2025年中考化学二轮复习课件专题一横向实验归类练

专题一　横向实验归类练 1.［2024·泸州中考］实验室可用如图装置制备与收集H2。下列有关说法错误的是(　 　)   A.反应原理为Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ B.可用稀硫酸代替稀盐酸制取氢气 C.关闭弹簧夹后H2将反应液压入长颈漏斗中 D.用向上排空气法代替图中的收集方法 教材基础实验题 D　 2.［2024·盐城中考］实验《粗盐中难溶性杂质的去除》。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是(　 　) B 　 3.［2024·湖北中考］同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，能达到目的的是(　 　) D　 目的 A.探究二氧化碳与水反应 B.探究不同催化剂的催化效果 方案     目的 C.验证质量守恒定律 D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 方案     (1)图A实验中集气瓶内水的作用是　 　。  (2)图B实验中酒精灯加金属网罩的作用是　 　。  (3)图C实验中用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。  (4)图D实验为测定白醋的pH，若使用的pH试纸事先用蒸馏水润湿，则测定的结果将 　 　(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。  　偏大　 　加快散热　 　集中火焰，提高温度　 4.［2024·齐齐哈尔中考］如图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题。 　吸收SO2，防止污染空气 　 (1)写出标有序号①的仪器名称：　 　。  (2)实验乙中，发生反应的化学方程式是　 　。  (3)实验甲中，　 　(选填“能”或“不能”)用细铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量。  (4)实验丙中，纸花a用紫色石蕊溶液浸泡后干燥，纸花b用紫色石蕊溶液润湿，通入CO2气体后，纸花　 　(填字母)变红。  　b　 　不能　 5.［2024·陕西中考］根据下面图示的三个实验回答问题。 　水槽　 3Fe＋2O2Fe3O4 (1)测定空气中氧气含量实验，测量结果偏小的可能原因是 　(答一点)。  (2)硫在氧气中燃烧实验，集气瓶内水的作用是　 　。  (3)过滤时玻璃棒的作用是　 　。  (4)根据　 　(填字母)试管中的现象对照可得出铁生锈的条件之一是与水接触。  　AC　 　引流　 　吸收二氧化硫，防止污染空气　 6.［2024·龙东地区中考］结合下列教材中的实验，按要求回答问题。 红磷的量不足(合理即可)　 数字化实验 7.［2024·新疆中考］用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是(　 　)     A.该反应为吸热反应 B.反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D.45s时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 D 　 8.［2024·眉山中考］在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是(　 　) A.t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B.t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C.t2~t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D.t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 B 　 9.［2024·菏泽中考］某兴趣小组利用图1装置，对“CO2和NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究。实验1：在盛满CO2的烧瓶中滴加80mL蒸馏水；实验2：在同样的烧瓶中滴加80mL NaOH溶液。实验得到如图2所示曲线。下列说法不正确的是(　 　) A.由实验1得到的图象是A曲线 B.A曲线中ab段上升是因为加液体使烧瓶内CO2分子数增多 C.该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应 D.通过此实验说明，利用数字化实验可以实现对化学反应由定性到定量的研究 B 　 ［反思评价］有的同学提出此实验无法确定该NaOH固体变质程度。 10.［2024·黑龙江中考］兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。 ［提出问题］NaOH变质了吗？ ［作出猜想］①没有变质；②已经变质。 请用化学方程式表示NaOH能变质的原因： 　。  任务一　定性实验探究该NaOH固体是否变质 ［实验活动1］兴趣小组设计方案进行如下实验。 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O　 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 　 　  猜想②成立； 依据是_____________________ ___________________ (用化学方程式表示)  有气泡产生 Na2CO3＋2HCl===　2NaCl＋H2O＋CO2↑ ［实验结论］小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体变质程度是 　 　，请推测m的取值范围是　 　。  　11.92<m<13.69　 任务二　定量实验探究该NaOH固体变质程度 ［实验活动2］兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。 　部分变质　 实验装置 实验 序号 分别向两容器内加入下列物质 温度 升高 值/℃ 溶液 pH   1 1.0gNaOH固体 31.52 13.69 2 agNa2CO3固体(a的数值为______)  10.03 11.92 3 1.0g该NaOH固体样品 15.71 m 　1.0　 兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH固体的变质率为　 　(结果保留至1%)。  温馨提示：变质率＝×100% ［反思评价］兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。 ［拓展延伸］生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项是　 　(写一条)。  　密封保存　 任务三　计算该NaOH固体的变质率 ［实验活动3］实验步骤：称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯中备用；量取10.0mL12%的稀盐酸；用电子天平称量反应前仪器和试剂的质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的质量，记录数据。 　66%　 反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g 105.32 105.02 0.30 (1)结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是　 　。  11.［2024·烟台中考］实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 　猪肝块　 (2)从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是　 　(选填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是　 　s(选填“30”“65”或“120”)。  (3)曲线a、b最终达到相同的压强，说明 　 　。  　催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量　 　30　 　放热　 12.［2024·湖北中考］NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 ［查阅资料］ (1)①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称　 　。  ②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 ［提出猜想］ (2)猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 　 　(用化学方程式表示)。  猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药，其原因可能是碱性较强。 　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　 　纯碱(或：苏打)　 ［实验探究2］探究Na2CO3作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程，所得两条曲线如图所示。 ［实验探究1］探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱 (3)依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液　 　(选填“强”或“弱”)。  　强　 ［分析数据］ (4)由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5； ②Na2CO3　 　。  ［得出结论］Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 ［反思评价］ (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是　 　。  ［拓展延伸］ (6)Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是　 　。  　与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀　 　实验没有模拟人体的温度　 pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适　 下列相关说法不正确的是(　 　) A.对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B.对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C.对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D.对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 13.［2024·苏州中考］某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 B　 控制变量法的应用 14.［2024·深圳中考］扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质(如KOH)，染色后用5%、10%、20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH变化如图所示。下列选项正确的是(　 　)   A.KOH来源：Ca(OH)2＋K2CO3CaCO3↓＋KOH B.扬扬用盐酸清洗布料后不用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性 C.如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大 D.由图象可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH趋近于4 D 　 15.［2024·广东中考］探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是(　 　) A.①④探究有无催化剂的影响 B.②③探究H2O2溶液浓度的影响 C.②④探究反应温度的影响 D.④⑤探究催化剂种类的影响 B 　 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 16.［2024·重庆中考］O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是　 　(填字母)。  A.CH4　　　B.KMnO4　　　C.NaCl (2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验。 　AC 　 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 ①写出实验甲中发生反应的化学方程式：　 　。  ②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？　 　(选填“是”或“否”)。理由是　 　。  ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是　 　(填实验序号)。  ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)： 。  　丙、丁　 　实验温度不同，没有控制变量　 　否　 2H2O22H2O＋O2↑ 在其他条件相同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好；过氧化氢溶液浓度更高，反应更快(或温度更高，反应更快)　 $$