精品解析：江苏省苏州市南京航空航天大学苏州附属中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

南航苏州附中2024-2025学年第一学期高一年级十月阳光练习 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ba：137 一、单项选择题(共13小题，每小题3分，共计39分。) 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 是氧化产物 C. 反应中S作还原剂 D. 该反应为置换反应 2. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应 B. 末代《千里江山图》历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱 C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质 D. 《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 3. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. 、苛性钠、碱 B. 、酒精、无机物 C. 、干冰、有机物 D. 、纯碱、碱 4. 工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑， 该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C 分解反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 水溶液中的电离方程式： B. 水溶液中的电离方程式： C. 的离子结构示意图为： D. 还原反应中电子的转移： 6. 2016年的诺贝尔化学奖颁给制造出了比头发还要细上千倍的分子机器的三名科学家，如只有1纳米左右大小的“分子电梯”等。他们把纳米技术的应用发展提升至分子层面上的运动控制。若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，下列对有关形成的物质判断正确的是 ①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔现象 ④不能透过滤纸 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③ D. ①③④ 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 8. 为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（ ） A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5 mol D. 0.15mol 10. 实验室制备联氨()的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水含有水分子 B. 含电子数约为 C. 常温下，消耗，理论上转移电子的数目约为 D. 该反应中是氧化产物 11. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是 A. CO氧化剂 B. NO2发生氧化反应 C. NO2被还原 D. 常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 12. 高铁酸钾()是一种重要的绿色净水剂，具有净水[与水反应生成胶体]和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为 B. 反应中，生成时，转移电子 C. 制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 能与反应生成胶体，体现了的氧化性 13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的几种：。为确认溶液组成进行实验： (1)上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在，可能存在 B. 一定存在，一定不存在 C. 溶液中 D. 如果上述6种离子都存在，则 二、非选择题(共61分) 14. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I、现有八种物质：①；②；③；④胶体；⑤酒精；⑥；⑦稀硫酸；⑧醋酸。 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）①从“物质类别”角度预测物质的性质：属于___________(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)，写出将少量通入溶液发生的化学反应方程式___________。 ②从“化合价”角度预测物质的性质：中S的化合价为___________，因此可能具有___________(选填a、b、c)。 a．氧化性 b．还原性 c．既有氧化性，又有还原性 Ⅱ、虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应是___________(填字母)。 a． b． c． d． （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是___________。其中在该反应中___________(填字母)。 a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂 15. 完成下列计算： （1）硫原子的摩尔质量是___________。 （2）0.5molH2SO4的质量是___________g，含___________个分子，含___________mol氧原子，能和___________molNaOH完全反应。 （3）含0.4molCl-的氯化镁是___________mol，质量是___________g，它跟___________g氯化钠含有相同数目的Cl-。 （4）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为___________，所含原子数之比___________。 （5）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。 16. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。某兴趣小组取青蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，加入足量的溶液生成，生成的与恰好完全反应。已知：①青蒿素与足量反应只生成。②。计算该青蒿素样品的纯度___________(写出计算过程)。 17. “碳捕捉技术”能将生产中产生的分离出来。 （1）利用溶液“捕捉”的基本过程如图(部分条件及物质已略去)。 ①捕捉室中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是_____。 ②分离室中反应的化学方程式分别为、_____。 ③下列说法中，正确的是_____。 A．反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤 B．高温反应炉中发生的是分解反应 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 （2）2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展。其中用二氧化碳制甲醇()的反应如图所示： ①图中所示的反应中，A的化学式是_________。 ②该反应说明具有_____性。若有甲醇生成，转移电子的物质的量为_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 南航苏州附中2024-2025学年第一学期高一年级十月阳光练习 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ba：137 一、单项选择题(共13小题，每小题3分，共计39分。) 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是 A. 黑火药中含有两种单质 B. 是氧化产物 C. 反应中S作还原剂 D. 该反应为置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干信息可知，黑火药中含有C和S两种单质，A说法正确； B．反应中S元素化合价从0价降低至-2价，S作氧化剂，发生还原反应，生成还原产物，B说法错误； C．反应中S元素化合价从0价降低至-2价，S作氧化剂，C说法错误； D．置换反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，该反应的反应物为一种化合物和两种单质，不属于置换反应，D说法错误； 答案选A。 2. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《物理小识·金石类》记载的“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”中涉及氧化还原反应 B. 末代《千里江山图》历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[])，孔雀石颜料的主要成分为碱 C. 天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠()属于电解质 D. 《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，能把金属银氧化，涉及氧化还原反应，A正确； B．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不是碱，B错误； C．乙酸钠(CH3COONa)溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，C正确； D．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，还原剂是C，锌元素被还原，D正确； 故选B。 3. 某化学实验小组书写的化学式、俗名以及归类完全正确的是 A. 、苛性钠、碱 B. 、酒精、无机物 C. 、干冰、有机物 D. 、纯碱、碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．俗名苛性钠、火碱，属于碱，故A正确； B．俗名酒精，属于有机物，故B错误； C．固态俗名干冰，二氧化碳属于无机物，故C错误； D．俗名纯碱，属于盐，故D错误； 选A。 4. 工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑， 该反应属于 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应； 故选B。 5. 下列化学用语书写正确的是 A. 水溶液中的电离方程式： B. 水溶液中的电离方程式： C. 的离子结构示意图为： D. 还原反应中电子的转移： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是强酸，水溶液中的电离方程式为，故A错误； B．水溶液中的电离方程式为，故B错误； C．核外有10个电子，离子结构示意图为，故C正确； D．还原，铜元素化合价由+2降低为0，氢元素化合价由0升高为+1，反应中电子的转移为，故D错误； 选C。 6. 2016年的诺贝尔化学奖颁给制造出了比头发还要细上千倍的分子机器的三名科学家，如只有1纳米左右大小的“分子电梯”等。他们把纳米技术的应用发展提升至分子层面上的运动控制。若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，下列对有关形成的物质判断正确的是 ①是胶体 ②是溶液 ③能产生丁达尔现象 ④不能透过滤纸 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【详解】若将纳米颗粒碳酸钙均匀的分散到蒸馏水中，得到胶体，能产生丁达尔现象，能透过滤纸；故选C。 7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．细铁粉具有还原性，能与氧气反应，可用作食品抗氧剂，故A正确； B．明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质，可用作净水剂，故不选B； C．能与盐酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，故不选C； D．可用作耐高温材料，是因为氧化铝熔点高，故不选D； 选A。 8. 为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KClO3加热分解为KCl和O2，不需要加入还原剂就能实现，故不选A； B．，Fe元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故选B； C．，Cu元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不选C； D．，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故不选D； 选B。 9. 某盐的混合物中含有0.2molNa+，0.4molMg2+，0.4molCl-和SO42-，则其含有的SO42-为（ ） A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5 mol D. 0.15mol 【答案】B 【解析】 【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，据此计算。 【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒有n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，则：0.2mol+0.4mol×2=0.4mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=0.3mol，B项正确； 答案选B。 10. 实验室制备联氨()的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水含有水分子 B. 含电子数约为 C. 常温下，消耗，理论上转移电子的数目约为 D. 该反应中是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水不是气体，11.2L水的物质的量不是0.5mol，A错误； B．3.2g N2H4的物质的量为=0.1mol，1个N2H4分子中含有18个电子，则0.1molN2H4含电子数约为1.8×6.02×1023，B正确； C．没有指明温度和压强，无法确定4.48LNH3的物质的量，也无法确定转移电子的数目，C错误； D．转化为，Cl元素的化合价由+5价降到-1价，被还原，为还原产物，D错误； 故选B。 11. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+ N2O。下列关于该反应的说法正确的是 A. CO是氧化剂 B NO2发生氧化反应 C. NO2被还原 D. 常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO中碳化合价升高，失去电子，是还原剂，故A错误； B．NO2中氮化合价降低，发生还原反应，故B错误； C．NO2中氮化合价降低，被还原，故C正确； D．0.2 mol NO2参加反应会生成0.3mol CO2，常温常压下，0.3mol CO2体积不等于6.72L，故D错误。 综上所述，答案为C。 12. 高铁酸钾()是一种重要的绿色净水剂，具有净水[与水反应生成胶体]和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法不正确的是 A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为 B. 反应中，生成时，转移电子 C. 制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D. 能与反应生成胶体，体现了的氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】次氯酸钠、硝酸铁和NaOH反应生成高铁酸钠，高铁酸钠中加饱和氢氧化钾溶液生成高铁酸钾。 【详解】A．高铁酸钾中O显-2价、K显+1价，根据化合物中化合价代数和等于0，铁元素的化合价为，故A正确； B．反应中，铁元素化合价由+3升高为+6，生成时，转移3mol电子，故B错误； C．制备高铁酸钾的原理，高铁酸钠中加饱和氢氧化钾溶液生成高铁酸钾沉淀，可知高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度，故C正确； D．能与反应生成胶体，铁元素化合价降低发生还原反应，体现了的氧化性，故D正确； 选B。 13. 某溶液中可能含有下列6种离子中几种：。为确认溶液组成进行实验： (1)上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀向沉淀中加入过量的盐酸，有沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在，可能存在 B. 一定存在，一定不存在 C. 溶液中 D. 如果上述6种离子都存在，则 【答案】CD 【解析】 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.30g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是，碳酸钡的质量是4.30g-2.33g=1.97g，的物质的量是；(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题； 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．溶液中，，C正确； D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确； 故选CD。 二、非选择题(共61分) 14. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I、现有八种物质：①；②；③；④胶体；⑤酒精；⑥；⑦稀硫酸；⑧醋酸。 （1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）①从“物质类别”角度预测物质的性质：属于___________(选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”、“两性氧化物”)，写出将少量通入溶液发生的化学反应方程式___________。 ②从“化合价”角度预测物质的性质：中S的化合价为___________，因此可能具有___________(选填a、b、c)。 a．氧化性 b．还原性 c．既有氧化性，又有还原性 Ⅱ、虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （3）下列反应不属四大基本反应类型，只属于氧化还原反应的是___________(填字母)。 a． b． c． d． （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是___________。其中在该反应中___________(填字母)。 a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】（1） ①. ④⑦ ②. ①③⑧ ③. ⑤⑥ （2） ①. 酸性氧化物 ②. SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ③. +4 ④. c （3）a （4） ①. Ag2S ②. d 【解析】 【分析】①属于化合物，能发生电离，属于电解质；②是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；③在熔融状态下能导电，属于电解质；④胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤酒精为化合物，溶于水和熔融状态均不导电，属于非电解质；⑥为化合物，熔融状态不导电，溶于水自身不能电离，和水反应生成的碳酸电离，本身属于非电解质；⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑧醋酸溶液能导电，醋酸属于电解质。 【小问1详解】 根据以上分析，以上物质中属于混合物的是胶体、稀硫酸，即属于混合物的是④⑦；、、醋酸是电解质，即属于电解质的是①③⑧；酒精、是非电解质，即属于非电解质的是⑤⑥。 【小问2详解】 ①能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，属于酸性氧化物，少量通入溶液生成亚硫酸钠和水，发生的化学反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。 ②S元素最高化合价为+6，最低价为-2，中S的化合价为+4，因此既有氧化性，又有还原性，选c。 【小问3详解】 a．中Fe、O元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故选a； b．属于置换反应，故不选b； c．属于化合反应，故不选c； d．属于化合反应，故不选d； 选a。 【小问4详解】 “银针验毒”的原理：，根据元素守恒，X的化学式是Ag2S。中元素化合价不变，在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，选d。 15. 完成下列计算： （1）硫原子的摩尔质量是___________。 （2）0.5molH2SO4的质量是___________g，含___________个分子，含___________mol氧原子，能和___________molNaOH完全反应。 （3）含0.4molCl-的氯化镁是___________mol，质量是___________g，它跟___________g氯化钠含有相同数目的Cl-。 （4）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳质量之比为___________，所含原子数之比___________。 （5）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。 【答案】（1）32g/mol （2） ①. 49 ②. 0.5NA ③. 2 ④. 1 （3） ①. 0.2 ②. 19 ③. 23.4 （4） ①. 51：176 ②. 1：1 （5）32g/mol 【解析】 【小问1详解】 硫原子的摩尔质量是32g/mol。 【小问2详解】 0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有的分子个数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5mol=2mol，共1molH+，故能和1molNaOH完全反应。 【小问3详解】 1mol氯化镁中含有2mol氯离子，故含0.4molCl-的氯化镁是0.2mol，质量是0.2mol×95g/mol=19g；与0.4mol氯化钠含有相同数目的Cl-，氯化钠的质量为0.4mol×58.5g/mol=23.4g。 【小问4详解】 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为0.3×17：0.4×44=51：176，所含原子数之比为0.3×4：0.4×3=1：1。 【小问5详解】 某混合气体的物质的量为=0.15mol，平均摩尔质量为=32g/mol。 16. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差。某兴趣小组取青蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，加入足量的溶液生成，生成的与恰好完全反应。已知：①青蒿素与足量反应只生成。②。计算该青蒿素样品的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】根据已知条件得到关系式：1青蒿素～2NaI～I2～2Na2S2O3，则25.00mL溶液中n(青蒿素)=n(Na2S2O3)= ×0.004mol=0.002mol，样品中m(青蒿素)=nM=0.002mol×282g/mol×=5.64g，可知青蒿素纯度=×100%=70.5% 【解析】 【详解】已知青蒿素与足量反应只生成，结合可得关系式：1青蒿素～2NaI～I2～2Na2S2O3，则25.00mL溶液中n(青蒿素)=n(Na2S2O3)= ×0.004mol=0.002mol，样品中m(青蒿素)=nM=0.002mol×282g/mol×=5.64g，可知青蒿素的纯度=×100%=70.5%。 17. “碳捕捉技术”能将生产中产生的分离出来。 （1）利用溶液“捕捉”的基本过程如图(部分条件及物质已略去)。 ①捕捉室中生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是_____。 ②分离室中反应的化学方程式分别为、_____。 ③下列说法中，正确的是_____。 A．反应分离室中，分离物质的基本操作为过滤 B．高温反应炉中发生的是分解反应 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 （2）2017年，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展。其中用二氧化碳制甲醇()的反应如图所示： ①图中所示的反应中，A的化学式是_________。 ②该反应说明具有_____性。若有甲醇生成，转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. CO2＋NaOH＝NaHCO3 ②. NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O ③. AB （2） ①. H2O ②. 氧化性 ③. 6 【解析】 【分析】捕捉室内用烧碱来吸二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠， 反应分离时碳酸钠或碳酸氢钠溶液与氧化钙反应生成烧碱和碳酸钙沉淀，过滤烧碱可以重新使用，碳酸钙高温反应炉中分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙可以循环利用。 【小问1详解】 ①二氧化碳和氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠，方程式为：CO2＋NaOH＝NaHCO3； ②由题干及图示知，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠或碳酸氢钠，分离室中还会分离出氢氧化钠，所以还存在的反应是：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O； ③A．反应分离室中，需要分离的是固体不溶物和溶液，则基本操作为过滤，A正确； B．高温反应炉中主要为碳酸钙分解，B正确； C．在反应中，二氧化碳和氢氧化钠都可以循环利用，C错误； 故选AB； 【小问2详解】 ①根据反应的图示及质量守恒得：A为水，化学式为H2O； ②二氧化碳中碳元素化合价为+4，甲醇中碳元素化合价为-2，化合价降低，CO2发生还原反应，所以二氧化碳具有氧化性；反应中，氢元素的化合价由0升高为+1价，有1mol甲醇生成时，3molH2参加反应，转移电子的物质的量为3mol×2=6mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$