2025年中考化学二轮复习课件专题三工艺流程题

专题三　工艺流程题 (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的操作名称是　 　。  (2)步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是　 　(填化学式)。  (3)写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式：　 　。  　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　 　Fe　 1.［2024·内蒙古中考］某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如图，请回答下列问题。 　过滤　 回收与利用流程 请回答： (1)气体A是　 　，滤液A的溶质为　 　(写化学式)。  (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式：　 　。  (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是　 　，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和　 　。  (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式：　 　。  　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　 　漏斗　 　过滤　 　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　 　FeSO4　 2.［2024·定西中考］废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如图所示的工艺流程。 　氢气(或：H2)　 3.［2024·苏州中考］捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是(　 　)   A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2∶1 B.反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无须额外补充 D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 制备与生产流程 C　 回答下列问题。 (1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗　 　(填病症名称)。  (2)菱铁矿属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。  (3)Fe2O3中铁元素的化合价为　 　，其中铁元素与氧元素的质量比为　 　。  (4)由此流程可推知SiO2的性质有　 　(填字母)。  A.难溶于水 B.化学性质很活泼 C.不能与稀硫酸反应 (5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为　 　(填化学式)。  　FeSO4、Fe2(SO4)3　 　AC　 　7∶3　 　＋3　 　混合物　 4.［2024·新疆中考］硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁(FeCO3)，还含有少量的二氧化硅(SiO2)和氧化铁(Fe2O3)。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 　贫血　 资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2。 (1)“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是　 　(选填“NH3”或“CO2”)。  (2)“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 　 　。  　CO2＋3H2===　CH4O＋H2O　 5.［2024·烟台中考］CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集CO2生产甲醇(CH4O)的流程图。 　NH3　 (3)甲醇可进一步转化为甲醛(CH2O)，其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n(需补充H2O2)∶n(反应Ⅰ生成H2O2)＝　 　。  　1∶1　 回答下列问题。 (1)操作Ⅰ的名称为　 　。  (2)该流程中涉及的基本反应类型有分解反应、　 　。  (3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 　 　(用化学式表示)。  　KOH［或：KOH、K2CO3；或：KOH、Ca(OH)2］　 　化合反应、复分解反应　 6.［2024·长沙中考］《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。 　过滤　 7.［2024·苏州中考］燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减小； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O。 (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是　 　。  (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于　 　(填字母)。  A.溶液　　　B.悬浊液　　　C.乳浊液 (3)“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 　 　 　。  　2CaCO3＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2　 　B　 　酸雨　 下列说法正确的是(　 　) A.加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 8.［2024·连云港中考］一种以黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下： B　 分离、提纯和除杂流程 已知：①Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2 ②Fe＋2FeCl3===3FeCl2 ③Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是　 　(任写一种)。  (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为　 　。  (3)“滤渣”主要成分的化学式为　 　。  (4)“适量的金属”最佳的选择是　 　(填字母)。  A.Zn　　　　B.Fe　　　　C.Cu 　B　 　SiO2　 　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　 9.［2024·泸州中考］陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块(主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图所示。 　粉碎(合理即可)　 (1)操作①中分离出铁粉的方法是　 　。  (2)步骤②中发生反应的化学方程式为　 　。  (3)滤液A中溶质的成分是　 　(填化学式)。  (4)生产、生活中常利用废料提取所需物质的意义是　 　。  　节约资源(合理即可)　 　Fe2(SO4)3、H2SO4、NaCl　 　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　 10.［2024·牡丹江中考］某兴趣小组的同学们了解到Fe2O3是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下，进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展示。请结合如下实验流程回答问题。 温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2O3、NaCl和木炭粉。 ②控制溶液pH，可使Fe(OH)3完全沉淀。 　用磁铁吸引　 (1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得　 　(填物质名称)资源。  11.［2024·泸州中考］化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。回答相关问题。 　淡水　 海洋资源的利用流程 (2)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去　 　；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时，应先加入的试剂是 。  (3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是　 　(填序号)。固体X的化学式为　 　。  (4)若过程⑥需要Cl214.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠　 　吨。  (5)过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 　 　。  　23.4　 　Mg(OH)2　 　④　 BaCl2溶液 　MgCl2　 C＋Cl2＋MgOMgCl2＋CO 12.［2024·盐城中考］海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ.了解海水资源 (1)海水中含钠总量约4×1013t，“钠”指的是　 　(选填“元素”或“原子”)。  (2)海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图1是对应溶解度曲线。 　元素　 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 MgSO4 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图1中曲线　 　(选填“甲”或“乙”)代表KCl的溶解度曲线。  ②40℃时将50gKCl固体加入100g水中，　 　(选填“能”或“不能”)得到150gKCl溶液。  ③t2℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量相等。判断上述说法　 　(选填“正确”或“错误”)。  ④现有t3℃时100gMgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2℃直至t1℃，其溶质质量分数的变化趋势为　 　。  　先不变后减小　 　正确　 　不能　 　甲　 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 　(选填“1”或“2”)，理由是　 　(写出两点即可)。  　原料来源丰富，无须高温，节约能源(合理即可)　 方案2： 　1　 Ⅱ.海水资源化利用 (3)海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如图2所示。 方案1： $$