2025年中考化学元素周期表专题练习

元素周期表分析 专题练习 一、填空与简答 1．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观——物质都是由元素组成的。化学家戴维用电解法发现了元素钾和钠。 ①钾元素在元素周期表中的位置信息如图所示，可知钾属于 (填“金属”或“非金属”) ，钾的原子序数为 。 ②钠和钾属于不同种元素，是因为构成它们的原子的 不同。 (2)微观——从微观角度分析下列粒子结构示意图： ①上述粒子结构示意图中，表示离子的是 (填字母，下同)。 ②具有相对稳定结构的原子是 。 ③与A 图中粒子的化学性质相似的是 。 (3)符号——用化学用语填空。 ①硫酸根离子 。          ②标出一氧化碳中氧元素的化合价 。 2．溴元素的相关信息如图所示。①、②分别是钠元素、氯元素，在A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： (1)钠元素的原子的相对原子质量 。 (2)A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的粒子是 (填粒子符号)。 (3)钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因 。 (4)①和A两种元素组成化合物的化学式是 。 (5)溴元素的化学性质与A、B、C、D中 (填字母)元素的化学性质相似。 3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。 (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字： 。 (2)磷原子的质子数是 ，相对原子质量是 。 (3)结构示意图如图2，R元素位于元素周期表中第 周期，R元素的化学性质与第二周期中的 元素相似。这两种元素在同一纵行的原因是 。 (4)元素周期表中同一横行元素的特点是__________（填字母）。 A．质子数相同 B．中子数相同 C．最外层电子数相同 D．电子层数相同 (5)表中不同种元素最本质的区别是 不同。 (6)利用元素周期表，人们对元素的认识进入了全新的飞跃时期。人工合成的第118号元素的核电荷数是 。 4．如图，A是钨元素在元素周期表中的信息，B～E是四种粒子的结构示意图。请回答： (1)B～E四种粒子中： ①属于同种元素的是 （填字母，下同）。 ②具有相对稳定结构的原子是 。 ③与B处于同一族的微粒是 。 ④是阴离子的是 。 (2)如图是锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝ ；锶元素位于元素周期表的第 周期，写出它的离子符号 。 5．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法之一。请回答下列问题。 (1)图一是锌元素在元素周期表中的部分信息，由图可知锌的相对原子质量是 。 (2)图二是几种粒子的结构示意图，其中具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。 (3)D能形成的离子是 （填离子符号）。 (4)E元素位于元素周期表中第 周期。 6．完成下列小题 (1)请画出17号元素原子结构示意图 ；化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子； (2)表示的是 （填离子符号）； (3)氧元素位于元素周期表的第 周期；13号元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 7．下图甲是元素周期表的部分内容，图乙是几种微粒的结构示意图，请根据所学知识回答下列问题。 (1)图甲中三种元素均位于第 周期，其中Ⅹ元素的元素符号为 。 (2)图乙所示粒子共表示 种元素，其中 （填字母）是同种元素的粒子。 (3)图乙中与硫元素化学性质相似的粒子是 （填字母）。 (4)图乙中b所表示的微粒符号是 。 8．中国电动汽车飞速发展，电动汽车的普及带动了电池工业的不断创新。从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池。       (1)镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，镍元素的相对原子质量为 。 (2)氢、锂、钠、钾三种元素的原子结构示意图如图2所示。 ①“Na”所表示的意义 ； ②请写出钾原子结构示意图中X的值 。 ③在化学反应中，锂、钠、钾等原子很容易失去电子形成离子，所以常被用作电池材料。锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的 不同。 (3)研究表明，半径越大的离子越易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图3是锂、钠、钾三种金属离子的半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电时间最短的是 电池(填“锂”、“钠”或“钾”)。 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)元素周期表是学习化学的重要工具，根据信息回答问题。 1H 2He 3Li 4Be 5B 6C 7N 80 9F 10Ne 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17C l18Ar ①碲属于 (填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为 。 ②碲元素的化学性质与表中 (填元素符号)元素化学性质相似。碲元素与13号元素形成的化合物化学式为 。 (2)氨气被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。 ①写出该反应的化学方程式： 。 ②分析该微观示意图得出的下列关于反应前后结论正确的是 (填字母序号)。 a.分子的种类改变   b.分子的数目不变 c.原子的种类改变   d.原子的数目不变 10．下图是元素周期表的部分信息。 (1)表中C和Si属于不同元素的根本原因是 填序号。 a.元素符号不同 b.核电荷数不同 c.相对原子质量不同 d.最外层电子数不同 (2)表中X、Y两种元素组成的化合物由 （选填“分子”、“原子”、“离子”）构成。 (3)已知溴元素的原子结构示意图为，请写出上表中与溴元素化学性质相似的一种元素的元素符号 。 (4)某粒子的结构示意图为，已知，该粒子的化学符号为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 金属 19 质子数 (2) E B D (3) 【详解】（1）①钾元素是金字旁，属于金属元素； 元素周期表中右上角的数字表示原子序数，故钾的原子序数是19； ②元素的种类由质子数决定，故钠和钾属于不同种元素，是因为构成它们的原子的质子数不同； （2）①在离子中，核内质子数不等于核外电子数，故表示离子的是E； ②在原子中，核内质子数等于核外电子数，且最外层达到8电子或只有一层达到2电子的属于稳定结构，故具有稳定结构的原子是B； ③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A最外层6个电子，故与A化学性质相似的是D； （3）①离子符号就是在表示该离子的元素符号的右上方，标出离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，带一个单位电荷的，1省略不写，故硫酸根离子的符号为； ②一般氧元素显-2价，元素的化合价标在化学式中该元素的正上方，正负号在前，数值在后，故一氧化碳中氧元素的化合价表示为。 2．(1)22.99 (2)C、D (3)它们的原子电子层数相同 (4)NaF (5)A、B 【详解】（1）由元素周期表中的信息可图知，汉字下面的数值表示相对原子质量，钠元素的原子的相对原子质量22.99。故填：22.99。 （2）微粒最外层有8个电子或只有一层为2个电子，被认为是一种相对稳定结构，所以A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的粒子是C、D。故填：C、D。 （3）钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因是它们的原子电子层数相同。故填：它们的原子电子层数相同。 （4）①表示钠，A表示氟，钠元素在化合物中显+1价，氟元素在化合物中显-1价，根据化学式的书写方法，氟化钠的化学式为NaF。故填：NaF。 （5）元素的化学性质与最外层电子数关系密切，原子最外层电子数相等，化学性质相似，所以溴元素的化学性质与A、B、C、D中A、B相似。故填：A、B。 3．(1)门捷列夫 (2) 6 12.01 (3) 三/3 氧/O 最外层电子数相同 (4)D (5)核电荷数/质子数 (6)118 【详解】（1）门捷列夫发现了元素周期表。 （2）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，由图可知，碳原子的质子数为6； 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则碳元素的相对原子质量为12.01。 （3）R2-是由原子得到2个电子形成的，则x=2+8+8-2=16，16号元素为硫元素，位于元素周期表第三单元； 同一纵行的元素最外层电子数相同，化学性质相同，则硫元素和氧元素化学性质相似。 （4）元素周期数=原子的核外电子层数，同一横行的原子核外电子层数相同，故选D。 （5）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则不同种元素最本质的区别为质子数或核电荷数不同。 （6）原子序数=原子的核电荷数，则第118号元素的核电荷数是118。 4．(1) BC D E C (2) 38 五/5 Sr2+ 【详解】（1）①决定元素种类的为质子数，图中BC质子数相同，属于同种元素。 ②最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构为稳定结构，CD最外层电子数为8，化学性质稳定，但C的质子数<核外电子数，属于离子，D的质子数=核外电子数，属于原子，则具有相对稳定结构的原子是D。 ③同一族的元素的原子最外层电子数相同（氦除外），BE的最外层电子数相同，属于同一族。 ④BDE质子数=核外电子数，属于原子，C中质子数<核外电子数，属于阴离子。 （2）在原子中，质子数=核外电子数，则x=2+8+18+8+2=38； 元素周期数=原子的核外电子层数，锶原子核外有5个电子层，则锶元素位于元素周期表第五周期； 锶原子最外层电子数为2，小于2，在化学变化中易失去2个电子形成带2个单位的正电荷，则锶离子的符号为Sr2+。 5．(1)65.38 (2)AC (3) (4)四/4 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锌的相对原子质量为65.38； （2）A粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构；C粒子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，故填：AC； （3）质子数=原子序数，17号元素是氯元素，D粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，则D表示氯原子，氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，形成氯离子，表示为：Cl-； （4）E粒子中质子数=核外电子数，表示原子，E原子核外有4个电子层，故E元素位于元素周期表中第四周期。 6．(1) 得到 (2)Al3+ (3) 二/2 金属 【详解】（1） 17号元素的原子为氯原子，氯原子质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、7，则氯原子结构示意图； 氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子变成离子，故填：；得到； （2） 的质子数为13，为铝元素，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Al3+，故填：Al3+； （3）原子中周期数=原子的核外电子层数，氧原子的核外有两个电子层，则氧元素位于元素周期表的第二周期；13号元素为铝元素，属于金属元素，故填：二或2；金属。 7．(1) 三/3 Cl (2) 3 bc (3)a (4)Na+ 【详解】（1）d为氩原子结构示意图，核外有3个电子层，元素周期数=原子的核外电子层数，则该元素位于第三周期元素，则三种元素均位于第三周期； 17号元素为氯元素，元素符号为Cl。 （2）决定元素种类的为质子数，图乙中涉及8、11、18三种质子数，则共有三种元素； bc质子数相同，属于同种元素。 （3）由于原子序数=原子的核外电子数，则硫原子核外电子排布为2、8、6，决定元素化学性质的为最外层电子数，硫原子和a的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似。 （4）原子序数=原子的质子数，11号元素为钠元素，且b为带1个单位正电荷的离子，则b的符号为Na+。 8．(1)58.69 (2) 钠这种物质，钠元素、一个钠原子 8 质子数或核电荷数 (3)锂 【详解】（1）镍元素在元素周期表中的相关信息如图1所示，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镍元素的相对原子质量为58.69； （2）①“Na”所表示的意义钠这种物质，钠元素、一个钠原子； ②在原子中，质子数=核外电子数，则钾原子结构示意图中X的值为19-2-8-1=8； ③元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，锂、钠、钾三种元素属于不同种元素的根本原因是它们的质子数或核电荷数不同； （3）由图3知，钾离子半径最大，充电速度越快，用时最短。 9．(1) 非金属 127.6 O、S Al2Te3 (2) ad 【详解】（1）①碲是“石字旁”的汉字，因此碲属于非金属元素； 元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，碲的相对原子质量是127.6。 ②一般来说，原子的最外层电子数相等，化学性质相似。根据图像，碲原子的最外层电子数为6，而表中氧原子和硫原子最外层电子数也为6，则碲元素的化学性质与表中O、S元素化学性质相似； 元素信息示意图右上方的符号是元素符号，根据图像，碲的元素符号是Te。13号元素为铝元素，化合价为+3价，碲原子的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学反应中易得到2个电子，故化合价为-2价。化合物中元素正负化合价之和为零，设碲元素与铝元素形成的化合物化学式为AlxTey，则，解得x∶y=2∶3，故填：Al2Te3。 （2）①根据微观示意图，该反应是NH3（甲）、O2（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）、H2O（丁），则化学方程式为：。 ②a、该反应由氨分子、氧分子反应生成氮分子、水分子，说明反应前后分子的种类改变，a选项正确； b、根据化学方程式，该反应由7个分子反应生成8个分子，说明反应前后分子的数目改变，b选项错误； c、反应物含有氢原子、氧原子、氮原子，生成物含有的原子也是氢原子、氧原子、氮原子，说明反应前后原子的种类不变，c选项错误； d、任何反应都遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，d选项正确。 故选：ad。 10．(1)b (2)离子 (3)Cl/F (4)Ca2+ 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），表中C和Si属于不同元素的根本原因是核电荷数不同，故选b； （2）X、Y两种元素的原子序数分别是11、17，分别是钠元素和氯元素，形成的化合物是氯化钠，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的； （3）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，表中与溴元素化学性质相似的是元素是F或Cl； （4）m-n=12，即m=12+n，核外电子数为10+n，则该粒子为带有2个单位的正电荷的阳离子，该阳离子是失去最外层的2个电子形成的，则m=2+8+8+2=20，图示为带个单位正电荷的钙离子，其离子符号为Ca2+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$