第二章 《海水中的重要元素—钠和氯》单元检练习2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 一、基础达标 1．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在Cl2中燃烧，生成的棕黄色烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，集气瓶口有白雾出现 D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 2．一家化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是 A．立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．立即向顺风方向的低洼处撤离 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗 D．立即向逆风方向的高处撤离 3．下列关于实验室制备的描述均正确的是 A．制 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 4．食品包装袋内填充氮气或氩气可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 5．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。 下列说法正确的是。 A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子 C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．氯气溶于水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- 7．已知溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等，即溶液呈电中性。在CuSO4、Na2SO4和CuCl2的混合溶液中，c(Na+)=0.5mol/L、c(Cl-)=1.5mol/L、c(Cu2+)=2mol/L，计算c(SO)为 A．0.25mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L 8．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为 B．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C．溶液中含有个氯离子 D．金刚石和石墨混合物中含有个碳原子 二、关键能力提升 9．下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 10．为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A．打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B．碱石灰的作用是除去氢气中的水 C．用Na2O2和H2O制备氧气可以用启普发生器 D．一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH 11．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与冷的氢氧化钠溶液反应时，转移电子数为 B．常温、常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为 C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D．标准状况下，22.4L与足量的铁充分反应，转移的电子数为 13．在实验室制备少量氯气并探究其性质，选用下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 A．用图甲装置和试剂制备氯气 B．用图乙装置和试剂模拟工业制备漂白粉 C．用图丙装置和试剂进行氯气尾气处理 D．用图丁装置检验氯水具有酸性和漂白性 14．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是 A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C．将10mL1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合 D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液 15．在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解读不正确的是 A．二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。 B． 氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。 C． 苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。 D． 氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不褪色，湿润的红纸褪色。 3． 综合能力 16．用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题： (1)0.4molSiH4分子中所含原子数与 分子中所含原子数相等。 (2)已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为 。 (3)在标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。试计算： ①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。 ②将该浓度的盐酸稀释10倍，取出，与不纯的样品（样品含少量和水），充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去的溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 固体（保留小数点后1位）。 17．NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)： 请回答： (1)NO2气体的颜色为 。 (2)下列物质可作试剂A的是 (填字母)。 a．O3 b．CO           c．NH3 d．ClO2 (3)试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为 。 (4)NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L−1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L−1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是 。 18．钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： I．学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： 甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)。 (2)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳，写出CO2与Na反应的化学方程式 。 19．实验室根据需要现配制氢氧化钠溶液，请回答下列问题： (1)实验中需要称量氢氧化钠固体质量为 g。 (2)实验中需要使用一种精密的玻璃仪器是 ，该玻璃仪器上标有刻度线和 、 ；此外所需的仪器还有烧杯、玻璃棒、 和 。 (3)请将以下实验步骤补充完整： ①称量　②溶解、冷却　③ 　④洗涤　⑤ ⑥摇匀　⑦标记。 (4)上题操作⑤中，如果仰视刻度线，所配溶液浓度______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断 20．物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 回答下列问题： (1)标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为 g。 (2)1 L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生的沉淀的物质的量为 mol。 (3)19g 与 g 中所含的电子数相同。 (4)在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，在相同条件下，X的摩尔质量为 。 (5)液态化合物XY2在O2中恰好完全燃烧，化学方程式为，测得生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，密度为2.56 g/L。 ①则反应前O2的物质的量为 mol； ②若XY2中X、Y两元素的质量比为3：16，则Y元素为 (填元素名称)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 一、基础达标 1．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是 A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在Cl2中燃烧，生成的棕黄色烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，集气瓶口有白雾出现 D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 【答案】B 【详解】A．氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确； B．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，生成的棕黄色烟是FeCl3，故B错误； C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确； D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确； 故选B。 2．一家化工厂发生爆炸，有大量的扩散，下列应急措施不正确的是 A．立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 B．立即向顺风方向的低洼处撤离 C．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗 D．立即向逆风方向的高处撤离 【答案】B 【详解】氯气的密度大于空气，化工厂发生爆炸，有大量的氯气扩散立即用浸有肥皂水溶液的毛巾捂住口鼻迅速向逆风方向的高处撤离，来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，故选B。 3．下列关于实验室制备的描述均正确的是 A．制 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】C 【详解】A．实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制氯气，A错误； B．除去氯气中混有的HCl气体，应将混合气体通入饱和NaCl溶液洗气，若将其通入饱和碳酸钠溶液，可能产生新杂质CO2，达不到除杂目的，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，收集气体注意长进短出，C正确； D．用水吸收尾气中的Cl2效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，且应防倒吸，D错误； 故选C。 4．食品包装袋内填充氮气或氩气可以延长食品的保质期。同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 【答案】D 【分析】由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的分子数，二者的物质的量也相等。 【详解】A．氮气和氩气的摩尔质量不同，则分子数相同的氮气和氩气含的质量不相同，故A错误； B．氮气是双原子分子，氩气是单原子分子，则分子数相同的氮气和氩气含有的原子数不相同，故B错误； C．同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，氮气和氩气摩尔质量不同，则密度不同，故C错误； D．由分析可知，同温、同压下，相同体积的氮气和氩气具有相同的分子数，故D正确； 故选D。 5．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。 下列说法正确的是。 A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子 C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【详解】A．新制饱和氯水中，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照下发生分解反应生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，pH将减小，A项错误； B．实验2中向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，碘单质遇淀粉变蓝，新制饱和氯水中存在氯气分子，氯气也能置换出碘化钾中的碘，B项错误； C．实验3中向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，则反应后溶液中不可能大量存在Fe2+、ClO-，C项错误； D．实验4中新制饱和氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液，产生的气体为CO2，能使澄清石灰水变浑浊，D项正确； 答案选D。 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O C．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D．氯气溶于水反应：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl- 【答案】C 【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，需将氢氧根离子中和完全，所以两者的物质的量之比为2:1，正确的离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中通入CO2生成的碳酸氢钠溶解度较小，以晶体形式析出，所以反应的离子方程式为：2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正确； D．氯气溶于水反应形成HCl和HClO，HClO为弱酸，离子方程式中要保留化学式，所以其离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，D错误； 故选C。 7．已知溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等，即溶液呈电中性。在CuSO4、Na2SO4和CuCl2的混合溶液中，c(Na+)=0.5mol/L、c(Cl-)=1.5mol/L、c(Cu2+)=2mol/L，计算c(SO)为 A．0.25mol/L B．1mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L 【答案】C 【详解】溶液中阳离子所带正电荷的总数与阴离子所带负电荷的总数相等，即溶液呈电中性，故， c(SO)=1.5mol/L。 故选C。 8．表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．加入沸水中完全反应生成胶体粒子数为 B．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 C．溶液中含有个氯离子 D．金刚石和石墨混合物中含有个碳原子 【答案】D 【详解】A．胶体粒子是很多分子的集合体，故加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数小于，A错误； B．标准状况下，呈液态，无法计算中含有极性共价键的数目，B错误； C．溶液的体积未知，无法计算所含有氯离子的数目，C错误； D．金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子的物质的量为，则混合物中含有个碳原子，D正确； 答案选D。 二、关键能力提升 9．下列关于物质的量浓度说法正确的是 A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和的总物质的量为0.9 mol B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液物质的量浓度不同 C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1 D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g 【答案】C 【详解】A．溶液体积未知，不能计算物质的量，故A错误； B．将Na2O和Na2O2各1 mol溶于水配成1 L溶液，所得溶液中氢氧化钠的物质的量都是2 mol，所得溶液物质的量浓度都是2 mol·L－1，故B错误； C．标况下22.4 L NH3的物质的量为＝1 mol,1 mol氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1，故C正确； D．100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含有硫酸铜的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol,0.1 mol胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol＝25.0 g，故D错误； 故选C。 10．为了探究Na2O2与H2的反应产物，设计如图所示的装置进行实验，下列说法错误的是 A．打开a、b一段时间后再点燃酒精灯 B．碱石灰的作用是除去氢气中的水 C．用Na2O2和H2O制备氧气可以用启普发生器 D．一段时间后Na2O2变成白色粉末，无水硫酸铜不变蓝，则Na2O2和H2反应生成NaOH 【答案】C 【分析】用锌和稀盐酸反应制取氢气，通过碱石灰干燥，并除去挥发出的HCl气体，过氧化钠和氢气反应，用无水硫酸铜检验是否有水分生成； 【详解】A．氢气加热前需要验纯，打开a、b一段时间排除装置中的空气，防止气体不纯发生爆炸，故A正确； B．氯化氢具有挥发性，制取的氢气中含有水和HCl，二者都干扰实验，需要用碱石灰吸收，故B正确； C．启普发生器用于块状固体和液体的反应，过氧化钠为粉末，不适合用启普发生器，故C错误； D．无水硫酸铜不变蓝，没有水生成，则氢元素只能以氢氧化钠的形式留在试管内，反应方程式为，故D正确； 故选：C。 11．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是 A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠 B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠>碳酸氢钠 C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠 D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别 【答案】B 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但在相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，A错误； B．相同温度下，相同浓度的碳酸钠的碱性更强，所以溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠，B正确； C．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠，C错误； D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都能与澄清石灰水反应，从而生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水区分碳酸钠与碳酸氢钠，D错误； 故答案选B。 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与冷的氢氧化钠溶液反应时，转移电子数为 B．常温、常压下，7.8g过氧化钠中含有阴离子的数目为 C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 D．标准状况下，22.4L与足量的铁充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【详解】A．未明确氯气的物质的量，无法计算反应转移电子数，故A错误； B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，则7.8g过氧化钠中含有过氧根离子的数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故B错误； C．氧气和臭氧的最简式相同，都为O，则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故C正确； D．氯气与铁共热反应生成氯化铁，氯化合价从0价变为-1价，则标准状况下，22.4L氯气与足量的铁充分反应时，转移的电子数为×2×NAmol—1=2NA，故D错误； 故选C。 13．在实验室制备少量氯气并探究其性质，选用下列实验装置和试剂能达到实验目的的是 A．用图甲装置和试剂制备氯气 B．用图乙装置和试剂模拟工业制备漂白粉 C．用图丙装置和试剂进行氯气尾气处理 D．用图丁装置检验氯水具有酸性和漂白性 【答案】D 【详解】A．MnO2和浓盐酸加热条件下制备氯气，需要加热，故A错误； B．Ca(OH)2溶液中含有的Ca(OH)2较少，应该将Cl2通入到石灰乳中制备漂白粉，故B错误； C．用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2，Cl2在水的溶解度较小，不能很好的处理尾气，故C错误； D．Cl2与水反应产生盐酸和次氯酸，蘸取氯水点在pH试纸上时，观察到滴氯水的试纸中间褪色两边变红，验证了氯水中有氢离子但氯水还有漂白性，故D正确； 故答案选D。 14．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是 A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C．将10mL1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合 D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液 【答案】D 【详解】A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中，溶液的体积不是1L，浓度不是0.1mol/L，A错误； B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合后不能计算溶液的体积，不能计算物质的量浓度，B错误； C．将10mL.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合后不能计算溶液的体积，则不能计算物质的量浓度，C错误； D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液，胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，因此溶液的浓度是0.1mol/L，D正确； 答案选D。 15．在中学化学实验中研究和推广微量化实验符合绿色化学原则。下列对微量化实验装置图的解读不正确的是 A．二氧化硫性质的组合实验装置。将稀硫酸挤入干燥管胖肚中，则前端小凹槽内三种溶液均能褪色。 B． 氨的催化合成装置。将注射器内的氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂，即可观察到蘸有酚酞溶液的棉团变红。 C． 苯与液溴反应的装置。反应发生后，青霉素小瓶中产生黄色沉淀，证明该反应为取代反应。 D． 氯气的制备与漂白装置。前端凹槽内放入高锰酸钾固体，滴入浓盐酸后，干燥的红纸不褪色，湿润的红纸褪色。 【答案】C 【详解】A．稀硫酸与亚硫酸钠固体反应生成的SO2气体有漂白性，能使品红褪色，有强还原性，能使酸性高锰酸钾溶液和碘水褪色，故A正确； B．氮气和氢气缓缓通过加热的催化剂生成氨气，因氨气水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确； C．溴单质具有挥发性，挥发出的Br2与AgNO3溶液也能生成AgBr黄色沉淀，则无法证明该反应为取代反应，故C错误； D．高锰酸钾固体中滴入浓盐酸后，生成的氯气经干燥后无漂白性，则干燥的红纸不褪色，但因能和湿润的红纸中的水反应生成HClO，有漂白性，则湿润的红纸褪色，故D正确； 故答案为C。 3． 综合能力 16．用物质的量进行相关计算是高中化学的重要知识。请回答下列问题： (1)0.4molSiH4分子中所含原子数与 分子中所含原子数相等。 (2)已知某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积是448mL，则R的摩尔质量为 。 (3)在标准状况下，将气体溶于水中，所得盐酸的密度为。试计算： ①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 、 。 ②将该浓度的盐酸稀释10倍，取出，与不纯的样品（样品含少量和水），充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去的溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 固体（保留小数点后1位）。 【答案】(1)36.5 (2)32g/mol (3) 【详解】（1）SiH4分子含有5个原子，故0.4molSiH4分子中所含原子物质的量为2mol，分子中含有2个原子，故1mol中含有2mol原子，1mol的质量为1mol×36.5g/mol=36.5g； （2）气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积是448mL，则的相对分子量为，则R的摩尔质量为； （3）①，，盐酸的质量分数；； ②将该浓度的盐酸稀释10倍，取出，所得盐酸的物质的量为，由于碳酸钠和氢氧化钠于盐酸反应都生成NaCl，蒸发得到的最总固体为NaCl，由Cl守恒可得，，故氯化钠的质量为。 17．NOx在阳光的作用下会引起光化学烟雾，从而造成严重的大气污染。火力发电厂烟气中含有大量氮氧化物，必须对燃烧后的烟气进行处理，其原理如下(已知：燃烧系统排放烟气中的NOx，90%以上是NO)： 请回答： (1)NO2气体的颜色为 。 (2)下列物质可作试剂A的是 (填字母)。 a．O3 b．CO           c．NH3 d．ClO2 (3)试剂B可使用Na2SO3溶液，该反应的化学方程式为 。 (4)NO2还可以用NaOH溶液吸收(原理：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O)。取一定量 NO2用过量的V1 mL c1 mol·L−1NaOH溶液吸收完全，剩余NaOH用V2 mL c2 mol·L−1 H2SO4溶液恰好中和，则被吸收的NO2物质的量是 。 【答案】(1)红棕色 (2)a  d (3) (4) 【详解】（1）气体为红棕色。 （2）转化为的过程中氮元素化合价升高，失去电子，A具有强氧化性，因此物质可以是臭氧或，或氨气具有还原性，不能将转化为，答案选ad； （3）试剂B可使用溶液，与二氧化氮反应生成氮气和硫酸钠，根据电子得失守恒可知该反应的化学方程式为。 （4）消耗硫酸的物质的量是，则与硫酸反应的氢氧化钠是，因此与反应的氢氧化钠是，所以根据方程式，可知被吸收的物质的量是。 18．钠的化合物在日常生活中的应用非常广泛。回答下列问题： I．学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： 甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有 (填化学式)。 (2)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体，经检验，黑色固体为单质碳，写出CO2与Na反应的化学方程式 。 【答案】(1)H2O2 (2)4Na+3CO22Na2CO3+C 【分析】由题给流程可知，钠与氧气在180-200℃条件下反应生成氧化钠，氧化钠与氧气在300-400℃条件下反应生成过氧化钠。 【详解】（1）由图可知，甲中产生较多气泡，说明固体溶解后溶液中有H2O2，H2O2溶液在MnO2催化下发生分解反应产生O2和H2O； （2）由题意可知，Na与CO2共热反应生成Na2CO3和C，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。 19．实验室根据需要现配制氢氧化钠溶液，请回答下列问题： (1)实验中需要称量氢氧化钠固体质量为 g。 (2)实验中需要使用一种精密的玻璃仪器是 ，该玻璃仪器上标有刻度线和 、 ；此外所需的仪器还有烧杯、玻璃棒、 和 。 (3)请将以下实验步骤补充完整： ①称量　②溶解、冷却　③ 　④洗涤　⑤ ⑥摇匀　⑦标记。 (4)上题操作⑤中，如果仰视刻度线，所配溶液浓度______。 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断 【答案】(1)8 (2) 500mL容量瓶 温度 容积 胶头滴管 电子天平 (3) 移液 定容 (4)B 【详解】（1）配制氢氧化钠溶液需要选择500mL容量瓶，故所需要氢氧化钠固体的质量为； （2）配制一定物质的量浓度的溶液需要500mL的容量瓶，容量瓶上面标有刻度线、温度和容积；除烧杯、玻璃棒之外还需要的仪器有胶体滴管、电子天平； （3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、标记； （4）定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，所以浓度偏低，故选B。 20．物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 回答下列问题： (1)标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为 g。 (2)1 L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生的沉淀的物质的量为 mol。 (3)19g 与 g 中所含的电子数相同。 (4)在一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，在相同条件下，X的摩尔质量为 。 (5)液态化合物XY2在O2中恰好完全燃烧，化学方程式为，测得生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，密度为2.56 g/L。 ①则反应前O2的物质的量为 mol； ②若XY2中X、Y两元素的质量比为3：16，则Y元素为 (填元素名称)。 【答案】(1)2.8 (2)0.3 (3)17 (4)23.6 g/mol (5) 0.03 硫 【详解】（1）标准状况下，N2、N2O都是气体，每个分子中都含有2个N原子，则该条件下2.24 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是n==0.1 mol，则其中含有氮元素的质量约为m(N)=n·M=0.1 mol×28g/mol=2.8 g； （2）根据电荷守恒可得关系式c(K+)+2c(Zn2+)=c(Cl-)+2c()，带入已知离子的浓度，0.7 mol/L+2×0.1 mol/L=0.3 mol/L+2c()，解得c()=0.3 mol/L，由于混合溶液体积是1 L，故其中含有的物质的量是n()=0.3 mol/L×1 L=0.3 mol。向该溶液中加入足量BaCl2溶液，发生反应：Ba2++=BaSO4↓，n(BaSO4)= n()=0.3 mol； （3）1个H3O+中含有10个电子，19 gH3O+的物质的量n(H3O+)==1 mol，则其中含有电子的物质的量是10 mol；1个OH-中含有10个电子，则若含有电子物质的量是10 mol，其物质的量是1 mol，因此需OH-的质量为m(OH-)=1 mol×17 g/mol=17 g； （4）根据反应方程式可知：3 mol X受热分解产生气体的物质的量是6 mol，若反应后混合气体的平均相对分子质量为11.8，则反应物X的摩尔质量是=23.6 g/mol； （5）①根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，若测得生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，则反应消耗标准状况下O2的体积也是0.672 L，其物质的量是n(O2)==0.03 mol； ②液体物质XY2燃烧后得到的生成物在标准状况下的总体积为0.672 L，密度为2.56 g/L，生成物总质量m(生成)=0.672 L×2.56 g/L=1.72 g，反应消耗O2的质量m(O2)=0.03 mol×32 g/mol=0.96 g，则消耗XY2的质量为m(XY2)= 1.72 g-0.96 g=0.76 g，根据反应方程式可知XY2与O2的物质的量的比是1：3，故n(XY2)=n(O2)=0.01 mol，XY2的摩尔质量是M==76 g/mol，XY2的相对分子质量是76，若XY2中X、Y两元素的质量比为3：16，X的相对原子质量是76×=12，所以X是C元素；Y的相对原子质量是=32，则Y元素为S元素，Y元素名称是硫。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$