第15讲 盐类的水解及其影响因素-【固本强基】2024-2025学年高二化学同步精品讲与练（人教版2019选择性必修1）

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　 盐类水解 第1课时　盐类的水解及其影响因素 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的方程式。 2．通过实验认识盐类水解的规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 3．了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、 盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性——用pH计测定(25 ℃) 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl 酸碱性 pH＝7 呈中性 pH>7 呈碱性 pH<7 呈酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 结论：强酸强碱盐溶液呈 性，强酸弱碱盐溶液呈 性，强碱弱酸盐溶液呈 性。 2．盐溶液呈现不同酸碱性的理论解释 溶液的酸、碱性取决于溶液中 的相对大小，不同类型的盐在水中电离出的离子会引起水中 浓度的变化，且结果不同。 （1）强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 理论解释 NH4+和OH－结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋) > c(OH－)，溶液呈 性 总的离子方程式 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2）弱酸强碱盐(以CH3COONa为例) 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质 ，使水的电离平衡向 的方向移动 平衡时 酸碱性 使溶液中c(H＋) < c(OH－)，溶液呈 性 总的离子 方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ （3）强酸强碱盐(以NaCl为例) H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，盐电离出的离子Na＋和Cl－不能与H2O电离出的H＋或OH－生成 ，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，该盐溶液呈 性。 3．盐类水解的定义 在水溶液中，盐 与水 结合生成 的反应，叫盐类的水解。 二、盐类水解的特点及离子方程式的书写 1．盐类水解的特点 (1)盐类的水解反应是 反应。 (2)大多数盐类的水解是 的。 (3)盐类的水解反应是 反应。 2．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成 (弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中 ，而使溶液呈碱性或酸性。 3．盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 实例 NH4Cl、FeCl3 CH3COONa、NaHCO3 NaCl、KNO3 是否水解 水解 水解 不水解 水解离子 Fe3+、NH CH3COO-、HCO 无 溶液酸碱性 酸性 碱性 中性 4．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般模式 盐电离的阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 大多数盐的水解是可逆反应，用“”；一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，不标“↑”“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 (2)分类呈现 一元强碱弱酸盐 如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2O 一元强酸弱碱盐 如NH4Cl溶液：NH＋H2O 多元弱酸强碱盐(正盐) 多元弱酸阴离子的水解分步进行，应分步书写，如Na2CO3溶液： CO＋H2O ，HCO＋H2O 多元弱酸强碱盐(酸式盐) 如NaHCO3溶液：HCO＋H2O 多元弱碱 强酸盐 多元弱碱阳离子的水解也分步进行，但这类水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示，如FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2O 弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①NH与HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然较小，仍是部分水解仍然用“”。 如NH＋CH3COO－＋H2O ②Al3＋、Fe3＋和CO或HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，用“===”。 如Al3＋+3HCO=== 三、影响盐类水解的因素 研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。 1．内因 是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就 ，即越弱越水解。 2．外因 （1）温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的 ，中和反应是 反应，盐类的水解是 反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度 。 （2）浓度：加水稀释可促使平衡向 的方向移动，盐的水解程度 。 （3）外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。 举例：以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况： CH3COO-+ H2OCH3COOH+OH- c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加CH3COOH 增大 增大 减小 增大 减小 减小 CH3COONa 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加HCl 减小 增大 减小 增大 减小 增大 加NaOH 增大 减小 增大 减小 增大 减小 [典例分析] 　知识点一　盐类水解的特点及离子方程式的书写 [典例1]下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 [典例2]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①；②；③NaCl；④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A．④>①>③>② B．①>③>④>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>② [典例3]下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C．C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．+H2O⇌NH3·H2O+H+ 知识点二　影响盐类水解的因素 [典例4]在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 [典例5]溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A． 加入适量水 B．加入少量溶液 B． C．通入适量气体 D．加热 [典例6]将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 [基础达标训练] 1．下列物质不能发生水解的是 A．NH4Cl B．CH3COONa C．KCl D．Na2CO3 2．一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是 A．加入冰醋酸，增大 B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大 C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小 D．稀释溶液，平衡正向移动，增大 3．下列各式中，属于正确的水解反应方程式是 A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．CO+2H2OH2CO3 +2OH- C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ 4．等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的 A．NH4Cl溶液 B．NH4HSO4溶液 C．(NH4)2CO3溶液 D．氨水 5．能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 6．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 7．下列做法或现象的主要原理与盐类水解无关的是 A．保存溶液时须加入适量盐酸 B．蒸干溶液得不到纯净的 C．铵态氮肥与草木灰(含)不宜混合施用 D．溶液与溶液混合产生沉淀和气体 8．下列物质溶于水后，因消耗水电离出的而促进水的电离的是 A． B． C． D． 9．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是 A．加H2O稀释 B．加入适量盐酸 C．通入SO2 D．加少量NaOH 10．为使溶液中的值减小，可加入的物质是 A．适量的固体 B．适量的固体 C．通入适量的气体 D．适量的固体 [素养提升训练] 11．某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是 A．加入NaHCO3 B．加入NaHSO4 C．加AlCl3固体 D．降温 12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大 13．溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A．测溶液a的，证明发生了水解 B．加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C．向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D．溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 14．为了配制与比为1∶1的溶液，可在溶液中加入适量的 ①HCl  ②NaCl  ③氨水  ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 15．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是    A．c点水解程度最大 B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 16．将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 17．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 18．常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 19．常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B．水电离出的 C． D．加热，变小 20．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A．⑥<⑤<④<③<②<① B．⑤<⑥<④<②<③<① C．③<②<⑥<⑤<④<① D．③<⑥<⑤<④<②<① 21．关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是 A．甲>乙 B．：甲<乙 C．：甲<乙 D．：甲<乙 22．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A．氯化铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液 23．用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 pH变化 水解程度 A 加入氯化铵固体 减小 增大 B 加热氯化铵溶液 减小 减小 C 加入醋酸钠固体 增大 增大 D 加入NaCl溶液 增大 不变 A．A B．B C．C D．D 24．相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是 A．①>④>③>⑤>② B．④>①>②>③>⑤ C．④>③>①>⑤>② D．④>①>③>⑤>② 25．在常温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4  ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④1 L含0.1 mol NH3·H2O和0.1mol NH4Cl混合液  ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为 ；(填序号，下同) (2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为 。 (3)写出④中c(NH3) +c(NH3•H2O) +c(NH)= 。 (4)常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”) (5)取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”) (6)常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。 【答案】③①④⑤ ⑤②①③ 0.2mol/L ＞ 减小 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节　 盐类水解 第1课时　盐类的水解及其影响因素 模块导航：[学习目标]→[思维导图建框架]→[核心知识梳理]→[典例分析]→[基础达标训练]→[素养提升训练] [学习目标]　 1．理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的方程式。 2．通过实验认识盐类水解的规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 3．了解影响盐类水解平衡的因素，能分析外界条件对盐类水解平衡的影响。 [思维导图建框架] [核心知识梳理]　 一、 盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性——用pH计测定(25 ℃) 盐溶液 NaCl CH3COONa NH4Cl 酸碱性 pH＝7 呈中性 pH>7 呈碱性 pH<7 呈酸性 盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。 2．盐溶液呈现不同酸碱性的理论解释 溶液的酸、碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小，不同类型的盐在水中电离出的离子会引起水中c(H＋)和c(OH－)浓度的变化，且结果不同。 （1）强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 理论解释 NH4+和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋) > c(OH－)，溶液呈酸性 总的离子方程式 NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋ （2）弱酸强碱盐(以CH3COONa为例) 理论解释 CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离的方向移动 平衡时 酸碱性 使溶液中c(H＋) < c(OH－)，溶液呈碱性 总的离子 方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ （3）强酸强碱盐(以NaCl为例) H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，盐电离出的离子Na＋和Cl－不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质，水的电离平衡不发生移动，c(H＋)＝c(OH－)，该盐溶液呈中性。 3．盐类水解的定义 在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。 二、盐类水解的特点及离子方程式的书写 1．盐类水解的特点 (1)盐类的水解反应是可逆反应。 (2)大多数盐类的水解是微弱的。 (3)盐类的水解反应是吸热反应。 2．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)并建立平衡，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(H＋)≠c(OH－)，而使溶液呈碱性或酸性。 3．盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 实例 NH4Cl、FeCl3 CH3COONa、NaHCO3 NaCl、KNO3 是否水解 水解 水解 不水解 水解离子 Fe3+、NH CH3COO-、HCO 无 溶液酸碱性 酸性 碱性 中性 4．盐类水解离子方程式的书写 (1)一般模式 盐电离的阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。 大多数盐的水解是可逆反应，用“”；一般情况下，盐的水解程度很小，水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，不标“↑”“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 (2)分类呈现 一元强碱弱酸盐 如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 一元强酸弱碱盐 如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ 多元弱酸强碱盐(正盐) 多元弱酸阴离子的水解分步进行，应分步书写，如Na2CO3溶液： CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 多元弱酸强碱盐(酸式盐) 如NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 多元弱碱 强酸盐 多元弱碱阳离子的水解也分步进行，但这类水解反应一般比较复杂，通常以总反应表示，如FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 弱酸弱碱盐 弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 ①NH与HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然较小，仍是部分水解仍然用“”。 如NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O ②Al3＋、Fe3＋和CO或HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，用“===”。 如Al3＋+3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 三、影响盐类水解的因素 研究盐类水解时，一般从两个方面来探究：一是反应物的性质，二是反应条件。 1．内因 盐的性质是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱(或阳离子对应的弱碱碱性越弱)，盐的水解程度就越大，即越弱越水解。 2．外因 （1）温度：盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应，中和反应是放热反应，盐类的水解是吸热反应，因此加热可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。 （2）浓度：加水稀释可促使平衡向水解反应的方向移动，盐的水解程度增大。 （3）外加酸碱：在盐溶液中加入适量酸或碱，会引起盐类水解平衡的移动和水解程度的改变。 举例：以CH3COONa溶液为例分析外因对盐类水解平衡的影响情况： CH3COO-+ H2OCH3COOH+OH- c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 加热 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加CH3COOH 增大 增大 减小 增大 减小 减小 CH3COONa 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加HCl 减小 增大 减小 增大 减小 增大 加NaOH 增大 减小 增大 减小 增大 减小 [典例分析] 　知识点一　盐类水解的特点及离子方程式的书写 [典例1]下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是 A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 【答案】C 【详解】根据水的电离方程式：H2OH＋＋OH－可知，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于CH3COO－与H＋结合生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故溶液呈碱性，C错误。 [典例2]相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①；②；③NaCl；④，按由大到小的顺序排列，正确的是 A．④>①>③>② B．①>③>④>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>② 【答案】A 【详解】①是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性； ②是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性； ③NaCl是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，溶液呈中性； ④是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；由于醋酸的酸性强于碳酸，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸钠溶液； 则这四种溶液的pH从大到小顺序是④>①>③>②。 综上所述，答案为A。 [典例3]下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是 A．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ B．HS-+H2O⇌S2-+H3O+ C．C+2H2O⇌H2CO3+2OH- D．+H2O⇌NH3·H2O+H+ 【答案】D 【详解】A．Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，故A错误； B．HS-水解的离子方程式为HS-+H2O⇌H2S+ OH-，故B错误； C．分步水解，以第一步水解为主，其水解的离子方程式为，故C错误； D．水解的离子方程式为+H2O⇌NH3·H2O+H+，故D正确； 故选D。 知识点二　影响盐类水解的因素 [典例4]在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【详解】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误； B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误； C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确； D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误； 故选C。 [典例5]溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是 A． 加入适量水 B．加入少量溶液 B． C．通入适量气体 D．加热 【答案】C 【详解】氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，若要使0.1mol/L氯化铁溶液中铁离子浓度更接近于0.1mol/L，应向溶液中通入适量氯化氢气体，增大溶液中的盐酸浓度，使水解平衡向逆反应方向移动，故选C。 [典例6]将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 【答案】C 【分析】氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成，溶液中存在。 【详解】A．加入固体硫酸钾，不影响溶液中和，该比值不变，A项错误； B．通入HCl，增大，抑制的水解，但溶液中增加的物质的量大于增加的物质的量，该比值减小，B项错误； C．盐类水解为吸热过程，降低温度，抑制水解，增大，比值增大，C项正确； D．加入固体NaOH，促进水解，降低，比值减小，D项错误； 故为C。 [基础达标训练] 1．下列物质不能发生水解的是 A．NH4Cl B．CH3COONa C．KCl D．Na2CO3 【答案】C 【详解】A．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子可以水解，故A不符合题意； B．CH3COONa为强碱弱酸盐，醋酸根离子可以水解，故B不符合题意； C．KCl为强酸强碱盐，不能水解，故C符合题意； D．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子可以水解，故D不符合题意； 故选C。 2．一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是 A．加入冰醋酸，增大 B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大 C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小 D．稀释溶液，平衡正向移动，增大 【答案】A 【详解】A．=，加入冰醋酸，Ka不变，氢离子浓度增大，所以该比值增大，A正确； B．溶液中存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，通入HCl，消耗氢氧根，平衡正向移动，HCl会电离出大量氢离子，溶液pH会减小，B错误； C．NaOH可以电离出大量氢氧根，平衡逆向移动，溶液碱性增强，pH增大，C错误； D．稀释溶液，促进水解，平衡正向移动，即水解平衡常数，只与温度有关，温度不变则该值不变，D错误； 综上所述答案为A。 3．下列各式中，属于正确的水解反应方程式是 A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B．CO+2H2OH2CO3 +2OH- C．CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ 【答案】A 【详解】A．NH的水解方程式为NH+2H2ONH3·H2O+H3O+，A项正确； B．CO的水解方程式为CO+H2OHCO+OH-，B项错误； C．该方程式表示醋酸和碱的酸碱中和反应，不是水解反应，C项错误； D．该方程式表示醋酸在水中的电离，不是水解反应，D项错误； 答案选A。 4．等物质的量浓度的下列各溶液中NH浓度最大的 A．NH4Cl溶液 B．NH4HSO4溶液 C．(NH4)2CO3溶液 D．氨水 【答案】C 【详解】相同物质的量浓度的这几种溶液c(NH)强电解质>弱电解质，A、B、C是强电解质、D中一水合氨是弱电解质，D中c(NH)最小；B中H+抑制水解、C中为2倍的NH，即使少部分水解，溶液中c（NH）也是最大的，所以 NH浓度C>B>A>D，综上所述故选C。 5．能使H2O H+ + OH－电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液呈酸性的是 A．将水加热到100℃，水的pH约为6 B．在水中滴加稀H2SO4 C．在水中滴加氢氧化钠溶液 D．在水中加入氯化铜溶液 【答案】D 【详解】A．将水加热到100℃，水电离程度增大，氢离子浓度增大，氢氧根浓度增大，水的pH约为6，但溶液呈中性，故A不符合题意； B．在水中滴加稀H2SO4，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显酸性，故B不符合题意； C．在水中滴加氢氧化钠溶液，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，溶液显碱性，故C不符合题意； D．在水中加入氯化铜溶液，铜离子水解显酸性，促进了水的电离平衡，水的电离平衡正向移动，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 6．常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B． C． D．加热，pH变大 【答案】D 【详解】A．铜离子水解，溶液显酸性，A正确； B．常温下，某溶液的，则溶液中，B正确； C．溶液中，因此根据水的离子积常数可知溶液中，C正确； D．加热促进铜离子水解，氢离子浓度增大，pH变小，D错误； 答案选D。 7．下列做法或现象的主要原理与盐类水解无关的是 A．保存溶液时须加入适量盐酸 B．蒸干溶液得不到纯净的 C．铵态氮肥与草木灰(含)不宜混合施用 D．溶液与溶液混合产生沉淀和气体 【答案】B 【详解】A．铁离子和水发生水解反应，保存溶液时须加入适量盐酸可以防止铁离子的水解，与水解有关，A不符合题意； B．蒸干溶液，亚硫酸钠会被空气中氧气氧化为硫酸钠，与水解无关，B符合题意； C．草木灰与铵态氮肥相互促进水解放出氨气，所以会造成铵态氮肥效的损失，草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与水解有关，C不符合题意； D．溶液与溶液混合产生沉淀和气体，是因为碳酸氢根离子和铝离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，与水解有关，D不符合题意； 故选B。 8．下列物质溶于水后，因消耗水电离出的而促进水的电离的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．钠与水电离出来的氢离子反应生成氢气，从而促进水的电离，A错误； B．氯化氢电离出的氢离子会抑制水的电离，B错误； C．电离出的铝离子会与水电离出的氢氧根离子反应生成氢氧化铝导致氢氧根离子浓度减小，从而促进水的电离，C正确； D．电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子反应生成醋酸，从而促进水的电离，D错误； 答案选C。 9．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-﹐下列措施能增强漂白能力的是 A．加H2O稀释 B．加入适量盐酸 C．通入SO2 D．加少量NaOH 【答案】B 【分析】漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，HClO的漂白能力比ClO-的漂白能力强，故加入某物质，使HClO的浓度增大，漂白能力增强； 【详解】A．加稀释，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故A错误； B．加入适量盐酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白能力增强，故B正确； C．通入SO2，和次氯酸根离子发生氧化还原生成盐酸和硫酸，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减小，故C错误； D．加少量氢氧化钠，OH-浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故D错误； 故选B。 10．为使溶液中的值减小，可加入的物质是 A．适量的固体 B．适量的固体 C．通入适量的气体 D．适量的固体 【答案】B 【分析】硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子在溶液中发生水解反应使溶液呈碱性，水解的离子方程式为S2—+H2OHS—+OH—，所以溶液中大于2。 【详解】A．加入适量的氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度大，但钠离子浓度也增大，则的值不可能减小，故A错误； B．加入适量的氢氧化钾固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，硫离子浓度大，钠离子浓度不变，则的值减小，故B正确； C．通入适量的氯化氢气体，氯化氢电离出的氢离子中和溶液中氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，硫离子浓度减小，钠离子浓度不变，则的值增大，故C错误； D．加入适量的强酸弱碱盐氯化铵固体，氯化铵在溶液中水解生成的氢离子中和溶液中氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，硫离子浓度减小，钠离子浓度不变，则的值增大，故D错误； 故选B。 [素养提升训练] 11．某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是 A．加入NaHCO3 B．加入NaHSO4 C．加AlCl3固体 D．降温 【答案】A 【详解】A．加入NaHCO3，AlCl3、NaHCO3水解相互促进，AlCl3的水解程度增大，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故选A； B．加入NaHSO4，溶液中氢离子浓度增大，抑制AlCl3水解，AlCl3的水解程度降低，故不选B； C．“盐越稀越水解”，加AlCl3固体，氯化铝浓度增大，AlCl3的水解程度降低，故不选C； D．水解吸热，降温，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl平衡逆向移动，AlCl3的水解程度降低，故不选D； 选A。 12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-。下列说法不正确的是 A．加入NaOH固体，溶液pH增大 B．加入NaOH固体，平衡向逆反应方向移动 C．升高温度，增大 D．稀释溶液，促进Na2CO3水解，Kw增大 【答案】D 【详解】A．加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，溶液pH增大，故A正确；     B．加入NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，CO+H2OHCO+OH-平衡向逆方向移动，故B正确； C．水解吸热，升高温度，CO+H2OHCO+OH-平衡向正方向移动， 增大、减小，增大，故C正确；     D．水的离子积常数只与温度有关，稀释溶液，Kw不变，故D错误； 选D。 13．溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl，黄色加深(b)。下列说法不正确的是 资料：(黄色)； 浓度较小时(用表示)几乎无色。 A．测溶液a的，证明发生了水解 B．加入浓 HCl，与对浓度大小的影响是一致的 C．向b中加入几滴浓溶液后，黄色褪去，说明能抑制水解 D．溶液a滴入沸水中，加热，得到红褐色液体，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解 【答案】B 【详解】A．如果FeCl3溶液不水解则溶液呈中性，现测溶液a的，证明发生了水解，反应原理为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，A正确； B．加入浓，H+浓度增大，抑制Fe3+水解，Fe3+浓度增大，而Cl-浓度增大，促进平衡正向移动，Fe3+浓度减小，则与对浓度大小的影响是不一致的，B错误； C．向b中加入后，是由于Ag++Cl-=AgCl↓，导致平衡逆向移动，溶液黄色变浅但不会褪去，同时溶液中H+浓度增大，说明能抑制水解，使得溶液几乎无色，C正确； D．将溶液a滴入沸水中，发生反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进水解，D正确； 故答案为：B。 14．为了配制与比为1∶1的溶液，可在溶液中加入适量的 ①HCl  ②NaCl  ③氨水  ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 【答案】B 【分析】氯化铵是典型的强碱弱酸盐，由于 水解，导致溶液中 <溶液呈酸性，为了配制 与 Cl-的浓度比为1:1的溶液，须加一定量的酸性物质并保持氯离子浓度不变，抑制水解；或增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度。 【详解】①通入氯化氢，使氯离子浓度更大，导致溶液中 <，故①不选； ②溶液中加入 NaCl 晶体后，增加溶液中氯离子的浓度，并保持铵根离子浓度不变，导致<，故②不选； ③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③选； ④溶液中加入硝酸铵晶体后，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故④选； 根据以上分析，故本题选B。 15．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠的溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是    A．c点水解程度最大 B．水的电离平衡不会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热过程 【答案】B 【分析】碳酸钠属于强碱弱酸盐，水溶液中存在CO+H2OHCO+OH-，水是弱电解质，存在H2OH++OH-，这个两个平衡均为吸热反应，图中显示温度升高溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH值会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热过程；后pH值下降，说明温度升高水电离出更多的氢氧根抑制了碳酸根的水解，据此分析作答； 【详解】A．根据分析可知水解是吸热过程，温度越高，水解程度越大，c点温度最高，水解程度最大，故A说法正确； B．随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离也起到促进作用，水电离出的氢氧根离子浓度抑制水解平衡，导致溶液pH值减小，因此水的电离平衡也对pH产生影响，故B说法错误； C．a→b段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液pH增大，图像符合，故C说法正确； D．根据分析可知水解是吸热过程，故D说法正确； 答案为B。 16．将浓度均为0.1mol/L的氨水与盐酸等体积混合，下列做法能使混合后溶液与比值变大的是 A．加入固体硫酸钾 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 【答案】C 【分析】氨水与盐酸等浓度等体积混合，恰好生成，溶液中存在。 【详解】A．加入固体硫酸钾，不影响溶液中和，该比值不变，A项错误； B．通入HCl，增大，抑制的水解，但溶液中增加的物质的量大于增加的物质的量，该比值减小，B项错误； C．盐类水解为吸热过程，降低温度，抑制水解，增大，比值增大，C项正确； D．加入固体NaOH，促进水解，降低，比值减小，D项错误； 故为C。 17．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A； B．电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B； C．电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C； D．是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D； 选B。 18．常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 【答案】B 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确； B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误； C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确； D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确； 故答案选：B。 19．常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B．水电离出的 C． D．加热，变小 【答案】B 【详解】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，A正确； B．常温下，的溶液中NH的水解促进水的电离，溶液中的c(H+)全部是由水电离出来的，则水电离出的，B错误； C．常温下，某溶液的，，C正确； D．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，D正确； 故选B。 20．常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液、⑥溶液，按由小到大排列的顺序正确的是 A．⑥<⑤<④<③<②<① B．⑤<⑥<④<②<③<① C．③<②<⑥<⑤<④<① D．③<⑥<⑤<④<②<① 【答案】B 【详解】NH3•H2O是弱电解质，电离程度很小，故溶液中c()小于所有铵盐的c()，即一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；②④⑥中铵根离子系数都是1，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解；①③中铵根离子系数都是2，其溶液中铵根离子浓度大于其余溶液中铵根离子浓度，碳酸根离子促进铵根离子水解，则溶液c()由小到大的排列顺序是⑤<⑥<④<②<③<① ，故答案为：B。 21．关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是 A．甲>乙 B．：甲<乙 C．：甲<乙 D．：甲<乙 【答案】A 【详解】A．醋酸钠溶液中存在水解平衡，，加水稀释，溶液pH减小，甲>乙，A正确； B．醋酸钠溶液中存在水解平衡，，加水稀释，促进水解，减小，则：甲＞乙，B错误； C．只受温度影响，温度不变，则：甲=乙，C错误； D．向醋酸钠溶液中加水稀释，溶液浓度变小，变小，：甲＞乙，D错误； 故选A。 22．在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是 A．氯化铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．硫酸铝溶液 【答案】D 【详解】A．加热蒸干氯化铝溶液，水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氯化铝完全水解生成氢氧化铝，灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝，A不符合题意； B．加热硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁被氧气氧化生成硫酸铁，B不符合题意； C．加热碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠分解，最终生成碳酸钠固体，C不符合题意； D．加热硫酸铝溶液，虽然铝离子水解生成氢氧化铝，但硫酸难挥发，最终固体仍为硫酸铝，D符合题意； 故选D。 23．用某化学兴趣小组同学通过测量氯化铵溶液的pH在实验前后的变化，探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是 选项 实验 pH变化 水解程度 A 加入氯化铵固体 减小 增大 B 加热氯化铵溶液 减小 减小 C 加入醋酸钠固体 增大 增大 D 加入NaCl溶液 增大 不变 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性。 【详解】A．向氯化铵溶液中加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡右移，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，但铵根离子的水解程度减小，故A不符合题意； B．铵根离子在溶液中的水解反应是吸热反应，加热氯化铵溶液，水解平衡右移，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，铵根离子的水解程度增大，故B不符合题意； C．向氯化铵溶液中加入醋酸钠固体，醋酸根离子与溶液中的氢离子反应，使溶液中氢离子浓度减小，水解平衡右移，溶液pH中的增大，铵根离子的水解程度增大，故C符合题意； D．向氯化铵溶液中加入氯化钠溶液相当于稀释氯化铵溶液，水解平衡右移，铵根离子的水解程度增大，故D不符合题意； 故选C。 24．相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液：①，②，③NaCl，④NaOH，⑤NH4Cl；按pH由大到小排列正确的是 A．①>④>③>⑤>② B．④>①>②>③>⑤ C．④>③>①>⑤>② D．④>①>③>⑤>② 【答案】D 【详解】①水解使溶液显碱性； ②完全电离出氢离子使溶液显酸性； ③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性； ④NaOH为强碱，溶液呈碱性； ⑤NH4Cl水解使溶液显酸性； 因水解是微弱过程，等浓度时，水解生成的氢离子或氢氧根离子浓度小于强酸或强酸酸式盐、强碱电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度，pH由大到小的顺序为：④①③⑤②，D正确； 故选：D。 25．在常温下，下列五种溶液： ①0.1 mol·L-1 NH4Cl ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4  ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④1 L含0.1 mol NH3·H2O和0.1mol NH4Cl混合液  ⑤0.1 mol·L-1 NH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)①、③、④、⑤pH由小到大的顺序为 ；(填序号，下同) (2)①、②、③、⑤中c(NH)由小到大的顺序为 。 (3)写出④中c(NH3) +c(NH3•H2O) +c(NH)= 。 (4)常温下，测得溶液②的pH=7，此溶液中水的电离程度 该温度下纯水的电离程度(填“＞”、“＜”或“=”) (5)取适量溶液⑤，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值 (填“增大”、“减小”或“不变”) (6)常温下，将⑤与a mol/L盐酸等体积混合(不考虑溶液体的变化)，反应后溶液恰好呈中性，用a表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。 【答案】③①④⑤ ⑤②①③ 0.2mol/L ＞ 减小 【详解】(1)①NH4Cl为强酸弱碱盐，发生水解，其水解方程式为＋H2ONH3·H2O＋H＋，其水溶液显酸性，③NH4HSO4在水中的电离方程式为NH4HSO4=＋H＋＋，溶液显酸性，盐类水解程度微弱，因此相同浓度①和③，③中c(H＋)＞①中c(H＋)，即③溶液的pH小于①溶液的pH；④溶液中NH3·H2O的电离程度大于水解程度，④溶液显碱性，⑤为弱碱，溶液显碱性，④可以看作在⑤的基础上加入NH4Cl，抑制了NH3·H2O的电离，因此有⑤中c(OH－)＞④中c(OH－)，即⑤的pH大于④的pH，综上所述，pH由小到大的顺序是③<①<④<⑤；故答案为：③<①<④<⑤； (2)⑤中NH3·H2O为弱碱，电离程度微弱，即c()最小，②可以看作在①的基础上加入CH3COO－，CH3COO－和发生双水解，促进的水解，c()：①＞②，③可以看作在①的基础上加入H＋，抑制水解，c()：③＞①，综上所述，ｃ()大小顺序是⑤＜②＜①＜③；故答案为：⑤＜②＜①＜③； (3)④中根据物料守恒，因此有c(NH3) +c(NH3•H2O) +c(NH)=0.2mol·L－1；故答案为：0.2mol·L－1； (4)②CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO－和发生双水解，促进水的电离，因此常温下②中的水的电离程度＞该温度下纯水的电离程度；故答案为：＞； (5)NH3·H2O为弱碱，其水溶液：NH3·H2O＋OH－，加入NH4Cl固体，抑制NH3·H2O的电离，溶液中c(OH－)降低，c(NH3·H2O)增大，推出 将减小；故答案为：减小； (6)常温下，溶液显中性，即c(H＋)=c(OH－)=10－7mol·L－1，根据电荷守恒，可以推出c()=c(Cl－)=，依据物料守恒，c()＋c(NH3·H2O)= ，推出c(NH3·H2O)=(-)，NH3·H2O的电离平衡常数Kb==;故答案为：。 【点睛】本题的难点是(6)，两种溶液为等体积混合，应注意c(Cl－)和c()＋c(NH3·H2O)应是原浓度的一半。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$