2024年中考化学二轮专题训练---流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 一、填空与简答 1．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用，二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图所示，请回答以下问题： (1)ClO2中Cl的化合价为 。 (2)固体乙的成分是 。 (3)加入适量盐酸的作用是 。 (4)请写步骤④发生的化学方程式 。 2．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)管道烟泥需要用洗涤剂处理油污，是因为洗涤剂具有 功能。 (2)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (3)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体，在步骤②中环保处理该气体可选用的试剂是 （填序号）。 A．足量的澄清石灰水 B．氮气 C．NaOH浓溶液 D．稀盐酸 (4)溶液C中的阳离子有 （写符号）。 3．气温升高，全球变暖，保护我们的地球刻不容缓!科学家们尝试用各种办法减少二氧化碳的排放以及更好地将二氧化碳转化为其他有益物质。下面的流程图是一种新的处理空气中的二氧化碳方案。 (1)水电解时发生的反应类型是 （填基本反应类型）。 (2)已知甲醇的化学式为CH3OH，乙醇的化学式已学过.丙醇的化学式为C3H7OH，依此规律，推出丁醇的化学式是 。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (3)从流程图中分析得出的下列结论，正确的是______（填序号）。 A．为了减缓温室效应，空气中的二氧化碳越少越好 B．利用降温加压将二氧化碳分离是化学变化 C．导致温室效应增强的原因之一是燃油机动车产生的尾气超标排放 D．电解水时用直流电比用光和催化剂更环保 (4)本流程中可以循环利用的物质有二氧化碳和 。 4．保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂联合处理尾气的工艺流程如图所示。 已知饱和食盐水处发生的反应为：。 回答下列问题： (1)饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)流程中“操作Ⅰ”的名称为 。 (3)根据信息写出加热固体发生反应的化学方程式 。 (4)流程中，可循环使用的物质是 。 5．下图是以空气和其他必要物质为原料合成氮肥（）的工业流程，请按要求回答下列问题。    （1）步骤①中发生的是 变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 （3）氧化还原反应的特点是：反应前后一定会有某些元素化合价改变，则以上②③④⑤步骤中对应的化学反应不属于氧化还原反应的是 ； 6．目前，我国科学家通过电催化与生物合成相结合，成功以CO2和H2O为原料合成了葡萄糖（C6H12O6），为人工合成“粮食”提供了新路径。其中，合成葡萄糖的第一步是先将CO2转化为醋酸（CH3COOH），具体流程如下： (1)该技术有利于实现 （填序号）。 A．缓解温室效应 B．减少化肥、农药的施用 C．减少酸雨的产生 D．减少“白色”污染 (2)该合成途径对能源的需求较高，以下属于新能源的是 （填序号）。 A．天然气 B．石油 C．氢能 D．核能 (3)“新型电催化装置1”中发生的化学反应的基本类型是 。 (4)葡萄糖作为人体的主要供能物质，其供能原理是在酶的催化作用下，被氧气氧化成两种氧化物，同时放出能量，该反应的化学方程式为 。 7．用冰铜（主要成分为FeS和）为原料制备的主要工艺流程如下图：    (1)冰铜粉碎目的是 。 (2)侧吹炉中发生反应：，其基本类型属于 反应。 (3)粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，需用到硫酸铜溶液，其中能与硫酸铜发生反应的金属是 。 (4)酸浸槽中生成硫酸铜反应的化学方程式为 。 8．从废旧电器中可以回收金属铜和镍，操作流程如图所示。（已知：） (1)根据上述操作流程推断锌、铜、镍三种金属的活动性强弱。 (2)写出溶液A中含有的溶质的化学式。 (3)写出操作流程中金属锌参与的反应的化学方程式。（写一个即可） 9．中国首款完全自主知识产权民用客机 C919 飞机的钛合金用量达 9.3%。工业上利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下。 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是 （填“分子”、“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为 。 （2）加入硫酸前，需要将钛铁矿粉碎，目的是 。 （3）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 。 （4）反应③的产物除红色固体 A 外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差 16 的氧化物，则该反应的化学方程式为 。 （5）反应①②③中属于分解反应的是 （填“①”“②”“③”） （6）请你对该工艺流程提出处理尾气的建议 。（只写一条）。 10．以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜，流程如下：       (1)①“浸取”时辉铜矿中的Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ②测得铜浸取率随H2O2浓度（mol/L、一种浓度的表示方式）及温度影响的变化曲线如图2中的点a分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到了氧化辉铜矿的作用，其理由是 ；图3浸取铜较合适的温度是 ℃，请分析原因是 。 (2)“除铁”步骤，调pH可加入下列中的 (填字母)，该试剂还具有的优点是 。 a．CuCl2 b．HCl            c．CuO (3)“沉铜”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2X+CO2↑。X的化学式是 ，“沉铜”后经过滤可得产品Cu2(OH)2CO3。判断产品是否洗涤干净的操作是 。 (4)实验时发现，若反应时溶液的pH过大，所得产品Cu2(OH)2CO3的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是 。 11．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属离子含量达到排放标准。    已知:步骤I中Ca（OH）2与CuSO4并没有发生反应； CuSO4 属于一种常见的重金属盐。 （1）废水①中一定含有的阳离子有 。 （2）步骤II和步骤Ⅲ都需进行的操作是 ，实验室进行该操作是用到的一种玻璃仪器是 。 （3）步骤II得到金属铜的化学反应方程式为 。 （4）加入少量Ca（OH）2可以降低步骤II中铁的消耗量，原因是 。 （5）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中还含有较多的 ，（填化学式或离子符号） ;达标废水pH比废水①pH （填“大”或“小”）。 12．2022年世界能源危机使人们日益关注天然气。煤合成天然气的工艺流程如图： (1)煤块进入“气化炉”之前要粉碎成颗粒较小的煤粉，其原因是 。 (2)“气化炉”中发生了多个反应，利用了碳的 性（填“氧化”或“还原”）。 (3)在一定条件下，经“变换炉”反应后，CO2和H2含量增加，CO含量降低，写出该反应的化学方程式 。 (4)合成天然气中的氢元素主要来自“气化炉”中的 （填物质名称）。 (5)与煤相比，天然气作为燃料的优点 。 13．青蒿素是治疗疟疾耐药性效果最好的药物之一。屠呦呦带领研究团队历经多次实验，最终成功提取了青蒿素。其简单流程如下： 【资料】①青蒿素（C15H22O5）可溶于乙醇、乙醚，难溶于水，60℃时易分解。 ②乙醇沸点78.3℃；乙醚沸点34.6℃。 ③含有“过氧基（结构：—O—O—）”的物质通常具有较强氧化性。 (1)青蒿素属于 （填“有机物”或“无机物”）。 (2)粉碎的目的是 。 (3)选择乙醚作溶剂，不选乙醇的原因是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 。 (5)下图为青蒿素分子结构示意图。 推测其 （填“是”或“否”）具有氧化性。 (6)天然黄花蒿中青蒿素的含量只有0.1~1.0%。屠呦呦研究团队成功合成青蒿素的意义是 （写一点）。 14．碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲并回收金和银的一种工艺流程如图： 资料：TeO2不溶于水，易溶于较浓的强酸或强碱。 （1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 （2）“碱浸”后过滤所需的玻璃仪器有： 、漏斗、玻璃棒。其中玻璃棒的作用是 。此时滤渣成分为 。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应：一个是过量的NaOH溶液与硫酸的反应、另一个是： +H2SO4═Na2SO4+H2O+ ；为了生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间，其原因是 。 （4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)+4/+4价 (2)CaCO3和BaCO3 (3)除去氢氧化钠和碳酸钠 (4) 2．(1)乳化 (2) (3)AC (4)H＋、Cu2＋、Zn2＋ 3．(1)分解反应 (2) C4H9OH (3)C (4)水 4．(1)混合物 (2)过滤 (3) (4)二氧化碳/CO2 5． 物理 ⑤ 6．(1)AB (2)CD (3)分解反应 (4) 7．(1)增大反应物的接触面积，使反应充分进行 (2)置换 (3)Fe/铁 (4) 8．(1)锌>镍>铜（或铜<镍<锌） (2)、、 (3)（或） 9． 原子 +4 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 保护气，防止镁和反应生成的钛在高温下被氧化 ①③ 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫和三氧化硫，点燃一氧化碳 10．(1) Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O H2O2的加入量为0时，铜浸取率约为82% 85℃ 温度过低，反应速率慢；温度过高，会加速H2O2的分解 (2) c 不引入新的杂质且增加产品的产率 (3) Na2SO4 取最后一次洗涤液，滴加Ba(NO3)2溶液（或BaCl2溶液等），观察有无沉淀产生 (4)生成Cu(OH)2沉淀 11． H+、Cu2+ 过滤 漏斗 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应 CuSO4（或Cu2+） 大 12．(1)增大了反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)还原 (3) (4)水蒸气/水 (5)污染小 13．(1)有机物 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)乙醚沸点低 (4)乙醚 (5)是 (6)降低成本，产量高（合理即可） 14． 烧杯 引流 Ag、Au Na2TeO3 TeO2↓ TeO2易溶于较浓的强酸（或防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应）（等合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$