2024年中考化学拔高训练——科普阅读题

2024年中考化学拔高训练——科普阅读题 1．“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。 材料一  1811年，阿伏加德罗提出分子学说，引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系，随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。 材料二  1897年，汤姆生发现原子中存在电子，随后1904年提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分”的观点。 材料三  1911年，卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验，提出了“核式结构模型”，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。 (1)1897年，汤姆生发现原子中存在电子，电子带 电。 (2)卢瑟福通过实验得出原子是由 和 构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (3)在下图的三个原子结构模型中，能代表汤姆生原子结构模型的是 (填序号，后同)，能代表卢瑟福原子结构模型的是 。 (4)分析“原子—分子”学说的建立过程，以下观点正确的是___________(填字母)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、修正的过程。 B．模型是一种重要的方法，人类借助模型构建对原子的认识逐渐接近本质。 C．科学结论的得出要依据客观事实，面对前人的观点要敢于质疑。 D．对于前人错误的科学理论应该全盘否定，不能借鉴。 2．酒精是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，有酒的气味和刺激性辛辣滋味，微甘。酒精学名是乙醇，化学式为C2H5OH。它的凝固点是-1173℃，沸点是78.5℃，能与水、甲醇、乙醚等物质以任意比例互溶。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度为3.5~18.0%。酒精具有非常广泛的用途，在实验室中，它是很好的溶剂；在医学上，它常用来消毒杀菌，酒精与水体积比浓度在70%时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，同时也可以作防腐剂。在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇做动力燃料，正受到人们越来越多的关注。把乙醇掺进汽油里混合使用，称为乙醇汽油，效率甚至比单用汽油还要高。 酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可引起多发性慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。 (1)酒精是由 种元素组成的化合物，乙醇蒸气与空气混合引起燃烧爆炸 （填“能”或“不能”）产生二氧化硫。 (2)下列说法正确的是___________（填字母） A．酒精是无色无味的液体 B．酒精不能溶于水 C．乙醇汽油是混合物 D．乙醇可用作燃料 3．阅读下列材料，并回答问题： 材料一：甲醛(HCHO)是无色、刺激性气味的气体，易溶于水和乙醇。甲醛是细胞新陈代谢产物的一部分。甲醛是重要的原材料，广泛应用于服装制造、汽车产业、医学等领域。 材料二：“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛。最新研究中，将光触媒和活性炭相结合，可实现高效除甲醛的目标。纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理如图1所示；光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒的比例不同(全碳、2:1、1:1.5、1:2)时， 甲醛去除效果差异如图2所示。 结合信息回答： (1)用甲醛溶液浸泡的海鲜 （填“能”或“不能”）食用。 (2)依据图1，纳米级TiO2光触媒催化分解甲醛的原理是，则X是 (填化学式)。 (3)从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光触媒去除甲醛效果最佳的比例为 。 4．阅读下面科普短文。 日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2. 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。 依据文章内容回答下列问题。 (1)用下图所列的仪器配制质量分数为的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是 g。 ②正确的操作顺序是 (填序号)：量取水的体积为 。 (2)分析图1，在溶质的质量分数小于的范围内，发泡性能受含量影响最大的表面活性剂是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。 ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。 (4)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的溶质的质量分数范围内， 。 5．新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。高温、紫外线、强酸强碱、强氧化剂等都能使 新冠病毒的蛋白质外壳变性，起到消杀病毒的作用。为消杀新型冠状病毒，84 消毒液、过氧乙酸、75% 的消毒酒精等医用消毒剂走进千家万户。 资料一：84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和ClO2，是常用的含氯消毒剂。 资料二：酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用 75%的酒精消毒时一定要注意防火！ 资料三：过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。根据资料回答下列问题： （1）NaClO属于 （填字母序号）。 A 混合物   B 化合物   C 氧化物 （2）ClO2的物质名称读成 。 （3）使用84消毒液时，往往需要稀释成不同的浓度。现欲将84消毒液按1:200的体积比稀释，配制成教室消毒液。已知84消毒液的瓶盖盛满消毒液约10mL，1个空矿泉水瓶子盛满水约250mL。则1瓶盖84消毒液需要加 瓶水可以稀释成约1:200的消毒液。 （4）从资料二中，可归纳出酒精的物理性质是 ，酒精的用途是 （5）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，简单合理的灭火措施是 。 6．认真阅读下列材料，回答有关问题。 焦点：二氧化碳人工变淀粉，如何实现的？ 这项相关成果使淀粉生产的传统农业种植棋式向工业车间生产棋式转变成为可能，并为二氧化碳原料合成复杂分子提供了新的技术路线。专家认为，这是一项颠覆式的创新，未来有望解决粮食问题。淀粉是具有重要营养价值的主要碳水化合物。农作物通过光合作用，将太阳光能、二氧化碳和水转化为淀粉。但是，在玉米等农作物中，将二氧化碳转变为淀粉涉及超过60步的生物化学反应和复杂的生理调控，太阳能的利用效率不超过2%。 (1)标出二氧化碳中碳元素的化合价 。 (2)二氧化碳人工变淀粉是 （填“化学变化”或者“物理变化”）： (3)二氧化碳人工变淀粉，为减少环境中的二氧化碳提供了一种新的路径。下列做法也能减少环境中二氧化碳的是___________（填字母）。 A．更多的利用太阳能等新能源 B．骑自行车上下学，少乘坐私家车 C．大力兴建火力发电站以解决人们对电力的需求 D．尽量少用一次性碗筷 7．“绿电”点亮“氢”新冬奥 绿电即绿色电力，是指通过风力、水力、太阳能光伏等手段，由可再生能源转化成的电能。2022年北京冬奥会赛场内100%绿电，是历史上第一个实现碳中和的冬奥会。 绿色能源。开幕式上首次呈现以氢气为燃料的微火火炬。 绿色场馆。国家速滑馆冰丝带也是世界上首个采用二氧化碳跨临界直冷系统制冰的大道速滑馆，相对于使用氟利昂或氨气制冷剂，不仅能提升效能，冰面温差可控制在0.5℃以内，制成的冰更均匀、平整。 绿色交通。千余辆氢能大巴穿梭于赛场，加氢站的氢气来源是张家口风力发电，通过电解水产生氢气，将副产品氧气制成液态工业氧回收利用。 绿色办公。高品质饮用水处理，采用超滤膜深度处理工艺。不仅如此，食堂所使用的餐具不再是塑料制品，而是换成了以麦秆、玉米秆等制作的可降解餐具。 阅读文本，回答下列问题： (1)请写出“用张北的风点亮北京的灯”的过程中的能量转化。 (2)请用化学方程式表示加氢站的氢气来源。 (3)国家速滑馆冰丝带采用二氧化碳跨临界直冷制冰过程中，二氧化碳分子间的间隙如何变化？与传统制冰技术相比，该技术具有哪些优点？ (4)采用超滤膜深度处理工艺处理饮用水，超滤膜相当于实验室中的哪种化学用品？ (5)换用麦秆、玉米秆等原料制作可降解餐具具有哪些意义？ 8．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。 资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是。 资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得，并完成了如图1所示的物质转化研究。 资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。 (1)根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 。 (2)写出布莱克实验中反应②的化学方程式： ：该反应基本反应类型为 。 (3)如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为 毫升。 9．阅读下面科普短文，回答问题｡ 12月 12日习近平主席在 2020年气候雄心峰会视频会议上宣布，中国是落实《巴黎协定》的积极践行者，力争 2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取 2060年前实现碳中和｡发展氢能源可减少大气污染也可减少二氧化碳的排放｡目前氢气的来源如图 1所示｡化石资源制氢气一重要反应为: ，北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对反应中 CO转化率(参加反应的 CO量占起始 CO总量的百分比)的影响，结果如图 2所示｡ 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生｡我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘､氚核聚变温度达到 1亿摄氏度､持续时间超过 1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量｡2020年 4月，“东方超环”实现了 1亿摄氏度运行近 10秒，取得重大突破｡ 除了氢气的生产，其运输､储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索｡    (1)目前氢气的主要来源是 ，电解水制氢气的化学方程式为: ｡ (2)图 2中，催化剂为 2%Au/MoC时，CO转化率和温度的关系是 ｡ (3)根据下表信息可知氘､氚都属于氢元素，理由是 ｡ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是 (填序号)｡ A 图 2说明催化剂的种类是影响 CO的转化率的因素之一 B 水电解制氢的不足是造价高昂 C 利用太阳能制氢是未来发展方向 D “东方超环”利用核聚变提供能量 10．阅读下面科普短文（原文作者：王龙飞等，有删改）。 纯净的臭氧（O3）在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥臭味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。 生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。   臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，处理效果好，不会产生异味。 臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。 臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，如表所示。 表  臭氧和氯气的消毒情况对比 消毒效果 消毒所需时间（0.2 mg/L） 二次污染 投资成本（900 m3设备） 臭氧 可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等 < 5 min 臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保 约45万元 氯气 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物，对病毒作用弱 > 30 min 刺激皮肤，有难闻气味，对人体有害，有二次污染、残留，用后需大量水冲洗 约3～4万元 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的相对分子质量为 。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的 （填“物理”或“化学”）性质。 （3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示。   （4）为了快速杀灭病毒，应选择的消毒剂是 。 （5）下列关于臭氧的说法中，正确的是 。 A．臭氧的漂白作用比氯气强 B．由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D．臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 11．阅读下面科普短文,依据文章内容回答下列问题。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化,对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高,排入大气中的CO2越来越多,导致温室效应增强。减少CO2排放,实现“碳中和”,已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测,到2050年,4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图甲。CO2的吸收是碳封存的首要环节,常选用NaOH溶液、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时,研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果,其结果如图乙。 我国提出2060年前实现“碳中和”,彰显了负责任大国的作为与担当。实现“碳中和”人人有责,让我们从衣食住行点滴做起,节约能源,低碳生活。 (1)自然界碳的循环中,化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (2)由图甲可知,到2050年,对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 。 补充一条你在生活中能为达到“碳中和”力所能及的事情: 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由图乙可知,随烟气流速增大,CO2脱除效果增强。 ; ②节约用电,绿色出行,有助于实现“碳中和”。 。 (4)对比图乙中三条曲线,得出的结论是在实验研究的烟气流速范围内,当烟气流速相同时, 。 12．据联合国发布的《减少灾害风险全球评估报告2022》预测，在气候变化和人类行为等因素影响下，灾害事件的规模和强度正在显著增加。无水再生纸系统与传统造纸方式不同，纸张在生产过程中无需消耗水资源，同时没有废水和污染物的排出，整个过程非常节能环保。 (1)废旧的纸张属于 垃圾，使用该系统有利于控制 的加剧。 (2)利用无水再生系统将办公室废纸经三个步骤变为再生纸，碎纸过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)经过分离处理后的再生纸遇水不褪色，可得出再生纸上的色料的性质是 。 (4)无水再生纸系统与传统造纸方式不同的是 (答一点)。传统造纸工艺流程中“捞纸器捞浆得到湿纸”的操作原理相当于实验操作中的 。 13．阅读下列科普短文。酒文化是中华文化的一部分。 材料一：“二锅头酒”是由烧酒发展而来。图1为古代烧酒蒸馏设备示意图，由灶、底锅、甑桶和天锅4部分组成。天锅用于冷却，一般要换三次凉水才能蒸完一甑酒。第一锅酒中甲醇、醛类较多，口感暴辣；第三锅酒中高级醇和酸类较多、酯类少，酸味大、寡淡不香：第二锅酒精香馥郁，醇厚甘爽，质量最好。所以，蒸馏时掐头去尾留第二锅，顾名“二锅头”。 发酵过程中细菌不可或缺，而且种类丰富、数量较多，被认为是“生香动力军”。某酒厂对发酵过程中细菌结构和温度的变化进行研究，结果如图2所示。 材料二：葡萄的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢?酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图3所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中也会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。依据所给信息，回答下列问题： (1)图1中，蒸馏属于 变化。 (2)从微观角度分析，能闻到酒的香味是因为 。 (3)第一锅酒口感暴辣的原因是 。 (4)由图2可知，发酵28天中温度的变化情况为 。 (5)葡萄腐烂变质的原因是 。 (6)在4℃时，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_______ (填序号)。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 (7)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是 。 (8)下列说法不正确的是_______ (填序号)。 A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 (9)在古代我国劳动人民就发明了酿酒的技术，其过程是： ①请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C6H12O62C2H5OH+2 ↑。 ②该项技术除了酿酒以外，再写出一点具有实际意义的应用 。 14．18世纪末，人们开始了对水的组成的研究。 材料1：英国科学家普利斯特里把氢气和空气混合后盛在洁净的玻璃瓶中，当用电火花点燃时发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。不久，卡文迪许用纯氧代替空气进行上述实验，确认所得液滴是水。 材料2：法国化学家拉瓦锡重复了卡文迪许实验，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。 材料3：英国化学家尼科尔森和卡里斯尔利用电池进行对水通电的实验。两极上都有气体逸出，且气体体积之比为2：1.经鉴定，证明这两种气体分别是氢气与氧气。 根据上述材料和已学知识，回答下列问题： (1)普利斯特里和卡文迪许的实验中反应 (选填“放出”或“吸收”)热量。 (2)拉瓦锡的实验中，反应的化学方程式为 。 (3)尼科尔森和卡里斯尔的实验中，检验正极产生气体的方法可以是 。 (4)为了使人们确信水由什么组成，下列可以选用的证据有 A．氢气在氧气中燃烧只生成水 B．水蒸气在瓶内壁冷凝成液滴 C．水通电后只生成氢气和氧气 15．阅读下面科普短文。 石墨烯是目前已知最薄、最坚硬的材料，它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。    我国的科研团队发现了石墨烯的防腐功能，利用其独特的二维片层结构，在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过，起到物理隔绝作用。如图2，表而叠加了石墨烯薄膜的钢在高温下也没有被腐蚀。 将石墨烯与高分子聚合物复合形成复合涂料，可提升涂料的防腐蚀性能。 表：某复合涂料的基本性能（涂膜厚度相同） 性能 石墨烯比例为0 石墨烯比例为1% 石墨烯比例为2% 耐酸性 240h无异常 240h无异常 300h无异常 耐碱性 168h无异常 168h无异常 240h无异常 耐老化 60h变色 100h变色 1500h变色 与石墨烯相关的新技术、新发明会得到越来越广泛的应用。 依据文章内容回答下列问题。 (1)石墨烯具有的物理性质是 （写一点即可）。 (2)石墨烯属于 （填“单质”或“化合物”）。 (3)石墨烯可以防腐的原因是 。 (4)依据表分析，该复合涂料中石墨烯的比例为 时基本性能最好。 (5)下列关于石墨烯的说法正确的是___________（多选）。 A．加入石墨烯的复合涂料防腐性能更好 B．石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是CO2 C．在高温条件下，石墨烯仍具有防腐功能 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$