2024年化学中考总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：      （1）将化石燃料中的煤隔绝空气加强热可以得到上述流程中的哪种物质 （填编号）。 A 焦炭          B 镁          C 氯气          D 四氯化钛 （2）反应Ⅱ的化学方程式是 。 （3）镁是一种很活泼的金属，能在氮气、二氧化碳中燃烧。镁和氮气反应生成氮化镁，已知氮化镁中氮的化合价为-3价，则氮化镁的化学式为 。 （4）该工艺流程可以循环使用的物质有 和 。 2．从海水中制备金属镁的流程如下图所示: （1）操作A的名称为 ；试剂A可能是氢氧化钠或氢氧化钙，当前每吨试剂的价格如下表所示，工业生产中为了获取更高的利润，根据表中信息分析，试剂A最好选择 。 试剂 NaOH Ca(OH)2 价格（元/1） 3200 1200 （2）试剂B的名称为 。 （3）用无水氯化镁电解制取金属镁和氯气的化学方程式为 。 3．俗话说：“雷雨发庄稼”，以下是雷雨天气下形成硝酸(HNO3)的过程(其中A和B分别是空气中体积分数排前两位的气体)： (1)B物质是 。(填物质名称) (2)反应③除了生成了HNO3外，还有一氧化氮生成，试着写出该反应的方程式： 。 (3)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应③ (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (4)工业上采用NH3和HNO3制备硝酸铵(NH4NO3)，该反应的方程式为： 。 4．中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅（Si），工业上生产高纯硅的流程如下，请回答下列问题： （1）二氧化硅中硅元素化合价为 。 （2）反应①的化学方程式为 ，该反应体现出焦炭的 性。 （3）该流程中可循环利用的物质是 （填物质名称，写一种即可）。 5．目前，全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。 I、制备草酸镍(NiC2O4，其中Ni为＋2价)： 工业上用含镍合金废料（除镍外，还含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等杂质）制取草酸镍。 【资料卡片1】： （1）.过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，受热易分解，可用于实验室制取氧气；过氧化氢能将+2价铁氧化为+3价铁。 （2）.金属镍的化学性质类似于铁，与盐酸反应能生成氯化镍（NiCl2）。 根据下列工艺流程图回答问题： (1)酸溶之后的滤渣中含有的金属是 （填化学式）。 (2)写出酸溶过程中Ni与盐酸反应的化学方程式 。 (3)加H2O2时，温度不能太高，其原因是 ，若H2O2在一开始酸溶时便与盐酸一起加入，则与原步骤酸溶过滤后的滤液相比，该滤液中会增加的金属离子是Cu2+和 （写离子符号）。 (4)已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液发生复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 II、镍粉制备： 工业用电解镍液（主要含NiSO4）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O，并利用其制备镍粉，过程如下： (5)反应器1中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3•2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为 。 (6)反应器1的出料口获得的固体洗涤时，需用纯水洗涤，可以用来检验固体洗涤干净的试剂是 。 (7)反应器2中产生的气体Y是空气中含量最多的气体，该气体是 （填化学式）。 III、测定碱式碳酸镍晶体的组成： 测定碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】组成的实验方案及装置如下图： 【资料卡片2】： 碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O 【实验步骤】： ①检查装置气密性；②准确称取3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）。 装置C/g 装置D/g 装置E/g 加热前 200.00 180.00 180.00 加热后 201.08 180.44 180.00 【实验分析及数据处理】： (8)计算3.77g碱式碳酸镍晶体【xNiCO3•yNi(OH)2•zH2O】中镍元素的质量 g。（写出计算过程，精确到小数点后两位） 6．工业上获取氧气主要流程如下： (1)步骤①中空气在加压时能变成液态，微观上是因为 。从步骤②可以得出氧气的沸点比氮气的沸点 （填“高”或“低”）。 (2)储存在蓝色钢瓶中的“工业液氧”是 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)工业上还有一种膜分离技术获取氧气，其原理是一定压力下，让空气通过某种薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过。据此推测氮分子比氧分子体积 （填“大”或“小”）。 (4)某品牌冰箱用到了的“气调保鲜”技术，其实质是经过膜分离空气后，使 （填“富氧空气”或“富氮空气”）进入冰箱保鲜室内，该气体有较好的保鲜效果主要是利用了 。 7．食盐是一种重要的化工原料，由于粗盐中含有少量泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工厂生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图，请回答下列问题： (1)操作Ⅱ所用的玻璃仪器是 。 (2)如何判定操作Ⅲ加入盐酸达到适量 。 (3)请写出在操作Ⅰ得到的悬浊液中加入BaCl2溶液的作用 。 8．工业制取硝酸的流程如图所示：    (1)步骤③是化合反应，写出步骤③反应的化学方程式为 (2)上述反应中属于分解反应的是 (填序号) (3)步骤⑥反应的化学方程式为 。 (4)该流程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 9．自来水厂净水的主要操作流程如图所示： 回答下列问题 （1）试剂A的名称是 。 （2）检验自来水是硬水还是软水的方法是加入 振荡，生活中将硬水转化成软水常用的方法 。 （3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的反应方程为：MnO2+4HClCl2↑+2H2O+X，则X的化学式为 。 10．我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空。 I、小亮组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。 (1)操作1的名称是 ，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用是 。 (2)操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是 。取少量上述净化后的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫产生，说明净化后的水是 （填“硬水”或“软水”）。日常生活中常用 方法使硬水软化。 (3)最终收集到的“净化水”要通过 操作才可以除去所有杂质。 Ⅱ、小芳组用如图所示装置进行电解水实验。 (4)水中加入少量硫酸钠的作用是 ，B管产生的气体是 ，A、B管产生的气体点燃后发生反应的化学方程式为 。 11．空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 (1)空气中能支持燃烧的气体是 ；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的 (选填“化学性质”或“物理性质”)。 (2)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (选填“大”或“小”)。 (3)如图为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题。 ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (选填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (4)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (选填“富氧空气”或“富氮空气”)。这是利用氮气的化学性质 (选填“活泼”或“不活泼”)的原理。 12．现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。 ②Cu2(OH)2CO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)溶液A中的溶质是 （写化学式）。 (2)②中加入过量锌的目的是 。 (3)③中发生反应的化学方程式为 。 (4)④的操作名称是 。 (5)回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）；铜锌合金属于 选填“合成材料、金属材料”）。 (6)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨（t）含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200℃～700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及热加工条件的是 （填字母序号）。 A．锌45t  铜75t  750℃ B．锌32t  铜88t  750℃ C．锌50t  铜70t  190℃ D．锌28t  铜92t  500℃ 13．铁、铜是我们生活中重要的金属材料。 (1)电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。 (2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，发生的化学方程式是 (3)将油漆涂在铁艺家具上以防止生锈，其目的是将铁与空气中的 、 隔绝。 (4)矿物的储量有限，而且不可再生。我们需要保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：步骤①加入过量铁粉，写出发生反应的其中一个化学方程式 该反应的基本反应类型是 反应，充分反应后步骤②进行的操作是 ，得到的滤渣中含有 ，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。    14．某化工厂利用含有1% -2%BaCO3的废料制取BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:    滤渣必须经过充分洗涤，确保其中Ba2+含最达到规定标准才能作为固体废弃物处理，检验Ba2+的试剂可用 ，洗涤滤渣的主要目的是 。 15．氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下，可合成氨气（NH3）。图为合成氨工业流程示意图。 (1)写出氮气和氢气反应得到氨气的化学方程式： 。在这个变化过程中没有发生变化的粒子有 （填写其中任意一种即可）。 (2)工业中，将沸点不同的气体分离开来。常用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可以将空气中氮气与氧气分离。根据下表中物质的沸点判断，要将产物氨气与氮气，氢气分离开来，最适宜的温度应控制在 ℃．此方法的变化本质与氧气的工业制法 （填“相同”或“不相同”） 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$