2024年中考化学复习分项专练---科普阅读题

2024年中考化学复习分项专练---科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。 地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。 最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（MOFs材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。MOFs材料可选择的金属原料很多，像MOF﹣801使用的氧氯化锆（ZrOCl2）原料，价格比较昂贵。而合成MOF﹣303的原料是便宜易得的氯化铝（AlCl3），可大大降低成本。 水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。 依据文章内容，回答下列问题： (1)海水蒸发过程中，不发生变化的是 （填序号）。 A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔 (2)MOF﹣801使用的原料中含有 种元素。 其中锆元素的化合价是 。 (3)科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是 。 (4)下列说法正确的是 （填序号）。 A．北京是所列地区中缺水最严重的地区 B．图3海水淡化过程中无化学变化 C．与MOF﹣801相比，MOF﹣303应用前景更好 D．农业上喷灌技术可以节约用水 2．阅读下面科普短文。 钠是一种活泼金属，其原子结构示意图为：。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物；可以制造合金，其中钠与汞的合金钠齐可用作有机合成的还原剂；还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生产钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。 依据文章内容，回答下列问题： (1)在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 。 (2)钠具有的物理性质有 。 (3)从物质分类角度看，合金钠汞齐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (4)金属钠通常保存在煤油中，目的是隔绝 。 (5)写出用钠制取钾的化学方程式 。 3．中国科学家发大招-----------臭水沟即将变清流！！ 众所周知，水作为生命之源，一旦受到严重污染，必然给人们带来致命的影响。然而随着工业的快速发展，水污染现象越来越严重。中国科技开发院江苏分院的科研人员通过多年努力、研发并最终成功研发“石墨烯光催化网”，这种网只要往臭黑水里一铺，就能净化水体，让脏水变干净！根据科研人员的介绍，石墨烯光催化网的基材就是一张普通的聚丙烯编织网，但它之所以能净化水体的原因在于，网上附着了石墨烯材料、光敏材料、量子材料等，借助石墨烯的导电性能，这张网可以将太阳能转化为电能，再分解水制氧、产生氧化活性物质，增加水体中的溶解氧气，同时将水体中的有机物分解成二氧化碳和水随着时间的推移，水中好氧微生物逐渐繁殖和生长，水中过剩的营养物质就会被这些微生物吃掉，差不多一周左右的时间，水体就会逐渐变得清澈。只需要一张网的辅助，而不需要其他的能源，就能通过大自然的力量治愈大自然的污染问题。目前，石墨烯光催化网在江苏、山东等地进行了铺设，治理污水的效果得到了当地老百姓的一致好评。 综合分析上述材料，问答下列问题： （1）请你说出水资源被污染的一条原因 。 （2）“石墨烯光催化网”治理水污染是 变化（填“物理”或“化学”） （3）这张网可以将 转化为 ，再分解水制氧、产生氧化活性物质，使得水中氧 （“原子”或“元素”或“分子”）增加。 4．阅读下列科普短文并回答问题。 碳纤维是一种含碳量通常在90%以上的特种纤维，可广泛应用于航天航空工业、汽车工业、运动器材生产等方面。我国各行业近年来碳纤维需求量逐年增加，2021年中国各行业破纤维需求量数据如图1所示。碳纤维具有密度小、抗拉强度高、抗摩擦、导热、导电及耐腐蚀等特性，外型呈纤维状，柔软，可加工成各种织物，常与树脂、陶瓷等形成复合材料。在不同外界因素下，其抗拉强度有着很大变化，实验测试了某种碳纤维在不同温度下的抗拉强度，其结果如图2所示。 目前，碳纤维制造成本还很高，期待着今后能研究出更低成本的制造方法，使其在生活中有更多的应用。    (1)碳纤维可广泛应用于航天航空工业，是因为其具有 （填两条）的性质。 (2)由图1可知，2021年中国碳纤维需求量最大的行业是 。 (3)下列说法正确的是________（填字母）。 A．碳纤维不可燃 B．碳纤维是一种新型碳单质 C．空气对不同温度下碳纤维的抗拉强度没有影响 D．目前碳纤维没有大规模使用，其主要原因是制造成本高 (4)由图2可知，在温度为范围内，温度相同时， 。 5．请阅读下面的短文，然后回答问题。 复印机、激光打印机在办公中使用很普遍。人们在使用复印机、激光打印机时，总能闻到一股刺鼻的气味。这种刺鼻的气体是什么呢？会不会对人体造成危害？ 复印机、激光打印机在使用过程中，需要产生高压静电，并通过静电来吸附碳粉。高压静电则会使周围空气中的氧分子转变为原子态氧，原子态氧又与周围的氧分子结合形成臭氧（O3）。这种刺鼻的气体就是臭氧。 臭氧在常温常压下为淡蓝色、有鱼腥臭味的气体；臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气（O2）强得多。 臭氧本身并不是空气“污染物”，少量臭氧甚至还具有消毒及灭菌的作用。此外，臭氧也是重要的高空卫士，臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害．它是一切生命的保护层．超音速飞机排出的废气中的一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、一氧化氮（NO）等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。 常温常压下，臭氧的密度是空气的1.66倍，容易在办公室的下层空间聚集。浓度较高时，臭氧会刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽等。长期接触高浓度的臭氧还可能造成人的神经中毒。臭氧还会破坏人体的免疫机能，致使人的皮肤起皱、出现黑斑。我国颁布的《大气环境标准》中，规定了臭氧最高容许浓度标准：Ⅰ级标准为0.12mg/m3；Ⅱ级标准为0.16 mg/m3；Ⅲ级标准为0.2mg/m3。实际上，只有在打印社及复印店这类打印机、复印机数量较多的场所才会产生超高浓度的臭氧。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧的物理性质是 （写出一条）。 (2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧（O3）的集气瓶中，可以看到 的现象。 (3)氧气转变成臭氧的过程发生 变化（填“物理”或“化学”）。 (4)应采取 的方法保护臭氧层。 (5)下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．臭氧会在办公室上层空间聚集 B．高空中的臭氧层能使地球上的生物免受紫外线危害 C．臭氧在少量时能用于消毒，在浓度较高时会使人致病 D．应尽量将激光打印机、复印机放在通风良好的地方使用 6．1965年12月，考古人员寻得越王勾践的青铜剑，该剑的含铜量约为80%-83%、含锡量约为16%-17%，另外还有少量的铅和铁(资料：标准大气压下，铜的熔点1083℃，锡的熔点232℃)。 材料1：西汉刘安所著的《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载(“曾青”指的是铜的化合物)，开创了湿法炼铜的先驱。 材料2：我们的祖先很早就掌握了炼铜工艺，他们先将孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】加热分解得到氧化铜和另外两种氧化物，再用木炭作还原剂高温加热，将氧化铜中的铜还原出来。 材料3：古代术士将护甘石(主要成分为ZnCO3)与赤铜矿(主要成分为Cu2O)、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的黄铜(铜、锌合金)，该过程称为“炼石成金”。 (1)根据资料可知，青铜的熔点范围是_______。 A．小于232℃ B．232℃和1083℃之间 C．大于1083℃ (2)材料1中“曾青”若为硫酸铜溶液，则它和铁反应的化学方程式为 ，该反应能够发生的理论依据是 。 (3)某同学依据材料2进行实验：将Cu2(OH)2CO3和过量木炭粉混合均匀，隔绝空气高温加热至充分反应，得到 的固体混合物；若想得到纯净的铜，还需要进行的操作为 。 (4)材料3中的黄铜(铜、锌合金)可广泛应用于机器零件、仪表、日用品等工业。若将一定量黄铜废屑与硝酸银溶液混合，充分反应后过滤，得到的固体存在 种情况。 7．茶作为中国的传统饮品，历史悠久。泡茶过程如下图所示，某兴趣小组对泡茶效果的影响因素进行探究。    【查阅资料】 ①茶多酚是一种白色粉末，略有吸水性，易溶于温水、乙醇等，在碱性环境中不稳定。 ②茶汤的滋味取决于茶多酚与氨基酸的协调程度(即酚氨比)，酚氨比越小，滋味越好。 【进行实验】 实验1：称取3.0g龙井茶放入瓷质盖碗中，用150mL100℃不同种类的水冲泡，5min后测定茶汤中酚氨比，实验数据如下： 水的种类 桶装纯净水 天然饮用水 自来水 井水 水的pH 7.6 7.05 7.7 7.02 硬度(煮沸) 0 3.08 3.44 6.43 酚氨比 6.28 6.82 6.13 6.32 实验2：用龙井茶与桶装纯净水配制茶水比为1：100的茶汤，测定不同水温及浸泡时间下的茶多酚溶解率，数据如下图所示。    【解释与结论】 (1)茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中，该土壤呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)茶多酚的物理性质有 (写一条即可)。 (3)实验1，泡出滋味最好的茶汤，对应水的pH和硬度的数据是： 。 (4)根据实验2的数据分析，“洗茶”应采用低温水(50℃左右)短时间快速冲洗的方法，目的是 。 (5)实验2，得出的结论是：在图示的实验研究范围内，茶水比为1：100的条件下， 。 (6)继续实验，比较用瓷质盖碗和玻璃杯泡茶时所得茶汤的滋味，其实验操作是： ，5min后测定茶汤中的酚氨比。 8．金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，在空气中易氧化，新切开的表面遇空气迅速变暗。氧化镧（化学式：La2O3）白色无定形粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃、高折射光学纤维板，适合做摄影机、照相机、显微镜镜头和高级光学仪器棱镜，还用作多种反应的催化剂等。碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。 （1）金属活动性强弱：镧 铜（填“>”、“<”），氯化镧在水中解离出的阳离子是 。（填离子符号） （2）氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为 ，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为 。（填化学式） （3）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。镧镍合金属于 （填“纯净物”、“混合物”），在常温和250kPa下，镧镍合金的主要成份（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，该反应的化学方程式为 。 9．阅读下面科普短文，回答问题。 气凝胶是一种固体，呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体。由于气凝胶中一般80％以上是空气，所以有非常好的隔热效果。制作宇航服时，加入18mm厚气凝胶层，帮助宇航员保持身体恒温。科学家制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并测定其比表面积、平均孔径和平均孔体积，结果如表所示。 气凝胶密度/kg/m3 比表面积/m2/g 平均孔径/mm 平均孔体积/cm3/g 11 648 47 7.6 25 698 34 7.1 38 927 31 6.0 同时使用导热系数测试仪比较三种密度二氧化硅气凝胶的隔热性能。科学家在常压下测定了上述样品在不同温度时的导热系数，结果如图。图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好。气凝胶非常坚固耐用，熔点高，导热性和折射率都很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维强39倍。因此，气凝胶的应用领域十分广泛。 阅读材料，回答以下问题： (1)气凝胶具有非常好的隔热效果是因为 ； (2)二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠(Na2SiO3)和水，写出该反应的化学方程式 ； (3)对比图中三条曲线，得出结论： a.当温度相同时，密度为 kg/m3的气凝胶的隔热性能最好； b.当密度相同时，气凝胶的隔热性能与温度的关系： ； (4)结合短文，写出气凝胶的一种用途 。 10．阅读下面科普短文。 2019年为“国际化学元素周期表年”。我国青年学者姜雪峰教授被IUPAC遴选为硫元素代言人。 说起硫，大家想到最多的是SO2和酸雨，实际上生活中硫和硫的化合物应用很广泛。单质硫是一种黄色晶体，所以又称作硫磺，难溶于水，易溶于二硫化碳。硫磺有杀菌作用，还能杀螨和杀虫，常加工成胶悬剂，防治病虫害。在药物中，硫元素扮演着重要角色，其仅位列于碳、氢、氧、氮之后。含硫化合物也存在于许多食物中，如大蒜中的大蒜素（C6H10S2O），虽然气味不太令人愉快，但其对一些病毒和细菌有独特的抑制和杀灭作用。含硫化合物在材料科学中也有广泛用途，其中聚苯硫醚是含硫材料的杰出代表之一，它具有良好耐热性，可作烟道气过滤材料。含硫化合物还有很多其他用途，如某些硫醇的气味极臭，可用于煤气泄露的“臭味报警”。甲（或乙）硫醇在空气中的浓度达到500亿分之一时，即可闻到臭味。因此，煤气和液化石油气里会掺进每立方米20 mg的甲硫醇或者乙硫醇，充当报警员，防止灾害的发生。      硫元素在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在，其循环如图1所示。硫矿是一种很重要的资源，世界各国硫矿资源分布不均（见图2）。随着科学的发展，硫元素的神奇性质将会被进一步发展和应用。     （原文作者范巧玲、姜雪峰，有删改） 依据文章内容回答下列问题。 （1）单质硫的物理性质有 （写出1条即可）。 （2）大蒜素中硫元素的质量分数为 （写出计算式即可）。 （3）大气中二氧化硫的来源主要有 。 （4） 甲硫醇或者乙硫醇掺进煤气和液化石油气里，可充当报警员，利用的性质是 。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A．硫元素属于金属元素      B．硫磺能杀菌、杀螨、杀虫 C．中国硫矿资源占有量为世界第二          D．硫元素在药物、食品、材料等方面扮演重要角色 11．阅读下面的科普短文。 石墨烯是从石墨材料中剥离出来、由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体．石墨烯具有许多“极端”的物理性质，被称为“黑金”，是“新材料之王”．本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床．石墨烯的硬度比最好的钢铁强100倍．石墨烯是世界上导电性最好的材料．石墨烯目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍．石墨烯的应用领域非常广泛．例如：目前已经研制出用石墨烯制成的柔性糖尿病管理贴片．这种仅有一张扑克牌大小的透明塑料薄片，被贴在皮肤上后，不仅能监测血糖，还能在必要时通过皮肤释放药物降低血糖水平．该贴片若能替代目前治疗糖尿病的方法，患者将免于服用药物所带来的腹泻、恶心、呕吐、胃胀、乏力、消化不良、腹部不适等副作用． 石墨烯本来就存在于自然界．铅笔里用的石墨就相当于无数层石墨烯叠在一起，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯．2004年，科学家用一种非常简单的方法得到越来越薄的石墨薄片，将得到的石墨薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二，不断地这样操作，最后，得到了仅由一层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯．这以后，制备石墨烯的新方法层出不穷．其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦得到石墨烯薄层．但迄今为止还没有真的能适合工业化大规模生产的技术． 依据文章内容，回答下列问题。 (1)石墨烯是由 元素组成的． (2)“柔性糖尿病管理贴片”与目前治疗糖尿病的方法相比较，优点是 。 (3)“本身重量不足1毫克的石墨烯，可以做成一块1平方米的石墨烯吊床”，说明石墨烯具有良好的 (填字母序号，下同)。 A 导热性     B 延展性     C 弹性 (4)下列关于石墨烯的说法中，正确的是 。 A 自然界中不存在石墨烯 B 用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化 C 石墨烯具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳 D 石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构 (5)如果你是一名科学家，将继续研究有关石墨烯的问题是 。 12．请阅读下面的短文，然后回答有关问题。 钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为，钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目；银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。 目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110℃，金属钙结晶析出， 通过过滤可以分离出金属钠。 金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。 依据文章内容，回答下列问题： (1)钠具有的物理性质有 、 (写出两点即可)。 (2)在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是 。 (3)工业常用电解熔融 NaCl 的方法来制得金属钠，方程式为2NaCl2Na+Cl2↑，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (4)金属钠的用途 (写出一点即可)。 (5)实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是(填字母序号)。 A．钠是金属 B．钠能与氧气反应 C．钠能与水反应 D．钠的密度比煤油的密度(0.8g/cm3)大 13．食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。 食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。 在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。 家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。 根据文章内容，回答下列问题： （1）乙酸属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （2）食醋能用来解酒的原因是 。 （3）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因 。 （4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的 。 14．认真阅读下列材料，回答有关问题。 胃酸指胃液中的分泌盐酸。胃持续分泌胃酸，且星昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 (1)取少量胃液样品，加入几滴石蕊试液，溶液变 色； (2)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有 （至少答一种）； (3)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 15．阅读下面的科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一、由碳元素组成的单质可分为无定型碳，过渡态碳和晶型碳三大类。    石墨是制作铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特征，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异，目前我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。 浙江大学的科学家们研制出的世界上最轻固体材料—“全碳气凝胶”，其密度仅为每立方厘米0.16毫克，是空气密度的六分之一、这种材料结构韧性十分出色，它可以在数千次被压缩至原体积的20%之后迅速复原；它也是吸油能力最强的材料之一，其吸收量可高达自身质量的900倍。全碳气凝胶的密度和微观结构如下图所示。 随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。    依据原文内容回答下列问题。 (1)金刚石属于 (填序号) a.无定形碳    b.过渡态碳   c.晶型碳 (2)石墨可用做 (填序号) a.制造铅笔芯    b.电池的电极   c.耐高温材料 (3)石墨与KNO3高温共熔，生成氮气、氧化钾和二氧化碳。该反应的化学方程式是 。 (4)碳纤维用做制造飞机的材料比使用铝合金材料的优势是 。 (5)全碳气凝胶密度小的原因是 。推测全碳气凝胶炭的一种合理应用 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$