2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 2．氯酸钾KClO3可用于生产火柴、烟花等。在工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体。 （1）NaClO3中氯元素的化合价是 ，通过海水晒盐可以得到NaCl，其包含蒸发、 等过程；写出NaCl的一种用途 。 （2）溶液A中除NaCl外，一定存在的溶质是 和 填名称。 （3）反应②属于复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 3．高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）HClO4中Cl元素的化合价是 。 （2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 。 （3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 。 4．以盐湖卤水（主要成分为、、）为原料，制备电池级的主要工艺流程如图： 资料： 物质 时溶解度/g 1.33 0.039 (1)中的化合价为 。 (2)膜分离器Ⅰ中发生的变化属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)反应器Ⅱ加过量的目的是 ，发生复分解反应的化学方程式为 。 (4)综合分析，Ⅰ中必须去除的原因是 。 5．第24届冬奥会于2022年2月4日在北京隆重举行，本届冬奥会体现了绿色办奥的理念。冬奥会利用废旧电子设备回收金、银来制作奖牌。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下：    (1)操作I的名称是 。 (2)溶液A中溶质的成分有 (填化学式)。 (3)步骤二发生的反应方程式为 。 6．生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。如果废液直接排放，对自然环境将产生严重污染，变废为宝的工艺流程图如下： (1)操作a的名称是 。 (2)写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CuCl2的化学方程式： 。 (3)从节能角度看， (填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更优越。 (4)途径Ⅰ需要向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是 。 7．利用空气可以制取促进农作物生长的肥料。其生产流程如下图： （1）甲物质是 。 （2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 （3）最终制得的化肥属于 （填“N”、“P”或“K”）肥。 8．工业上利用重晶石（主要成分是 BaSO4）生产高纯度的 BaSO4工艺流程如下：    （1）“高温焙烧”时重晶石被还原为可溶性硫化钡，同时生成一种有毒气体（能与血红蛋白结合），化学方程式为 。 （2）分析本题流程，从中概括出提纯类似 BaSO4的无机盐的一般路径为 。 （3）流程中所用硫酸钠溶液由芒硝（主要成分为 Na2SO4∙10H2O，含少量 MgSO4、CaSO4）经提纯制取，提纯时需要依次加入的试剂是 （写化学式）。 9．通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐。某粗盐样品中含有少量泥沙和少量Na2SO4、MgCl2、CaC12等杂质。为除去这些杂质，某实验小组的提纯步骤如下：    (1)步骤、①⑤⑦中都用到一种玻璃仪器是 。 (2)第⑤步过滤后得到的滤液中含有溶质是 (写化学式)。 10．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：    (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是___________(填字母序号)； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质除NaCl外，请写出其它物质的化学式： 。 (3)此流程中NaHCO3晶体受热生成Na2CO3，同时会生成水和二氧化碳，请写出其反应的化学方程式 。 11．MnCO3用作涂料和清漆的颜料。MnCO3不溶于水，100℃时开始分解。以软锰矿（主要成分MnO2）为原料制备高纯MnCO3的流程如下： （1）反应塔1中的反应为：MnO2+SO2═MnSO4，其中化合价发生改变的元素是 。 （2）洗涤塔中喷水的目的是 。 （3）烘干塔中需选择“低温”干燥的原因是 。 （4）上述流程中的产品除高纯MnCO3外，还有 。 12．烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg（OH）2和NaCl。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程： (1)步骤①中操作a的名称是 。 (2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的______（填序号）。 A．KOH溶液 B．Ca（OH）2溶液 C．Na2SO4溶液 D．Ca（NO3）2溶液 (4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度与温度的关系 。 13．钛（Ti）和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。以下为工业制备金属钛的简化流程图，请回答下列问题： (1)步骤①：在加热条件下，用硫酸溶解粉碎的钛铁矿，并不断搅拌，制得硫酸氧钛。能提高钛铁矿中钛元素的浸出速率的操作是 （答出一项即可）。 (2)已知H2TiO3和H2CO3具有某些相似的化学性质，步骤③的操作名称是 。 (3)步骤④：把TiO2和C以及Cl2混合加热可以得到TiCl4和CO2，写出该反应的化学方程式 。 (4)步骤⑤发生反应的基本反应类型为 。 14．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4·7H2O晶体的主要流程如下： 已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题： （1）“操作b”的名称是 。该操作中玻璃棒作用 。 （2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是 。 （3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为 ，其反应类型为 。 （4）选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 2． +5 结晶 用作调味品 氯酸钾 氯化钾 3． +7 ClO2、H2O Na2SO4 4．(1)+1 (2)物理 (3) 将LiCl全部转化为 2LiCl+Na2CO3═Li2CO3↓+2NaCl (4)防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 5．(1)过滤 (2)H2SO4、MgSO4 、Al2(SO4)3 (3)Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 6． 过滤 途径I 向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，说明铁粉过量 7． H2 （或氢气） 4NH3＋5O2 4NO＋6H2 O N 8． 先将原料中的无机盐转化为可溶于水的物质，溶于水后滤去其他难溶杂质，再将可溶盐重新转化为难溶盐，过滤除去其他可溶性杂质，洗涤干燥得到纯净物 NaOH、Na2CO3、H2SO4 9． 玻璃棒 NaCl、NaOH、Na2CO3 10．(1)C (2)Na2CO3、NaOH (3) 11． Mn、S 除去粗产品MnCO3中的(NH4)2SO4 防止MnCO3高温分解 (NH4)2SO4溶液、CO2 12．(1)过滤 (2)Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O (3)B (4)CaCl2的溶解度随温度的降低而减小 13．(1)加热、搅拌、将钛铁矿粉碎 (2)加热或高温煅烧 (3) (4)置换反应 14． 蒸发 使液体受热均匀，防止飞溅 +3 复分解反应 使用氢氧化钠会引入新的杂质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$