是 　 　。  6.［2024·广水模拟］某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。 ［项目一］家用燃料的合理使用 燃烧燃料为了照明 诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半。”夹瓷盏是省油灯(如图1所示)，用棉线做灯芯(炷)，上层盏内盛油，下层盏内盛水。 　水蒸发吸热，使油的温度降低，减少油的挥发，以达到省油的目的　 调查家用燃料的变迁与合理使用 (2)煤的使用是从一开始的煤球转变为后来的蜂窝煤(如图所示)，这种变化的原因是　 　。  (3)下列有关家用燃料更新的理由不正确的是　 　(填字母)。  A.燃料使用更便捷 B.固体燃料燃烧得更充分 C.燃料燃烧过程更环保 (4)通过探究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源，如氢能，其优点是________________________________________　 　(写一条)。  　燃烧产物只有水，对环境无污染(合理即可)　 　B　 ［项目二］家用燃料的变迁和未来 同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图2所示。 增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分　 (1)在参观时获悉城市生活垃圾可分为　 　、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。  (2)小组交流后确定垃圾筛分时，可根据　 　区分铜和铝。  　颜色　 7.垃圾分类具有经济和环境双重价值。在一次实践活动中，同学们开启了对垃圾的分类与回收利用的探究之旅。同学们参观垃圾分类处理厂，在技术人员的指导下，了解到垃圾回 收处理的过程如图1所示。 　可回收垃圾　 垃圾的分类与回收利用 (4)请你从资源或能源角度举一例说明对垃圾进行分类的意义： 　 　。  (3)小组同学通过图2装置测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3所示，t1~t2s时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。  　回收易拉罐能节约金属矿物资源(合理即可)　 氧气不足，燃烧不充分生成了一氧化碳 ①这个变化属于　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。  ②从原理上看，该方法与实验室常用的　 　操作原理相同。  　过滤　 海洋资源的综合利用与制盐 　物理变化　 8.［2024·南平模拟］我国海洋资源十分丰富。 (1)海水晒盐：海水晒盐的基本原理是　 　(选填“蒸发”或“降温”)结晶。  (2)海水淡化：海水淡化可采用膜分离技术，如图1，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 　蒸发　 ①步骤①中所用石灰乳的主要成分属于　 　(选填“酸”“碱”或“盐”)。  ②写出步骤②反应的化学方程式： 　 　。  ③步骤③的能量转化形式为　 　。  　电能转化为化学能　 　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　 (3)海水制镁：海水制镁工艺流程如图2。 　碱　 9.［2024·吉林中考］土壤是植物生长发育的基质，研究土壤酸碱性对种植业及其发展具有重要意义。吉林省西部地区的苏打盐碱地因盐分重、碱化度高，一些作物难以正常生长。化学活动小组对苏打盐碱地的土壤样本进行了项目式探究。 ［活动目标］探究苏打盐碱地土壤的酸碱性及开发利用。 ［活动设计与实施］ (1)任务一：测定苏打盐碱地土壤酸碱性 实验步骤： ①选取一定量的土壤样本与蒸馏水，按1∶5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液。 ②取少量土壤浸出液于试管中，滴加无色酚酞溶液，溶液变为　 　色。  ③用胶头滴管吸取少量土壤浸出液，滴在　 　上，与标准比色卡比较。  　pH试纸　 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 　红　 形成结论：苏打盐碱地土壤呈碱性，pH≈9，在农业生产中可因地制宜选择或改良作物。结合下表选出该地区适合种植的作物是　 　。  作物 小麦 燕麦 大豆 海水稻 适宜生长 的pH范围 6.0~7.0 6.0~7.5 6.5~7.5 8.0~9.2 　海水稻　 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向土壤浸出液中滴加少量CaCl2溶液，充分反应后过滤，得到滤液 有白色沉淀产生 土壤浸出液中含有Na2CO3 步骤2：向步骤1的滤液中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 土壤浸出液中含有NaHCO3   (2)任务二：探究苏打盐碱地土壤的成分 提出猜想：同学们结合已有知识，猜想苏打盐碱地土壤的成分中可能含有Na2CO3和NaHCO3。 查阅资料：NaHCO3与CaCl2不反应；Na2CO3与CaCl2能发生复分解反应，生成难溶于水的CaCO3。 进行实验： 交流反思： ①请写出步骤2中任意一个反应的化学方程式： 。 ②有的同学认为以上实验操作不严谨，应在进行步骤1时滴加 　 　，才能确定土壤浸出液中含有NaHCO3。  改进实验：小组同学调整方案后，重新进行了实验。 形成结论：苏打盐碱地土壤中含有Na2CO3和NaHCO3。 　足量或过量的CaCl2溶液　 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(或：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑) 改良方法　　　　　　　　改良原理 用沙土掩埋覆盖　　　　　　与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 混用南方酸性土 降低盐分的浓度   (3)任务三：探索苏打盐碱地土壤的治理和综合利用 治理：结合所学知识将下列苏打盐碱地土壤改良方法与改良原理连线。 综合利用：吉林省推进苏打盐碱地综合利用，曾经颗粒无收的盐碱地变成了沃土良田。 调查我国航天科技领域中新型材料、新型能源的应用 10.［2024·烟台中考节选］2024年4月24日是第九个中国航天日，主题为“极目楚天，共襄星汉”。中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 (1)固体火箭发射卫星。我国在海阳市附近海域使用“引力一号”运载火箭将3颗卫星顺利送入预定轨道，刷新了全球最大固体运载火箭纪录(如图1)。高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂，发射时高氯酸铵发生的化学反应是2NH4ClO4N2↑＋2O2↑＋X↑＋4H2O↑。 ①X的化学式是　 　，NH4ClO4中氯元素的化合价是　 　。  ②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。  (2)太空燃烧实验。航天员在燃烧科学实验柜中以甲烷为燃料进行在轨点火燃烧实验，观察到甲烷火焰与地面上对照实验的火焰相比，显得短而圆，且微弱(如图2)。 ①制作燃烧科学实验柜的材料需具有的性质是　 　(写一条)。  ②从燃烧的条件分析，点火的作用是　 　。  ③下列对燃烧实验分析正确的是　 　(填字母)。  A.空间站甲烷燃烧，不需要氧气 B.空间站失重条件下燃烧产生的热气流向四周扩散，地面上热气流向上扩散 C.空间站失重条件下空气流动性差，甲烷燃烧的火焰比较微弱   　BC　 　使温度达到可燃物的着火点　 　防火(合理即可)　 　＋7　 　Cl2　 4Al＋3O2　2Al2O3 $$