专题1物质的分类与计算 复习专用（知识清单与疑难辨析）-2024-2025学年高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题 1 物质的分类及计量 ( 物质及其反应的分类 需要从宏观和微观相结合的视角学习本单元知识，通过观察 和分析，辨识物质形态、物质性质 及其变化的宏观现象 。学习本单元知识需要注 意以下几个要点： 1 . 能根据物质组成和性质对物质进行分类。 2. 能举例说明四种基本反应类型。 3 . 能够根据化合价变化判断氧化还原反应和非氧化还 原反应。 第一 单元 ) 物质的分类 1 . 根据物质的物理性质分类 分类依据 类别 物质的存在状态 ① 态 物 质、② 态 物 质和③ 态物质 物质的导电性 导体、④ 体和绝缘体 物质在水中的 溶解性 可溶性物质、微溶性物质和难溶 性物质 归纳总结 常见的分类依据：物质的某种性 质、物质的组成元素、物质的用途等。 2 . 根据物质的组成和性质特点分类 拓展提升 交叉分类法就是将被分类的对象 应用多种不同的单一分类法进行分类。 如：某些盐的交叉分类 物质的转化 物质的转化类型 实例 单质→化合物 2Ca + O2 ==2CaO 化合物→单质 CaCl2（ 熔融）Ca + Cl2 ↑ 碱性氧化物→碱 CaO + H2 O ==O12 酸性氧化物→酸 SO3 + H2 O ==H2 SO4 碱性氧化物→盐 Na2 O+ CO2 ==Na2 CO3 盐→氧化物 碱→盐 Ca( OH) 2 + 2HCl ==CaCl2 + 2H2 O 金属→盐 Ca+ 2HCl ==CaCl2 + H2 ↑ 无机物→有机物 化学反应的分类 1 . 根据化学反应的特征，将化学反应分成四 种基本类型 反应 反应类型 CaO+ H2 O ==Ca( OH) 2 O14 反应 CaCO3 CaO+ CO2 ↑ 分解反应 Ca+ 2HCl ==CaCl2 + H2 ↑ O15 反应 Ca( OH) 2 + Na2 CO3 ==CaCO3 ↓ + 2NaOH 复分解反应 高中化学 必修 · 第一册（ 苏教版） 2 . 根据反应前后元素的化合价是否变化 3 . 四种基本反应类型与氧化还原反应之间的 关系 重要提示 置换反应、有单质参加的化合反 应和有单质生成的分解反应都为氧化还原反应； 复分解反应不是氧化还原反应。 判断正误，正确的画“√”, 错误的画“ ×”。 1 . ClO2 被联合国卫生组织列为高效、安全灭菌消 毒剂，ClO2 属于盐 ( ) 2 . Na2 CO3 俗 称 纯 碱，热 的 纯 碱 溶 液 可 以 去 除 油 污，Na2 CO3 属于碱 ( ) 3 . 端午节包粽子多以胆矾（化学式为 CuSO4 ·5H2 O) 为添加剂，长期食用有害健康，胆矾属于混合物 ( ) 4. CaCO3 既属于难溶性物质，又属于盐 ( ) 5 . 凡是生成盐和水的反应都是中和反应 ( ) 6. 2CO+O2 2CO2 既是化合反应，又是氧化还 原反应 ( ) ( ①气 ②液 ③固 ④半导 ⑤非金属 ⑥金属 ⑦有机化合物 ⑧金属 ⑨非金属 ⑩酸性 O1l碱性 O12Ca( OH) 2 O13C 6 H 12 O 6 O14化合 O15置换 O16氧化还原 O17非氧化还原 ) 疑难 物质的分类 大型超市商品种类繁多，我们需要在食品区、 家电区、蔬菜水果区等选购需要的商品，这就是商 品的分类，如图 1;同理，物质的种类繁多，为 了 方 便研究，化学家需要将众多的物质按一定的标准 进行分类，探索各类物质的共性和特性，如图 2。 图1 图2 1 . Na2 CO3 属 于 盐，当 分 类 标 准 不 同 时， Na2 CO3 可以属于哪种类型的盐？ 2 . 图 2 中的氧化物还可以继续分，氧化物是 否只分为酸性氧化物和碱性氧化物两种？ 3 . 金属氧化物是否都是碱性氧化物？ 二者有 何关系？非金属氧化物与酸性氧化物呢？ 物质分类的方法 (1) 单一分类法 单一分类法就是对被分类对象只用一种标准 进行分类的方法。 注意 单一分类法很可能会使某些物质不能 归到所预期的类型中去 。 因此，单一分类法有很 明显的局限性 。为 了 弥补单一分类法的不足，往 往对被分类的对象采用多种单一的分类方法交叉 进行分类。 (2) 交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不 同的单 一 分 类 法 进 行 分 类，如 对 BaSO4、BaCO3 、 MgSO4、MgCO3 进行分类，可以从物质类型入手， 分为钡盐和镁盐或硫酸盐和碳酸盐。 专题 1 物质的分类及计量 注意 交叉分类法能从不同的角度表达出同 一物质的不 同特点，弥补了单一分类法的不足。 交叉分类法以单一分类法为基础，是常用的分类 方法之一。 氧化物的分类标准有多种 下列物质的分类正确的是 ( ) 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH 固体 石墨 NaCl B 碱石灰 金刚石 O3 纯碱 ( Na2 CO3 ) C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D CuSO4 · 5H2 O CaCl2 水银 CaO 解析 盐酸是 HCl 的水溶液，A 项正确；金刚 石是单质，不是化合物，B 项错误；澄清石灰水是 混合物，不是化合物，C 项错误；CuSO4 · 5H2 O 是 纯净物，氧化钙是氧化物，不是盐，D 项错误。 答案 A 疑难 物质的转化及化学反应的分类 我们看到有些房子的墙壁是白色的，墙壁上 的白色物质是用石灰石制成的生石灰，再制成石 灰浆，然后粉刷到墙上，过一段时间硬化而成的。 美丽的溶洞和钟乳石的形成也是由于发生了化学 反应，只不过反应较缓慢，是在漫长的地质历史和 特定的地质条件下形成的。 图1 图2 提示见 P207 1 . 如图 1 , 制成石灰浆的过程和用石灰浆刷墙 涉及哪些物质的转化？ 2 . 如图 2 , 溶洞和钟乳石形成的化学原理分别 是什么？反应类型各是什么？ 3 . CaCO3 与 Na2 CO3 均属于碳酸盐，以 Na2 CO3 为例，说明盐有哪些性质？ 单质、酸、碱、盐、氧化物的相互转化关系 化学反应的分类 (1) (2) 氧化还原反应和四大 基 本 反 应 类 型 的 关系 ì分解反应：部分是氧化还原反应，且有单质 生成的分解反应一定是氧化还 原反应 ( í )化合反应：部分是氧化还原反应，且有单质 参加的化合反应一定是氧化还 原反应 置换反应：一定是氧化还原反应 l复分解反应：一定不是氧化还原反应 有单质参加的反应或有单质生成的反应不一 单质参加反应 (定是氧化还原)反，也有 (应)化还 (中)，原 (有) 反应。 高中化学 必修 · 第一册（ 苏教版） ( 物质的化学计量 能从宏观和微观相结合的视角分析和解决实际问题 。 学 习本单元知识需要注意以下几个 要点： １． 能记住物质的量是基本物理量之一，摩尔是其单位。 ２． 能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用 Ｎ Ａ 进行计算；掌握摩尔质量、气体摩 尔体积的 含义。 ３． 了解物质的量与物质的质量、微粒数目、气体体积之间的换算关系。 第二 单元 ) 物质的量及单位 气体摩尔体积 １．物质的聚集状态 ２．决定物质体积大小的因素 ３．气体摩尔体积 特别提示 （１）“ 物质的量 ” 不是质量也不是数量，是表 示含有一定数目微粒集合体的物理量，是一个整 体，是一个专有名词，不能拆开也不能增加或删 减字。 （２）摩尔（ ｍｏｌ ）只 用 来 描 述 微 观 粒 子，如 原 子、分子、离子、中子、质子、电子及它们的组合体， 不能用来描述宏观物质。 （３）微粒数（ Ｎ）相等即微粒的物质的量（ ｎ） 相等；微粒 数（ Ｎ）之 比＝ 微 粒 的 物 质 的 量（ ｎ ） 之比。 判断正误，正确的画 “ √ ”，错误的画 “ × ”。 １．三聚氰胺是一种白色固体，分子式为 Ｃ ３ Ｈ ６ Ｎ ６ ，摩 尔质量为 １２６ ｇ （ ） ２．ＣＯ２ 和 ＣＨ４ 是两种温室气体，当二者物质的量相 同时，其分子数相同，体积也相同 （ ） ３．标准状况下，１ ｍｏｌ 乙醇的体积约为 ２２．４ Ｌ （ ） ４．１ ｍｏｌ 氧分子中约含有 ６．０２× １０２３ 个原子（ ） ５．１ ｍｏｌ Ｈ ２ Ｏ 中含有 １ ｍｏｌ Ｈ ２ 和 １ ｍｏｌ Ｏ （ ） ６．１ ｍｏｌ ＣａＣｌ２ 中含有 １ ｍｏｌ Ｃｌ－ （ ） ７．０．５ ｍｏｌ Ｈ ２ 的体积约是 １１．２ Ｌ （ ） ８．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在 标准状况下的体积约为 ２２．４ Ｌ （ ） ９．标准状况下，１ ｍｏｌ Ｈ２ 和 Ｏ２ 的混合气体的体积不 一定约为 ２２．４ Ｌ （ ） ( ①微粒数目 ②微观粒子 ③物质的量 ④微观 粒子 ⑤ ６．０２ × １０ ２３ ｍｏｌ － １ ⑥ｇ · ｍｏｌ － １ ⑦大小 ⑧数目 ⑨距离 ⑩ Ｖ ｍ O1l Ｌ · ｍｏｌ －１ O12 ｎ × Ｖ ｍ ) 专题 １ 物质的分类及计量 疑难 摩尔质量的计算方法 古 时 候 有 一 个 勇敢 的小 伙 子 想 娶 国王 女 儿— 美丽的公主，国王出题刁难，其中的一个问 题是 10 kg 小米有多少粒？ 小伙子很快就想到 了 解决这个问题的办法，顺利地娶到了公主。 小伙子先称出 5 g 小米，看一下有多少粒，就 知道 10 kg 小米有多少粒了 。 同样的道理，从宏观 到微观，我们也可以计算出一滴水中的水分子数。 提示见 P207 1 . 已知某物质的质量，如何求其粒子数？ 2 . 某微粒的摩尔质量就是 1 mol 该微粒的质 量，这种说法对吗？ 3 . 3 . 01× 1022 个 H2 O 分子的物质的量是多少？ 判断有关概念的注意事项 (1) 指向性—粒子的具体化；恒久性—相 对分子（原子）质量、摩尔质量不随微粒数的变化而 变化；一致性—单位与所指代物质及概念要一致。 (2) 物质的摩尔质量( M) 与 1 mol 物质的质 量( m ) 以及物质的相对分子（ 原子）质量( Mr ) 是 不同的 。如水的摩尔质量为 18 g · mol- 1 , 1 mol H2 O 的质量为 18 g , H2 O 的相对分子质量为 18 , 三 者单位不同。 方法总结 计算摩尔质量时，需要从两个角 度理解：一是理解摩尔质量与相对分子质量的关 系，当物质的质量以g 为单位时，摩尔质量在数值 上与相对分子（ 原子）质量相等；二是从摩尔质量 的定义入手，指 1 mol 微粒的质量。 疑难 阿伏加德罗定律及其应用 图 1 给篮球打气 图2 提示见 P207 1 . 如图 1 所示，用打气筒给篮球打气时，气体 源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化， 气体都去哪儿了？气体的体积大小与什么外界因 素有关？ 2 . 相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个 盛放氢气，在同温同压下，两容器中气体分子的数 目有何关系？ 3 . 由图 2 可以得出什么结论？ 阿伏加德罗定律的理解与应用 (1) 阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标 准状况，可以是其他条件，只要物质的存在状态是 气态即可。 (2) 同温、同压、同体积和同分子数，共同存 在，相互制约，只要“ 三同 ”成立，第四“ 同 ”必定 成立。 (3) 阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的 分子 推论(1) T、p 相同时， = 推论(2) T、V相同时， = 推论(3) T、p 相同时， = 推论(4) T、p、V相同时， = 推论(5) T、p、m 相同时， = 高中化学 必修 · 第一册（ 苏教版） ( 物质的分散系 本单元通过对分散系的学习，进一步提高宏观辨识水平，能根据混合物宏观性质的 差异，分析 其组成特点 。学习本单元知识需要注意以下几个要点： 1 . 知道分散系的概念，能说出分散系的分类。 2. 能说出胶体的性质；掌握胶体的鉴别方法。 3 . 能理解电解质和非电解质的概念，会运用电离方程式表示电解质的电离过程。 第三 单元 ) 常见的分散系 1 . 概念 2 . 分类 也可用数轴法表示： 3 . 胶体的性质和应用 电解质溶液 易错提示 书写电离方程式时应注意的问题 (1) 左边书写化学式，表示电解质还未电离 时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产 生的离子。 (2) 书写时要遵循质量守恒（ 即方程式两边 原子种类和个数必须相等）和电荷守恒（ 即电离 产生的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带 的负电荷总数）。 (3) 书 写 电 离方程式必须 以 客 观 事 实 为 依 据，不能主观臆造。 判断正误，正确的画“√”, 错误的画“ ×”。 1 . 我们看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的 美丽景象是胶体的丁达尔效应 ( ) 2 . 用特殊方法把某固体单质加工到纳米级细粉末 粒子，即得到胶体 ( ) 3 . 溶液、胶体、浊液的本质区别是是否有丁达尔效应 ( ) 4. 在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物才是 电解质 ( ) 5 . SO2 的水溶液能导电，故 SO2 为电解质 ( ) 6. 电解质发生电离需要通电 ( ) 7 . ＳＯ (Ｎａ)－ (Ｓ)O4 在水中的电离方程式为 Na2 SO4 ==(2Na+ +) ( ①分散质 ②分散剂 ③10 - 9 ④10 - 9 ~ 10 - 7 ⑤10 -7 ⑥溶液 ⑦胶体 ⑧浊液 ⑨导电 ⑩不导电 O1l自 由移动 O12H 2 SO 4 ==2H + + SO ２ ４ - O13NaOH == Na + + OH - O14NaCl == Na + + Cl - ) 专题 1 物质的分类及计量 疑难 胶体的性质与应用 在色彩斑斓的灯光晚会上，我们可以看到很 多条光柱射向美丽的夜空，璀璨夺目！ 清晨，当太阳升起时，漫步在茂密的森林里， 我们会 看 到 缕 缕 阳 光 穿 过 树 木 的 枝 叶 洒 在 地 面上。 提示见 P207 1 . 上述美丽景象，你知道为 什 么 会 产 生 吗？ 如何证明雾是胶体？ 2 . 明矾是日常生活中常用的净水剂，其净水 的原理是什么？ 3 . 明矾净水有杀菌消毒的作用吗？ 几种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子 直径大小 小于 10-9 m ( ~ )10-9 10-7 m 大于 10-7 m 特征 均一、稳 均一、介稳 不均一、不稳 定、透明 体系 定、不透明 滤纸透过性 能 能 不能 半透膜 透过性 能 不能 不能 丁达尔效应 没有 有 没有 举例 食盐水、 纯碱溶液 稀豆浆 泥水 胶体的丁达尔效应 (1) 丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于 光线的方向可以看到一条光亮的“ 通路”，胶体的 这种现象叫丁达尔效应。 (2) 丁达尔效应产生的原因：胶体粒子对光 的散射。 (3) 丁达尔效应的应用：可以用来区分胶体 与溶液。 区分胶体和溶液的方法 (1) 根据分散质粒子直径的大小区分，分散 质粒子直径介于 10-9 ~ 10-7 m 之间的分散系为胶 体，分散质粒子直径小于10-9 m 的分散系为溶液。 (2) 根据丁达尔效应区分，胶体具有丁达尔 效应，而溶液无丁达尔效应。 疑难 对电解质与非电解质的理解 关于电解质的水溶液为什么会导电的问题， 从 19 世纪初就为科学界所关注 。1834 年 ，英国 科学家法拉第在论文《 关于电的实验研究》中提 出，离子是在电流的作用下产生的 。 当时的科学 界把这种观点视为金科玉律 。1883 年，阿伦尼乌 斯提出了 电离理论的基本观点：“ 由于水的作用， 电解质在溶液中具有两种不同的形态：非活性的 分子形态、活性的离子形态 。 当溶液稀释时，活性 的离子形态的数量增加，所以溶液导电性增强”。 提示见 P207 1 . 电解质导电的条件是什么？ 导电的实质是 什么？ 2 . CO2 的水溶液能导电，CO2 为电解质吗？ 为 什么？ 3 . BaSO4、AgCl、CaCO3 难溶于水，它们是电解 质吗？ 电解质的判断 区分电解质和非电解质应注意的问题 (1) 电解质和非电解质都是化合物，单质和 混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。 (2) 能导电的物质不一定是电解质，如石墨、 金属铜等；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶 体、液态 HCl 等。 (3) 有些化合物的水溶液能导电，但这些化合物 在水中或熔融状态下自身不能电离，故不是电解质， 如 SO2、SO3、NH3、CO2 等，它们的水溶液都能导电，是 因为它们跟水发生反应生成了电解质。 (4) BaSO4、BaCO3 等物质难溶于水，但它们在 水中溶解的微量部分能完全电离，且熔融状态下 能完全电离，故属于电解质。 高中化学 必修 · 第一册（ 苏教版） 学科网（北京）股份有限公司 $$