2024年中考化学优化练习：综合应用题

2024年中考化学优化练习：综合应用题 1．某同学对CaH2的制备和性质进行探究。 【阅读资料】①用H2与钙加热制得CaH2 ②钙遇水立即发生剧烈反应生成一种碱和一种气体   ③CaH2要密封保存，遇水反应也生成一种碱和一种气体 【CaH2的制备】设计的制取装置如图所示． (1)装置B的作用是 ； (2)制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显 色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是 。 【CaH2的性质探究】  取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。 (3)点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为 (写化学式)。 (4)对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验： 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3  猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因 【实验验证】 实验 现象 结论 实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液 猜想二不成立 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 猜想三成立 【定量分析】 取制得的CaH2样品1g(杂质为未反应完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为 (写出计算过程). 2．分析处理图表中的信息是学习化学的种重要方法。 （1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位:g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 ①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）. ②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是 。 （2）根据电解水的实验，回答下列问题:    ①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2:1,则他们的质量比为 。 ②从微观上分析:下列说法错误的是 （填字母）。 a.水是由水分子构成的 b.水是由氢原子和氧原子构成的 c.每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 （3）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。    ①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是 。 ②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填序号）。 a.随温度升高而增大 b.随温度升高面减小 c.无法判断。 3．钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a．  后周铁狮子　b．  铸铁井盖　c．  不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a．铁是地壳中含量最高的金属元素 b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：    ①石灰石(主要成分为)在高温下可将铁矿石中的转变为炉渣()，同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。 ②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入的目的是 。 (3)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。 4．向盛有 12.6g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为 200.0g（包括烧杯、碳酸氢钠、硫酸溶液）。反应的化学方程式为：    回答下列问题： (1)碳酸氢钠在物质的分类中属于酸、碱、盐中的 ； (2)硫酸溶液中 H+和的数目之比为 ； (3)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 ； (4)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 ； (5)充分反应后，所得硫酸钠的质量为多少？（写出计算过程） 5．如图所示是实验室常用装置。    （1）仪器A的名称是 ； （2）该装置用来实验室制取气体时需要满足的条件有 ； ①反应物是固体；            ②反应物是固体和液体 ③反应条件需要加热；        ④气体不易溶于水； ⑤气体密度比空气大；        ⑥气体密度比空气小。 在试管口添加棉花后用于实验室制取氧气，反应的化学方程式是 （3）将装置中的集气瓶换成小烧杯进行实验。 若用于加热碳酸氢铵时试管内反应的化学方程式是 ； 若用于验证“铜绿”分解的产物，则试管内现象有 ，右边小烧杯内应该添加的药品是 ； （4）某“铜绿”的试剂瓶的部分标签如图所示，请根据标签信息回答问题。    ①Cu2(OH)2CO3的相对分子质量是 ； ②该瓶试剂中Cu元素的质量最多为 ； ③某实验需要纯净的Cu2(OH)2CO311.1g，则需取用该试剂的质量最多为多少 ？ 6．人类和动植物的生存都离不开氧气，氧气也是重要的工业原料。 (1)工业上常用分离液态空气的方法制取氧气，依据是氧气和氮气的 不同，制得的氧气是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)实验室常用下列装置制取和收集氧气，据图回答下列问题。 ①B装置中仪器a的名称为 。 ②用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 。 ③用F装置可以收集并测定收集氧气的体积，植物油的作用是 。 ④实验室用锌和稀硫酸反应制取并收集一瓶干燥的氢气，选择的装置组合为 ；选用的发生装置的优点是 。 (3)某学习小组用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气。取该混合物36.4g充分加热，完全反应后，称量剩余固体质量为26.8g。求原混合物中氯酸钾的质量。 7．钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。 (1)探究铁锈蚀的条件 查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。 试管 一周后现象 甲 铁钉表面有一层铁锈 乙 铁钉表面无明显变化 丙 铁钉表面无明显变化 ①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的 发生化学反应。 ②铁锈蚀后应及时除锈的原因是 。 (2)探究影响铁锈蚀速率的因素 装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。 ①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为 。 ②导致t3时刻压强突然变大的操作是 。 (3)测定生锈的铁片中铁的含量 取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。 ②完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L（实验条件下，氢气密度为0.09g/L）。则该生锈的铁片中铁的质量分数为 。 ③该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是 。 8．溶液与人们的生产生活密切相关。 （1）下列物质不属于溶液的是 （填字母）。 A 冰水混合物            B 石灰水            C 碘酒            D 可乐饮料 （2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。 A 溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体 B 溶质都以分子的形式分散在溶剂中 C 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度 （3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。 （4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 溶 解 度 /g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氢氧化钠 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 174.0 硝酸铵 119.0 140.0 190.0 236.0 286.0 303.0 421.0 （5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 g。 9．金属及金属材料在生产、生活、航天中应用广泛。 (1)三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的 性，将黄金锤成极薄的薄片。 (2)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 。 (3)某同学们到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。以下几种实验方案不可行的是______。（填字母编号） A．铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液 B．锌片、银片、硫酸铜溶液 C．锌片、铜片、硝酸银溶液 D．锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液 (4)“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是______（填字母序号）。 A．该材料硬度比锂的小 B．该材料对电磁波有屏弊作用 C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音 (5)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。一氧化碳还原氧化铁的微型装置如图所示。A处V形管内反应的化学方程式为 ；B处的实验现象为 ；写出一种尾气处理方法： 。    (6)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器的零部件。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g，计算该黄铜样品中铜的质量分数。 10．某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取 10 片该品牌钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止（其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应）。加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下： (1)实验室应将稀盐酸存放在 （填“广口瓶”或“细口瓶”）中。 (2)图中 B 点溶液中的阳离子是 。（填离子符号） (3)计算加入的稀盐酸中的溶质质量分数（要求有计算过程）。 (4)在实验室用 36.5%的浓盐酸加水稀释成此浓度稀盐酸的步骤①计算② ③混匀。 11．氯化钠在工业、农业、生活和医疗等方面有着广泛的用途。 （1）医疗上常将溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液用作生理盐水，用固体氯化钠配制500g生理盐水，实验中玻璃棒作用 。 （2）已知氯化钠饱和溶液在通电条件下反应生成一种碱、一种密度最小的气体和相对分子质量为71的气体，写出该反应的化学反应方程式 。 （3）稀盐酸和氢氧化钠反应也会生成氯化钠，某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，用pH传感器测得反应过程中溶液pH变化如图所示。    ①如图，若将原稀盐酸改用质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸进行该实验，曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。 ②氢氧化钠溶液中加入硫酸，当PH=7时溶液中的溶质是 。（填化学式） （4）为了除去NaCl溶液中含有少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等可溶性杂质，某化学小组选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如下图所示的实验。    ①写出加入适量试剂Z的作用 。 ②用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，请写出一个加入试剂Y时的离子方程式 。 ③试剂X的水溶液呈 性（酸、碱或中）。 （5）工业制取的纯碱，常常含有少量氯化钠，为测氯化钠含量，取15克样品，向其中加入足量盐酸，把生成的气体通入足量氢氧化钙溶液中，得到10克沉淀，则样品中氯化钠的质量分数是多少 ？（计算结果保留一位小数）。 12．果果质疑中国式全民补钙运动，说明过度补钙有害无益。钙是维持人体正常功能所必需的元素，人们可以从牛奶、蔬菜等食物中得到所需的钙元素，如果从食物中摄取的钙元素不足，还可以用含葡萄糖酸钙、碳酸钙等含钙的保健补钙药剂来补充，俗称为“补钙”。则回答下列问题： （1）正常的健康体质只需从饮食补充钙质就可满足生理需求。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[化学式为Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在于骨骼和牙齿中，下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是( ) A羟基磷酸钙属于混合物 B羟基磷酸钙由四种元素组成 C羟基磷酸钙的一个分子中含有44个原子 D羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价 （2）“三精牌”葡萄糖酸钙口服液的有效药效成分为葡萄酸钙，其化学式为Ca(C6H11O7)2，则葡萄酸钙的相对分子质量为 ，其中钙、碳、氢、氧四种元素的最简质量比是 。 （3）碳酸钙是一种价廉的高钙补钙剂，“新盖中盖牌”高钙片的主要原料为碳酸钙和维生素D，每片2.5g含钙500mg，则这种高钙片中碳酸钙的质量分数为 。为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，则维生素D具有的功能作用是 。 （4）下列表格属于某品牌纯牛奶外包装说明书。牛奶中含钙量丰富又易被人体所吸收，若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝 盒这种牛奶。 某品牌纯牛奶 配料：鲜牛奶 保质期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分（每100mL内含）：钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g 13．请结合如图实验装置，回答下列问题。 (1)写出图中标有②序号的仪器名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，应选用的装置组合为 （用序号填空），反应的化学方程式是 。 (3)用装置F和另一玻璃仪器（除导管外）收集并测量O2体积，另一仪器名称为 ，在F中气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。 (4)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。选择的发生装置为 （填字母）；用装置D而不用装置C收集甲烷，说明 。 (5)实验室用过氧化氢制取3.2g氧气，求同时生成水的质量是多少？ 14．化学兴趣小组同学利用下列装置进行化学探究实验。 (1)实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气，并收集到较纯净的氧气，可从图中选择的装置组合是 。 (2)氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应。 对上述三个实验描述正确的是 。 A．现象描述：甲中会生成黑色固体，乙中会产生白烟，丙中会发出淡蓝色火焰 B．三者既是化合反应也是氧化反应 C．上述三个实验都体现了氧气的可燃性 D．甲和丙中水都可用细沙代替 (3)养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的过氧化钙（CaO2）固体，鱼塘中立即产生大量气泡，为探究过氧化钙与水反应产生了何种气体，做了如图实验，步骤如下： Ⅰ.检查装置气密性，装置气密性良好。 Ⅱ.试管中加入足量的过氧化钙，向烧杯和分液漏斗中加足量水，连接好装置。 Ⅲ.打开分液漏斗活塞，把带火星的木条放在P处，观察现象。 ①若观察到 ，则证明过氧化钙与水反应有氧气生成。 ②若观察到 ，则证明过氧化钙与水反应放热。 ③可利用该实验的发生装置进行实验室制氧气，所用药品为 ，反应化学方程式为 。 15．某同学用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，将得到的废液过滤，用得到的滤液测定一瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 (1)滤液中的溶质的化学式为 ； (2)Na2CO3溶液从0-5g的过程中，溶液pH （选填“变大”、“变小”或“不变”）； (3)Na2CO3溶液从5-25g的过程中，观察到的现象是 ； (4)计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$