第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步训练2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步训练2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A．该溶液的c(H+)是10-4 mol·L-1 B．升高温度，溶液的酸性减弱 C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H+)增大 2、下列物质既能导电又属于强电解质的是（    ） A. 石墨        B. 熔融MgCl2         C. 液氨          D. 稀硫酸 3、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1 4、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(　　) A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 5、25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的 c（H+）是（  ） A. 5×10-13mol/L          B. 0.02mol/L         C. 1×10-7mol/L           D. 1×10-12mol/L 6、下列事实与盐类水解无关的是(　　) A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl2 7、某温度下,由D2O组成的水的离子积为1.6×10-13,已知pD=-lgc(D+),下列关于pD的叙述正确的是　(　　) A.该温度下,D2O呈中性,其pD=7 B.该温度下,1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12 C.该温度下,1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2 D.该温度下,100 mL 0.25 mol/L DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的pD=1 8、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc平衡(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．Q点对应a值等于7 B．M点所示溶液中c(CH3COO-)>c() C．在滴加过程中，水的电离程度始终增大 D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 9、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣l，c（PO43﹣）＝1.58×10﹣6mol•L﹣l，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　） A．2.0×10﹣29 B．3.2×l0﹣12 C．6.3×10﹣18 D．5.1×10﹣27 10、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10−10，则下列说法不正确的是( ) A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl−) C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变 D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI 11、常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ） A．的溶液中， B．的溶液100mL，稀释10倍后， C．的溶液与的NaOH溶液以任意比混合，混合液中： D．pH相同的、、三种溶液中： 12、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是（ ） A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 13、下列说法正确的是（ ） A．将溶液蒸干并灼烧后得到的物质是 B．某温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 C．用酸式滴定管可以准确量取25.00mL高锰酸钾溶液 D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净 14、下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（ ） A.K2CO3溶液 B.Na2SO3溶液 C.Mg(HCO3)2溶液 D.MgCl2溶液 15、下表中对于相关物质的分类全部正确的是（    ） 选项 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 碱性氧化物 A． 液氨 氢氧化铁胶体 CO 氢硫酸 Al2O3 B． 明矾 漂白粉 乙醇 硫酸钡 Na2O C． 碱石灰 碘酒 Cl2 HClO K2O D． 磁性氧化铁 水玻璃 SO2 冰醋酸 CaO A. A                  B. B              C. C           D. D 16、用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述正确的是（     ） A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－2 B. 图中X点对应的溶液中：2c(SO32－)+ c(OH－)= c(H＋)+ 2c(H2SO3) C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－) D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) 17、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，，常温下，向0.1 mol·L-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 B．m点，由水产生的c(H＋)=1×10-10 mol·L-1 C．加入一定量盐酸，AG有可能大于零 D．加水过程中，c(OH-)>c(H＋)＋c(HClO) 18、如表所示是、、被完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质，为制得纯净的，加入的试剂最合理的是（ ） 金属离子 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A．、ZnO B．氨水 C．、 D．NaOH溶液 二、填空题。 19、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题： （1）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则c(AsO43-)不超过 ____mol·L-1。 （2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________________ 。 （3）砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。 三、实验题。（2题） 20、某化学兴趣小组按图所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸溶液。实验时同时完全捏扁、的胶头，观察实验现象。 （1）装置、中用红墨水而不用水的原因是_______________________________。 （2）实验开始前两溶液的浓度的大小关系为盐酸______（填“＞”“＜”或“＝”）醋酸溶液，证明______为弱电解质。 （3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的高度比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______。 （4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会儿后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”）。 21、实验室有两瓶未知浓度的稀盐酸和H2C2O4稀溶液，某兴趣小组通过滴定法测定其浓度，具体操作如下： Ⅰ．用0.10 mol/L KOH溶液滴定盐酸的浓度，操作可分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞作指示剂 B．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次 C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液 D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3 cm E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用KOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的读数 (1)正确操作的顺序是B→ → →E→ → ，请选择下列_____填空。 a．D C F A b．D C A F c．C D A F (2)步骤E调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_____mL。 (3)下列实验操作会使测定结果偏高的是____(填序号)。 ①洗涤锥形瓶后，还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中 ②滴定前平视，滴定结束时仰视读数 ③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量KCl ④配制标准KOH溶液定容时，俯视观察容量瓶颈部的刻度线 Ⅱ．用0.02 mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： (1)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为____。 (2)滴定数据如下： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 ①滴定终点的颜色变化为______。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 四、流程题。（2题） 22、工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下： （1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是____ ；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是 ____ 。 （2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO3∙nH2O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO（OH），写出化学方程式：____ ；为了避免干燥过程中生成FeO（OH），正确操作是____ 。 （3）下图是焙烧过程中加CaCO3与未加CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO3导致铁粉产率提高的原因：____ 。 （4）还原性铁粉中含有少量的FexC，用下列装置通过检测CO2来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为____ 。 23、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___ 。 (2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择___(填字母)。 a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水 (3)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：___ ，该反应的平衡常数数值为___ 。(保留一位小数) (已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11) (4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是____ (用离子方程式表示)。 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 同步训练2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 一、选择题。（18题） 1、已知室温时，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ） A．该溶液的c(H+)是10-4 mol·L-1 B．升高温度，溶液的酸性减弱 C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．向一元酸HA的溶液中，通入HCl气体，HA的电离平衡向逆反应方向移动，但c(H+)增大 【答案】B 2、下列物质既能导电又属于强电解质的是（    ） A. 石墨        B. 熔融MgCl2         C. 液氨          D. 稀硫酸 【答案】B 3、常温下,取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2的体积比混合,所得溶液的pH等于12(溶液体积变化不计),则原溶液的浓度为(　　) A.0.01 mol·L-1　　B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1　　D.0.50 mol·L-1 【答案】C　 4、用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是(　　) A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 【答案】C 5、25℃时，在0.01mol/L的稀盐酸中，水电离出的 c（H+）是（  ） A. 5×10-13mol/L          B. 0.02mol/L         C. 1×10-7mol/L           D. 1×10-12mol/L 【答案】D 6、下列事实与盐类水解无关的是(　　) A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 C.加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 D.要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可通入适量氧化剂Cl2 【答案】D　 7、某温度下,由D2O组成的水的离子积为1.6×10-13,已知pD=-lgc(D+),下列关于pD的叙述正确的是　(　　) A.该温度下,D2O呈中性,其pD=7 B.该温度下,1 L含0.01 mol NaOD的D2O溶液的pD=12 C.该温度下,1 L含0.1 mol DCl的D2O溶液的pD=2 D.该温度下,100 mL 0.25 mol/L DCl的D2O溶液和50 mL 0.2 mol/L的NaOD的D2O溶液混合后(混合后溶液的体积变化忽略不计),所得溶液的pD=1 【答案】D　 8、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中溶液中pOH[pOH=-lgc平衡(OH-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．Q点对应a值等于7 B．M点所示溶液中c(CH3COO-)>c() C．在滴加过程中，水的电离程度始终增大 D．c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 【答案】B 9、已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，c（Ca2+）＝2.0×10﹣6 mol•L﹣l，c（PO43﹣）＝1.58×10﹣6mol•L﹣l，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　） A．2.0×10﹣29 B．3.2×l0﹣12 C．6.3×10﹣18 D．5.1×10﹣27 【答案】A 10、已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10−10，则下列说法不正确的是( ) A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl−) C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变 D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为AgI 【答案】A 11、常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ） A．的溶液中， B．的溶液100mL，稀释10倍后， C．的溶液与的NaOH溶液以任意比混合，混合液中： D．pH相同的、、三种溶液中： 【答案】C 12、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①、②、③、④，按由大到小的顺序排列，正确的是（ ） A．④①③② B．①④③② C．①②③④ D．④③①② 【答案】A 13、下列说法正确的是（ ） A．将溶液蒸干并灼烧后得到的物质是 B．某温度下，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 C．用酸式滴定管可以准确量取25.00mL高锰酸钾溶液 D．所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除净 【答案】C 14、下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（ ） A.K2CO3溶液 B.Na2SO3溶液 C.Mg(HCO3)2溶液 D.MgCl2溶液 【答案】A 15、下表中对于相关物质的分类全部正确的是（    ） 选项 纯净物 混合物 非电解质 弱电解质 碱性氧化物 A． 液氨 氢氧化铁胶体 CO 氢硫酸 Al2O3 B． 明矾 漂白粉 乙醇 硫酸钡 Na2O C． 碱石灰 碘酒 Cl2 HClO K2O D． 磁性氧化铁 水玻璃 SO2 冰醋酸 CaO A. A                  B. B              C. C           D. D 【答案】D 16、用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述正确的是（     ） A. Ka2(H2SO3)的数量级为10－2 B. 图中X点对应的溶液中：2c(SO32－)+ c(OH－)= c(H＋)+ 2c(H2SO3) C. 图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－) D. 图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－) 【答案】D 17、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示，，常温下，向0.1 mol·L-1的NaClO溶液中加入适量水，溶液酸度随加入水的体积变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．测量该溶液pH的方法：蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比 B．m点，由水产生的c(H＋)=1×10-10 mol·L-1 C．加入一定量盐酸，AG有可能大于零 D．加水过程中，c(OH-)>c(H＋)＋c(HClO) 【答案】C 18、如表所示是、、被完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量、杂质，为制得纯净的，加入的试剂最合理的是（ ） 金属离子 完全沉淀时的pH 7.7 4.5 6.5 A．、ZnO B．氨水 C．、 D．NaOH溶液 【答案】A 二、填空题。 19、对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题： （1）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10-4 mol·L-1，则c(AsO43-)不超过 ____mol·L-1。 （2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸H3AsO3)不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸H3AsO4)，此时MnO2被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_________________ 。 （3）砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25 ℃)为Ka1=5.6×10-3，Ka2=1.7×10-7，Ka3=4.0×10-12，第三步电离的平衡常数表达式为Ka3=_________，Na3AsO4第一步水解的离子方程式为AsO43－+H2OHAsO42－+OH-，该步水解的平衡常数(25 ℃)为____。 【答案】5.7×10-17 2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O 2.5×10-3 三、实验题。 20、某化学兴趣小组按图所示装好了实验装置，一支胶头滴管盛有盐酸，另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸溶液。实验时同时完全捏扁、的胶头，观察实验现象。 （1）装置、中用红墨水而不用水的原因是_______________________________。 （2）实验开始前两溶液的浓度的大小关系为盐酸______（填“＞”“＜”或“＝”）醋酸溶液，证明______为弱电解质。 （3）实验刚开始时，发现装置A中的长导管液面上升的高度比装置B的要高，则胶头滴管a中盛的是______。 （4）两装置反应刚结束时（无固体剩余），发现装置A中的长导管液面比装置B中的高，静置一会儿后两装置中的长导管液面均有所下降，最终液面高度______（填“相同”“A中的高”或“B中的高”）。 【答案】便于观察长导管中液面高度的变化 ＞ 醋酸 盐酸 相同 21、实验室有两瓶未知浓度的稀盐酸和H2C2O4稀溶液，某兴趣小组通过滴定法测定其浓度，具体操作如下： Ⅰ．用0.10 mol/L KOH溶液滴定盐酸的浓度，操作可分解为如下几步： A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞作指示剂 B．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次 C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液 D．取KOH标准溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3 cm E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用KOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的读数 (1)正确操作的顺序是B→ → →E→ → ，请选择下列_____填空。 a．D C F A b．D C A F c．C D A F (2)步骤E调节液面后位置如图所示，则此时的读数为_____mL。 (3)下列实验操作会使测定结果偏高的是____(填序号)。 ①洗涤锥形瓶后，还残留有少量蒸馏水于锥形瓶中 ②滴定前平视，滴定结束时仰视读数 ③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量KCl ④配制标准KOH溶液定容时，俯视观察容量瓶颈部的刻度线 Ⅱ．用0.02 mol/L高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： (1)取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，发生反应的离子方程式为____。 (2)滴定数据如下： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 ①滴定终点的颜色变化为______。 ②该草酸溶液的物质的量浓度为_____mol/L。 【答案】b 0.70 ②③ 2MnO+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 最后一滴KMnO4溶液滴入后，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 0.04 四、流程题。（2题） 22、工业上用绿矾制取还原性铁粉的简单工艺流程如下： （1）绿矾用酸浸而不用水浸的原因是____ ；转化过程中为了加快转化速率，需适当加热，但是温度不宜过高的原因是 ____ 。 （2）干燥过程是为了脱去沉淀FeCO3∙nH2O表面的水和结晶水，该过程会产生一种杂质FeO（OH），写出化学方程式：____ ；为了避免干燥过程中生成FeO（OH），正确操作是____ 。 （3）下图是焙烧过程中加CaCO3与未加CaCO3的铁粉产率变化图，请分析加入CaCO3导致铁粉产率提高的原因：____ 。 （4）还原性铁粉中含有少量的FexC，用下列装置通过检测CO2来测定还原性铁粉中碳的含量，则各装置的连接顺序为____ 。 【答案】（1）H+可抑制Fe2+水解，防止铁的流失及引入新的杂质 温度过高会导致原料(NH4)2CO3的分解 （2）4FeCO3∙nH2O + O2 = 4FeO(OH) + 4CO2 + (4n﹣2)H2O 在隔绝空气环境下操作，防止有少量FeCO3∙nH2O被空气氧化 （3）高温下，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳还原生成一氧化碳，所以加入碳酸钙能增加一氧化碳的含量，则还原性铁粉的产率增大 （4）ABCBB 23、软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 (1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为___。 (2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择___(填字母)。 a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水 (3)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：___，该反应的平衡常数数值为___。(保留一位小数) (已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11) (4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。 【答案】（1）MnO2+SO2=SO+Mn2+ （2）Al(OH)3、Fe(OH)3 ab （3）MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2 7.2×107 （4）Mn2++2H2O=Mn(OH)2+2H+ 学科网（北京）股份有限公司 $$