2024年中考化学二轮专题复习：工艺流程

2024年中考化学二轮专题复习：工艺流程 1．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下列问题： （1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 。 （2）在滤液I中加入Y溶液（过量）的目的是 。 （3）在滤液II中，加入适量稀盐酸的作用是 ，将所得到的溶液通过 （填操作名称），才能得到氯化钠晶体。 2．下图是“侯氏制碱法”综合利用水、食盐、石灰石、氨气等原料制取纯碱的生产工艺流程图，请根据图示，回答下列问题： (1)纯碱属于物质类别中的 （填酸、碱、盐、氧化物）； (2)石灰石煅烧发生的反应属于基本类型中的 反应； (3)20℃时氯化钠的溶解度是36g，此温度时饱和食盐水的溶质质量分数是 ； (4)写出Ca(OH)2与NH4Cl反应的化学方程式 ； (5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是 (写一种即可)。 3．利用高铝铁矿石（成分为 Al2O3、FeO、Fe2O3）制备铝鞣剂[主要成分为 Al(OH)2Cl]及副产品铁红（Fe2O3）的一种工艺如下。 已知：H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+。 (1)“酸溶”过程中 Fe2O3与酸反应的方程式为 ，加入过量稀盐酸的目的是 。 (2)“氧化”前溶液中的离子有 Cl－、Fe3+、Al3+、 、 ，被氧化的离子是 （填离子名称）。 (3)调节 pH 时需严格控制加入的碱性溶液的用量，其目的是 。 (4)“操作Ⅱ”包括“洗涤、加热”两个步骤。“洗涤”时，取最后一次洗涤液，向其中滴加 溶液 ，若无沉淀产生，则 Fe(OH)3已洗涤干净。加热 Fe(OH)3生成铁红的化学方程式是 。 4．钨(W)是一种重要的战略金属，用黑钨矿(主要含)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图： 已知：溶液为无色；是一种不溶于水的黄色固体；难溶于水。 (1)黑钨矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)，将黑钨矿石碾成粉末，目的是 。 (2)中W的化合价为由此可以判断中Fe的化合价为 。 (3)压煮器中反应R化学式为 。 (4)酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是 。 (5)还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (6)金属钨由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的 的性质。 5．利用废镍催化剂（主要成分是Ni，还含有少量Zn、Fe、CaO等杂质）制备NiCO3的实验流程如图1（虚线处部分流程略去）： 已知：NiCO3、Ni（OH）2均难溶于水，盐溶液显碱性的原因是有微量的OH-。 (1)“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有 （任写一种）。 (2)“氧化”阶段发生的反应为，则此反应中发生化合价改变的元素有 （填元素符号）。 (3)“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。改变温度、pH、Fe3+转化所得产物可能不同（如图2）。80℃、pH=6时，Fe3+转化为 （填化学式）。 (4)“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反应的化学方程式为 。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。 6．农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：雷电时雨水里含有微量的硝酸。硝酸的形成过程如图： 回答下列问题： （1）单质X是一种常见气体，其名称是 。 （2）反应②属于基本反应类型中的 反应。 （3）反应③在常温下即可发生，该反应的化学方程式是 。 （4）为了提高氮原子的利用率，可循环的物质是 （填化学式）。 （5）在实验室通常采用以下方法制取NO：4___+，横线中物质的化学式为 。 7．氯化钠在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）如图是利用海水提取粗盐的过程： ①图中M是 池。 ②根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是 （填标号）。 A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在M中，海水中水的质量逐渐减少 D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 ③海水在浓缩过程中，密度与析出盐的种类和质量（g）关系如表： 海水密度（g/mL） 析出盐的种类和质量（g） CaSO4 NaCl MgC12 MgSO4 NaBr 1.13 0.56 1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.01 2.64 0.02 0.02 0.04 1.31 1.4 0.54 0.03 0.06 Ⅰ．分析数据可知，普通海水的密度小于 g/mL。 Ⅱ．海水晒盐的过程中，母液的密度应控制在 g/mL范围内，原因是 。 （2）实验室用氯化钠固体配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液。 ①实验中除了用到托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、试剂瓶外，还需用到的玻璃仪器是 。 ②量取水时，应选用的量筒规格是 mL（填“10”“100”或“250”）；若仰视读数（其它操作正确），所得溶液的溶质质量分数 16%（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③    常温下氯化钠的溶解度是36g。农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，该溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ④    要将配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液变成质量分数为24%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是 g（计算结果精确到0.1）。 8．高纯碳酸钙广泛应用医药、生活和生产中。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图。    【查阅资料】①氯化铵受热会分解； ②常温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图。    请回答下列问题： （1）若在实验室完成操作1，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用是 。 （2）由氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生氯化铵的反应的化学方程式为 。 （3）溶液B中的溶质是 （填化学式）。 （4）溶液A经蒸发浓缩、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是 ；加入适量氯化钙可使得氯化铵的溶解度 （选填“增大”“减小”或“不变”）。 9．有一包氯化钠粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化镁、氢氧化钠中的一种或几种，某兴趣小组为了确定其成分，且得到纯净的氯化钠固体，进行了如图所示实验： 实验一：探究固体的成分 (1)操作Ⅰ是 。 (2)氢氧化钡溶液中含有的阴离子是 （填离子符号），其溶液呈 性。 (3)沉淀甲部分溶解的化学方程式为 。 (4)这包氯化钠粉末中一定含有的物质是 （填化学式）。还有一种物质无法确定其中否存在，若该物质存在，混合物 A 中的现象是 。 实验二：拓展探究 (5)加入过量碳酸钠溶液的化学方程式是 。（任写一个） (6)Y 溶液是 ，操作Ⅱ是 。 (7)将溶液丙和溶液 X 混合，则下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．混合后若无沉淀产生，则所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁 B．混合后若产生白色沉淀，则最终所得上层溶液可能呈酸性 C．混合后若只产生气泡，则所得上层溶液可能含有氢氧化钠 10．镁合金广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业。镁元素的相关信息如图所示。请回答下列问题：    （1）镁原子的质子数为 ，x值为 。 （2）镁属于元素 （填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易 （填写“得到”或“失去”）电子。 （3）海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：    在上述流程中，通过操作a分离出固体Mg（OH）2，操作a的名称是 ，试剂C为： 。 反应①的化学方程式为 。 反应②的化学方程式为 。 （4）上述流程中没有涉及到的基本反应类型是 反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 除去NaCl溶液中的Ba（OH）2和CaCl2杂质 除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠 加热浓缩、蒸发结晶 【详解】（1）X溶液中的硫酸镁与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。 （2）在滤液I中含有样品中的氯化钙、过量的氢氧化钡；加入Y溶液（过量）的目的是除去滤液I中的Ba（OH）2和CaCl2杂质，那么Y溶液为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钡、氯化钙反应分别生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀。 （3）在滤液Ⅱ中，加入适量稀盐酸的作用是除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，将所得到的溶液通过蒸发，才能得到氯化钠晶体。 2．(1)盐 (2)分解 (3)26.5% (4)Ca(OH)2+2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ (5)氨气/NH3/二氧化碳/CO2 【详解】（1）纯碱是碳酸钠的俗名，其化学式为Na2CO3，在物质分类中属于盐类物质； （2）石灰石煅烧发生的反应为碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的规律，故该反应属于分解反应。 （3）20℃时NaCl的溶解度是36克，则此温度时它的饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%≈26.5%。 （4）Ca(OH)2和NH4Cl反应生成CaCl2、H2O和NH3，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。 （5）由图可知：上述流程中氨气和二氧化碳既作反应物，也可以作生成物，所以可循环利用的物质是NH3、CO2。 【点睛】本考点属于实验题中的物质的制备题，综合性比较强，需要掌握酸碱盐的性质，还要掌握相互之间的反应规律和反应的条件。还要注意根据题目给出的信息判断属于哪一种类型，各有什么注意事项，要把握好。 3．(1) 使金属氧化物全部溶解 (2) Fe2+ H+ 亚铁离子 (3)使铁离子完全沉淀，铝离子不沉淀 (4) NaOH 【分析】此工艺流程图主要考查金属氧化物与酸反应，要求溶质成分的分析，也考查陌生方程式的书写。 【详解】（1）金属氧化物与酸反应，生成盐和水，故填“Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O”，加入足量的酸的目的，是使金属氧化物全部溶解，提高酸溶的效果，故填写“使金属氧化物全部溶解”。 （2）根据Al2O3、FeO、Fe2O3三种金属氧化物与过量盐酸反应，对应的产物分别是AlCl3、FeCl2、FeCl3，以及过量的HCl，因此存在的离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cl-、H+五种，故填写“Fe2+、H+”。根据题干“H2O2能将 Fe2+氧化为 Fe3+”，知道被氧化的是Fe2+，因此离子名称应填写“亚铁离子”； （3）若碱性溶液的用量的话，会引起Al3+也产生沉淀，减少产率，所以调节pH要控制好碱性溶液的用量，其目的是防止Al3+沉淀损失，故填写“使铁离子完全沉淀，铝离子不沉淀”。 （4）铁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此可以取最后一次洗涤液，向其中滴加NaOH溶液, 若无沉淀产生，则 Fe(OH)3已洗涤干净，故填写“NaOH”。由加热 Fe(OH)3生成铁红（Fe2O3）,结合化学反应前后元素种类不变，产物还存在氢元素，因此还生成H2O，故填写“”。 【点睛】工艺流程图是中考必考题型，也是难点，突破口是要对金属氧化物与酸反应熟悉，要求分析出每一步滤液、滤渣，以及掌握常见分离提纯的方法。另外，陌生方程式的书写可以根据提示的信息，结合化学化学反应前后元素种类不变的特点进行书写。 4．(1) 混合物 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)+2/+2价 (3)O2 (4)过滤 (5) 置换反应 (6) 原子 熔点高 【详解】（1）黑钨矿的主要含FeWO4，还含有其他物质，故黑钨矿属于混合物；将黑钨矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，FeWO4中W的化合价为+6，O的化合价为-2，设Fe的化合价为x，则x+6+4×(-2)=0，x=+2，故FeWO4中Fe的化合价为+2； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含8个Na、4个C、4个Fe、4个W，28个O，生成物中含8个Na、4个W、4个Fe、30个O、4个C，故R的化学式为：O2； （4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是过滤，将固体和液体分离； （5）还原炉中，H2与WO3发生反应得到W和水，化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应； （6）金属钨由钨原子构成的；生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的性质。 5．(1)搅拌或加热或研碎 (2)Fe、O (3)FeOOH (4) Na2CO3溶液显碱性，会生成Ni（OH）2沉淀 【详解】（1）“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可采取的措施有搅拌、加热、粉碎废镍等； （2）由化学式可知，反应前过氧化氢中的氧元素显示-1价，反应后氧元素均显示-2价，反应前铁元素显示+2价，反应后碳元素显示+3价，故此反应中发生化合价改变的元素有Fe、O； （3）由图可知，80℃、pH=6时，Fe3+转化为FeOOH； （4）“沉镍”是将Na2CO3溶液加入NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀和硫酸钠，该反应的化学方程式为： Na2CO3+NiSO4=NiCO3↓+Na2SO4 ； 该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是碳酸钠溶液呈碱性，若将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液将生成 Ni(OH)2 沉淀，不能得到NiCO3。 6． 氧气 化合 3NO2+H2O=2HNO3+NO NO NH3 【分析】根据题干提供的信息，氮气和单质X反应生成一氧化氮，故X是氧气，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮。 【详解】（1）氮气和单质X反应生成一氧化氮，故X是氧气； （2）反应②是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于化合反应； （3）反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO； （4）根据图示可以看出，一氧化氮既是反应物又是生成物，可以循环利用的物质是一氧化氮，化学式为：NO； （5）化学反应前后原子的种类和个数不变，该反应前含有10个O原子，反应后含有4个N原子，10个O原子，12个H原子，故反应前含有4个N原子，12个H原子，故___中含有1个N原子，3个H原子，其化学式为：NH3。 7． 蒸发池 BD 1.13 1.21 1.26 尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出 玻璃棒、胶头滴管 100 小于 不饱和 10.5g 【详解】(1)①氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐的原理是利用阳光和风力的作用使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出，所以①图中M是蒸发池，故答案：蒸发池。 ②A.海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池中，而海水的成分基本不变，故A正确； B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后，有氯化钠晶体析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，故B错误； C.在蒸发池中，水不断的蒸发掉，海水中水的质量逐渐减小，故C正确； D.析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，故D错误； 故答案：BD。 ③在海水浓缩的过程中会逐渐析出盐，在没有析出盐之前的水密度小于1.13g•mL-1故答案：1.13。 II根据图表中的数据进行分析可知，若得到纯度较高的粗盐和含浓度较高的卤水就是尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出，故应将密度控制在1.21g.mL-1 1.26g . mL-1范围内。故答案：1.21 1.26；尽可能使氯化钠析出，尽量减少杂质盐类的析出。 (2)①实验室配制一定质量分数溶液时，需要用到的仪器为：托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故答案：玻璃棒、胶头滴管。 ②因为要配置100g的氯化钠溶液，应用的量筒规格是100mL；用量筒量取水时仰视液面读数，会比实际液体体积小，因此会造成实际量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小。故答案：100；小于。 ③由题可知，100g的水能溶解36g的氯化钠，在100g质量分数为16%的氯化钠溶液中，氯化钠的质量为100g16%= 16g，水的质量为100g-16g=84g，设84g的水最多能溶解氯化钠的质量为x，则，解得: x= 30.24g，大于16g，故为不饱和溶液。故答案：不饱和。 ④设需要加入氯化钠的质量为y。则，解得： y= 10.5g，故答案：10.5g。 8． 漏斗 引流 CaCl2和NH4Cl 降温结晶（或“冷却热饱和溶液”） 减小 【详解】（1）操作1实现了固液分离，故操作1是过滤，若在实验室完成操作1，所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒在过滤器外边或冲坏滤纸； （2）由氯化钙、氨气、二氧化碳和水制取碳酸钙，同时产生氯化铵的反应的化学方程式为； （3）加入氯化钙后析出氯化铵，氯化钙和氯化铵都是可溶物，只是该条件下氯化铵的溶解度较小而析出，故溶液B中的溶质是CaCl2和NH4Cl； （4）溶液A经蒸发浓缩（制成高温下的饱和溶液）、操作2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体，操作2的名称是降温结晶（冷却热饱和溶液），使溶液中的氯化铵结晶析出，由常温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系可知，溶液中氯化钙的含量越高，氯化铵的溶解度越小，加入适量氯化钙可使得氯化铵的溶解度减小，提高氯化铵的产率。 9．(1)过滤 (2) OH- 碱 (3) (4) Na2SO4、MgCl2 有白色沉淀生成 (5)/ (6) 稀盐酸 蒸发结晶 (7)A 【详解】（1）操作Ⅰ是将固体和液体进行分离，实验操作为过滤，故填：过滤； （2）氢氧化钡溶液中含有的阴离子是氢氧根离子，离子符号为OH-；其溶液呈碱性，故填：OH-；碱； （3）加入过量的氢氧化钡，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有碳酸钠（碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀）、硫酸钠（硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀）、氯化镁（氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀）中的一种或几种，加入过量的盐酸，沉淀部分溶解，且无气泡产生，则沉淀中不含有碳酸钡（碳酸钡与盐酸反应会生成二氧化碳气体），一定含有氢氧化镁（氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为）和硫酸钡（硫酸钡不溶于盐酸），无法判断氢氧化钠的存在，故填：； （4）由（3）分析可知，这包氯化钠粉末中一定含有的物质是硫酸钠和氯化镁；若氢氧化钠存在，则加水溶解时，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可观察到混合物A中有白色沉淀生成，故填：Na2SO4、MgCl2；有白色沉淀生成； （5）由于加入的是过量的氢氧化钡，则过滤后，溶液乙中存在剩余的氢氧化钡和氯化钡（氯化镁和氢氧化钡反应生成）、氢氧化钠，加入碳酸钠后，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应的化学方程式为；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：或者； （6）由（5）可知，经过过滤得到的溶液X中含有氯化钠、氢氧化钠和剩余的碳酸钠，应向其中加入过量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，盐酸在加热的条件下易挥发，故在经过蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故填：稀盐酸；蒸发结晶； （7）A、白色沉淀甲为硫酸钡和氢氧化镁，加入过量盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸过量，故溶液丙中含氯化镁和盐酸，溶液X中含碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠，将溶液丙和溶液X混合，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，混合后，无沉淀产生，说明氢氧化钠、碳酸钠已经和稀盐酸完全反应，故所得溶液中一定含有氯化钠和氯化镁，故A正确； B、混合后若产生白色沉淀，白色沉淀可能是氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁，也可能是碳酸钠和氯化镁反应生成的碳酸镁，碳酸镁和氢氧化镁均能与酸反应，故最终所得上层溶液中一定不含盐酸，溶液不可能呈酸性，故B错误； C、混合后，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，混合后若只产生气泡，无沉淀产生，则氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，故上层溶液不可能呈碱性，即不存在NaOH，故C错误。 故选A。 10． 12 2 金属 失去 过滤 稀盐酸 CaCO3CaO+CO2↑ MgCl2Mg+Cl2↑ 置换 【详解】（1）由镁原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是12，该元素原子核内有12个质子；在原子中，质子数=核外电子数，则有：12=2+8+x，x=2； （2）镁带“钅”字旁，属于金属元素；最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子； （3）操作a是将溶液与氢氧化镁沉淀进行分离，是过滤操作；试剂C能将氢氧化镁转化为氯化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂C为稀盐酸； 反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； 反应②是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑； （4）反应①是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应②是氯化镁在通电条件下生成镁和氯气，属于分解反应；固体B加入海水中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应。上述流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$