2025年中考复习 化学 微专题系列 离子、原子结构示意图（一）

微专题 离子、原子结构示意图（一） 十分钟练习 一、选择题 1．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 2．《神农本草经》记载：将丹砂（主要成分是）在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体。汞的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关分析正确的是 A．A图中的数值为2 B．汞元素属于非金属元素 C．汞原子失去电子变为 D．汞原子的中子数为80 3．下图是几种粒子的结构示意图和氟在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A． 、粒子都具有稳定结构 B． B．在化学反应中容易得到电子 C． 中 D． D．氟原子的核内质子数为9 4．可以用结构示意图表示原子和离子的结构，从下图所获取的信息不正确的是 A． 表示三种元素 B． B．①和③表示的都是原子 C． ②是阴离子，④是阳离子 D． D．①②④的化学性质都比较稳定 5．碳元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A． 碳原子的中子数为12 B． B．碳元素属于金属元素 C． 碳元素位于元素周期表第二周期 D． D．碳原子的相对原子质量为12.01g 6．如图是锶(Sr)的一种粒子结构示意图，下列有关说法错误的是 A． Sr属于金属元素 B． B．该粒子可表示为Sr2- C． Sr的质子数为38 D． D．该粒子达到了相对稳定结构 7．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列说法正确的是                          A．氯原子核外有两个电子层 B．氯化钠由钠离子和氯离子构成 C．钠原子最外层有7个电子 D．反应中，钠原子得到一个电子变成阳离子 8．氯化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A． 镓原子易得到电子 B． B．镓原子的中子数是31 C． 图中x的数值是8 D． D．镓原子的质量是 9．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A． ①属于金属元素 B． B．②、④表示的粒子化学性质相似 C． ①、②、⑤在元素周期表的同一周期 D． D．①和③形成的物质由离子构成 10．判断下列说法错误的是 A． 氦元素的原子序数为2 B． B．氦原子核外有2个电子 C． 在化学反应中，氦原子容易失去电子 D． D．氦元素的相对原子质量为4.003 11．锂电池应用广泛。锂在元素周期表中的信息和锂原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．锂的原子序数为3 B．锂的相对原子质量为6.941g C．锂原子中的核外电子数为1 D．锂原子在化学反应中容易得到电子 12．硒元素被称为“生命的火种”，可提高人体免疫力。下图是硒元素在元素周期表中的相关信息，下列有关叙述错误的是 A．34号元素，元素符号为 B．相对原子质量为78.96 C．属于金属元素 D．在化学反应中易得到电子形成阴离子 13．粒子的结构示意图是，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 14．对以下四种粒子的结构示意图，分析正确的是 A．①为氦原子结构示意图 B．②③为同种元素的粒子 C．②③化学性质相同 D．④为金属的原子 二、填空与简答 15．溴元素的相关信息如图所示。①、②分别是钠元素、氯元素，在A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： (1)钠元素的原子的相对原子质量 。 (2)A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的粒子是 (填粒子符号)。 (3)钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因 。 (4)①和A两种元素组成化合物的化学式是 。 (5)溴元素的化学性质与A、B、C、D中 (填字母)元素的化学性质相似。 16．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。请根据图示回答下列问题： (1)铕元素的相对原子质量是 ； (2)铕元素位于元素周期表中第 周期； (3)的核外电子数是 。 17．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)D中x= 。 (2)以上四种粒子中，A所含的质子数是 。 (3)以上四种粒子的结构示意图中，属于相对稳定结构的原子是 （填字母代号）。 18．如图中的①②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为 ，画出它的原子结构示意图 。 (2)A所表示的元素位于元素周期表的第 周期，C表示的粒子符号是 。 (3)A、B、C中属于同种元素的粒子是 。 (4)A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的 相同，在化学反应中都容易 (得到或失去)电子。 (5)A、B、C中属于稳定结构的是 。 (6)钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由 (填“分子、原子、离子”)构成的。 (7)从D图中你获得的信息有 (答一条)。 19．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。图1是元素周期表中铟元素的部分信息，图2是铟原子的结构示意图，图B、C、D、E是四种微粒结构示意图。 (1)图2中x的值为 ，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子，铟的相对原子质量为 。 (2)铟元素位于元素周期表中的第 周期，在元素周期表中铟与铝同族，化学性质具有相似性，与元素的化学性质关系最为密切的是 。 (3)B、C、D、E四种微粒共表示 种元素，写出C所代表粒子的化学符号 。 (4)D和E的两种元素形成的化合物的化学式为 。 20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式，如图是五种微观粒子的结构示意图。 (1)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 。 (2)粒子的化学性质 。 (3)写出粒子的符号 。 (4)粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (5)粒子带1个单位的负电荷，则的值为 。 参考答案 1．B 【详解】A、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误； B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=17，为原子，故选项错误。 故选B。 2．A 【详解】A、原子中质子数=电子数，80=x+8+18+32+18+2，x=2，选项正确； B、汞元素属于金属元素，选项错误； C、汞的最外层电子数为2，容易失去2个电子，形成带两个单位正电荷的汞离子，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，符号为：Hg2+，选项错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，汞原子的质子数为80，相对原子质量为200.6，中子数≈相对原子质量-质子数＝200.6-80≈121，选项错误； 故选A。 3．B 【详解】A、只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则、粒子的最外层电子数都是8，都具有稳定结构，故选项说法正确； B、原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法不正确； C、的质子数为20，为钙元素，钙原子各电子层的电子数分别2、8、8、2，是钙原子失去2个电子形成的，则，故选项说法正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氟的原子序数为9，原子中原子序数=质子数，所以氟原子的质子数为9，故选项说法正确。 故选B。 4．C 【详解】A、决定元素种类的为质子数，②③质子数相同，则共有三种元素，该选项正确； B、①③的质子数=核外电子数，为原子，该选项正确； C、②中质子数>核外电子数，属于阳离子，④中质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项不正确； D、①核外只有一个电子层，最外层电子数为2，②④核外有多个电子层，最外层电子数为8，均属于稳定结构，该选项正确。 故选C。 5．C 【详解】A、由原子结构示意图可知，碳原子的质子数为6；元素周期表一格中，最下方的数字表示相对原子质量，即碳原子的相对原子质量为12.01，根据中子数≈相对原子质量-质子数=12-6=6，故A错误； B、碳为“石”字旁，属于非金属元素，故B错误； C、元素的周期数=原子的核外电子层数，碳原子核外有2个电子层，则碳元素位于元素周期表的第二周期，故C正确； D、元素周期表一格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，即碳原子的相对原子质量为12.01，故D错误。 故选C。 6．B 【详解】A、锶的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项不符合题意； B、由粒子结构示意图，可知该粒子质子数为38，核外电子数为36，说明该粒子为锶原子失去两个电子形成的带两个单位正电荷的锶离子，则该粒子可表示为Sr2+，故B选项符合题意； C、粒子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，由图可知，锶原子的质子数为38，故C选项不符合题意； D、由粒子结构示意图可知，该粒子最外层是8个电子，达到稳定结构，故D选项不符合题意。 故选B。 7．B 【详解】A、氯是17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，氯原子核外有三个电子层，说法错误； B、氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，说法正确； C、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层有1个电子，说法错误； D、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子变成阳离子，说法错误。 故选B。 8．C 【详解】A、镓原子最外层电子数是3，易失去电子，故A错误； B、由图示可知钾元素原子中的质子数、核外电子数都是31，中子数≈相对原子质量-质子数=70-31=39，故B错误； C、在原子里，质子数等于核外电子数，故31=2+x+18+3，解得x=8，故C正确； D、周期表中每一小格下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量不是实际质量，故D错误。 故选C。 9．C 【详解】A、如图所示，①是11号元素即钠元素，偏旁是：钅，属于金属元素，选项正确； B、②、④表示的粒子都是稀有气体的原子，具有相对稳定结构，故化学性质相似，选项正确； C、①是11号元素，其原子核外有11个电子，排布是2、8、1，即三层电子属于第三周期，而②、⑤原子核外都有两层电子属于第二周期，选项错误； D、①带1个单位正电荷是阳离子，③带1个单位负电荷是阴离子，因此①和③形成的物质由离子构成，选项正确； 故选：C 10．C 【详解】A、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示该元素的原子序数，即氦元素的原子序数为2，故A不符合题意； B、根据氦原子的原子结构示意图可知，氦原子核外有2个电子，故B不符合题意； C、根据氦原子的原子结构示意图可知，其只含有1个电子层，且电子数为2，则其达到了相对稳定的结构，不易得失电子，故C符合题意； D、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，则氦元素的相对原子质量为4.003，故D不符合题意。 故选C。 11．A 【详解】A、由元素周期表中单元格信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锂元素的原子序数为3，故A符合题意； B、由元素周期表中单元格信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，单位是“1”，不是“克”，故B不符合题意； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的核外电子数为3，故C不符合题意； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子达到稳定结构，故D不符合题意。 故选A。 12．C 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，因此硒的原子序数为34，右上角的字母表示元素符号，因此硒的元素符号表示为Se，故选项叙述正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字正下方的数字表示相对原子质量，因此硒的相对原子质量为78.96，故选项叙述正确； C、由元素周期表中的一格可知，硒带有石字旁，属于非金属元素，故选项叙述错误； C、硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子形成阴离子，故选项叙述正确； 故选：C。 13．B 【详解】Ry+是由R失去y个电子形成的，而原子的质子数=核外电子数，R原子的核外电子数为2+8+y，则x=2+8+y，故选B。 14．B 【详解】A、原子序数=原子的质子数，3号元素为锂元素，则①为锂原子结构示意图，该选项分析不正确； B、决定元素种类的为质子数，②③质子数相同，化学性质相似，该选项分析正确； C、决定元素化学性质的为最外层电子数，②③最外层电子数不同，化学性质不同，该选项分析不正确； D、14号元素为硅元素，为“石”字旁，属于非金属元素，该选项分析不正确。 故选B。 15．(1)22.99 (2)C、D (3)它们的原子电子层数相同 (4)NaF (5)A、B 【详解】（1）由元素周期表中的信息可图知，汉字下面的数值表示相对原子质量，钠元素的原子的相对原子质量22.99。故填：22.99。 （2）微粒最外层有8个电子或只有一层为2个电子，被认为是一种相对稳定结构，所以A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的粒子是C、D。故填：C、D。 （3）钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因是它们的原子电子层数相同。故填：它们的原子电子层数相同。 （4）①表示钠，A表示氟，钠元素在化合物中显+1价，氟元素在化合物中显-1价，根据化学式的书写方法，氟化钠的化学式为NaF。故填：NaF。 （5）元素的化学性质与最外层电子数关系密切，原子最外层电子数相等，化学性质相似，所以溴元素的化学性质与A、B、C、D中A、B相似。故填：A、B。 16．(1)152.0 (2)6/六 (3)61 【详解】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铕元素的相对原子质量为152.0； （2）元素所处周期数与原子核外电子层数相同，故铕元素位于第六周期； （3）由铕原子结构示意图可知，铕原子的最外层电子数为2，容易失去电子，形成Eu2+，则Eu2+的核外电子数是63-2=61。 17．(1)8 (2)13 (3)D 【详解】（1）质子数=原子序数，18号元素是氩元素，氩元素属于稀有气体元素，故氩原子不易得失电子，故D应表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，故18=2+8+x，x=8； （2）在微粒结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故A所含的质子数是13； （3）A、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，但是该原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去电子； B、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子； C、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，但是该原子的最外层电子数为7，在化学反应中，容易得到电子； D、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，且最外层电子数为8，达到了相对稳定结构。 故属于相对稳定结构的原子是D。 18．(1) 11 (2) 二 Cl- (3)BC (4) 最外层电子数 得到 (5)C (6)离子 (7)钙元素的符号是Ca（合理即可） 【详解】（1）元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图示，钠的原子序数为11； 原子序数=核外电子数=质子数，则钠原子的质子数为11，核外电子数为11，核外电子排布为2、8、1，故作图为：。 （2）原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图示，A粒子的核外电子层数为2，则对应元素位于元素周期表的第二周期； C粒子的质子数为17，属于氯元素，其核外电子数为，说明C粒子是氯离子。1个氯离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则氯离子的符号是Cl-。 （3）质子数决定元素种类。根据图示，A、B、C三种粒子的质子数分别是9、17、17，则属于同种元素的粒子是BC。 （4）一般来说，粒子的最外层电子数相同，化学性质相似。A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的最外层电子数相同； 它们的最外层电子数都是7，大于4且没有排满，在化学反应中都容易得到电子。 （5）粒子的最外层电子数为8（只有一层的时候为2），属于稳定结构。A、B、C三种粒子的最外层电子数分别是7、7、8，因此属于稳定结构的是C。 （6）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是氯化钠，氯化钠由离子构成。 （7）从D图中能获得的信息有：钙元素的符号是Ca；钙元素的原子序数是20；钙元素的相对原子质量为40.08。 19．(1) 3 失去 114.8 (2) 五/5 最外层电子数 (3) 三/3 Na+ (4)Na2S 【详解】（1）原子中，质子数=核外电子数，则49=2+8+18+18+x，得x=3，铟原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子；根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则铟的相对原子质量为114.8，故填：3；失去；114.8； （2）周期数=原子的核外电子层数，铟原子的核外有5个电子层，则铟元素位于元素周期表中的第五周期；铟、铝原子的最外层电子数都是3，在元素周期表中铟与铝同族，化学性质具有相似性，因此与元素的化学性质关系最为密切的是最外层电子数，故填：五或5；最外层电子数； （3）元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，C、D的质子数相同，属于同种元素，因此B、C、D、E四种微粒共表示三种元素；C粒子的质子数为11，核外电子数为2+8=10＜11，为带一个单位正电荷的钠离子，其离子符号为，故填：三或3；Na+； （4）D为钠元素，最外层电子数为1，在化合物中通常显+1价，E为硫元素，最外层电子数为6，在化合物中通常显-2价，则两者形成的化合物的化学式为Na2S，故填：Na2S。 20．(1)BD (2)很不活泼 (3) (4)得到 (5)17 【详解】（1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，微粒结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C、D四种粒子的质子数分别是2、11、7、11，因此属于同种元素的是BD。 （2）粒子最外层电子数为2，属于满电子结构，且其质子数为2，属于氦元素，氦元素属于稀有气体元素，因此粒子的化学性质很不活泼。 （3）B粒子的质子数为11，属于钠元素，其核外电子排布为2、8，小于质子数，则B粒子是钠离子，1个钠离子带1个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钠离子的符号是。 （4）粒子最外层电子数为5，大于4且没有排满，在化学反应中容易得到电子。 （5）粒子的核外电子数为，带1个单位的负电荷，说明E粒子是原子得到1个电子形成的阴离子，则原子状态下核外电子数为，原子的质子数等于核外电子数，则m的值为17。 学科网（北京）股份有限公司 $$