2.2.1氯气的性质 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 氯及其化合物—氯气的性质（第1课时） 第二章 海水中的重要元素 ——钠和氯 人教版2019 高一 人教版2019 高一 人教版2019 高一 液氯泄漏事件 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治, 28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。 根据上述材料，你能总结出氯气的哪些物理性质？ 【思考】 新课导入 新课导入 新课导入 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质----氯气。 戴维 资料卡片 颜色 气味 密度 毒性 溶解性 状态 气体 黄绿色 有刺激性气味 有毒 密度比空气大——向上排空气法 能溶于水（1体积水能溶2体积的氯气，氯水——浅黄绿色） 在低温加压条件下易转变成液氯，储存在钢瓶中 混合物 纯净物 ✪提醒　液化的氯气称为液氯 1、氯气的物理性质 （在自然界中以化合态形式存在） （重要的化工原料） 2、氯元素的存在 原子结构 预 测 元素化合价 0价 氯气具有 强氧化性 氯原子易得电子→氯气是活泼非金属单质，具有强氧化性，与金属单质、非金属单质化合 3、氯气的化学性质 3.1氯气与金属反应 3、氯气的化学性质 2Na+Cl2 ═══ 2NaCl 加热 现象：剧烈燃烧，产生大量 白烟 2Fe+3Cl2 ═══ 2FeCl3 加热 产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色 3.1氯气与金属反应 氯气与变价金属反应生成高价态？低价态？中间价态？ 产生大量棕黄色烟， 产物水溶液呈蓝绿色 加热 Cu + Cl2 ═══ CuCl2 反应规律：氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物。 3、氯气的化学性质 3.2氯气与非金属反应 点燃 H2+Cl2 ═══ 2HCl 氢气在氯气中安静燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾出现 注意：若将氢气和氯气混合后点燃或用强光照射，则会因为反应过于剧烈而爆炸，应谨慎！ 3、氯气的化学性质 重新认识燃烧 条件：不一定需要氧气 本质：氧化还原反应 燃烧：发光、放热、剧烈的氧化还原反应。 3、氯气的化学性质 自来水原来？ 经过沉淀、过滤、吸附后的水，通入氯气，有什么作用？ 资料卡片：1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 Cl2 思考与讨论 思考与讨论 思考与讨论 11 3.3 氯气与水的反应（常温下，氯气的水溶液称为氯水，氯水呈现 色） 浅黄绿 新制的氯水能杀菌、消毒和漂白，是因为溶于水的部分氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性，化学方程式 ， 改写成离子方程式 。 根据方程式思考，氯水的主要成分是什么？ 分子： ， 离子： 。 离子： H+ OH- Cl- ClO- 分子： Cl2 HClO H2O Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2 + H2O == H++Cl- + HClO 3、氯气的化学性质 12 3.3氯气与水的反应 预测： ①溶于水的氯气能漂白、杀菌 ②氯气与水反应后的某种生成物能漂白、杀菌 3、氯气的化学性质 13 3.氯气与水的反应【教材P46实验2-8】 14 3.氯气与水的反应【教材P46实验2-8】 实验操作 实验现象 解释   有色布条_______ 干燥Cl2__________   有色布条______ 湿润的氯气具有_______ 有色鲜花_____ _____________________ 结论 氯气不具有漂白性，_________________________ 具有漂白性 不褪色 无漂白性 褪色 漂白性 褪色 湿润的氯气具有漂白性 氯气和水反应生成的次氯酸 思考：能否用PH试纸测新制氯水的PH值 15 HClO的性质 ① 性：次氯酸是 溶于水的弱酸，比碳酸酸性 ； ② 性：见光易分解，化学方程式： ；所以新制氯水必须 保存； ③ 性：可表现出 ，能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂。 酸 易 弱 不稳定 避光密封 强氧化 漂白性 2HClO==2HCl十O2↑ 光照 【问题】在阳台久置的氯水的漂白性消失了，这说明了什么？ 3、氯气的化学性质 16 氯气与水的反应 新制氯水中的成分 分子： Cl2 HClO H2O 离子： H+ OH- Cl- ClO- 3、氯气的化学性质 17 参与反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ H＋ HClO Cl2 　 新制氯水的性质 HNO3/AgNO3溶液 Na2CO3 固体/镁粉 Cl－＋Ag＋═══AgCl↓ 白色沉淀 2H＋＋CO32－═══CO2↑＋H2O 有气泡产生 Mg＋2H＋═══Mg2＋＋H2↑ 有色布条/品红溶液 有色布条/品红溶液褪色 Fe2＋ 先变红后褪色 酸性和漂白性 2Fe2＋＋Cl2═══2Fe3＋＋2Cl－ SO2 光照 有气泡产生 SO2＋Cl2＋2H2O═══4H＋＋2Cl－＋SO42－ 不稳定性 漂白性 紫色石蕊溶液 黄绿色消失 黄绿色消失，溶液变成棕黄色 课堂总结 课堂总结 课堂总结 【归纳】液氯、新制氯水、久置氯水   液氯 新制氯水 久置氯水 分类   混合物   颜色       成分(不写H2O)       性质       纯净物 混合物 黄绿色 黄绿色 无色 Cl2 HCl Cl2、HCl、HClO 氧化性 酸性、不稳定性氧化性、漂白性 酸性 3、氯气的化学性质 19 近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。 国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。 　 3、氯气的化学性质 4.氯气和碱的反应 (1) Cl2与NaOH溶液作用（常温） 化学方程式： 。 离子方程式： 。 应用：①制漂白液：有效成分是 。②实验室中用作Cl2的尾气处理。 【思考】漂白液与洁厕灵混合使用时会产生黄绿色气体（洁厕灵的主要成分为HCl） 用化学方程式解释原因： 。 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O NaClO NaClO＋2HCl === Cl2＋NaCl＋H2O 3、氯气的化学性质 21 4.氯气和碱的反应 (2) Cl2与Ca(OH)2溶液作用 将Cl2通入冷的石灰乳，可制得漂白粉。 化学方程式： 。 漂白粉的主要成分为 ，有效成分是 ，漂粉精主要成分 。 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O CaCl2、Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 3、氯气的化学性质 22 思考3：“84”消毒液、漂白粉的有效成分都是次氯酸盐。而具有漂白和消毒作用的是HClO，请同学们从离子反应的角度考虑，如何将两种盐转化为酸？ 思考4：我们在使用漂白粉和84消毒液的时候并没有向其中加入酸，那是怎么回事呢？ 思考5：漂白粉久置变质的原理，应如何保存“84”消毒液、漂白粉? 漂白原理：Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO ①Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；②2HClO 2HCl＋O2↑。 3、氯气的化学性质 大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等 盐酸 有机溶剂 农药 药品 染料 4、氯气的用途 是一种重要的化工原料 氯气的性质 Cl2 物理性质 化学性质 黄绿色气体、密度比空气大、能溶于水、有毒 ①与金属单质反应（Na、Fe、Cu加热下反应） ②与非金属单质反应（H2，点燃和光照） ③与水反应 ④与碱反应 HClO 化学性质 弱酸性、强氧化性（漂白性）、不稳定性 （NaClO 、Ca(ClO)2） 漂白液，漂白粉 Cl2 + H2O ===HCl + HClO 2HClO 2HCl+O2↑ 光照 用途 杀菌消毒、制盐酸、漂白液等 课堂总结 课堂总结 课堂总结 Lavf59.27.100 $$