第二单元空气和氧气单元测试---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

人教版 空气和氧气 单元测试 一、选择题 1．物质是多样性的，依据物质的组成可以对物质进行分类。下列物质属于纯净物的是 A．海水 B．液态氧 C．稀有气体 D．加碘食盐 2．伟大的化学家对化学发展起了非常重要的作用。发现元素周期律的化学家是 A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗 3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关说法中不正确的是 A．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，并得出氧气约占空气总体积的结论 B．空气中由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等物质组成的混合物 C．空气中氮气的体积分数最大 D．稀有气体都没有颜色、没有气味，在通电时能发出不同颜色的光 4．做空气中氧气含量测定的实验装置如图。下列有关说法正确的是 A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 B．燃烧匙中的红磷可以换成木炭 C．燃烧匙中的红磷可以换成铁丝 D．本实验可以证明N2难溶于水 5．有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、二氧化碳和空气，区分它们的最佳方法是 A．伸入用带火星的木条 B．测定气体的密度 C．伸入燃着的木条 D．滴澄清石灰水，振荡 6．下列物质不属于空气污染物的是 A．粉尘 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳 7．下列化学反应中既属于化合反应，又属于氧化反应的是 A．镁+氧气二氧化镁 B．酒精+氧气二氧化碳+水 C．乙炔+氧气二氧化碳+水 D．甲烷+氧气二氧化碳+水 8．下列实验现象的描述错误的是 A．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光 C．磷在空气中燃烧产生大量白雾 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 9．实验室用高锰酸钾加热制取氧气，有如下步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置。其操作顺序正确的是 A．⑤⑦③②①④⑥ B．①⑦③②⑤④⑥ C．⑦②③①④⑤⑥ D．⑦③①②④⑥⑤ 10．下列关于催化剂的说法正确的是 A．在化学反应后质量增加 B．在化学反应后其化学性质发生了改变 C．可以使生成的氧气质量增多 D．能改变化学反应速率 11．下列变化中，属于分解反应的是 A．酒精+氧气水+二氧化碳 B．一氧化碳+氧气二氧化碳 C．镁+氧气氧化镁 D．碳酸钙氧化钙+二氧化碳 12．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A．稀有气体可做保护气，包括氦氖氩氪氙等，其中氦气可填充飞艇 B．工业上可用分离液态空气法制氧气，属于物理变化 C．氧气能供给生物呼吸，约占空气体积的21%，氧气具有助燃性，可作燃料 D．氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 13．某实验小组同学设计下图实验对过氧化氢分解进行探究。下列选项能得出正确实验结论的是 A．对比实验甲和丙，可探究溶液浓度对分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，可探究对分解速率的影响 C．对比实验甲和乙，可探究温度对分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，可探究和温度对分解速率影响的程度 14．下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究对过氧化氢分解的影响 B．检查装置的气密性 C．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 D．检验瓶内氧气是否已经收集满 15．如图所示是氧气的实验室制取、收集、验满、验证性质的操作，其中操作正确的是 A．制取发生装置 B．收集氧气 C．验满氧气 D．验证助燃性 二、填空与简答 16．如图转化关系中，A是暗紫色的固体，D能使带火星的木条复燃，在反应②中，B的质量和化学性质均没有改变，E、F是无色液体，G为黑色固体，绿色植物可将气体H通过光合作用吸收，并转化为无色气体D。请回答下列问题： (1)写出F的名称 。 (2)写出D物质的一种用途 。 (3)反应③的基本反应类型是 。 (4)写出反应③化学符号表达式 。 17．化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。下图所示是小明同学探究氧气化学性质的实验，请回答： (1)实验一：夹取细木炭的仪器叫 ，木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈的原因是 。 (2)实验二和实验三集气瓶底部都用到了水，水的作用 (选填“相同”或“不同”)。 (3)实验三：铁丝在氧气中燃烧时的现象是 ，反应的文字表达式是 。 三、实验题 18．化学是以实验为基础的科学，实验是学习化学的重要途径。根据下列实验装置，回答有关问题： (1)写出标有③的仪器名称：③ 。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择装置 作为发生装置。该反应的符号表达式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集较纯净的氧气，选择的装置组合为 (填字母)，该反应的符号表达式为 ，试管口略向下倾斜原因是 。 (4)有一名同学欲用F装置排空气法收集氧气，则氧气应从导管口 (选“a”或“b”)通入，验证此装置是否收集满氧气的方法为 。 (5)实验室常用加热氯化铵和消石灰的固体混合物的方法制取氨气，已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，比空气的密度小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。则制备氨气最好选用的收集装置是 。 (6)在用所制的氧气进行“细铁丝可以在氧气中燃烧实验”时，应在集气瓶中放少量水或细沙，目的是 。 19．下图是实验室制取气体的常用装置，请据图回答下列问题。 (1)写出标号仪器a的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），连接好仪器装置，在装入药品前应先进行的操作是 。该装置有不足之处，会造成药品进入导气管，你的改进方法是 ；若用C装置收集氧气，反应结束后应先从水槽中撤离出导管，再熄灭酒精灯，如果这两步操作顺序颠倒，会导致的不良后果是 ，写出该反应的文字表达式为 。 (3)实验室若用B装置制取氧气，该装置的优点是 。 (4)用F装置收集氧气，检验该装置氧气是否收集满的方法是 。 (5)已知氨气（）极易溶于水，密度小于空气，若要收集氨气应选用的收集装置是 （填字母）。 四、科学探究题 20．某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。 【任务一】认识催化剂 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是______(填字母)。 A．不加入催化剂，化学反应就无法发生 B．在化学反应前后，催化剂的质量、化学性质不发生改变 C．催化剂只能加快化学反应的速率 【任务二】探究催化剂：查阅资料知道氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂，于是进行相应探究。称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 (2)填写表格： 步骤①现象 步骤③现象 步骤⑥结果 实验结论 无明显现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条 。 氧化铜的质量为 。 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂。 (3)步骤⑦的实验目的是 。 【任务三】探究不同催化剂的催化效果 分别取10mL5%过氧化氢溶液、1g二氧化锰、1g氧化铜，按图1所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压的变化如图2所示。 (4)过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生化学反应的符号表达式为 。 (5)对比图2中的 点(填字母)，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (6)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽然反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 。 21．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）。 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s ① 5 12 20 0.2 125 11 ② 30 12 20 0.2 125 2 ③ 30 12 40 / 125 148 ④ 30 12 90 / 125 82 (1)通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关。 (2)通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。 (3)由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。 (4)写出二氧化锰催化过氧化氢分解的文字表达式 。 (5)甲同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下： 双氧水的质量 双氧水的浓度 MnO2的质量 相同时间内产生O2体积 Ⅰ 50.0g 1% 0.1g 9mL Ⅱ 50.0g 2% 0.1g 16mL Ⅲ 50.0g 4% 0.1g 31mL 本实验中，测量O2体积的装置是图1中的 （填编号）。 实验结论： 。 (6)乙同学用图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D C D A C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D C A 16．(1)水 (2)供给呼吸（合理即可） (3)化合反应 (4) 17．(1) 坩埚钳 氧气的浓度不同 (2)不同 (3) 剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁 18．(1)水槽 (2) B 分解反应 (3) AC 防止冷凝水倒流炸裂试管 (4) a 将带火星的木条，放在b口处，若复燃，则集满 (5)E (6)防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 19．(1)锥形瓶 (2) A 检查装置气密性 试管口塞一团棉花 水槽中的水倒吸，引起试管炸裂 (3)空气反应速率 (4)将带火星的木条放在b口，木条复燃，则说明已收集满 (5)D 20．(1)B (2) 复燃 0.2g (3)证明反应前后氧化铜的化学性质不变 (4) (5)ac/bd (6)催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物质量，则最终生成氧气的质量相同 21．(1)浓度 (2) ③ ④ 相同条件下，温度越高，反应越快 (3)20℃时，在有二氧化锰的条件下，使用浓度为5%的过氧化氢溶液 (4)过氧化氢水+氧气 (5) c 在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快 (6)单位时间内电子天平的质量示数变化快慢（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$