2.3.1物质的量 摩尔质量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

新人教版 化学 必修一 第二章 海水中的重要元素-钠和氯 第三节 物质的量 第1课时： 物质的量 摩尔质量 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 s 电流强度 安培 A 物质的量 摩尔 mol 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd L length m mass t time I current intensity temperature number n T 物质的量：n 数量：N 有了数量，为何还要“物质的量”？ 陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦子;在第二个小格内给两粒;第三格内给四粒把这样摆满棋盘上所有64格的麦粒，都赏给您的仆人吧! 有了数量，为何还要“物质的量”？ N（麦粒）=1+2+4+8+……263 =264-1 =1.845×1019 全世界在2000年内所生产的全部小麦 有了数量，为何还要“物质的量”？ N（金原子）=1+2+4+8+……263 =264-1 =1.845×1019 m（金原子）=3.27×10-22g×1.85×1019 =6.05×10-3g 原子vs麦粒， 实在太小！数量太大！ 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 s 电流强度 安培 A 物质的量 摩尔 mol 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd L length m mass t time I current intensity temperature number n T 不是一个一个数 而是一堆一堆数 物质的量：用来数“微观粒子” 电解水： 2H2O === 2H2 + O2 ↑ 电解 “一堆一堆地数”原子？ H原子 O原子 “一堆一堆地数”分子？ H2O分子 前提：完全相同的微粒 使用时需要指明微粒的种类 物质的量：用来数“完全相同”的微粒 1mol H2分子 1mol H原子 1mol H2 1mol 氢气 1mol 氢 描述不详 1mol 质子 1mol 电子 1mol 中子 1mol Na+ 1mol SO42- 物质的量：用来数“完全相同”的微粒 1mol H2O分子 1mol H2O分子 中含有 2mol H原子 1mol H2O分子 中含有 1mol O原子 1mol H2O分子 中含有 3mol 原子 根据化学式，可以转换计数微粒 1mol 的界定 规定：1摩尔粒子集合体准确包含6.02214076×1023 ——2018年第26届国际剂量大会 约为6.02×1023 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 转换因子，符号NA，通常用6.02×1023 mol-1表示 粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）之间的关系： 1mol H2O含有NA个水分子 n= N NA 变式： N = n × NA 2mol H2O含有2×NA个水分子 3mol H2O含有3×NA个水分子 4mol H2O含有4×NA个水分子 。。。。。。。。。。。。。 n mol H2O含有n×NA个水分子 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n 物质的量 (单位:mol) N 微粒数 (单位:个) NA 阿伏加德罗常数 (单位:个/mol) N = n × NA n= N NA 变式： 例：1 mol H2 约含 个氢分子， 个氢原子， mol 氢原子。 1 mol H2SO4 中含 个 氢原子， 个 硫原子， 个氧原子。 6.02 x 1023 1.204 x 1024 2 2NA NA 4NA 关系计算 1个H2O中含有 个H，含有 个O，含有 个质子，含有 个电子。 1mol H2O中含有 mol H，含有 mol O， 含有 mol质子，含有 mol电子。 0.2mol H2SO4分子中含有 mol H，含有 mol O，与 mol SO2所含的O相同。 1mol Na+中含有 mol质子, mol电子。 含有0.12mol O的SO3的物质的量为 mol。 2 1 10 10 2 1 10 10 0.4 0.8 0.4 11 10 0.04 n(mol) = N(个） NA (mol-1) n1 n2 N1 N2 = 练一练 1mol H2SO4中含有 mol H、____ mol S 、___ mol O 1.5mol Fe2(SO4)3中含 mol Fe3+, mol SO42- 2NA个 H2 是 mol H2 ,含有____mol H 3.01×1023个H＋相当于　　 mol H＋ 1mol SO42- 有 _____个 SO42-，所带电荷为————个 2 1 4 3 4.5 2 4 0.5 NA 2NA 1.204×1023个H2SO4的物质的量为 mol ， 其中，含 mol H，含 mol O, 含 个H，含 个O 0.2 0.8 0.4 0.4NA 0.8NA 练一练 物质的量：用来数“完全相同”的微粒 1mol H2分子 1mol H原子 1mol H2 1mol 氢气 1mol 氢 描述不详 1mol 质子 1mol 电子 1mol 中子 1mol Na+ 1mol SO42- 粒子数相同 质量不同 1mol 粒子的质量是多少？ 1mol C-12原子的质量是多少？ 12g 以C-12原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar） 交流与思考 分析1mol物质的质量数值上有什么规律？ 粒子符号 物质的相对分子(原子)质量 每个粒子的质量(g/个) 1mol微粒含有的粒子数(个) 1mol物质的质量(g) C 1.993×10-23 6.02×1023 Fe 9.302×10-23 6.02×1023 H2SO4 1.628×10-22 6.02×1023 H2O 2.990×10-23 6.02×1023 Na+ 3.821×10-23 6.02×1023 OH- 2.824×10-23 6.02×1023 17 12 56 98 18 23 12 56 98 18 23 17 1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子或相对分子质量。 18 摩尔质量 1、概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M g·mol-1 或 g/mol 2、单位： 可以理解为：1mol物质的质量，数值上等于物质的相对原子(分子)质量 H2 的相对分子质量是__; H2 的摩尔质量是______;1 mol H2 的质量是_____ 2 2 g 2g·mol-1 3molH2O的质量_____ 2molH2O的质量_____ 1molH2O的质量_____ 18 g 36 g 54 g nmolH2O的质量_____ 18n g 3、物质的量、质量、摩尔质量之间的关系： 物质的量（mol） 质量（g） 摩尔质量（g/mol） 物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数 物质的质量、摩尔质量之间的关系 宏观 微观 桥梁 练习1、抗疫时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 ①过氧乙酸的式量是_____; 摩尔质量是 ； 则0.5mol过氧乙酸是 g； ②22.8g过氧乙酸是____mol。 76 76g/mol 38 0.3 4、540ml水中约含有 个水分子。 1.806×1025 2、求0.2molHNO3的质量是__ g 3、求4.2gNaHCO3物质的量是____mol 12.6 0.05 1、有五种物质：①6gH2；②0.5molCO2 ；③1.204×1024个HCl分子；④147gH2SO4 ；⑤92g乙醇(C2H5OH)请回答： ⑴物质的量最大的是 ；⑵所含分子数最多的是 ； ⑶所含原子数最多的是 ； ① ① ⑤ 练习巩固 2、等物质的量的H2O与CO的物质的量之比_________ 分子数之比___________原子个数之比____________ 含氧原子数之比____________质量之比__________ 1:1 1:1 3:2 1:1 9:14 3.（1）质量相同的O2和O3，其物质的量之比为_________,其分子数之比为_________，原子数之比为__________。 （2）0.5molCO和N2的混合气体中含有原子数为_______，含有质子数为_______。 3 ：2 3：2 1 ：1 NA 7NA （3）在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为________。如果有3molCl2参加反应，则反应中转移电子数为________。 5：1 3.01×1024 4.下列说法正确的是 (　　) A．16 g O2所含的分子数为6.02×1023 B．0.5 mol HNO3含有的原子数目为2.5NA C．18 g H2O中原子的物质的量为1 mol D．22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g B $$