2025年中考化学一轮复习课件第二单元空气和氧气

第二单元　空气和氧气 知识体系构建 教材知识梳理 空气的主要成分及用途 空气的成分 体积分数 主要用途 氮气 _______　 (1)可用于制造硝酸和_____；  (2)化学性质_______：作________，用于食品防腐；  (3)医疗上利用_______进行冷冻治疗  氧气 _______  (1)助燃性：作助燃剂； (2)供动植物呼吸 稀有气体 ________ (1)稳定性：作_________；  (2)通电时可发出不同颜色的光：可制成多种用途的 _______________；  (3)液态氦可用于制造______________________ 78%　  　氮肥　 　不活泼　 　保护气　 　液氮　 21%　 0.94%　 　保护气　 　电光源　 　低温环境　  空气的成分 体积分数 主要用途 二氧化碳 ________ (1)不能燃烧，也不支持燃烧：用于________；  (2)干冰升华时吸收大量的热：作_______剂和用于 　 　；  (3)能与水反应生成碳酸：制　 　；  (4)光合作用原料 其他气体 0.03%     　汽水 　 　人工增雨　 0.03%　  　灭火　 　制冷　 污染物 有害气体和烟尘 污染源 矿物燃烧、工厂废气和汽车排放的尾气 危害 严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，其中　 　和 　 　等都与空气污染有关  防治措施 加强　 　监测，改善环境状况，使用　 　能源，积极植树、造林、种草等  　清洁　 　大气质量 　 　酸雨　 　臭氧层破坏　 空气的污染与防治 1.空气的污染及防治 空气质量指数日报的主要内容 　 　、　 　、首要污染物等  计入空气质量评价的主要污染物 二氧化硫(　 　)、一氧化碳(　 　)、二氧化氮(　 　)、可吸入颗粒物、细颗粒物和　 　等  　臭氧　 　NO2　 　CO　 　SO2　 　空气质量指数类别　 　空气质量指数　 2.空气质量指数日报 色、味 密度 溶解性 沸点 熔点 无色、无味 比空气略____　 　 　 　溶于水  ____　 　 ____ 　－218.8℃　  　－183℃　  　不易　 　大　  氧气的性质 1.物理性质 2.化学性质(比较活泼) (1)与非金属单质的反应 红磷燃烧 氢气燃烧 (2)与金属单质的反应 防止反应生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 加热铜片 镁条燃烧 (3)与化合物的反应 CO、CH4、 C2H5OH 燃烧 （1）“烟”≠“雾”：“烟”是固体小颗粒聚集而成的，如红磷燃烧产生大量白烟；“雾”是小液滴聚集而成的，如浓盐酸挥发产生酸雾。（2）“光”≠“火焰”：“光”是物质燃烧产生的现象，如镁条燃烧发出强光；“火焰”是固体或液体受热形成的蒸气燃烧或气体直接燃烧产生的现象，如氢气、蜡烛燃烧产生火焰。（3）“结论”≠“现象”：实验现象是通过感觉器官感受到的颜色、状态、气味等，而实验结论是由实验现象推导出的，如生成物的名称等。 氧气的制取 1.工业制法——分离液态空气法 (1)原理：利用空气中液态氮、液态氧的　　不同，采用低温加压的方法制取氧气，属于　　变化。  (2)流程 空气 液态空气 2.氧气的实验室制取(详见实验2) 沸点 物理 催化剂的定义 在化学反应里能改变其他物质的　 　，而本身的 　 　和　 　在反应前后都没有发生变化的物质  催化剂的特点 (1)改变化学反应速率，可以加快，也可以减慢(“一变”)； (2)反应前后催化剂本身的　 　和　 　不变(“二不变”)  催化作用的定义 催化剂在　 　中所起的作用  　化学反应　 　化学性质　 　质量　 　化学性质　 　质量　 　化学反应速率　 3.催化剂和催化作用 （1）催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加或减少生成物的质量。 （2）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质可能改变。 物质网络构建 写出下列与O2有关的化学方程式。 ①________________________________　 ②__________________________________________　 ③_________________________________________ ④_________________________________________ ⑤_________________________________________ ⑥__________________________________________ ⑦___________________________________________　 2H2O2H2↑＋O2↑　  2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　  　2H2O22H2O＋O2↑　  　6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2　 　4P＋5O22P2O5　  　S＋O2SO2　 C＋O2CO2　、　2C＋O22CO　  ⑧___________________________　 ⑨___________________________ ⑩___________________________ 11_____________________________ 12_____________________________ 13_____________________________ 15_____________________________________ 2H2＋O22H2O　  　3Fe＋2O2Fe3O4　  2Mg＋O22MgO　  　4Al＋3O22Al2O3　  　2Cu＋O22CuO　  　2CO＋O22CO2　  14__________________________________ 　CH4＋2O2CO2＋2H2O　  　C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O　  中考考点讲评 空气的成分及用途 例1　［2024·海南侨中模拟］2024年4月26日，“神舟十八号”航天员乘组顺利入驻“天宫”。在空间站中能供给呼吸的气体是(　　) A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳 A 1.［2024·海南中学模拟］空气中所占体积分数最大还可充入食品包装袋用于防腐的气体是(　　) A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.稀有气体 2.［2024·乐东模拟］椰香薄脆饼干，香酥可口，但在空气中放置几天后，口感变软，说明空气中含有(　　) A.氧气 B.氮气 C.水蒸气 D.二氧化碳 C C 3.［2024·海府密卷］空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是(　　) A.洁净的空气是纯净物 B.氧气是空气中含量最高的气体 C.稀有气体含量低，没有利用价值 D.氮气的化学性质不活泼，常被用作保护气 D 空气中氧气含量的探究 例2　［2024·海府密卷］如图所示装置可用于探究空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做好标记。下列说法中错误的是(　　)   A.该实验证明空气中氧气的含量约占空气体积的 B.实验前一定要检验实验装置的气密性 C.红磷燃烧熄灭后应立刻打开弹簧夹 D.该装置可以防止气体受热膨胀从瓶口逸出 C 4.［2024·海口二模］拉瓦锡用定量的方法探究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是(　　)   A.a点时容器内氮气的体积分数一定等于85% B.容器内物质总质量：b点>c点 C.燃烧后氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D.此实验测得空气中氧气的质量分数为18% C 5.［2024·三亚二模］为探究空气中氧气的含量，某小组的同学将过量的白磷放入试管中，用橡胶塞塞紧试管口，通过导管(导管容积忽略不计)与润滑性很好的注射器组成如图所示实验装置，则下列说法错误的是(　　)   A.取足量的白磷进行实验是为了减小误差 B.实验过程中观察到白磷燃烧冒出大量的白烟 C.实验结束无须等到装置冷却到室温后再读数 D.该装置实验的优点是在密闭容器中进行测量结果更准确，污染小 C 空气的污染与防治 例3　空气质量指数日报给人们提供了及时了解空气质量的依据。下列有关叙述完全正确的是(　　) A.燃放鞭炮不会对空气造成污染 B.计入空气质量评价的主要污染物是二氧化氮、二氧化硫、二氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧、细颗粒物等 C.空气质量指数越大，空气质量指数级别越高，空气质量越好 D.PM2.5被称为“可入肺颗粒物”，主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等 D 6.2024年3月23日是“世界气象日”，其主题为“气候行动最前线”。海口市当天空气质量指数类别为优。下列物质不属于空气污染物的是(　　) A.CO2 B.O3 C.SO2 D.CO 7.保护环境，从我做起。下列做法不利于环境保护的是(　　) A.加高烟囱排放煤炭燃烧产生的废气 B.使用可降解塑料制作超市购物袋 C.推广使用氢燃料电池公交车 D.城市街道定期洒水吸附烟尘 A A 氧气的性质与用途 例4　下列有关实验现象的描述正确的是(　　) A.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 B.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成黑色固体 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 D.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D 8.［2024·海府密卷］下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是(　　) A.硫 B.木炭 C.红磷 D.铁丝 9.［2024·天津中考］下列对实验现象的描述正确的是(　　) A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C.木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D.过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 A D 氧气的实验室制取 例5　［2024·琼山模拟］学习化学离不开化学实验，根据下列装置图回答问题。 (1)仪器a的名称是_________。  (2)实验室用H2O2制取氧气，可选择的发生装置是____(填字母)， 其反应的化学方程式为________________________。用装置F和量筒收集并测量氧气体积，在装置F中气体应从导管____(选填“b”或“c”)端通入。  长颈漏斗　 B 2H2O22H2O＋O2↑　 c 10.［2024·国兴中学模拟］实验室用高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是(　　) D 11.［2024·三亚一模］在实验室用如图所示装置制取并收集氧气。 (1)写出仪器X的名称：__________。  (2)加热高锰酸钾分解可得到氧气， 该反应的化学方程式为_________________________________________；若要收集较纯净的氧气，可选择的收集装置是______(填字母)。  (3)实验结束时，下列两步操作中先进行的是____(填字母)。  A.移走并熄灭酒精灯 B.断开试管与洗气瓶之间的连接 酒精灯 2KMnO4　K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 A B 混合物、纯净物 例6　分类是认识物质的常用方法。下列属于纯净物的是_________________，属于混合物的是________________。(均填序号)  ①冰水混合物；②空气；③液氧；④澄清石灰水；⑤二氧化碳：⑥稀有气体；⑦蒸馏水；⑧五氧化二磷；⑨自来水；⑩0.5%的食盐水。 ①③⑤⑦⑧　 　②④⑥⑨⑩　 12.［2024·乐山中考］下列物质中属于纯净物的是(　　) ①五氧化二磷；②液氮；③空气中0.94%的稀有气体；④青铜；⑤C60。 A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤ 13.［2024·文昌二模］下列物质属于纯净物的是(　　) A.液氢 B.汽水 C.糖水 D.碘酒 A A 化合反应、分解反应和氧化反应 例7　［2024·扬州中考］反应：Na2SO3＋S===Na2S2O3可用于制备Na2S2O3。该反应的类型是(　　) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 A 14.下列变化过程中，不属于缓慢氧化的是(　　) A.细胞的呼吸作用 B.蔗糖的溶解 C.醋的酿造 D.食物的腐烂 15.［2024·国兴中学模拟］下列有关分解反应的说法正确的是(　　) A.反应物一定只有一种 B.生成物中一定有单质 C.生成物一定只有两种 D.生成物中一定有化合物 B A 催化剂 例8　下列有关催化剂的说法正确的是( ) A.催化剂只能加快反应速率 B.一种物质可以作为多个化学反应的催化剂 C.化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变 D.用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加 　B　 16.实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气时，二氧化锰所起的作用是(　　) A.增加生成氧气的质量 B.作反应物 C.作催化剂 D.加快过氧化氢的分解速率，同时本身的质量也减少了 C 17.［2024·山西中考］探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。 (1)实验方法：①向图1试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象；②向图2试管内加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象；③待试管中没有现象发生时，重复进行①的实验操作，观察现象。 (2)实验原理：图2中发生反应的化学方程式为_______________________________。  　2H2O22H2O＋O2↑　 (3)实验现象：图1中带火星的木条不复燃。图3中的现象为 　 　。  (4)实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率　 　。  ［问题与思考］ (1)研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂，它在反应前后的化学性质有无变化？ (2)常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星的木条不能复燃的原因可能是什么？ 答案：无变化。 　加快　 　试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃　 答案：常温下，过氧化氢分解速率缓慢，产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃。 中考实验突破 实验1　探究空气中氧气的含量 1.实验装置、实验现象及操作时的要求 　4P＋5O22P2O5　  白烟 2.实验原理 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内气体压强_______，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的_______的体积。  3.实验步骤 (1)实验前要检查装置的__________。  (2)预先在集气瓶内加入少量的水，并将水面上方空间分为____等份，并做好标记。  (3)用弹簧夹夹紧乳胶管。 (4)加入的红磷要________。  (5)点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把橡胶塞塞紧。 (6)待红磷熄灭并_____________后，打开弹簧夹。  　减小　 　氧气　 　气密性　 　5　 　足量　 冷却至室温　 4.实验试剂的选择 (1)试剂选择的原则： ①能够在空气中燃烧。 ②只能与_________反应。  ③物质燃烧时生成固体，不能产生气体。 (2)燃烧实验中不能用下列物质代替红磷，请说明原因。 ①不能用铁代替红磷的原因：铁在空气中不能燃烧。 ②不能用镁代替红磷的原因：镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的二氧化碳、氮气反应。 ③不能用木炭、硫代替红磷的原因：木炭、硫在空气中燃烧会产生气体。 氧气 5.实验结论 (1)空气中，氧气体积约占空气体积的________。  (2)氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且难溶于水。  　 6.误差分析 实验误差 原因   测定结 果偏小 红磷的量不足，氧气不能完全被消耗 装置气密性不好，反应结束后外界空气进入  未冷却至室温就打开弹簧夹，温度较高，气体膨胀，进入集气瓶的水的体积小  测定结 果偏大 点燃红磷后伸入集气瓶太慢，集气瓶里部分空气逸出 未夹紧弹簧夹，红磷燃烧时使集气瓶内空气沿导管逸出 7.实验拓展 实验装置可进行如下改进： 1.“探究空气中氧气的含量”是初中化学的重要实验。 Ⅰ.化学老师用如图1所示的装置探究空气中氧气的含量。 将图中的集气瓶中水面上方空间分为5等份，并做好标记；在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡胶塞，充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹。请回答下列问题。 (1)实验中能得出“氧气约占空气体积的”结论的实验现象是 __________________________________。  (2)该实验不仅可以说明氧气约占空气体积的，还可以得到氮 气的化学性质是_____________________________(写出一条即可)。  (3)如果想准确测量装置内被消耗的氧气体积，可以将装置中右 边的烧杯换成_____________________(填仪器名称)。  　集气瓶内液面约上升到刻度1处　 　不支持燃烧(或：不燃烧)　 　量筒　 Ⅱ.小林同学进行了改进与创新，实验过程如图2所示。 (4)如图2改进实验与图1所示实验相比， 明显的优点是_______________________________________________(写一条即可)。  (5)若改进后实验中测得氧气的体积分数低于理论值，则造成此误差的可能原因是　 ___________________________________(写一个即可)。  　装置的气密性更好，实验结果更准确(合理即可)　 红磷量太少(合理即可)　 2.化学兴趣小组的同学进行了“空气中氧气含量的探究”实验。 ［进行实验］ 小明用图1所示装置进行实验。待红磷燃烧熄灭，装置冷却至室温，打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积超过了瓶中空气体积的。 ［交流讨论］ (1)出现这一结果的原因可能是_________________________(写出一条)。  (2)红磷在空气中燃烧时，发生反应的文字表达式为 __________________________________。 为提高实验的精确度，兴趣小组对实验进行了创新改进。已知：温度达到40℃就能引燃白磷，且白磷的燃烧产物与红磷相同。 　弹簧夹未夹紧(合理即可)　 　红磷＋氧气五氧化二磷　 ［改进实验一］ 改进后的实验装置如图2所示。 (3)粗铜丝的作用是______________。  (4)白磷从燃烧到熄灭的过程中， 左侧玻璃管内液面的变化情况是______________________。  　引燃白磷　 　先下降后上升　 ［改进实验二］ 兴趣小组利用图3所示装置探究空气中氧气的含量。该装置气密性良好，装入试剂，按图3所示连接好仪器，夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。 (5)在锥形瓶底铺一层细沙的作用是________________________________。  (6)锥形瓶内空气体积为250mL，注射器中水的体积为60mL。待白磷燃烧熄灭，锥形瓶冷却至室温后打开弹簧夹，可观察到注射器中的水自动喷射出来，最终注射器中的水还剩约_______mL时停止流下。  　防止高温生成物溅落，炸裂瓶底　 　10　 实验2　氧气的实验室制取 1.实验原理(用化学方程式表示) (1)加热高锰酸钾：_____________________________________。  (2)分解过氧化氢：________________________________________。  　2KMnO4　K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 　2H2O22H2O＋O2↑　 2.实验装置 (1)发生装置(固体加热型或固液常温型) (2)收集装置：可用_______法或_________________法收集。  　排水　 　向上排空气　 3.加热高锰酸钾制取氧气 (1)发生装置选______(填装置字母)。  (2)操作步骤(固体加热型装置) ①查：实验前先检查装置的气密性。 ②装：装入试剂，连接仪器。 ③定：固定实验装置。 ④点：点燃酒精灯。 ⑤收：收集O2。 ⑥离：撤离导管。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 　A　 (3)操作要点： ①检查装置气密性的方法：__________________________________________________________________________________。  ②试管口应_______________，防止________________________________________。  ③导管不能伸入试管太长，便于_______________________。  ④在试管口塞一团棉花，防止_____________________________________________。  ⑤用排水法收集氧气时，当观察到________________________________时开始收集，目的是排尽装置中的空气；氧气收集满的现象为_____________________________。  ⑥实验完毕后，应先___________，再____________，防止______________________________________。  ⑦用排空气法收集氧气时，导管应伸入集气瓶底部，目的是_____________________________________ 将导管的一端伸入水中，用手握住试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，则气密性良好　 　略向下倾斜　 　冷凝水流至热的试管底部，避免炸裂试管　 　生成的气体导出　 　加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管　 　导管口有气泡连续、均匀地放出　 　集气瓶口有气泡冒出　 　撤出导管　 　熄灭酒精灯　 　水倒吸入试管，造成试管炸裂　 　排尽集气瓶中的空气，使收集的氧气更纯净　。  4.分解过氧化氢制取氧气 (1)发生装置选_______(填装置字母)。  (2)几种固液常温型发生装置的比较： 装置B：装置简单。 装置C：便于_________试剂(注意：长颈漏斗的下端应伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出)。  装置D：可以控制反应的___________。  (3)两种制取氧气方法比较：_______________________操作更简单，环保无污染。  (4)两种收集氧气方法比较：______________法收集的氧气更纯净。  5.检验和验满 检验：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条_______，证明是氧气。  验满：如果用向上排空气法收集氧气，把带火星的木条__________________，木条______________，证明已收集满。  　BCD　 　添加液体　 　速率　 　分解过氧化氢制取氧气　 　排水　 　复燃　 　放在集气瓶口　 复燃　 3.［2024·新疆中考］如图所示，A~E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称：________________。  (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _______________________________________，反应的基本类型是_____________。采用排水法收集氧气，停止加热时，应该________________________________，以防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。  　锥形瓶　 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 　分解反应　 　先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯　 (3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为_____(填字母)。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口____(选填“a”或“b”)通入装置F中，观察到试管中的紫色石蕊溶液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了______________________。  　BC　 　a　 　碳酸(或：H2CO3)　 4.化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置先后进行了两次实验。 (1)实验1：取10mL4%过氧化氢溶液与0.2g粉末状二氧化锰反应。 实验2：取10mL4%过氧化氢溶液与____________________________反应。  (2)在检查装置的气密性后，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，注入过氧化氢溶液的方法是______(填字母)。  A.快速推注射器活塞 B.缓慢推注射器活塞 (3)依据________________________________________________________，得出结论：二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果比氧化铁好。  　0.2g粉末状氧化铁　 　A　 　相同时间内用二氧化锰作催化剂的反应收集的氧气体积较大　 (4)写出氧化铁作为催化剂加速过氧化氢分解的文字表达式： _____________________________________。  (5)实验过程中发现U形管内右侧液面上升，原因是该反应______(选填“放热”或“吸热”)。  　过氧化氢水＋氧气　 　放热　 (6)为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用如图2所示装置进行实验：启动氧气传感器，注入过氧化氢溶液。氧气体积分数随时间变化情况如图3、4所示。 ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是 ________________________________________________________。  ②使过氧化氢分解较快的催化剂是____________(选填“二氧化锰”或“氧化铁”)，判断依据是 _______________________________________________________________。  　装置内含有空气，空气中氧气的体积分数约为21%　 　二氧化锰　 　二氧化锰作催化剂时，产生等量的氧气所需要的时间比氧化铁更短　 中考真题集锦 空气的成分及用途 1.［2023·海南中考］干燥空气中体积分数约占78%且化学性质不活泼的气体是(　　) A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 2.［2022·海南中考］空气中用于供给呼吸的气体是(　　) A.氮气 B.氧气 C.氦气 D.水蒸气 B B 3.［2021·海南中考］空气中体积分数最大的气体是(　　) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 4.［2020·海南中考］鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体最简便的方法是(　　) A.伸入燃着的木条 B.闻气体的气味 C.加入澄清石灰水 D.观察气体的颜色 A A 空气的污染与防治 5.［2019·海南中考］6月5日是“世界环境日”，2019年的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。在呵护海南蓝天碧水的行动中，下列做法不恰当的是(　　) A.科学管理水产养殖 B.实施垃圾分类处理 C.大力推广新能源汽车 D.增高烟囱排放废气 6.［2021·海南中考］2021年“世界环境日”我国的主题为“人与自然和谐共生”。 下列做法不符合这一主题的是(　　) A.推广使用新能源 B.提倡使用一次性餐具 C.生活垃圾分类投放 D.人走灯关及少开空调 D B 7.［2014·海南中考］2014年“世界环境日”我国的主题为“向污染宣战”。下列有关环境的说法不正确的是(　　) A.PM2.5是指大气中粒径小于等于2.5μm的颗粒物 B.雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大 C.二氧化碳是主要的温室气体之一 D.汽车尾气是城市空气的污染源之一 B 氧气的实验室制取 8.［2022·海南中考］图1和图2是实验室制取气体的常用装置。 (1)写出图1中仪器a的名称：_____________。  (2)图3是根据图2设计的简易制氧机简图。推断A剂和B剂是 ___________________________________，其化学反应基本类型是______________。  　试管　 　过氧化氢溶液、二氧化锰　 　分解反应　 9.［2017·海南中考］认识仪器、选用装置以及正确处理实验意外，是实验素养的具体体现。 (1)以下为实验室制备气体常用的发生装置。仪器a的名称是_________。  (2)1773年，瑞典化学家舍勒用如图所示装置制备氧气，在曲颈甑中装有硝酸钾和浓硫酸的混合物，置于火炉上加热，产生的氧气用动物膀胱收集。该实验若改用(1)中的发生装置，最合适的是_____(填字母)。  　锥形瓶　 　C　 (3)小明用高锰酸钾制备氧气，实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流入导管。可采取的补救措施是 __________________________________________________________________________(写出一种)。  　拔出橡胶塞(或：用酒精灯重新加热；或：用弹簧夹夹住乳胶管，合理即可)　 　越快　 10.［2017·海南中考］探究过氧化氢分解的影响因素。 (1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如图所示的气体压强—时间的曲线变化。由此可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率______(选填“越快”“越慢”或“不变”)。  (2)请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响： ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出简要的实验步骤)。  　在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等质量的二氧化锰，观察两支试管中产生气泡的快慢(合理即可)　 11.［2019·海南中考］某研究小组受MnO2催化过氧化氢分解的启发，查阅了不同金属离子对过氧化氢分解影响的实验资料。100℃时，在不同金属离子存在时，纯过氧化氢24h的分解率如下表所示。 实验编号 离子 加入量/(mg·L－1) 分解率/% ① 无 — 2 ② Al3＋ 1.0 2 ③ Fe3＋ 1.0 15 ④ Cu2＋ 0.1 86 ⑤ Cr3＋ 0.1 96 请回答下列问题。 (1)MnO2催化过氧化氢分解的化学方程式为______________________________。  　2H2O22H2O＋O2↑　 (2)实验①的目的是_______________________________________________________。  (3)实际生产中，贮运浓度较高的过氧化氢时，使用铝罐(槽)而不使用不锈钢罐(槽)，其原因是 ________________________________________________________________________________________________________________。  　作对比，说明金属离子不存在时过氧化氢的分解率　 　Al3＋不会影响过氧化氢分解；不锈钢的主要成分为Fe、Cr、Ni，Fe3＋、Cr3＋会加速过氧化氢分解　 跨学科实践活动 空气质量指数(简称AQI)是定量描述空气质量状况的无量纲指数，其范围及对应的空气质量指数级别和空气质量指数类别如下表所示，实践小组的同学们跟随环保部门的工作人员利用微型空气质量监测仪测量2024年12月14日某市的空气质量，得到如图2所示的空气质量指数日报。 空气质 量指数 (AQI) 0~ 50 51~ 100 101~ 150 151~ 200 201~ 300 >300 空气质 量指数 级别 一级 二级 三级 四级 五级 六级 空气质 量指数 类别 优 良 轻度 污染 中度 污染 重度 污染 严重 污染 2024年12月14日某市空气质量指数日报   PM10　　　164μg/m3 PM2.5 98μg/m3 二氧化氮 36μg/m3 二氧化硫 12μg/m3 臭氧 5μg/m3 一氧化碳 11μg/m3 (1)当日空气污染物中含量最低的是________，空气质量指数级别为____________。(1mg＝1000μg)  (2)小明同学认为该空气质量指数日报项目中缺少二氧化碳，对其产生了质疑，请你为他解释：______________________________________________________。  (3)从图中选择一种污染物并说明其来源：_______________________________________________________________________。  (4)作为中学生，请你为保护空气提出合理的建议：________________________________。  　臭氧　 　四级　 　二氧化碳属于空气成分，不属于空气污染物(合理即可)　 　二氧化硫是化石燃料燃烧产生的(合理即可)　 　植树造林(合理即可)　 $$