精品解析：江苏省苏州市吴中区甪直高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024-2025学年第一学期第一次独立作业 高一化学 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共21个小题，每小题3分，共63分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 铁锤 B. 塑料洗脸盆 C. 陶瓷水壶 D. 柱状石墨 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 3. 下列说法中错误的是（ ） A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、石墨、熟石灰 C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 碱石灰、氮气、胆矾 5. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 复分解反应一定没有单质参加 C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 分解反应的生成物一定有单质 6. 下列说法正确的是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 的气体摩尔体积约为 D. 就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 7. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 所有的分散系都是混合物 B. 浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C. 碘酒这种分散系的溶质是酒精 D. 雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 8. 下图是一些实验操作的装置，关于这引起操作及装置的说法，正确的是 A. 甲为过滤装置，可用于分离泥沙和水 B. 乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离乙醇与水 C. 丙为萃取操作，可用乙醇萃取碘水 D. 丁为蒸发结晶装置，可分离KCl和KNO3 9. 下列物质的变化不能产生自由移动离子的是(　　) A. 氢氧化钠溶于水 B. 将硫酸溶于水 C. 氯化钠固体受热熔化 D. 冰醋酸固体受热熔化 10. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为 B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 11. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 13. 对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A. 化合反应；非氧化还原反应 B. 分解反应；非氧化还原反应 C. 置换反应；氧化还原反应 D. 复分解反应；非氧化还原反应 14. 下列各项操作，错误的有 A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体则从上口倒出 C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D. 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解 15. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 16. 下列有关实验描述正确的是 A. 在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO B. 要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl- C. 焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素 D. 在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 17. 下列实验操作，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加一定量的AgNO3溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在Cl- B 向某溶液中加入一定量稀硫酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有Ba2+ C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定不含SO D 向溶液中滴加稀硝酸溶液 有无色气体生成 原溶液中不一定含有CO A. A B. B C. C D. D 18. 甲醛(HCHO)是室内污染物之一，可利用光催化氧化为和。下列说法正确的是 A. 含有电子 B. 的质量为 C. 的摩尔质量是44 D. 的体积为 19. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2 B. 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA C. 0.1molCH4所含氢原子数为0.4NA D. 常温常压下，28gN2中所含原子数为NA 20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B. 2g氢气中含有的原子数为NA C. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D. 17g氨气中含有的电子数为10NA 二、非选择题(本题共3小题，共37分)。 22. 回答下列问题： （1）下列物质：①；②烧碱；③硫黄；④；⑤干冰；⑥；⑦稀硝酸；⑧；⑨中，其中导电的是_______；属于电解质的是_______属于非电解质的是_______。(填写各物质的序号) （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：_______。 ②：_______。 ③：_______。 23. 计算下列题目，第(4)题需写出计算过程。 （1）标准状况下，与标准状况下_______L含有相同数目的氢原子。 （2）某二价金属的氯化物中含有离子，的摩尔质量是_______。 （3）氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为。在标准状况下，在一定量的中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是，则生成_______mol，消耗的的体积是_______。 （4）标准状况下与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为_______g。 24. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作I、II中，不会用到的装置是_______(填字母)。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期第一次独立作业 高一化学 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 一、选择题：本题共21个小题，每小题3分，共63分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列物质的主要成分属于有机物的是 A. 铁锤 B. 塑料洗脸盆 C. 陶瓷水壶 D. 柱状石墨 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锤的主要成分为铁，为无机物，A不符合题意； B．塑料的主要成分为高分子化合物，为有机物，B符合题意； C．陶瓷的主要成分为硅酸盐，为无机物，C不符合题意； D．石墨为碳单质，为无机物，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，是指石灰石的分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体的丁达尔效应有关，A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应为置换反应，B正确； C．屠呦呦对青蒿素的提取涉及到萃取的操作，没有生成新物质，为物理过程，不涉及化学变化，C错误； D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石，碳酸钙分解成为氧化钙和二氧化碳，D正确； 故选C。 3. 下列说法中错误的是（ ） A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量 B. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D. 物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，A正确； B．摩尔是物质的量的单位，物质的量是表示一定数目粒子的集合体，所以使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，B正确； C．物质的构成微粒可以是原子、分子、离子，所以1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个构成该物质的基本微粒，但不一定是原子，C错误； D．物质的量表示一定数目粒子的集合体，适用于微观粒子，因此可以计量分子、原子、离子等粒子，D正确； 故合理选项是C。 4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、石墨、熟石灰 C. 干冰、铁、冰水混合物 D. 碱石灰、氮气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于纯净物，液态氧是纯净的O2，属于单质，碘酒是碘和乙醇的溶液，属于混合物，故A正确； B．熟石灰是氢氧化钙，属于纯净物，故B错误； C．冰水混合物是纯净的H2O，属于纯净物，故C错误； D．胆矾是CuSO4·5H2O，属于纯净物，故D错误； 故本题选A。 5. 下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是 A. 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B. 复分解反应一定没有单质参加 C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 分解反应的生成物一定有单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误； B．复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确； C．Fe与FeCl3为一种单质和一种化合物反应，但该反应不是置换反应，而是化合反应，C错误； D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误； 综上所述答案为B。 6. 下列说法正确的是 A. 固体或液体的体积主要由微粒间距离决定 B. 气体的体积主要由微粒的大小决定 C. 的气体摩尔体积约为 D. 就微粒间的距离而言，气体比固体或液体更易受温度、压强影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体或液体微粒间距小，故固体或液体的体积主要由粒子大小决定，A错误； B．气体分子间距大，故气体的体积主要由微粒间距决定，B错误； C．未指明标准状况下，不能确定，C错误； D．气体分子间距大，固体或液体微粒间距小，故气体微粒间的距离比固体或液体更易受温度、压强影响，D正确； 故选D。 7. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 所有的分散系都是混合物 B. 浊液中分散质颗粒不能透过滤纸 C. 碘酒这种分散系的溶质是酒精 D. 雾是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散系是指一种或多种物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所形成的混合体系，一定是混合物，故A正确； B．胶体和溶液的分散质粒子都可以通过滤纸，浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故B正确； C．碘酒是碘分散到酒精中形成的分散系，分散质是碘，分散剂是酒精，故C错误； D．雾是胶体，是小水滴的聚集体分散到大气中形成的分散系，故D正确； 故选C。 8. 下图是一些实验操作的装置，关于这引起操作及装置的说法，正确的是 A. 甲为过滤装置，可用于分离泥沙和水 B. 乙为蒸馏装置，冷凝水下进上出，可用于分离乙醇与水 C. 丙为萃取操作，可用乙醇萃取碘水 D. 丁为蒸发结晶装置，可分离KCl和KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．过滤可分离泥沙和水，图示过滤装置操作正确，A正确； B．蒸馏时，温度计的水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口，B错误； C．乙醇与水能互溶，不能用乙醇来萃取碘水，C错误； D．KCl和KNO3的溶解度受温度变化的影响程度不同，应该用冷却结晶法分离，D错误； 故答案选A。 9. 下列物质的变化不能产生自由移动离子的是(　　) A. 氢氧化钠溶于水 B. 将硫酸溶于水 C. 氯化钠固体受热熔化 D. 冰醋酸固体受热熔化 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH（aq）=Na++OH-，产生自由移动的离子 ，A正确； B. H2SO4（aq）= 2H++SO42-，产生自由移动的离子 ，B正确； C. NaCl（熔融）=Na++Cl-，产生自由移动的离子，C正确； D. 醋酸为共价化合物，液态时不能产生离子，D错误； 答案为D 10. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠在熔融状态下的电离方程式可以表示为 B. 稀硫酸的电离方程式可以表示为 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. 熔融的能导电，所以是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠是由离子形成的化合物，在熔融状态下可以电离，表示为，故A正确； B．硫酸在溶液中电离为氢离子和硫酸根，电离方程式为：，故B正确； C．铜丝、石墨都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D．属于盐类，在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故D正确； 答案选C。 11. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸根前面系数不对，应该为，A 错误； B．，B正确； C．镁离子的书写不对，应该为，C错误； D．氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根离子，应该为，D错误； 故答案选B。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中N、O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，属于属于阴影部分的反应，故选A； B．是化合反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选B； C．是分解反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选C； D．是置换反应，不属于属于阴影部分的反应，故不选D； 选A。 13. 对于下列反应的反应类型的判断不正确的是 A. 化合反应；非氧化还原反应 B. 分解反应；非氧化还原反应 C. 置换反应；氧化还原反应 D. 复分解反应；非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，A正确； B．是一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，B正确； C．置换反应要求是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物CuO和CO都为化合物，不属于置换反应；反应前后Cu、C元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，选项判断错误，C错误； D．是两种化合物互相交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应前后无元素化合价改变，属于非氧化还原反应，D正确； 故选C。 14. 下列各项操作，错误的有 A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液 B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下口流出，上层液体则从上口倒出 C. 萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D. 选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误； B．分液时应避免液体重新混合而污染，应使下层液体从下口流出，上层液体则从上口倒出，故B正确； C．分液漏斗用于盛装液体，且有活塞，应检漏，故C正确； D．选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，因此选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，该萃取剂要求不能与水互溶，且碘单质更易溶解，故D正确； 故选：A。 15. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是 A. 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸 B. 实验时冷却水应从a进入，从b流出 C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2 【答案】A 【解析】 【详解】A．为了防止蒸馏时液体暴沸，实验时需加入沸石或碎瓷片，A正确； B．蒸馏时，冷凝水应下进上出，即从b进水，a处出水，B错误； C．由于NaCl沸点远高于水，故蒸馏时锥形瓶中收集到的是水，C错误； D．海水中NaCl和MgCl2沸点高，利用蒸馏装置不能分离两者，D错误； 故答案选A。 16. 下列有关实验描述正确的是 A. 在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明其中含有CO B. 要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl- C. 焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素 D. 在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2和SO2，在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明其中至少含有CO、HCO中的一种，A错误； B．先加稀盐酸酸化引入氯离子，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀不能判断原溶液中是否含氯离子，B错误； C．钾元素的焰色为紫色，会被钠元素的焰色即黄色覆盖，钾元素的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，因此焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素，C正确； D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，该沉淀可能是硫酸钡、氯化银，原溶液中可能含硫酸根离子或银离子，D错误。 答案选C。 17. 下列实验操作，所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加一定量的AgNO3溶液 有白色沉淀产生 原溶液中一定存在Cl- B 向某溶液中加入一定量稀硫酸 有白色沉淀生成 原溶液中一定含有Ba2+ C 向某溶液中先滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定不含SO D 向溶液中滴加稀硝酸溶液 有无色气体生成 原溶液中不一定含有CO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ag2CO3也是白色沉淀，应该用硝酸酸化的硝酸银进行滴定，如果有白色沉淀，则证明原溶液中含有Cl-，A错误； B．向某溶液中加入一定量稀硫酸，如果溶液中含有也可以产生白色沉淀，B错误； C．加入AgNO3，加入BaCl2可以产生AgCl白色沉淀，C错误； D．溶液中如果含有加入稀硝酸也可以生成无色气体，D正确； 故答案为：D。 18. 甲醛(HCHO)是室内污染物之一，可利用光催化氧化为和。下列说法正确的是 A. 含有电子 B. 的质量为 C. 的摩尔质量是44 D. 的体积为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子核外有8个电子，含有电子，A错误； B．HCHO 的摩尔质量是30g/mol，则的质量为， B正确； C．的摩尔质量是44g/mol，C错误； D．不是标况下(标况下则不是气体)的体积不一定为，D错误； 故选B。 19. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2LH2 B. 标准状况下，11.2L酒精所含分子数为0.5NA C. 0.1molCH4所含氢原子数为0.4NA D. 常温常压下，28gN2中所含原子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．不是标准状况下，无法确定气体的体积，故A错误； B．标准状况下，酒精不是气体，所以11.2L酒精的物质的量不是0.5mol，故B错误； C．0.1molCH4含有0.4mol氢原子，即0.4NA，故C正确； D．28 g N2的物质的量为1mol，含原子2mol，即2NA，故D错误； 综上所述答案为C。 20. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氦气为单原子分子，故含NA个氦原子的氦气的物质的量为1mol，故在标况下为22.4L，故A错误； B. 64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3NA个原子，故B正确； C. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故分子数小于0.5NA个，故C错误； D. 标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积的物质的量无法计算，故D错误； 故选B。 21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B. 2g氢气中含有的原子数为NA C. 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D. 17g氨气中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，所以2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，A错误； B. 2 g氢气中含有的原子数为2NA，B错误； C. 3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA，C错误； D. 每个氨分子含有10个电子，17g氨气中含有的电子数为10NA，D正确； 答案选D。 二、非选择题(本题共3小题，共37分)。 22. 回答下列问题： （1）下列物质：①；②烧碱；③硫黄；④；⑤干冰；⑥；⑦稀硝酸；⑧；⑨中，其中导电的是_______；属于电解质的是_______属于非电解质的是_______。(填写各物质的序号) （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①：_______。 ②：_______。 ③：_______。 【答案】（1） ①. ①⑦ ②. ①②④⑥⑧ ③. ⑤⑨ （2） ①. Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- ②. NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO ③. =2Fe3++3 SO 【解析】 【分析】①也能微弱的导电，是电解质； ②烧碱不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质； ③硫黄为单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ⑤干冰不能导电，且自身不能电离，是非电解质； ⑥不能导电，在水溶液中能导电，是电解质； ⑦稀硝酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧不能导电，在熔融状态下能导电，是电解质； ⑨不能导电，是非电解质。 【小问1详解】 能导电的是①⑦；属于电解质的是①②④⑥⑧；属于非电解质的是⑤⑨； 【小问2详解】 ①Ca(OH)2在水溶液中完全电离，电离方程式：Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-； ②NaHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO； ③在水溶液中完全电离，电离方程式：=2Fe3++3 SO。 23. 计算下列题目，第(4)题需写出计算过程。 （1）标准状况下，与标准状况下_______L含有相同数目的氢原子。 （2）某二价金属的氯化物中含有离子，的摩尔质量是_______。 （3）氢气是一种清洁能源，甲烷制氢的化学方程式为。在标准状况下，在一定量的中恰好完全反应，反应后测得生成物的体积是，则生成_______mol，消耗的的体积是_______。 （4）标准状况下与一定量的恰好完全反应，生成Fe的质量为_______g。 【答案】（1）33.6 （2） （3） ①. 0.02 ②. 0.224L （4）标准状况下物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，根据反应方程式，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g 【解析】 【小问1详解】 17gNH3的物质的量为，含有H原子3mol，每个H2S含2个H原子，因此1.5molH2S含有3molH原子，标况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L； 【小问2详解】 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有离子，ACl2的物质的量为0.2mol，ACl2的摩尔质量是； 【小问3详解】 反应后测得生成物的体积是，物质的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，根据方程式可判断二氧化碳和氢气的体积之比是1∶2，所以生成H2为0.02mol，消耗的O2的体积是0.01mol×22.4L/mol=0.224L； 【小问4详解】 标准状况下物质的量为6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，根据反应方程式，生成Fe的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g。 24. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是_______。 （2）操作I、II中，不会用到的装置是_______(填字母)。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括_______(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）C （3）B 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选C； 【小问3详解】 青蒿素常温下为固体，可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中： A.青蒿素不溶于水，故A错误； B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可以除去不溶的杂质，得到精品，故B正确； C.分液得到的还是混合液，故C错误； 故答案为：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $