2.3.4 一定物质的量浓度溶液的配制 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新人教版 化学 必修一 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 第4课时： 一定物质的量浓度溶液的配制 内容回顾 新课导入 生理盐水的溶质质量分数是0.9%，太浓或者太稀都会带来生命危险。 那么，如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。 容量瓶 结构： 细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞 构造： 瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线 规格： 50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL 用途： 配制一定物质的量浓度的溶液 认识容量瓶 选用原则： 等大或稍大 容量瓶的使用 容量瓶的使用 1、使用前检查是否漏水 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 容量瓶的使用 2、“大而近”原则 所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积 如需要95mL溶液， 只能选用100mL容量瓶配100mL溶液 3、“五不能” 不能溶解固体；不能稀释浓溶液； 不能加热；不能作反应容器； 不能长期贮存溶液。 配制一定物质的量浓度的溶液 1、实验目的 配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液 2、实验用品 烧杯、100 mL 容量瓶、胶头滴管、量简、玻璃棒、 药匙、滤纸、天平、NaCI、蒸馏水。 烧杯 100 mL 容量瓶 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 配制一定物质的量浓度的溶液 3、实验步骤 实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 1.配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的溶液 1、计算 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例 解：m(NaCl) = nNaCl·MNaCl = cNaCl·V·MNaCl =1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g 思考：若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？ 5.85g。 没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。 配制一定物质的量浓度的溶液 2、称量 不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1g或0.2g 【托盘天平使用注意事项】 思考：能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？ 【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g 配制一定物质的量浓度的溶液 3、溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。 【拓展】 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。 作用：搅拌，加速溶解 配制一定物质的量浓度的溶液 4、转移与洗涤 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶， 并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 引流，避免溶液洒在外面 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 玻璃棒下端伸到刻度线以下 玻璃棒不接触容量瓶口 配制一定物质的量浓度的溶液 5、定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 思考：容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 思考：如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 思考：如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀 配制一定物质的量浓度的溶液 6、摇匀 不能，属于正常现象 配制一定物质的量浓度的溶液 7、装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液 1 mol·L-1 氯化钠 配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 装瓶 配制一定物质的量浓度的溶液 总结过程 练一练 1、要配制1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或者CuSO4·5H2O的质量一样吗? 需要溶质CuSO4的物质的量n(CuSO4)=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol 不一样。 则需要CuSO4粉末质量m(CuSO4)=0.1 mol×160 g·mol-1=16.0 g 则需要CuSO4·5H2O的质量m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol×250 g·mol-1=25.0 g 2、某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL，回答下列问题： (1)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。 A.托盘天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL烧杯 E.胶头滴管 F.500 mL试剂瓶 (2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。 (3)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (4)配制时应选用的容量瓶规格为 。 A 玻璃棒 4.2 10 mL 500 mL 练一练 根据表达式可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致________的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB_______；若实验操作导致V偏大，则cB_______。 1、误差产生的原因 操作不当 定量仪器使用不当 mB或V 偏大 偏小 2、误差的分析方法 误差分析 【思考】实验室欲配制一定体积一定浓度的溶液，在配制过程中操作如下，请根据实验操作分析出可能产生的误差及理由。 误差分析 序号 可能引起误差的一些操作 c (偏高、偏低或无影响) 理由 1 天平砝码沾有其他物质或已生锈（没有脱落） 2 药品和砝码位置颠倒(使用游码) 3 称量所用砝码破损 偏高 m溶质偏大 偏低 m溶质偏小 偏低 m溶质偏小 序号 可能引起误差的一些操作 c (偏高、偏低或无影响) 理由 4 用滤纸称量NaOH 5 称量NaOH时间过长 6 溶解搅拌时有液体洒出 7 NaOH固体中有杂质 偏低 m溶质偏小 偏低 m溶质偏小 偏低 m溶质偏小 偏低 m溶质偏小 序号 可能引起误差的一些操作 c (偏高、偏低或无影响) 理由 8 移液前容量瓶中有少量蒸馏水 9 转移时有少量液体洒出容量瓶外 10 溶液未冷却立即转入容量瓶进行定容 11 溶液转移后，未洗涤玻璃棒或烧杯内壁，或洗涤液为转移至容量瓶 无影响 溶解本身要加水 偏低 m溶质偏小 偏高 V溶液偏小 偏低 m溶质偏小 序号 可能引起误差的一些操作 c (偏高、偏低或无影响) 理由 12 定容时水加多了用吸管吸出 13 定容摇匀后液面下降，再加水 14 定容后摇匀有液体洒出 15 装瓶时有液体洒出 偏低 m溶质偏小 偏低 V溶液偏大 无影响 m、V值不变 无影响 m、V值不变 序号 可能引起误差的一些操作 c (偏高、偏低或无影响) 理由 16 定容时俯视容量瓶刻度线 17 定容时仰视容量瓶刻度线 18 用量筒量取浓溶液(浓硫酸)时 俯视刻度线 19 用量筒量取浓溶液(浓硫酸)时 仰视刻度线 偏高 V加水偏小 偏低 V加水偏大 VH2SO4偏小 偏低 VH2SO4偏大 偏高 序号 可能引起误差的一些操作 c (偏高、偏低或无影响) 理由 20 量取浓硫酸时量筒中有少量水 21 量取液体后，冲洗量筒并转移至容量瓶中 VH2SO4偏小 偏低 VH2SO4偏大 偏高 3.现用18.4mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4可供选择的仪器有： ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有________（填代号），还缺少的仪器是________________ （2）经计算需浓H2SO4的体积为________，量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL，②50mL、③100mL三种规格）的量筒。 ②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4mL ① 练一练 (3) 若用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时用到量筒，量筒____0刻度，精确度一般为____ mL。下列操作会对所配稀硫酸浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (1)量取浓硫酸时俯视刻度线_____。 (2)量取浓硫酸时仰视刻度线_____。 (3)清洗量筒，将残留在量筒中的硫酸也倒入溶解用的烧杯中_____。 0.1 无 偏小 偏大 偏大 练一练 $$