1.3.2 氧化剂与还原剂 教学设计 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

教学课题 氧化剂与还原剂（第1课时） 教学时长 40min 设计理念/思路 一、建构氧化剂、还原剂概念 教师从电子得失角度给出氧化剂、还原剂的概念。以一氧化碳还原氧化铁的反应为例，学生自主应用已有认识，分析化合价变化、氧化还原行为及电子得失，关联氧化剂、还原剂概念进行判断。 由氧化剂、还原剂与其氧化还原行为出发，自主建构氧化产物、还原产物的概念。理解氧化剂、还原剂的反应本质（电子转移）与特征表现（化合价升降），并通过反应实例分析进行概念巩固。 二、双线桥、单线桥模型 从化合价升降出发，关联化合价变化本质，引入双线桥模型，进行强化练习。 教师讲解单线桥模型，通过单线桥模型练习，加深学生对于氧化还原反应过程中电子转移的认识。 （学生进行课堂练习的氧化还原反应包括化合反应、分解反应、置换反应等实例） 三、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 通过对模型强化环节实例反应的分类分析，学生能够认识到化合反应、分解反应、置换反应中包括氧化还原反应。 通过追问思考“所有的化合/分解反应/置换反应都是氧化还原反应吗？”这一问题，学生能够通过举出反例认识到化合反应、分解反应既包括氧化还原反应又包括非氧化还原反应，而置换反应一定是氧化还原反应。学生通过对复分解反应实例的观察与复分解反应本质的分析，认识复分解反应一定是非氧化还原反应。 引导学生自主构建氧化还原反应/非氧化还原反应与四大基本反应类型的交叉分类模型。 教学内容分析 教材名称：　　必修　第　1　册，第　二　章　3　节　37　　页 出版社：　　　人民教育出版社　　　　　　　　 内容分析： 本节课内容在学生以初步认识氧化还原反应概念的基础上，进一步认识氧化剂与还原剂，这一部分知识将贯穿整个高中部份元素化合物的学习。 本节课的重点不仅在于让学生知道哪些是常见的氧化剂与还原剂，更重要的是让学生能够通过已有的氧化还原知识与学习经验进行判断，从而神话对氧化还原反应本质的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及运用。 学情分析 学生通过第一课时的学习已经能从化合价变换的角度认识氧化还原反应，并判断氧化过程与还原过程；理解氧化还原的本质是电子转移并具有从该角度定义氧化剂和还原剂的基础。结合生活经验能够说出一些氧化剂与还原剂，但多依靠经验，而缺乏体系与规律 教学目标 1、能够利用化合价变化判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂 2、能够通过电子转移认识氧化剂与还原剂 3、能够列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂 4、初步学习从氧化还原反应的视角分析物质的化学性质，能对常见的氧化剂、还原剂进行分类，并指出其性质和验证方案 教学重点 1、能够利用化合价变化判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂；能够通过电子转移认识氧化剂与还原剂，并用单线桥与双线桥进行表示 2、能够列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂，能够进行分类并指出所具有的性质 3、认识氧化还原反应与四大基本反应的关系 教学难点 1、能够利用化合价变化判断氧化还原反应中的氧化剂与还原剂；能够通过电子转移认识氧化剂与还原剂，并用单线桥与双线桥进行表示 2、能够列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂，能够金性分类并指出所具有的性质 教学资源 《人教版高中化学必修一》、《高中化学课标（2017版）、教学PPT 教学用具 希沃智慧黑板 教学方法 讲授法、实验观察法、讨论分析法 教学过程及内容 环节 情景 设置 问题提出 教师活动 学生活动 设计意图 学生发展 课前 回顾 CO还原Fe2O3 分析CO还原Fe2O3反应中的氧化还原行为。 [板书] CO还原Fe2O3反应方程 [诊断提问] 该反应中电子如何转移？元素化合价如何变化？发生了什么反应？ [学生回答] 铁得到电子，化合价降低，发生还原反应，氧化铁被还原；碳失去电子，化合价升高，发生氧化反应，一氧化碳被氧化。 以高炉炼铁反应为例，复习诊断学生通过化合价和电子得失判断氧化还原过程的能力 巩固化合价、电子得失角度的氧化还原过程判断 氧化剂、还原剂概念建构 1、CO还原Fe2O3 2、Na与Cl2反应 判断反应中的氧化剂、还原剂。 [概念引入] 在氧化还原反应中，我们把得到电子/电子对偏向的反应物叫做氧化剂，把失去电子/电子对偏离的反应物叫做还原剂 [追问] 请指出CO还原Fe2O3反应中的氧化剂与还原剂 [追问] 电子转移是氧化还原反应的本质，除了电子转移我们还可以通过什么变化进行判断呢？ [强化练习] 请指出Na与Cl2反应过程中的电子转移、化合价变化、氧化还原行为，并指出氧化剂与还原剂。 [概念应用] Fe2O3得到电子做氧化剂，CO失去电子做还原剂。 [学生回答] 可以通过化合价升降进行判断。化合价降低的反应物是氧化剂，化合价升高的反应物是还原剂。 [强化练习] （请学生完整表述判断思路与分析结果） 应用氧化剂与还原剂的概念，结合氧化还原反应的概念，判断氧化剂与还原剂 强化从电子得失角度认识氧化剂与还原剂 认识氧化剂与还原剂概念 从化合价、电子得失角度分析氧化剂与还原剂 双线桥、单线桥模型引入 1、CO还原Fe2O3 2、Na与Cl2化合反应 3、KClO3分解反应 4、Zn与H2SO4置换反应 如何用图示表示反应过程中化合价的升降与电子转移？ [教师讲解] 观察氧化还原反应，我们可以通过化合价的变化分析反应中电子的转移。用双线桥的形式表示相同的变价元素从反应物到产物的电子得失数目，并判断氧化还原过程。 [概念应用] 请根据CO还原Fe2O3反应的电子转移情况，画出该反应的双线桥。 [概念强化] （请学生自主完成：Na与Cl2化合反应、KClO3分解反应、Zn与H2SO4置换反应的双线桥标注，并请学生完整标注思考过程） [评价指导] [教师讲解] 我们用双线桥表示从反应物到产物的电子变化，还可以用单线桥的形式表示氧化剂到还原剂之间的电子转移。 [概念应用] 请画出CO还原Fe2O3反应的单线桥。 [概念强化] （请学生自主完成：Na与Cl2化合反应、KClO3分解反应、Zn与H2SO4置换反应的单线桥标注，并请学生完整标注思考过程） [评价指导] [概念应用] （学生在教师指导下完成CO还原Fe2O3反应的双线桥标注） [概念强化] （学生自主完成双线桥标注，并完整表述思考过程） [概念应用] （学生在教师指导下完成CO还原Fe2O3反应的单线桥标注） [概念强化] （学生自主完成单线桥标注，并完整表述思考过程） 认识单线桥与双线桥 以高炉炼铁反应为例，练习双线桥标注，强化氧化还原反应过程中电子得失的判断 认识单线桥意义与标注方式 以高炉炼铁反应为例，巩固单线桥标注方法，强化反应过程中对电子转移的认识 认识双线桥与单线桥形式；强化对氧化还原过程中电子得失行为的理解 氧化反应与四大基本反应类型的关系 1、CO2与H2O化合反应 2、Na与Cl2化合反应 3、KClO3分解反应 4、CaCO3分解反应 5、Zn与H2SO4置换反应 6、CuSO4与NaOH复分解反应 氧化还原反应与四大基本反应类型有什么关系？ [启发引导] 观察已标注的各氧化还原反应，找出其中属于四大基本反应类型的反应，并对其进行分类 [提问] 你发现了什么关系？ [追问] 所有的化合反应、分解反应、置换反应都是氧化还原反应吗？你能举出反例吗？ [板书] （按反应分类书写学生举出的反例方程） [追问] 复分解反应与氧化还原反应有什么关系呢？请从复分解反应的是实质思考 （教师根据学生反应进行提示补充） [观察思考] 对上述练习的各反应进行观察分类 [学生回答] 化合反应、分解反应、置换反应是氧化还原反应 [思考回答] 化合反应、分解反应不一定都是氧化还原反应，单置换反应一定是氧化还原反应。 [思考回答] 复分解反应中两个反应物交换阴阳离子生成产物，并未发生化合价变化。因此所有的复分解反应都是非氧化还原反应 通过反应归类，认识氧化还原反应与四大进本反应类型的关系 强化复分解反应实质的认识 认识氧化还原反应与非氧化还原反应；理解其与四大基本反应类型的关系；强化对复分解反应实质的认识 课堂 小结 1、氧化还原反应分析模型 2、氧化还原反应/非氧化还原反应与四大基本反应类型的交叉分类模型。 课堂小结 [引导构建] 1、整理本节课所学内容，关联氧化还原反应知识，归纳整理氧化还原反应分析思路 2、用交叉分类的方法归纳氧化还原反应/非氧化还原反应与四大基本反应类型的关系 [自主建构] 学生通过完整的语言表达与文字书写，自主建构氧化还原反应分析模型、与氧化还原反应/非氧化还原反应与四大基本反应类型的交叉分类模型。 课堂总结 板 书 作业 一、课后习题 1．下列反应中，加入氧化剂才能实现的是(　　) A．CO32－→CO2 B．Cl2→HCl C．HCl→Cl2 D．KMnO4→MnO2 2．下列说法正确的是(　　) A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．在反应中氧化剂得到电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生 3．R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合 A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋ B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋ C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋ D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋ 4．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 5．在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7 g MnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是(　　) A．14.6 g B．7.3 g C．3.65 g D．0.73 g 6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； 3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。 A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 教学 反思 本节课直接给出了学生氧化剂与还原剂的概念，让学生在练习的过程中，自主关联第一课时中学习的氧化还原反应知识分析氧化剂与还原剂的判断方法，课堂上留给学生的练习时间较多，通过课堂范例及时暴露学生障碍进行纠正和突破。 单线桥与双线桥作为表示工具，学生在练习标示时受到化合价标注困难的影响，一定程度上干扰了单线桥与双线桥知识的练习巩固，易造成课堂节奏拖慢。 学科网（北京）股份有限公司 $$