2024年中考化学二轮专题复习----综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于 。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的 操作。 (3)活性炭滤芯具有 作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验 （填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为 。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是 ； 现象是 。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 2．中国高铁的运营里程位居世界第一、高铁的许多电子元件中使用了黄铜。为了测定某黄铜样品(假设仅含铜、锌)中铜的质量分数，兴趣小组的同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，进行了如下实验。 (1)用托盘天平称量20g固体时，若发现天平指针向左偏转，则应进行的操作是 。 (2)加入100g稀硫酸后，用 不断搅拌，使反应充分进行。表明反应Ⅰ已经结束的现象是 。 (3)分析上图，可计算出该黄铜样品中铜的质量分数为 。 (4)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 3．燃料的使用，促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，也带来了一些环境和资源的问题。 (1)农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】。纤维素分子中氧元素、氢元素、碳元素的质量比依次为 。（最简整数比）。 (2)将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是市上_____（填字母）。 A．KNO3 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．NH4H2PO4 (3)硝酸铵也是一种化学肥料。高温或猛烈撞击均会使硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是 (4)下列对天然秸秆的使用合理的是 （填序号）。 ①就地焚烧；②编织装饰物；③沤制化肥；④制备沼气 4．化学与人类生产、生活关系密切。 Ⅰ. 生活： (1)枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B1、B2等多种维生素，氨基乙磺酸等氨基酸，以及钾、钠、钙、镁、锌、铁等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。 ①枸杞中含有人体必需的微量元素有 。 ②在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是 。 (2)央视四套播出的“记住乡愁”栏目中介绍 “天水茶”。所谓“天水”即雨水，雨水经纱网进行两次过滤后，存入水缸中继续沉降，留待制作“天水茶”。 ①“天水”与井水、河水相比，用水壶烧开后水垢很少，说明“天水”里可溶性杂质较少，属于 (填“软水”或“硬水”)，因而带来了口感等方面的巨大不同。 ② 通过“煮沸”可将井水中的可溶性杂质转化为水垢来降低井水的硬度。该“煮沸”过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 Ⅱ. 工业： (3)①轮船上使用的特种钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉的混合物在高温下反应可得到Mn和Al2O3，该反应的化学方程式为 。 ②氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，氢氧燃料电池工作的过程中，参加反应的氢气和氧气的质量比为 ，此时溶液的pH值 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅲ. 农业： (4)农作物秸秆综合利用对于促进环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。 ① 以秸秆[主要成分纤维素(C6H10O5)n]为原料可生产出可降解塑料餐盒，该塑料属于 (填“合成”或“天然”)有机高分子材料。 ② 农民利用秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在密闭的沼气池中发酵，产生沼气。沼气的主要成分是甲烷。利用甲烷隔绝空气高温加热制取炭黑，同时得到自然界最轻的气体，该反应化学方程式为 。 5．化学是一门以实验为基础的科学。根据实验装置图，回答问题。 (1)用图1装置进行实验（夹持仪器略去）。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。 ①能说明铜具有导热性的现象是 。 ②能体现物质化学性质的现象是 （填序号）。 A．酒精燃烧       B．蜡烛熔化       C．火柴燃烧 (2)用图2装置进行实验，倾斜锥形瓶使稀盐酸与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。 ①1 g碳酸钙完全反应后，可制得 g 二氧化碳。 ②对比分析坐标图中的 点，可知化学反应速率与反应物的接触面积有关。 6．铝、铜、铁是人类生产、生活中常用的金属材料。 (1)铝是一种活动性较强的金属，但铝粉(俗称银粉)常用作铁制品的涂料，原因是什么? (2)①铜制品露置在空气中，能与氧气、二氧化碳、水发生反应生成绿色的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，用化学方程式表示该反应原理 。 ②某学习小组利用废铜制取氢氧化铜，他们设计的流程图如下： 上述流程中发生复分解反应的是 填字母)，试剂A的名称为 . (3)铁是目前使用最为广泛的金属，某同学利用下图装置模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物，(已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2） ①该实验装置的连接顺序是A→ ，装置不能重复使用。 ②装置D中反应的化学方程式为 。 ③该实验有一个明显的弊端，请你提出改进措施 。 ④某同学对(3)中得到的铁样品进行含量分析，实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g，加入铁样品9 g，充分反应后，烧杯和剩余物共158.7g，计算该铁样品中金属铁的质量分数。(硫酸足量，杂质不与稀硫酸反应) . 7．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)碳酸钠俗称纯碱， 我国制碱工业的先驱是_______。（填字母代号） A．杨振宁 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张青莲 (2)碳酸氢钠俗称小苏打，它的用途之一是 。 (3)化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。 ①请写出该反应的化学方程式 。 ②请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 。 (4)从天然盐井中获取的粗食盐水中可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该粗食盐水中杂质的成分。 【进行实验】 取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如下： 实验步骤 实验现象 步骤①：加入适量的NaOH溶液 有白色沉淀生成 步骤②：过滤，向滤液中加入适量Na2CO3溶液 无明显实验现象 步骤③：向步骤②的溶液中先加入足量稀盐酸，        再加入适量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 【解释与结论】 ① 步骤①中发生反应的化学方程式为 。 ② 步骤③中加入足量稀盐酸的目的是 。 ③ 由上述实验可知，此粗食盐水中含有的杂质是 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（Cl2）和氢气。若要制取40 t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？ 8．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。 （1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的 （填字母代号）。 A 都是黑色固体               B 硬度相同 C 完全燃烧都生成二氧化碳     D 碳原子的排列方式相同 （2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 ①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。 。 ②如图1所示是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。 （3）如图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题： ①请写出用D装置制取氧气的化学方程式 。 ②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。 （4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？ 9．金属材料在人类的生产、生活中起着重要的作用。 (1)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是 。 a．m=31                                       b．镓元素位于元素周期表的第四周期 c．镓元素的化学性质与铝元素相似            d．镓原子的相对原子质量为69.72g (2)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。 ①一般情况下，铝合金的强度比纯铝的 （填“大”或“小”）。 ②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为： 。 (3)如图为某化学小组设计的CO还原Fe2O3的装置。 ①写出B处反应的化学方程式 。 ②该装置不需要进行尾气处理，请说明原因 。 ③实验结束后取B中剩余溶液少许加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变 ，则B中溶液中含有 。 (4)现有100g含氧化铁80%的铁矿石，通入足量的CO理论上能炼出铁的质量是多少？ 10．溶液对动植物的生理活动和人类的生产，科研活动具有重要意义。 (1)室温下，某实验小组欲配制100g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，按以下步骤操作。 ①计算：需Na2CO3 g，水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。 ②称量：称量所需的碳酸钠粉末时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 （填序号A、B、C之一）。 A．调节天平平衡螺母            B．增加适量Na2CO3            C．减少适量Na2CO3 ③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有Na2CO3的烧杯中，用玻璃棒搅拌、搅拌的目的是 。 ④装瓶存放：将配好的溶液放入试剂瓶中，注明药品的名称和 。 (2)实验小组的同学把上述配制的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100g质量分数7.3%的稀盐酸的烧杯中，生成气体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入Na2CO3溶液53g时（即图中A点），此时烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求所得溶液的质量 。 11．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示。 表1 NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g） t/℃ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表2 常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在乙醇中的溶解度（S/g） NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 ＜0.01 0.1 根据表1和表2提供的数据回答下列问题： (1)NaOH在水中的溶解度随温度升高至 （填“增大”或“减小”）；除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是 ； (2)20℃时，饱和食盐水溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 (3)常温下，将5gNaCl粉末放入10mL乙醇中，振荡时形成的是 （填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”）。 (4)为证明CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，请推测实验可观察到的现象 ，推测依据是 。 12．定性实验和定量实验是化学中常见的两种实验方法。 (1)铝和氧气生成致密的 （填化学式）。 (2)打磨后的铝丝放入硫酸铜溶液中发生反应，出现的反应现象是： ，溶液颜色由蓝色变为无色。实验结果说明金属铝的活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 (3)某同学向相同体积的5%H2O2溶液中分别加入氧化铁和二氧化锰做催化剂，现象如下表： 催化剂 现象 MnO2 有大量气泡 Fe2O3 少量气泡 根据气泡生成多少可以得到什么化学启示： 。 (4)某同学在溶液中加入MnO2做催化剂时，反应生成气体的质量与时间的关系如图所示，求反应90s时消耗H2O2的质量。（写出计算过程） 13．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。 （1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是 （填化学式）。 （2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变 色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显 性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确 ？ （3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明 。（请写出简要的步骤、现象） （4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数 。 14．下图是提纯CO、CO2混合气体中的CO并还原氧化铁的示意图．请回答有关问题：    （1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是D和E，导管接口的连接顺序为a→ → →e． D装置中NaOH的作用是 ． 如果导管连接错误，后果是 ． （2）实验进行一段时间后，B装置的玻璃管中的现象为 ，反应方程式为 ． 实验的D装置得到的溶液，利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：    请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称． ①化学式：A ； ②操作名称：Ⅲ ． ③如果在操作Ⅱ的过程中，溶液B中出现少量浑浊，原因可能是 ． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 2．(1)用药匙取出适量固体药品 (2) 玻璃棒 无气泡产生(或固体不再溶解) (3)40% (4)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 3．(1)40:5:36 (2)AD (3)H2O (4)②③④ 4．(1) 锌、铁/Zn、Fe 氮肥 (2) 软水 化学 (3) 1:8 变小 (4) 合成 5．(1) 蜡烛熔化，掉落或火柴燃烧 AC (2) 0.44 ac 或 bd 6． 常温下，铝在空气中与氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护下面的铁制品，防止铁制品锈蚀。 2Cu＋CO＋H2O＋O2Cu2(OH)2CO3 b、c 稀硫酸 CBD 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 装置后加酒精灯点燃尾气 93.3% 7．(1)C (2)治疗胃酸过多症 (3) (4) 除去碳酸钠，防止对检验硫酸钠造成干扰 氯化镁、硫酸钠 (5)解：设生成氢气的质量为x x=1 t   答：生成氢气的质量为1 t 8． C 取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH B 先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出 16g 9．(1)d (2) 大 AlCl3 (3) 多余的CO会被收集在B瓶内 红 NaOH、Na2CO3 (4)解：设通入足量的CO理论上能炼出铁的质量是 该铁矿石中氧化铁的质量为：100g×80%=80g =56g 答：通入足量的CO理论上能炼出铁的质量是56g。 10．(1) 10 90 C 加速溶解 溶质质量分数 (2) HCl、NaCl 解：碳酸钠溶液中碳酸钠的质量106g×10%=10.6g； 设生成气体的质量为x。 x=4.4g ； 恰好完全反应所得溶液的质量=100g+106g-4.4g=201.6g。 答：恰好完全反应所得溶液的质量201.6g。 11．(1) 增大 降温结晶或者冷却热饱和溶液 (2)26.5% (3)悬浊液 (4) 溶液变浑浊 碳酸钠在乙醇中的溶解度很小 12．(1)Al2O3 (2) 铝丝表面有红色物质生成 强 (3)其它条件相同时，二氧化锰的催化效果比氧化铁好 (4)解：由图可知反应90s时，产生氧气的质量为1.60g， 设消耗H2O2的质量为x。 解得：x＝3.40g 答：反应90s时消耗H2O2的质量为3.40g。 13． NaHCO3 红 中性或酸 小明的判断是正确的 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠 47% 14． d b 除去残余的二氧化碳 CO排入空气中会污染空气 固体由红棕色变成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 Ca（OH）2 冷却（或降温结晶） Ca（OH）2的溶解度随温度升高而降低，从溶液B中析出，形成浑浊 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$